ここでのclとcl2の違いって何ですか？

(4) 炎色反応 下記の化合物の水溶液を白金線の先につけ、 ガスバーナーの外側の炎に近づ け 、 炎色反応を観察する。 別の水溶液をつける前には白金線を塩酸で洗う。 LiCl 塩化リチウム NaCL 塩化ナトリウム [KCL 塩化カリウム CaCl 塩化カルシウム BaCl2 塩化バリウム CuClz 塩化銅(ⅡI) SCI 塩化ストロンチウム

化学の問題です。5の(4)です。下線の部分がわかりません。解説よろしくお願いします！

例題2 中 *5. CSCI の結晶● CSCIの結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs* のまわりの CI, CI のまわりの Cs* の数はそれぞれいくつか。 (2)単位格子中の Cs*, CI- の数はそれぞれいくつか。 (3) CI- の半径を 0.17 nm とすると, Cs* の半径は何 nm か。 (4) CSCI の結晶1 mol の体積は何 cm° か。4.1°=69 とする。 CI- -0.41nm - (5) CsCl の結晶の密度は何g/cm°か。

⑷です。質量を求める時、上のやつが有効数字4桁で下は2桁で2桁の方に合わせるんじゃないんですか？ なぜ3桁になってます？

MOLES NOSSOSIR CI- -0.41 nm- 2. CSCI の結晶 塩化セシウム CsCl の結晶の単位格子を図に示した。でも (1) (a) 1 個の Cs+ と接している CI の数および(b) 1個の CI- と接している Cs+の数 はそれぞれ何個か。 (a) [ 個〕 (b) [ 個 (2)単位格子に含まれる Cs+, CI はそれぞれ何個か。 Cs+[ 個〕 CI- [ 個 (3) Cl-の半径を 0.17nm とすると, Cs+ の半径は何mmか nm (4) CsCl の結晶の密度は何g/cm か。 4.13=69 とする。 〔 g/cm³] SX (S) 例題1

(6)で、解説の黄色の線を引いたところはどうやって分かりますか？

発度 216.(電気分解)0.10 mol/L 塩化銅(II) CuCl,水溶液 1.0 Lを両極に炭素電極を用いて電気分解 を行った。そして, 2.5アンペア(A)の電流を32分10秒間通じた。この電気分解について次の 各問いに答えよ。ただし,電気分解に伴う水溶液の体積変化は起こらないものとする。 (1) 陽極,陰極で起こる変化をそれぞれ電子e-を用いたイオン反応式で示せ。 の (2) 流れた電気量は何クーロン(C) か。 (3) このとき流れた電子e"は何 mol か。 3 SCI (4) このとき陽極に発生する気体は,標準状態で何Lか。 HOS+ SHO (5) このとき陰極に析出する物質は何gか。 Tト+ H 塩化銅(I) SH°O CuCl。 水溶液 (6) 電気分解後の塩化銅(I)水溶液の濃度は何mol/Lか。 開合の水て葉の豊)3

配位結合と共有結合の違いってなんですか？学校で習った時に上手く理解できなかったので解説お願いします！

Science➰ この答えが自分でやると4.48なのですが答え見ると4.5になってます。繰り上げしたのは分かるのですが、なんで繰り上げしたのかが分からないです。教えてください。

gか。 (2) 3.2 gのメタン分子 CH』の占める体積は, 標準状態で何Lか。 1m0人->159 >22.46 Ot 20 613.2 X0.6 3.22 22、4 x O130 eo%

Science➰ この答えが1.2×10^24なのですが、12×10^23でもいいのでしょうか？ また10^24になる意味はなんですか？

d00 6.0×10"/IIOI) (1) 水HO 2.0 mol には, 何個の水分子が含ま れるか。 1mol -7 6、0 12×2c0 2,00m0l -> [.2

同じ族の元素では、原子番号が大きいほど原子が大きくなるのはなんでですか

化学の固体の溶解度についての問題です。 解説には(傍線部)析出後はSO42-が極めて少ないので、とあるんですがこれってNaSO4が析出しない理由にならなくないですか？ Ca2+がなくなってしまうのはわかるんですが、いうてSO42-は0.0012mol残っているのでむしろ最初... 続きを読む

問4 固体の溶解度 海水 100gに含まれる Mg°t以外のイオンからなる塩の組成および可能な最大の 物質量は次のようになる。 ok. 自己採点小 さ 溶解度+8(差 0.047 mol] (0S8番千息) NaCI として0.047 mol Na+ 0.45 mol 0.403 mol CI 0.055 mol 聞上(er Na2SO4として 0.0022 mol Na* 0.047 mol 0.21 mol 0.208 mol SO- 0.0022 mol) 4 Ca+ 0.0010 mol CaCle として0.0010 mol 0.45 mol 0.449 mol S問 CI- 0.055 mol 1O o1 出量貸の O.H S 0.0010 mol Ca+ CaSO4として 0.0010 mol 0.0015 mol 0.0005 mol SO- 0.0022 mol よって,最初に析出するのは差の小さい CaSO4 である。CaSO4 が析出した後, 水溶液中の Ca+ と SO.?は極めて少ないので, 2番目に析出する塩は Ca+ と 折出によってオが洞るとを考慮る SO-を含まない NaCI である。 4 Tomg o| 4

どうして2枚目の中心距離の計算をしなくてはダメなのですか？ l^3Naではダメですか？

問2'図1の立方体は,塩化セシウム CSCIの結晶の単位格子を示している。塩化 セシウムの結晶に関する下の問い(a.b)に答えよ。 Cs* CI 図 1 一つの塩化物イオンCTに対して最も近い位置にあるセシウムイオン a Cs* の数として正しいものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 2 0 2 2 4 8 6 12 b最も近い位置にあるセシウムイオン Cs* と塩化物イオンCI- の中心間の 時離をx [cm], アボガドロ定数を NA [/mol] としたとき, 1 mol の塩化セシ ウムの結晶の体積[em°]を表す式として正しいものを, 次の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 3 cm° 8x NA 4x V2 NA 8ricms 3/3 NA 4ポNA V2 )8ポNA 33 @ 8°NA