このプリントの右端に50分の1×2分の1＝100分の1とかいてありますがなぜでしょうか。 解説よろしくお願いします。

67 〈反応式と質量〉 塩化マグネシウムMgCl2 の水溶液に硝酸銀 AgNO3 の水溶液を多量に加えたところ, 塩化銀 AgClの沈殿が 2.87g生成した。 次の問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で示せ。 (MgCl2+2AgNO3 →2AgCl + Na(NO3)2 (2) この水溶液中に含まれていた塩化マグネシウムは何gか。 MgCl2AgNO3zAgCl +Mg(NO3)2 2187g MgI Clz Ag12 N031-02 mg, Cl1-52 A91#2 Toox 95 NO32 =0.95 ) 1 143.59/mee = 50 (0.95 =100 ) g

bとeが分かりません。 aとcとdはボイル・シャルルの法則の公式を使って求めることが出来たのですが、bとeはどのように公式を利用すれば良いか分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

alos) 16. 理想気体 3分 一定量の理想気体について, a~eの関係を示すグラフを,下の①~⑥のう ちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 2.8×10 a 圧力一定のとき,絶対温度x と体積y との関係 ( 15 b圧力一定のとき,絶対温度xと絶対温度を体積で割った値yとの関係 01 セルシウス温度と圧力」との関係 0x0. STEWARD Asientoon C 体積一定のとき, d e 温度一定のとき, 圧力と体積の積の値xと, 圧力」との関係 TANSAKS ①れ、ただち② 0 圧力と体積yとの関係 温度一定のとき, x 0 3:40 4056140 ⑤ KEEN 0 JS & THE 1.63* 200 0 & SO SSC

なぜ問題で提示されている桁は3ケタなのに答えが有効数字2ケタで答えられているのかわかりません。。 どなたか教えてください🙇💦

例題 窒素 11.2Lは何gか。 1 = bo mod (13) 塩素 2.24Lは何gか。 Cl₂ = 714 窒素 N2 のモル質量は 28g/mol なので, モル質量×物質量=28g/molx- 377997 数字 19 2 H₂= 4.0 ■ (14) ヘリウム 3.36Lは何gか。 Imol t 1 x= 33.6-48 22₁ YL = xmol = 3.361. b. 3 /mol CQ₂ Y Y g 2310 320 □ (15) 二酸化炭素 28.0Lは何gか。 x= 0₂-32 □(16) 酸素 224mLは何gか。 y = 6.0 x10³ 1.0 mol = 22.4L = & mol = 2.24L. x = 0.10 mel. 224ml = 0.224L. mod=22:46=x=0.33 X = 1 TOO :1 11.2 L 22.4 L/mol 1.0 mal = 7/9 = 0.10 mod = Y g y=7.1 Imed = 22.4L = xinol = 28,0. 20.0 4.0 17 med 28.04.0 92 200 -=14 g Imol. = 4.0g = 2 mal mol = yg 3 y = Y₁Ox & mol 20 :12:0 200 1 mol = 44g = = 0.600 0030 10³0 y = 4* * * = 55 44 & mol - Yo 1 mol = 72g = Toomad: I 100 y = 32x 100 = 0.32.

ヘンリーの法則より、体積が3倍、圧力が2倍になっていることから、初期条件の6倍の酸素が溶解すると考えて、16.6ml×6とできない理由がわからないため、教えていただきたいです。

問3 60℃, 1.00 ×10Paのもとで100Lの水に溶解する酸素の体積は16.6mL で ある。 酸素を60℃, 2.00 × 10 Paに保って, 3.00Lの水に十分長い時間接触さ このとき水 3.00Lに溶解した酸素の体積は、 60℃, 2.00 × 10Pa で何 mL か。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 mL

私水酸化ナトリウムのmolをXっておいて、10mlでのｇを調べてから100mlでのグラムを出して計算したんですけど、答えが全然違いました。 教えてください…！ (5)です！この答えは72%でした！！

(5) 塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合物 2.0gを水に溶かして 100 mL とし た。 この水溶液から 10mL を取り, 0.30 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 12mL で中和点に達した。 混合物中の水酸化ナトリウムの質量は何%か。整数値で求めよ。 ただし, 塩化ナトリウムと塩酸は反応しないものとする。H+, OOHen MA

硝酸カリウムの質量はなぜ110-40ではなく90.5-40になるのでしょうか

重要例題 8 TOO ① ② (3) (4) ⑤ N=14,0=16,K=39 問1 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO。 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。最も適 当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、溶液の密度を1.1g/cm とする。 ① 0.20 ②0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 6 2.2 [2015 追試〕 OF SE 問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし、この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 考え方 問1 濃度 結晶の析出 KNO3 水溶液 質量 ● 質量 [g] 物質量 [mol] 50.5 Sa 0.50 50.5 1.0 70.0 20.50 70.0 101 ×質量パーセ ント濃度 Of 1.0 1100g × - =220 g 20 100 したがって, KNO3 の物質量は, 220 g 101g/mol よって, モル濃度は 2.2mol/L。 1.0 - Notel 水溶液1L中のモル質量水溶液1L中の KNOの質量 KNO3 の物質量 LUNT KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cm より, 1.1g/cm × 1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO の質量は, ON 溶解度[g/100g 水] =2.17...mol≒2.2 mol 110 40 30 60 温度 [℃] NO 問2 グラフより,60℃で水100g に KNO3 は 110 g溶けるので, 加えた 90.5g はすべて溶ける。 また, 30℃で水100g に 40g溶けるので,この水溶液を 30℃まで冷却すると, 水溶液中に KNO3 は 40g 溶 けている。 したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, FMS TIME 90.5g-40g=50.5g KNO3 のモル質量が 101 g/mol であるので, KNO 3 の物質量は, REC 50.5 g 101g/mol 解答 問 1⑥ RE -=0.500 mol 問2①

どう計算したら答えが20になるのですか？？ 式はあっています。 もっと簡単なやり方があれば知りたいです。

□ 94. 同位体と原子量 次の各問に答えよ。雪の (1) ホウ素の原子には2種類の同位体10B と 11Bがあり, 相対質量はそれぞれ 10.0と11.0である。 ホウ素の原子量を10.8とすると, 10B の存在する割合は 何%か｡

この問題が解けません。どうやってとけば良いのですか？

の 硫酸鉄(I)を含んだ溶液 10mL をビーカーにいれ、これに 0.010mol/L の過マンガ ン酸カリウム水溶液を滴下したところ、8.0mL 加えたところで反応は終了した。硫 酸鉄(I)のモル濃度を答えよ。 2 rO) 1 半 Fet MnQa f 8Ht+se コ Mn'tt4He0 お Fezt Fe TOo Mag" h 6odomoe lq+8HI-6Fet Mt +4460+ SF,t 0.01 0mol/L 『x 103 L 5 0、902 510.01 4-9128102 ラx 解答欄(計算は有効数字2桁) = 0,016×10'=1,6x03

1枚目の写真は問題文です！2枚目は解説です！ 2枚目の青い部分はヨードホルム反応の後どこにいってしまったのでしょうか？

【演習問題) 5-3 芳香族化合物の構造決定(Ⅱ) 次の文章を読み, 下記の間1,問2に答えよ。ただし, 構造式は例にならって記し,不斉 炭素原子には*を付記せよ。 【例) OH CH-CH2-C-H II CH。 芳香族化合物 A, B, Cの分子式はいずれも CaHroO2 である。 Aを水酸化ナトリウム水溶液で加水分解した後,希塩酸で酸性にすると酸性物質 Dと酸 性物質E が得られた。 Dはベンゼンのパラニ置換体で, 塩化鉄(I)水溶液による星色反応 を示した。Eにアンモニア性硝酸銀溶液を加えて温めても変化はなかった。 化合物 BをAと同様に加水分解した後,酸性にするとギ酸と中性の芳香族化合物Fが得 られた。Fにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると,特有のにおいをもった黄 色沈殿と,化合物Gのナトリウム塩が生じた。 化合物Cには不斉炭素原子が存在し, C は水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱しても 加水分解されなかった。 Cはベンゼンの二置換体であり, 塩化鉄(Ⅲ)水溶液による星色反応 を示した。また, Cにフェーリング液を加えて加熱すると赤色沈殿を生じ, C は化合物Hの ナトリウム塩となった。 Hに濃硫酸を加えて加熱すると,分子内で脱水して化合物Iとなっ た。 問1 A, B, C, Iの構造式を記せ。 問2 D, E, Gの名称を記せ。

⑺、⑻教えてください！！！！！ お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

14 【1】思考·判断 表現 右図は0.10 mol/L 酢酸10 mLを0.10 mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定した際の滴定曲線である。酢酸の電離定 数 K。 = 2.0 × 10-5 mol/L、水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 mol?L2、V2= 1.4、 logio2.0 = 0.30 として、 以下の問いに答え 12 5ml. 10 8 6 4 a 2 よ。 0 0 5 10 15 20 (1) 滴定前の点aの pHを求めるには、酢酸の電離平衡について 滴下量[mL] Hd