Chemdraw でデオキシリボースを作ったのですが、五員環の左下部分が何度やってもエラーになります。どこがまちがっているのか教えていただきたいです

HO. CH₂ O H H COMMIGROS H OH TH OH H deoxyribose

137の問題なのですが、5.0×10-3乗割る0.50になるんですか？いまいち分からなくて困ってます。お願いします！

1) 50×10°mol の水酸化ナトリウム NaOHを水に溶かして500 mLとした水溶液。 -3 Soxo3 0.50 -(oxo-2 (0H):1.0x10-2X10-1.0K10-2 (H) - 1.0×ID -14 人のN0-2 -1.0X1012 pH-12 (2) 1.0×102 mol のアンモニアを水に溶かして200 mL とした水溶液。(アンモニアの電離度は (2 0.020 とする。) 0Xr0-2 0.20 (HT]-40X04 人0K(o-3 3.0X10-2 (0H]-5.0X10-2xa.020 10x10 - 10K/03 PH-11

化学の化学平衡での質問です。 この問いの回答の0mol<x<1.0molはどうしてですか？

188. エステルの生成量 40 %の酢酸 CH,COOH 水溶液 300gとエタノール CH,OH 46 g を反応させた。このときの平衡定数を4.0 とすると,平衡状態では何gの酢酸エチル CHCOOC;Hs が生じているか。有効数字2桁で答えよ。 V97=9.8 とする。

どちらも分かりません🥲

Question! 四酸化二窒素 N204 の気体は, 次の反応式で示されるように分解して二酸化 窒素 NO2 の気体を生じ, ある温度では四酸化二窒素と二酸化窒素が平衡状態 にある。 N204 2 NO2 いま,ある温度で一定体積の真空の密閉容器に四酸化二窒素のみを入れたと き,容器内の圧力は 1.0 × 10°Pa であった。 その後温度をはじめの温度に保っ て長時間おくと, 上記の反応が起こり, 平衡状態に達した。このとき, 容器内 の圧力は1.5× 10°Pa となった。 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)はじめにあった四酸化二窒素のうち, 何%が分解して二酸化窒素にな ったか。 ※この値のことを「解離度」という。 (2)この温度における圧平衡定数はいくらか。 単位がある場合は単位もつ けて答えよ。

求める式を教えてください😂

モル濃度とH*, OH-の物質量について, 次の各問いに答えよ。 (1) 0.1 mol/Lの塩酸1Lが出すことのできるH*の物質量は何mol か。 (2) 1mol/Lの酢酸500 mLが出すことのできるH*の物質量は何 mol か。 (3) 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLが出すことのでき るOH-の物質量は何molか。 (4) 0.05 mol/Lのアンモニア水溶液200mLが出すことのできる OH-の物質量は何molか。

218で初めの考え方から分かりません。EでCが8こあるからジカルボン酸も8個かなと思ったんですけど、実際はC4こでした。詳しく教えてくれると助かります🙏

UBar undergrowth, are toy by tubular fowers of the deeppet. he OLD-me-not。 boneset. 国有機化合物の構造と性質-反応 125 up new shoots ding root system. In nches that happen to ound gro (Duplicntad 化合物Eの Eの分子式を答えよ Aと日の株造式を示 Cartier fowe 124 回有機化合物物の構造と性質,反応 Cがえよ。 19. (C:Hz0 の異性体) (18 大阪大) 表される化合物 oでれぞれのジエチルエーテル溶に金属ナトリウムを加えたところ。 DとEは区別しない。 (5) 化合物Fは枝分かれはなく, フェーリング液を加えて加熱すると沈殿が生にた の沈殿の化学式と化合物Fの構造式を書け。 (6) 化合物Gは枝分かれ状で, 金属ナトリウムを加えても何も起こらなかった。1 臭素を加えるとその色は消えた。化合物Gの構造式を書け。 (7) 化合物Hは枝分かれはなく, 金属ナトリウムと反応して気体を発生し,不音出ま 子をもたず,幾何異性体(シスートランス異性体)はない。この化合物Hに臭素を加、 ると,その色は消えた。化合物Hの構造式を書け。 (a) 化合物A~E- れの化合物からも水素が発生した。 H。 ber ル 加水 分解 ly in here I t that elation as hist being hment fr osmosis. he sub, これらを硫酸酸性のニクロム酸カリウム 化合物 A, B,Cは不斉挨素原子をもっ。 H [18 佐賀大 改) 業原子をもつ化合物はFのみであった。 の21ス(先素分析と構造異性体〉 化合物Aと化合物Bは質量百分率で炭素54.5%,水素 9.1%, 酸素 36.4% からなえ。 子量 88 の脂肪族化合物であり, 構造異性体の関係にある。A, Bにそれぞれ水酸化ナ。 リウム水溶液を加えて加熱すると,Aからは化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが p からは化合物Eのナトリウム塩と化合物Fが得られた。C, E はどちらも。炭酸水妻。 トリウム水溶液と反応して気体を発生した。C, Eにそれぞれアンモニア性硝酸銀水 液を加えて加熱すると,Cからは銀が析出したが, Eからは析出しなかった。 Dに硫融 酸性でニクロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると,化合物Gが得られた。Gはクメ ン法でも得られる。Gにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると,黄色 沈殿が生成した。また, Fに硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて注意深く加 熱すると,はじめに化合物Hが, さらに加熱すると化合物Eが得られた。 (1) 化合物Aの組成式と分子式を記せ。H=1.0, C=12, O=16 (2) 下線部ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3)下線部イ)の操作で ① 起きた反応の名称, ② 生成した黄色沈殿の化学式 をそれぞ れ記せ。3化合物C~F, Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び、 記号で記ぜ。 (4) 化合物C, Gの化合物名をそれぞれ記せ。 (5) 化合物A, Bの構造式をそれぞれ記せ。 grecn oil on t がり方は枝分かれ状をしている。 as th コck ta mole cily 合物 A, B, C, D, Eそれぞれの構造式を書け。 物F,G, H,Iのつうから, 銀瀬及心を示す化合物を一つ選べ nol s このエステル化合物の分子量を求めよ。 (20 龍谷大) 220. 〈異性体と構造決定) お ィンを生成する。 1) Bはヨードホルム反応および銀鏡反応のいずれにも除性のカルボニル化合物であ。 (3) Cは鏡像異性体とシス-トランス異性体をともにもつアルコールである。 (4) Dは不斉炭素原子をもつアルコールであるが, Haを付加させると不斉炭素原至 もたない化合物が生成する。 (15 名城大 改) JHO 218.〈異性体と構造決定) 化合物AとBは,炭素, 水素, 酸素からなる2価カルボン酸である。 化合物AとBは 立体操性体であり, 化合物Aの融点は化合物Bの融点よりも低い。 1mol の化合数AとBそれぞれに, 白金触媒存在下で1mol の水素 H2を付加させると コーの化合物とが生成した。 化合物Aを加熱すると分子内での脱水反応を伴って化合物 が生成したが, 化合物Bでは分子内での脱水反応が起こりにくかった。 化合物Cと十 量のエタノールを少量の硫酸とともに加熱すると化合物Eが生成した。 化合物Eの分 こは200 以下で, その組成式は C.H,O.であった。 (08 慶応大 O221.(C-H.O の異性体) 分子式 C-H。O で表されるベンゼン環を含むすべての構造異性体を考える。こ 異性体の中で, 塩化鉄 (Ⅲ)水溶液を加えると、。呈色を示す化合物が3つある。 星色反応を起こさない異性体には, ナトリウムと反応して水素を発生する化合者

この空欄のところに何を入れればいいのかよくわからないです。答えが配られていないので解説がないです💦

市 () (4)中和滴定 i,整理Note m. の中和反応の量的関係 酸のHと塩基の OH" が過不足なく反応するとき, 次の式が成立する。 酸から生じる の物質量=塩基から生じる の物質量 (塩基の受け取ることのできる の物質量) く酸または塩基の価数と, 物質量 (mol) を用いた表し方> Tech O H*または OHの物質量 [mol= く酸または塩基の価数, 質量 (g), モル質量 (g/moi) を用いた表し方> Tech② H* または OHの物質量 [mol]= く酸または塩基の価数, 水溶液のモル濃度 (mol/L), 体積 (L) を用いた表し方> Tech ③ H* または OHの物質量 [mol]= 標準状態の気体について く酸または塩基の価数, モル体積 (L/mol)=D22.4 L'mol, 体積 (L) を用いた表し方> Tech ④ H* または OHT の物質量 [mol]= 最重要 濃度c [mol/Lのa価の酸の水溶液V [mL) 濃度cCmol/L] の6価の塩基の水浴液V'ImL] acV 1000 が過不足なく中和するときの関係式 axc× または, acV= bc'V! 1000

解き方を教えてくれませんか🙇‍♀️

演習問題 次の(1)~(3)に答えよ。ただし,原子量は,C=12, O=16, Mg =24, Ca =40とする。 2 Mg + 02 → 2 Mg0 (1) 1.2gのマグネシウム Mgが燃焼(酸素 O2 と反応)し mol mola て酸化マグネシウム MgOができるとき,反応に必要な 酸素の体積は標準状態で何Lか。 1.2 g L (2) 標準状態で5.6Lのプロパン CgHg が燃焼(酸素 O2 と 反応)して二酸化炭素 CO2 と水 H2O になるとき, 生成する二酸化炭素の質量は何gか。

(1)(エ)波線の部分が理解できないのでかどなたか教えていただきたいです‥

次の(ア)~(エ)のグラフは, 0.10mol/Lの酸10mLに0.10mol/Lの塩基を加えていったとき 改訂 ニューステップアップ化学基礎 例題O 滴定曲線と pH指示薬 13 13日 (ウ) 11 (イ) 13 (エ) 13 (ア) pH pH- 7 pH pH 7 7 3 1 0 10 0 10 10 0 20 0 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (滴下量 [mL) 適定曲線(ア)~(エ)は,次の酸と塩基の組み合わせのどれに該当するか。 2CHgCOOHと NaOH ⑤H2SO4と NaOH 3HCIと NH3 DCH3COOH と NH。 のHCI と NAOH o)滴定曲線(ア)~(エ)の中和点を知るために使う指示薬として適するものすべてを下の(a) )の値は変色域を示す。 ~(e)から選べ。 (a)フェノールフタレイン(pH8.0~9.8) (c)メチルオレンジ(pH3.1 ~ 4.4) (e)指示薬による判定は困難 (b)チモールブルー(pH1.2~2.8) (d)リトマス(pH4.5~8.3) より、イオンはカ 102 解説 滴定曲線の見極めのポイントは,次の3点である。 1垂直部分の位置 pH=7あたりを境に上下に直線が伸びているか,上に伸びているか,下に 伸びているかで, 酸と塩基の強さの組み合わせがわかる。 2. 曲線の始点· 終点のpH るかを求めて, 酸·塩基の強弱をみる。 3. 中和点での滴下量 与えられた酸または塩基を中和するのに必要な滴定量を読み取る。 ロ193 与えられた濃度と始点·終点のPHから電離度がいくらぐらいであ 水溶液で前定した の液に0.060mlL 中和点でのPHと酸塩基の強弱の組み合わせ · pH>7: 弱酸と強塩基 * pH=7:強酸と強塩基 (1) (ア) 垂直部分が上下同じくらいである(中和点でのpHは7)。→強酸と強塩基の滴定 (イ) 垂直部分の上が長く, 下が短い (中和点での pHは7より大)。また曲線の始点がpH=3 であることより, 酸の電離度が0.01 ぐらいの弱酸である。→弱酸と強塩基の滴定 (ウ) 垂直部分の上が短く, 下が長い(中和点でのpHは7より小)。また曲線の終点がPH= 11であることより, 塩基の電離度が0.01ぐらいの弱塩基である。→強酸と弱塩基の滴商定 (エ) 垂直部分が上下同じくらいで, 滴下した塩基の体積が酸 の2倍である。→2価の強酸と1価の強塩基の滴定 (2) 変色域が垂直部分にある指示薬を選ぶ。 0= (ア)と(エ)は垂直部分が広いので(a) と (c)のどちらも適してい る。リトマスは色の変化が鋭敏でないので, 中和滴定の指示薬には用いられない。 . pH<7:強酸と弱塩基 明の希硫服のそ 三浦定」という。 あるから、 指示薬は変色域まで覚えて おく必要はないが, だいた いどのあたりのpHで変色 するかを理解しておくこと。 noto.0.e (イ) ② (ウ) 3 (エ) 6 (解答(1)(ア) ④ (2) (ア) (a), (c) Umell (エ)(a),(c) (イ) (a) (ウ)(c) Vー338!, お。この原水店 あった。酸水 の物に

化学の、濃度変化と速度定数の問題です。 (2)、(3)の解答と解説をお願いします🙇‍♂️ 解答冊子が没収されているもので…💦

122. 濃度変化と速度定数·反応速度式 体積一定のもとでの五酸化二窒素の分解反応 N:Osの平均の分解速度 平均の濃農度 濃度 時間 [N:O5] /min t mol/L mol/(L·min) mol/L min N2O5 2NO2 -02 2 0 5.02 4.61 4.45×10-2 の実験結果を示した。 (1)表の(a)~(c)の値を求めよ。 4.00 4.20 0.170 4.40×10-2 8.00 3.52 0.140 3.17 13.00 2.82 (2) TNOTの値より, »と [N:Os]の関係を答えよ。 (3) この反応における N:05の分解速度を, [N05] を用いた反応速度式で表せ。 例題 26