(3)で電子式がわからないです 二重結合、三重結合はどのような時になりますか？

基本例題6 分子と電子式,構造式 次の (ア)~ (カ) の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 (カ) HCN (オ) CH4 (1) (ア)~ (カ) の分子のうち,三原子分子はどれか。 記号で記せ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し, これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4) (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ｡ 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3),(4) 各原子の電子式および原子価は,それ ぞれ次のようになる。 電子式H･･Č･･N･O･ 原子価 H1 C 4 N 3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 問題43・44・45 解答 (1) (ウ), (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 ONE.CO Ne (3) (ア) H:H 0組 (3) :Ô::C::Ô: 4% (エ) (4) (イ) NORS H:Ñ: H 1組 H N=N (カ) H-C≡N T HD) H−C−H (オ) H-C-H

(2)について教えて欲しいです。 2枚目の写真は解説の1部なのですが、なぜ操作②で赤線の反応も起こるのですか？NaOH+HCl→NaCl+H2Oの反応のみ起こると思ったのですが。。 また、操作③においてなぜ炭酸水素ナトリウムは塩酸と反応するのですか？ 教えてください🙇... 続きを読む

200mL 溶液 5① は 166.二段階滴定空気中に長時間放置した水酸化ナトリウムからは,不純物として水と 炭酸ナトリウムが検出される。その組成を調べるために次の操作を行った。 操作 ① 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24gを水に溶かして正確に 1Lとした。 CHOOSE 操作 ② 試料溶液 10.0mLをとり. 指示薬としてフェノールフタレインを用いて0.200 mol/L 塩酸で滴定すると. 12.20mL加えたところで中和点に達した。 操作 ③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて、同じ濃度の塩酸で滴定を続けた ところ,塩酸の全滴下量が 12.47mLで中和点に達した。 H+₁0 (1) 炭酸ナトリウムが検出される理由を, 根拠となる化学反応式を用いて述べよ。 (2) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリウムおよび水は,それぞれ 何gか。 有効数字2桁で答えよ。 ( 10 奈良県立医科大改) MONE O

有機化学の内容で出てくるアセトアルデヒドやアセトン、アセトアニリドなどがどこからその名前が付くのかが分かりません。アセチレンやアセチル基と関係がありますか？できるだけ丁寧に説明していただけるとありがたいです🙇‍♀️

赤線のようになる、理由を教えてほしいです。

II 解説 これより平衡定数Kは [Hz] [I2] [HI] 2 K= COOH RUSKUT OH TRAVESER と = (2.84 × ≒0.144 0.14 COOH 利用した電気泳動による分離に関する問題である。 電気泳動という知られた操作とは いえ、問題の状況設定は,受験生にとっては、 ほぼ新しいものである。 さらに, グラフ = を作成することも必要であり, 状況把握も含め、時間内に処理する力が試されている。 SO (a) 問1 サリチル酸の電離平衡において, Kal= [HA-] [H+] OPTIONERY [H2A] =1.0×10-28 (mol/L) の電離定数の違いの理由、そしてその違いを OH = 1 -× 10-3) (2.84 × 10-3) 3 (4.32 ×10-3)2 [A-][H+]=1.0×10−1 Kaz= -13.4 (mol/L) [HA-] が成り立つ。 今、pH=3.8⇔ [H+] =10-38 (mol/L) のとき,これを上式に代入すると, [HA-] Kal [H2A] [H+] & [A²-] K₁210-13.4 [HA-] [H+] 10-3.8 [HA-] α≒ [H2A] + [HA-] 10-2.8 10-3.8 -=10 1 + 9.6 =10-9 となるから,第二段階の電離による [A²-]は極めて小さく無視できる。よって, サ リチル酸の第一段階の電離度 α は 11-01 [HA-] [H2A] [HA-] [H2A] & HO- ! 01 1 - 117- 10 1 + 10 ≒ 0.9090.91 なお [HA-]/[H2A] 10 はH2A と HAが1:10 で存在することを意味するので、 全体 1 + 10 の中で 10 が電離していると考えるとより速く計算できるであろう。 問2 ベンゼン環に2つの同じ官能基-COOHと - OH が結合したものであるのに,

なりやすいイオンって陽イオン、陰イオンって何価までですか？ (伝わりますかね💦)

周期 7 1価の陽イオン B 水温 aLi Be リ リチウ N₂ 12M ナトリウムマグネシ TDK 20 C カリウム カルシ S KARDA SEB バリウム なりやすいイオン 3価の陽イオン 4年 化学基礎 覚えておきたい周期表の元素 6 7 8 9 10 11 12 2価の陽イオン 24 Cr 25Mn 2Fe クロム マンガン 鉄 78 Pt 29 CZ 4価の陽イオン 47Ag 銀 79Au Hg 金 水銀 原子番号 200 Ca までは、原子番号・元素記号・名称を合わせて覚えること。 中間試験範囲とします。 その他の元素についても、 元素記号と名称を合わせて覚えておく、 今後の授業に役立ちます。 5価の陽イオン 13 3価の陰 5B ホウ素 113 Nh 13Al 14Si アルミニウム ケイ素」 ニホニウム C IN 窒素 ISP soSn スズ 82 Pb 12 リン 16 8価の陰イオン 0 酸素 168 2価の陰イオン 1価の陰イオン 17 18 He ハリウム OF IoNe フッ素 ネオン 17C1 18Ar 塩素アルゴン 35 Br 臭素 531 ヨウ素 4価の陰イオン ンになりやすい。 ない、それを放出し

H2についての計算の部分で、 nAH2/nBH2=2.0×400/4.0×300 この計算の仕方が分かりません。 教えてください🙇‍♀️

4.5 MAH₂ hAO₂ 1.55 X 105x4.0 H₂ 2.0L 3ook PV = nRT PH₂ = 1.03 x 10³ Pa P'o₂ x 6.0 1.03 × 10 Pa P'o₂ = hBH₂ H₂₂ 0₂ 4.0L 4ook 300 4.0 400 T nit = 1=kt 13173 2.0 PO₂ h8o₂ NAH ₂ BM₂ P = 2.02 x 105 Pa H₂lione PH₂x2,0 = NAH¹₂ x R* 300 P²H₂ X 4.0 = MBH₂X RX 400 分圧で求めておけば応用が効く!!! NAOZ noa 2.0X400 4.0x 300 02について P²Q²₂2₂ x 2.0 = NÃO₂ x R x 300 Po₂x 4.0 = hB0₂ * R X 400 2.0X 400 4.0x300 (WIN ①A内の物質量を求める ②気体の状態方程式を使う 3 hatz + hgH₂ = 0-25*2. MBH₂ = 0.10 med, not₂ = 0. NAO₂ +hB0₂ = 0.25 +2. NAO= = 0.10 mal n B0₂ = 0 ・ PAX 2.0 = (0.10 +0.10), x 8-3x 10 5 PA = 2.49X 10° Pa ₁ PBX 4.0 = (0.15 +0.15) x8.3x10 PB = 2.49x 105 Pa

負極の方でなぜ2e－なんでしょうか？ 正極と同じになるはずでは無いですか？（4e－に！) 授業プリントで僕も僕の友達も2e－と書いていたので間違えてたら先生が間違えてるということと思うんですが、

科人プリント No.8 化学分野 電気分解とは? 教化学基礎 P192~ C. 電気分解 電気分解とは、電気エネルギー)を与えて強制的に(酸化還元反応を起こすこと 水 (H2O)の電気分解 (極) 負極 PT 電源装置 陽極 Cl₂ acc ・塩化銅(ⅡI) (CuCl2) 水溶液の電気分解 (C-Pt) では one を放出し。 02とH2Oが発生する。 (式) 40 2120 toz+チュー 陰極では120 を受け取り、H2とHが発生する。 (式) 2120+20→H2+201- 両極の変化をまとめると 2H1₂0 > 217₂ +0= だと反応が CuCl2aq 水素 とまるから ナトリウム Pt O. 40H Į 2120 Pt Lov Bliste for 20 ↓ 201 NaOH 酸化反応 Pt Nat では CC" を放出し、 Cl2 が発生する。 (式) 20 Cl2+2e では Cue を受け取り 銅が析出する。 (式) (u²+2e-Cu ・硫酸銅(ⅡI) (CuSO) 水溶液の電気分解 (Cu-Cu極 (正極) (負極) まとめ 電気分解の生成物 陰極.... 陽イオンが電子をもらう 反応) ① イオン化傾向がHより小さい金属イオン ② イオン化傾向がより大きい金属イオン 陽極…. 陰イオンが電子を失う 反応) ① ハロゲン (Cl. Br, 1) を含まない → ②ハロゲンを含む → ③電極が銅(銀) のときは電極が 極では がe-を放出し. が発生する｡ 電極が溶けて (式) Ca 陰極では Cが析出する。 電極が (ⅲ)Cu²+ +2e-Cu 練習 右の表に示した電気分解を行うときの反応について. 次の問いに答えよ。 問1 陽極板が溶けるものをすべて選べ。 2年 1.7) 問2 陰極板に金属が析出するものをすべて選べ 金が析出する。 問3 極から酸素 陰極から水素を発生するもの をすべて選べ。 です。 'Curtze- (エウ・カキ) FO2が発生する。 が発生or析出する。 (1) など) 51 Serc ---) te). が発生する。 (2.5 X) 問4 極から塩素, 陰極から水素を発生するものをすべて選べ。 (オ ) 組2番冨田福麻 No. 電解液 (7) NaOH水溶液 (イ) H2SO 水溶液 CuSO水溶液 [x] CuSO4水溶液 (オ) NaCl溶液 (カ) AgNO () Al2O3 解液 電極板 Pt Pt Pt Cu C | Fe Ag Ag CC 例外 Pt Pt | Pt Cu A'

速度の合成です。 お願いします。教えてください。 写真の問題お願いします。

8. Pointg 岸に対する船の速度は, 船の静水 上の速度 (水が流れていないときに船が自力 で進む速度)と川が流れる速度 っを合成したも のになる。速度の合成は,向きを考えに入れて 速度の和をとるもので,矢印(ベクトル)を用い て平行四辺形の法則に従って合成する。一直線 上の合成では土の符号をつけた数値の和となる。 見た 解 答 川岸の人から見たときのボートの速度をむ(大き さゅ[m/s])として,それぞれ速度ベクトルの図をかいて考 える。 (1) 流れの速さ(3.0m/s) に逆 らって進むので, 4.0m/s 3.0m/s 4.0-3.0=1.0m/s の速さで、 上流に向かって進む。 (2) 三平方の定理より v=4.0°+3.0°0 4.0m/s よって ひ=5.0m/s 2mi 3.0m/s (3) ボートが川の流れに対して (3) 直角に進むので,図のように, ひが川の流れと直角になるよ うな速度ベクトルの関係とな 4.0m/s 3.0m/s る。三平方の定理より2 4.0°=+3.0° よって リ=V4.0°-3.0° =/7.0 =2.6m/s 3.0 補足 1 右の図のように, 3:4:5 の直角三角 形になっている。 4.0 (5.0) 2 図の直角三角形で考える。 3.0 4.0 ts f= |水 な に

英語について教えてください。 この問題で副詞と形容詞の違いがよく分かりません。 あと英単語が出てきたときに副詞と冠詞はどうやったら分かりますか？ 2問お願いします。

2 Choose the *function of each underlined part from a~c. [a. 名詞 1) Ren decided to join the baseball team. b. 形容詞 C. 副詞 2) I often take a walk in the park. 3) Eating vegetables is good for your health. 4) We stayed home yesterday because it was raining hard.( 5) The girl with long hair is Mika. 6) Everyone knows that Alex is very kind. 7) Look at the boy who is playing the guitar over there.

化学基礎の水素イオン、水酸化物イオンのところです。 問127と128の(１)はなぜ1.0×10−¹とならないのですか？？

=は,酸は ーけ取る物 127 (1) 0.10mol/L (2) 1.0×10-3mol/L (3) 2.0×10-2mol/L 解説 酸の濃度から,水素イオン濃度を求めること ができる。 (1) [H]=0.10mol/L×1 塩酸は1価の強酸なので,[H+]は塩酸の濃度に 等しい。 (2) 酢酸は1価の弱酸であり,酸の濃度×電離度か ら求める。 SCT + として、 る。酢酸 のうち1個 モニア NH3 こ反応して [H*]=0.10mol/L×0.01=1.0×10-°mol/L (3) 硫酸は2価の強酸であり,完全に電離している ので,[H*]は硫酸の濃度の2倍になる。 [H+]=0.010mol/L×2=2.0×10-2mol/L OnePoint 強酸の[H+] 強酸(HCI, H2SO4, HNO3)は完全に電離 している。 OHo 強酸の[H*]=酸の濃度×価数 128(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10-2mol/L (3) 1.0×10-4mol/L 解説(1) 水酸化ナトリウムは1価の強塩基であ る。[OH]=0.10mol/L×1=0.10mol/L (2) 水酸化カルシウムは2価の強塩基である。 [OH]=0.010mol/L×2=2.0×10-2mol/L (3) アンモニアは1価の弱塩基なので, [OH-]は アンモニアの濃度×電離度で求められる。 [OH-]=0.010mol/L×0.01=1.0×10-4mol/L オ) > 0-14 強酸 =決まる。同 -,水素イオ p。酸·塩基 ミい点に注意 OnePoint 強塩基の[OH] 強塩基は完全に電離している。 強塩基の[OH-]=塩基の濃度×価数 嘉基