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多き多店目還 化学反応の量的な関係
マグネシウム 4.8g を燃焼させ,酸化マダネシウムにした。0ニ16, Mg一24 とする
(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。
(2) マグネシウム 4.8 g を完全に燃焼きせるのに必要な酸素は何 mol か。
(3) (2)で生じた酸化マグダネシウムは何豆か。
(4) マグネシウム 4.8 g と酸素 2.4 g の反応で生じる酸化マグネシウムは何 gか<
反応量・生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる<
反応式の係数の比三分子 (粒子) の数の比=物質量の比ニ気体の体積の比 (同温・同圧)
1) 2Mg填0。 一 2MgO
中OFgポAs。 区応式の倒 Mg 2 mol の燃焼に
(2) Mg 4.8 g は 24 g/mol 0.20 mol 化学反応式の係数より, Mg
必要な 0z は 1 mol とわかるので,
0.20 molxテ=0.10 mol
3) 化学反応式の係数よ り, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。
40 g/molx0.20 mol三8.0 g
MgO のモル質量
(4 Mg は 2のmM 20 mol 0は em 0.075 博和3
See @⑥。 ニー WE@
(反応前) 0.20 0.075 0 (mo)
(変化量) 一0.15 一0.075 圭0.15 (mol)
(反応後) 0.05 0 0.15 (mol) Me
0つ1( Mg が 0.05 mol 余り, 生じた Mg0 0.15 mol の質量は,
40 g/molx0.15 mol=6.0 g 較
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