塩素の種類2通りを３回×ホウ素の種類2通りで2^3×2で16種類だと思ったのですが8種類でした。 解説を読んでも納得できなかったのでなぜ8種類になるのか教えてください💦

問2 天然のホウ素Bと塩素 CIには, 同位体がそれぞれ2種類ずつ存在する。 表1 は,これらの同位体とその相対質量を示したものである。 表1の同位体の存在を 考慮すると,三塩化ホウ素 BCI には質量の異なる分子が何種類存在するか。最 適当な数を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 2 |種類 表1 B およびCI の同位体 同位体 相対質量 10 B 10.0 11B 11.0 35 108 PCI 35.0 OB FAC 37 Cl 8050 37.0 as8s SIS.O OgM ① 6 ②8 ③ 10 OPS.C ④ 12 ⑤ 14 ⑥ 16

Wacって 緑で合ってますか？

の公式より、T=2 m √ ka • TB =1倍 T=√2k-1 10% TA VRD =2 となる。 ka 7B とすると, ばね振り子の周期 T=221 2m である。以上より, の答 2 電体は正者 西原休日は漁電西なので、いずれも 4C につくる電場の向きはAからBの向きである。AとBの電気 量の大きさQが等しく, AOBOの距離もRで等しい。 した って, AとBがそれぞれ点0につくる電場の強さ Ex, Eaは 等しく, 点電荷による電場の公式より,Ex=E kQ R2 となる。 以上より, AとBが点0につくる電場は,それぞれの電場を合 成して, AからBの向きへ強さ 2kQとなる。 R2 ばね振り子の周 T-2 また,一様な電場から A には左向きに, B には右向きに静電気 力がはたらくことになる。 よって, 一様な電場をかけた直後、リ ングは反時計回りに回転しはじめた。 +Q 一様な電場から 受ける静電気力 +Q リング A 回転をはじめる方向 T: ばね定 質量 点電荷によ 電気量 いる点の電 E=k R: 電場の 遠ざかる く向き。 EA EB 一様な電場 B. B Q -Q 一様な電場から 6 受ける静電気力 2の答 ① 3の答③ 問3 過程1から過程3の状態変化を圧力と体積の関係を表すグラ フに書き換えると,次図のようになる。 状態AとBは同じ温度 なので,それらの温度で決まる等温曲線上にあり,状態CとD も同じ温度なので、それらの温度で決まる等温曲線上にある。 こ こで,圧力と体積の関係を表すグラフの面積は,気体が外部にし た仕事の大きさを表す。 したがって, 気体が外部にする仕事の大 小関係は,グラフの面積を比較すればよい。 次図より,それぞれ の過程で気体が外部にする仕事の大小関係は, Wac<WAB<WAD - 103 -

なぜ物質量を文字でおくのでしょうか？ 体積を文字で置いても答えは出てきたのですが、計算がかなり大変になってしまいました。 どこを見て何を文字で置くのか決めれば良いのでしょうか？

では、具体的な問題を通して演習しましょう!!HOOBE 計算問題45 ちょいムズ 標準状態で20Lの空気を0.010mol/Lの水酸化バリウムBa (OH) 2 水溶液100mLに吹き込み, 生じた沈殿をろ過したあと, 残った溶液に フェノールフタレインを加えて0.050mol/Lの塩酸で滴定したところ, 25.6mL必要であった。 このとき、空気中に含まれる二酸化炭素 CO2の 体積百分率を有効数字2ケタで求めよ。

高校化学の問題です。 写真の🟨の部分で、なぜ水を足しているのか わかりません。教えて下さい。

(Ⅱ)NH3を含む反応 ①H2SO4 + NH3 H₂SO+ 2 NH3 + 21.0 H2S04+2NH₂ ①②KHNOB+ NH3 HNO 3 3 ITN 24² + 804² 2 20N +2NHqt (NH4)2804 〃 ↑↑NT NH3 + HDD Z LOAN + NHat HNO3 + NH3 + NO 3 + NH4NO3.

なんで陽イオンと陰イオンを入れ替えて考えるのですか？

19:11 日 ull 100 NaC1型 問 × ○と●を入れ換えた単位格子で, 最近 接の陰イオンどうしが接触しなければ よいです。 √√2a- 2r+ S =2(r.+r.) 立方体の1辺の長さαの2倍す なわち面の対角線が陰イオンの半径の 4倍より長ければよいです。 √2a>4r_ ...③1OEM また, 1辺の長さαは, a=2(r++r_) ...④ と表せます。 「OB ③式と④式より 2√2(r++r_)>4r- 4+ よって√2-1=0.41 ま カツレ 1/1 CM

エンタルピーの分野です。この問題を解説のような式の消去ではなく図を使って解きたいのですがこの場合どのように書いたら良いのか分からないので教えて頂きたいです。

001x0.1. 10.1(S) 117 反応エンタルピー■ 塩化亜鉛の生成エンタルピーは-415kJ/mol, 溶解エン タルピーは-73kJ/mol である。 また, 塩化水素の生成エンタルピーは-92kJ/mol, 溶解エンタルピーは-75kJ/mol である。 亜鉛を塩酸に溶かすときの反応エンタルピ ーを求め, エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 HOBO [神戸大 改]

問3、問5の解き方を教えて欲しいです💦 お願いします🙇‍♀️

演習問題 18-2 ヨードメトリー 消毒薬として使用されるオキシドールには, 100mLの溶液中に, 過酸化水素が2.5 〜3.5g含まれている。 薬箱にあったオキシドールの過酸化水素濃度を正確に決定する ために,次の酸化還元滴定の実験を行った。 以下の文章を読み, 設問に答えよ。 H2O2 (実験) 操作-1.5mLのオキシドールを正確にはかりとり コニカルビーカーにいれ, 6.0 mol/Lの硫酸を1.0mL加えた。 (酸性にした!!) I' 操作-2.操作-1のコニカルビーカーに, 1.0mol/Lのヨウ化カリウム水溶液を正確 に20mL はかりとって加えた。 操作-3. 操作-2の溶液に対し, 1.0mol/Lのチオ硫酸ナトリウム (Na2S203) 水溶液 をビュレットに入れて滴下した。 コニカルビーカー中の溶液の色が薄くなったとき に少量のデンプン水溶液を加え,さらに滴下を続けた。 滴定の終点までに要したチ /オ硫酸ナトリウム水溶液の量は 9.0mLであった。 問1 操作-1において, 5mLのオキシドールを正確にはかりとるために使用する器 具をあげ,どのような操作をすればよいか説明せよ。ただし, 使用する器具は洗浄済 みで乾いているものとする。ホールピペット 共洗いしてから、煙線まで吸い上げた溶液をコニカルビーカーに入れる。 問2操作-2で生じた反応の化学反応式を書き, その中で酸化剤としてはたらく物質, 過酸化水素 還元剤としてはたらく物質の物質名をそれぞれ書け。 ヨウ化カリウム +504 問3 操作-2では, オキシドールに含まれる過酸化水素に比べて, ヨウ化カリウムが 過剰に加えられている必要がある。 操作-2で加えたヨウ化カリウムの量は十分だっ たかどうか,数値を示して説明せよ。 問4 操作-3において, 滴定の終点はどのように判断すればよいか説明せよ。 122

こちらの問題が分かりせん。 何故参加数が０から➕2になるのでしょうか？

例題 54 酸化数と酸化還元反応 次の化学反応式について,下の問いに答えよ。 Cu + 2H2SO4→CuSO4+2H2O+SO2 (1) 酸化数が変化しているすべての原子と,その原子の反応前後の酸化数を答えよ。 (2) この反応によって, (1) であげた原子は酸化されたか還元されたか。 解答 (1) Cu0 → +2 (2) Cu は酸化された ベストフィット S +6 → +4 Sは還元された +6 Cu + 2H2SO4 0 酸化 酸化数が増加したら酸化, 減少したら還元である。 解説 (1) 単体(酸化数=0) が化合物 (酸化数≠0) に変化したり、化合物が単体に変化するとき,酸化数が変化する。 この反応では Cuが単体 Cu から化合物 CuSO4 に変化しているので, 酸化数が変化する。 CuSO4 中の Cuの酸化数は, CuSO →Cu²++SO²より、0→+2と変化する。 H2SO4 中のHO原子は反応前後ともに化合物中なので酸化数の変化はない。 Sの酸化数も硫酸イオン中ではつねに+6であるので, 反応後のCuSO」 中のSの酸化数は変化していない。 一方,SO2中のSの酸化数は、x+(-2)×2=0よりx=+4である。 Sの酸化数は,+6→+4と変化する。 還元 → +4 →CuSO4 +2H2O+SO2 → +2 example problem/ ① イオンに電離してから 酸化数を考える。 (2) 反応後に酸化数が増加した原子は酸化, 減少した原子は還元されたことになる。 3章 物質の変化

なぜ青文字のようにならないのかおしえてほしいです

[H+]=bx10-a mol/L のとき, pH=-log10 [H+] = α-logiob である。 -alogiob M

酸化還元反応についての質問です。(2)のH2Sの与える電子の物質量がなぜv/1000*22.4になるのかわかりません。単位がmlなので/1000するのはわかります。気体なので22.4が関係することもわかります。でも、なぜ最終的にこの式になるのかがわかりません。誰か教えてくだ... 続きを読む

HNC +5 変化数が3減少しているので左辺に Nの酸化数 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO +2) 電荷は左辺=-3. 右辺=0より 左辺に 3Hを加える。 1 Step 3) 両辺のHOの数をH2Oで調整する。 +) NO+21 右辺ではHが四つ, 0 が二つ不足しているので, 2H2O を加える。 酸化された原子を含む物質が還元剤, 還元された原子を含む物質が酸化剤である。 (3) 二つの式の電子の係数が等しくなるように整数倍し, 加法により電子e を消去する。 ①×2 →+2 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO + 2H2O) 10 1000 2HNO3 +6H+ +66 → 2NO +4H2O 3Cu²+ +6e- 3Cu 2HNO3 +6H+ +3Cu→3Cu²+ + 2NO +4H2O H+は硝酸から生じているので,両辺に 6NO3を加えて酸化還元反応式にする。 2HNO3 +6HNO3 +3Cu→3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 3Cu +8HNO3 3Cu (NO3)2 + 4H2O +2NO 3e Cu の酸化数が2増加しているので右辺に2e" を加える。 る場合は増加分のe を右辺に加える。 Cu →Cu²++ (2)e^ 0+2 例題 57 酸化還元滴定 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は, 酸化還元反応においてそれぞれ次のイオ ン反応式のようにはたらく。 下の問いに答えよ。 MnO4 +8H+ +5e- → Mn²+ + 4H2O (1) HS→S+2H++2e- (2 -L×5 (1) 硫酸酸性の 0.10mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液10mL に, H2Sを吹き込んでいった。 酸化 還元反応が完了するまでの溶液の見た目のようすの変化を説明せよ。 吸収された H2Sは標準状態で何mLか。 10 1000 解答 (1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。 ベストフィット 酸化剤が受け取る の物質量 〔mol] = 還元剤が与えるeの物質量 〔mol] である。 -L×5 2x3 (2) 56mL V 1000 x 22.4 解説 (1) 酸化剤は, MnO4-がMn²+ になることにより, 赤紫色から無色に変化する。 還元剤は, H2SがSに変化し, 白濁する。 (2) 酸化剤 KMnO4 1molあたり 5molのe を受け取るので, KMnO が受け取る電子の物質量は 0.10mol/L× V 還元剤 HS1mol あたり2mole を与えるので,V[mL] の H2Sが与える電子の物質量は 1,000 × 22.4 0.10mol/Lx example problem mol×2 素が化合 8-1 RT+3 V=56mL (3 物質の変化 mol×2 3Co 3. 酸化還元反応 107