こちら教えていただきたいです🙏

粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体験はいずれも標準状態におけるものとし, 原子量は巻末の「周期表」 の 値を用いよ。 アボガドロ定数NA= 6.0 × 1023 /mol 1 2.7gのアルミニウムに含まれるアルミニウム原子AIの粒子数は何個か。 ② 11gの二酸化炭素に含まれる二酸化炭素分子CO2 の粒子数は何個か。 13 2 3.00gのヘリウムHeの体積は何Lか。 4 112LのメタンCH の質量は何gか。 5⑤5 塩化ナトリウム NaCI 2.0 molに含まれる塩化物イオン CI の粒子数は何個か。 6 硫酸イオン SO 0.25 molに含まれる酸素原子の粒子数は何個か。 4.0gのメタンCH」に含まれる水素原子Hの物質量は何molか。 18 51gのアンモニア NH3 に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 19 56LのメタンCH4 に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 10 酸素 78.4Lに含まれる酸素分子02の粒子数は何個か。 78.4Lの二酸化炭素CO2に含まれる酸素原子の物質量は何molか。 6 < 12 5.6L の水素H2に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 13 1.12Lのプロパン C3Hgに含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 1.12Lのプロパン C3Hgに含まれる炭素原子Cの質量は何gか。 1378gの水H2Oに含まれる水素原子の質量は何gか。 102kgの酸化アルミニウム Al2O3 に含まれるアルミニウムAIの質量は何kgか。 L 109 g 個 mol 個 個 mol 個 個 g 109 109 kg

化学基礎・気体の圧力の問題です。 説明も合わせて教えていただけると嬉しいです！

間3 図4のように,容器 A と容器BがバルブCをはさんで接続されている装置が ある。容器Aと容器Bの容積は,それぞれ 5.0L と 10.0 L である。 [操作Ⅰ] か ら[操作Ⅲ] を行った。以下の(1)~(5)に答えよ。ただし, すべての気体は理想気体 とし、容器 A,B 以外の部分の容積は無視できるものとする。 圧力計 パイプ 圧力計 容器 A 5.0L バルブ C - TO 容器 B 10.0L パイプ 図 4 [操作I] バルブCを閉じ,真空にした容器Aに体積比1:1のアルゴンとプロ パンの混合気体を充てんした。 27℃における容器 A内の圧力は 3.0 × 10 CHIPCHARS Pa であった。 [操作Ⅱ] 同様に, 真空にした容器Bに酸素を充てんし, 27℃で圧力を測定した。 容器 A と容器 B を27℃に保ちながら, バルブCを開き,気体を混合した。 気体が両容器内に均一に拡散するまで放置した後, 容器 A と容器B内の 圧力を測定したところ 5.0 × 10Pa であった。 [操作Ⅲ] バルブCを閉じ、容器B内のプロパンを完全燃焼させた後,温度を 327℃に保った。 (1)[操作] で, 容器 A内に充てんしたプロパンの物質量 〔mol] を求めよ。 (2) [操作Ⅱ] , 容器 B内に充てんした酸素の物質量 〔mol] を求めよ。 me to (3)[操作Ⅱ] , バルブCを開ける前の容器B内の酸素の圧力 [Pa〕 を求めよ。 (4) 下線部における, プロパンの燃焼の化学反応式を示せ。 (5)[操作Ⅲ] 終了後の容器 B内の圧力 [Pa〕 を求めよ。 ただし、水は水蒸気として存 在すると仮定する。

写真2枚目の圧平衡定数と写真3枚目の圧平衡定数違くないですか？ 写真3枚目と同様に写真2枚目の圧平衡定数も下2乗するのではないのですか？独学なので、あまり分かりません。😭 なぜ、写真1枚目で全圧pをかけているのですか？ 詳しく説明教えてください

入試攻略 必須問題 ピストンつき容器に四酸化二窒素 NO.7 〔mol] を入れ、全圧のもと 一定温度Tで長時間放置すると, 一部解離し次の平衡状態となった。 N2O4(気) 2NO2 (気) ① N2O4 の解離度を α (0≦a≦1) とし, ①式の圧平衡定数K, を文字式で 表せ。 【解説】 はじめ 変化量 平衡時 N2O4 n (mol) 2年た 全圧Pが与えられているので、 ① 式での各成分のモル分率を求め,Pにかけ ると分圧が求められます。 N2O4 PN202=Px 全圧 PNO=PX. 4c² K₂=P₁1-a² n na 放置 2na -n (1+α) NO2 のモル分率 - (PNO₂)² K₁= PN.O. となるので, KP の値は, 2NO2 ń(1-a) -=PX n(1+a) N.O.のモル分率・ [mol] A2nd [mol] 2na [mol] n (1-α) 計 n (1-α) +2nα=n(1+α) 〔mol] よって,平衡時のそれぞれの分圧は1なので、 -=PX _(P.2) 1-a P. 1+α 1-a 1+α 2a 1+α P ①式の 平衡状態 求める (Ko = P.. 解離度 α (PNO. PNO 4q² (1+ a)(1-a) N.O. の mol はじめのN.O.のmol iのモル分率= -= P.. Flig 4q² 1-a² の mol 全 mol

なぜ、PCl5の変化量が、-0.40でPClは0.40でCl2は0.40なのですか？

入試攻略 への 必須問題 五塩化リン PCI は、以下の反応式にもとづいて、三塩化リン PCIと塩 CB2に解離することが知られている。 PCI (気) PCI (気) + Cl2 (気) ただし、(気) は気体であることを示す。 この反応の平衡定数K (mol/L] は、以下のように表される。 [PC] [CE] K= [PC] 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 1.20 mol の PCI (気)は,250°Cで4.0Lの容器に封入すると、上式 にもとづいて、その 1/23 PCI と Clに解離して平衡になる。そのとき のPCI (気) PC1 (気) Cl2 (気)の濃度 [mol/L] を求めよ。 (2) (1) の結果にもとづき、 平衡定数K [mol/L] の値を求めよ。 【解説 (1) 解離したPCl は、 1.20 [mol] X- 初期量 1.20 変化量 -0.40 平衡量 10.80 平衡濃度 (2) K= R15の PC15 =PC1₂ 0.80 4.0 =0.20 [PCL][Ck] [PC] 0.10×0.10 0.20 x = 0.40 [mol] なので、 0 +0.40 0.40 4.0 =0.10 - = 5.0×10-2 1 PC11C125 Cl₂ 0.40 ↓ 4.0Lの容器なので 0.40 0 +0.40 =0.10 (mol) [mol] [mol/L] がいなのが (1) PCl: 0.20 mol/L PCL : 0.10mol/L Cl: 0.10mol/L (2) 5.0×10mol/L

なぜ、①丸で囲ったような式がでてくるのですか？ 丸で囲った式の書き方が分からないです。公式とかるのですか？ ②最後の反応後の全圧の所0たすの消えてますか？

への 入試攻略 容積が一定の容器に,エチレン C2H と水素 H2を物質量比 1:2の割合 で充填すると、全圧は3.0×10 Paとなった。ここに触媒を加え、エチレ 気体は理想気体とし、触媒の体積は無視してよい。また反応前後で温度は C2H4 を完全に反応させて、 エタンC2He にすると全圧は何 Paとなるか。 一定とする。 有効数字2桁で求めよ。 (必須問題 分圧は物質量に比例するので, 反応すると, 化学反応式の係数比にしたがっ ・外 て分圧が変化します。 V, T一定で成分気体を分けて, 分圧を求めましょう。 はじめのエチレンの分圧をPostay 水素の分圧を Pt とすると, PC2H4 = 3.0×105|x| 1+2 2 1+2 全圧 モル分率 PH2 = 3.0×105 x 係数 C2H4 + 1.0×105 2.0×105 Pa =1.0×105 (Pa] となります。 反応による分圧の変化量は次のようになります。 =2.0×105 (Pal H2 2.0×105 - 1.0 x 10° 1.0×105 反応前 変化量1.0×105 反応後 0 全圧は分圧の和なので、反応後の全圧は, 1.0×106 +1.0×10=2.0×10° [Pa] H』 の分圧 CHの分圧 なぜこのなかでてく のかし C2H6 20 {Pa〕 +10x10³) (Pa) 【1.0×105 [Pa] #117₂1147 mome of loxist (0410¹220410

なぜ、n,tは一定とわかるのですか？

入試攻略 への 必須問題 27℃において内容積1.0Lの容器Aと内容積 0.50Lの容器Bがコック で接続されている。 容器Aに圧力 1.0×10Pa の二酸化炭素を、容器Bに 圧力 2.0× 10 Paの窒素を充填した。 その後、コックを開き、気体を 問1 二酸化炭素と窒素の分圧を有効数字2桁で求めよ。 問2 混合気体の全圧を有効数字2桁で求めよ。 解説 コックを開くと、容器Aと容器Bの圧力が等しくなるまで気体が移動した 器Aと容器B 222 ① CO2- V.T一定 で分ける N₂ コックを開く 27°C 27°C 1.0×105Pa 2.0×10° Pa A1.0L B0.50L 問1 CO2の分圧を Pcoz, N2 の分圧を PN2 とします。 4 1.5 L, 27°C 2 よって, Pcoz=- 200 = 1/3× x 10° ≒ 6.7×10^ [Pa] IDD 1.5 L, 270 1.5 L, 27°C CO2に注目し, ①と④を見比べます。n, T一定なので、PV = nRT + 一定 なわちボイルの法則より, 1.0×10° [Pa〕×1.0 [L] = Peoz [Pa]×1.5 〔L〕 (3) 2 よって, PN2=1/12 ×10≒6.7×10* [Pa] Pco2+PN2= 答え 問1 CO2 : 6.7×10 Pa 270 全容積=1.0 +0.50=1.5 [L] 2.0×105 [Pa]×0.50 [L] = PN, [Pa]×1.5 〔L〕 0 + N2 に注目し、 ②と⑤を見比べます。 n, T一定なので, PV = nRT,すなわ ちボイルの法則より, 一定 N2 : 6.7×10^Pa P₁V₁=P₂V/₂² オイルの 問2 分圧の和が全圧なので、全圧を Pr 〔Pa] とすると, Pr= PoostPw=1/3×10°+1/3×10°= 3 × 10F 1.3×10° (Pa) ÷ ( Toda 問2 1.3×10 Pa

この問題ではなぜ容器BとC内の圧力が等しくなるのでしょうか？ 計算の値が問題文中で示されてるようなメタノールの飽和蒸気圧の値を超えていれば実際の容器内の圧力はBもCも同じことが分かるという事ですか？

ア 25. 飽和蒸気圧と全圧3分 17℃に保った容積 58Lの容器三つ (A, B, C) , 圧力 1.0 × 105 Pa の空気を満たした。 その後, 容器Aには 0.10mol, 容器B には 0.30 mol, 容器Cには 0.50molのメタ ノールを入れ,ただちに密閉して放置した｡ 17℃でのメタノールの飽和蒸気圧を1.1 × 10 Pa としたと き, 各容器の圧力 (pa, PB, pc) を比べた結果として正しいものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) ① 1.0×10°Pa<pa=pe=pc ② 1.0×10°Pa<pa=pB<pc ③ 1.0×105 Pa<pa<p=pc ④ 1.0×10°Pa<p><p <pc FOX. [1998 追試 改〕

問5(1)について Kp=PCO2=1.0×10^5Paとなるのは何故ですか？

図1に示すような質量が無視できるフタが付いた容器がある。 このフタはなめ らかに動き、フタの移動により容器の内容積は0L~10.0Lの範囲で変化する。ま た. フタの位置を固定して内容積を一定に保つこともできる。 このフタ付き容器を 用いて (式1) の反応に関する操作1 ~ 操作 4 をおこなった。 下の設問 (1)~(4) に答え よ。 大気圧は常に100×10Pa であり、追加したアルゴンは化学反応を起こすこと はなく、アルゴンの固体への吸着も起こらなかった。また,固体試料の体積は無視 できるものとし、容器内の気体については理想気体の法則が使えるものとする。 問5 10.0 L ■固体試料 mooooooo 熱源 図 1 フタ - 14- 17.50g 5,80( nitog @ m 100 操作1:フタ付き容器に固体試料として7.50gの純粋な炭酸カルシウムを入れた後, 内容積が5.80 L になるようにフタを固定した。 排気し容器内の気体をすべて取 り除いた後,温度を上げると,やがて炭酸カルシウムの分解が起こり始めた。 温度が887℃になったところで, その温度を保ち十分な時間を経過させた。 操作2:操作1に続き, フタを固定したまま, 容器内にアルゴンを0.0350 mol 封入 した。温度を887℃に保って十分な時間を経過させた。 操作3:操作2に続き, フタを固定したまま、質量数13の炭素原子13C (相対質量 13.0) だけからなる二酸化炭素 13 CO2 を 0.0500mol 封入した。 温度を887℃に 保って十分な時間を経過させた。 操作4:操作3に続き、フタの固定を外し,温度を887℃に保って十分な時間を経 過させた

4番の1000分の100のところはなぜ2番と同じように101にならないのですか？

(2) 実験操作によ 用する具体的な器具・装 を用いて溶液濃度を計算するため た濃度が複数の場合には,それらすべてが 値を記述せよ。 準 77.〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mL を容器に 入れると、容器の上部に体積 50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10°Pa) にして,密封した。この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はアRa になる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 用いて表すと n₁=xp 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける。 標準状態に換算した気体の体験 は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp 〔Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 1 [mol] と[mol] は,かを 柱の高 (1) 水溶液Aの凝固 4水溶液Aの浸透 (3) 水溶液Aの液 (4) 水溶液Bに合 キルアルコー 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105 のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30℃であ り,その密度は1.0g/cm²であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 500ml -ガラス管 79.〈溶媒分 次の文章中 H=1.0.C= 〔実験に用い (溶液 a (溶液 b 図のよ 1xp n2= エPa であ である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧は る。したがって,35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は オPa である。 問い [ア〜オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R = 8.3×10°Pa・L/(K・mol) [15 京都 〕 ポリビニルアルコール 水溶液 水 セット 閉した おい 不揮 純 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 水 右 C

化学の質問です なぜ一酸化炭素の変化量は-2.4なのに、酸素の分圧の変化量が-1.2なのか教えてください！

ら気体として飛び出 問2 気体の反応の量的関係 気体どうしの反応が起こる場合, 反応前と反応後で温度と体積 が等しければ,気体の物質量と圧力は比例することから,化学反 応の量的関係を圧力(分圧) で考えることができる。 はじめに,コックを開き十分な時間が経過したときの一酸化炭 素CO と酸素 O2 の分圧を求める。 Ted** コックを開いた状態でのCO, O2 の分圧をそれぞれ Pco (Pa), Poz (Pa) とすると,それぞれについて物質量と温度が一定なので ボイルの法則(PV=一定)が成り立つ。 なお、混合後の気体の体 積は (2.0L+3.0L= 5.0Lになる。 6.0×10Pa ×2.0L=Pco (Pa) ×5.0L Pco=2.4×10 Pa 4.0×10 Pa×3.0L=Po2 (Pa) ×5.0L Po2 = 2.4×10 Pa COの完全燃焼の化学反応式およびそれに伴う分圧の変化は次 のようになる。 CO 02 2CO + O2 2.4 2.4 -2.4 -1.2 2CO2 1.2 0 (×10^ Pa) +2.4 (×10^Pa) 2.4 (×10^Pa) する (ヘン 反応前 変化量 反応後 0 (分圧は,いずれも27℃ 5.0Lのもとでの値である。) したがって, 反応後の容器内の全圧は, O2 と二酸化炭素CO2 の分圧の和であり、 気体の圧力、 ・物質量 n, DV=- ・物質量 n, 110 - 1.2×10 Pa+2.4×10Pa =3.6×10Pa 入予め なお, 容器 A と容器 B は連結されているので, コックを開いた 甘 え あとの容器 A内と容器 B内の圧力は等しい ・物質量 £= 物質量 DV T 混合気 全圧 分圧 同 全 の 5