なぜNaを多く含むと安価になり、KやBを含むと熱に強くなるのか教えて頂きたいです。大学入試ではこの理由まで聞かれることはないのでしょうか...？

231 ガラス■ ガラスは,Na, K, B などの元素を含むケイ酸塩が、 特定の結晶構造をもたない (a) の状態になったものである。 安価なガラスとして, Na を多く含む(b)がある。 また, 熱に強いガラスとして,K を含む(c)や,Bを含む(d), SiO2 の純度が高い(e)などがある。また,(f) は,透明度と屈折率が高いので,レンズなどに用いられる。 金属の酸化物を着色剤として混ぜたガラスを(g)という。これを用いて金属を装 飾したものを七宝という。 (1) (a)に適切な語句を入れよ。 (2)(b)(g)にあてはまる語句を,下の(ア)~(カ)から選べ。 (ア) カリガラス (イ) 石英ガラス ソーダ石灰ガラス (ウ) (エ) 鉛ガラス (オ) ホウケイ酸ガラス (カ) 色ガラス

緩衝液とはどのようなもののことをいうのですか？教えてください。

0.1mol/Lの塩酸10mlを水で薄め、100mlとした水溶液のpHを求めよ という問題で、H＋の物質量を求めるときに、 0.01mol/L×１価×「100/1000L」で1.0×10^-3でpH=3だと思ったら、 解説には「100/1000L」ではなく１Lで1.0... 続きを読む

２つ質問があります。溶解度積の問題です。 ➀1枚目の画像の(2)と2枚目の画像の(2)とで解き方が違うのは何故ですか？ ➁また2枚目の画像の解き方に関して、x<<0.05と仮定する、仮定できるのは何故ですか？ 有効数字が云々と書いてありましたがよくわかりませんでした。

基本例題 69 溶解度積 (1) 25℃で塩化銀の水に対する溶解度は, 2.009 ×10-3g/Lである。 塩化銀の溶解度積 check (2) 25℃で濃度100×10mol/Lの希塩酸1.00Lに対して, 塩化銀は最大何mol溶け るか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水溶液の体積の変化はないものとする。 沈殿が生成しない 沈殿が生じる ●エクセル 溶解度積 Ksp ≧ [Ag+ ] [Cl-] 溶解度積 Ksp < [Ag+] [CI] 溶解度とは? もうこれ以上溶けない状態 解答 0000 HO HOHO(飽和溶液)の時の濃度 考え方 AgClの飽和水溶液中 (1) 溶解した塩化銀のモル濃度は では、固体の AgCl と水 2009 × 10-3g/L 143.5g/mol 溶液中の Ag+ と CI の間 で、次のような溶解平衡 が成り立っている。 AgCl(固) Ag+ + Cl0+ 溶解度積は一定に 保たれる。 (2) 基本328 0 Agclは水に難溶だが、 溶解度までは溶け 幼ため、そこから求めた = 1.40 × 10-5 mol/L AgCl Ag+ + Clより 塩化銀のモル濃度の Ksp = [Ag+][Cl-]= (140×10 ) × (140×10-5) 水に溶け =1.96×10-10 (mol/L)2 1塩化銀 容 2.0×10-10 (mol/L)モ [Ag+] = [Ag+][Cl-]=1.96×10−1(mol/L)2 1.96 × 10 -10 [Cl-] 1.96 x 10-10 -1 1.00 × 10 - 1 つば Ag cla Agte 格1,4810-5 終 -1.4x10 1,440 =1.96×10-mol/L 平衡時 0.1.4 答 2.0×10mol

硫酸水銀(2)を触媒として水を付加出来るのは、三重結合で二重結合には付加しないとあったのですが、その理由がよく分かりません。硫酸水銀(2)による水の付加は希硫酸やリン酸を触媒として水を二重結合に付加する場合と何が違うのでしょうか？

ピンク字の穴埋めさえ覚えたら、半反応式を作れると先生が言っていました。なので、穴埋めは全て覚えて書けるのですが、黒字のところが全く書けません…。どのような考え方をしたら、黒字のところが理解でき全て書けるようになるのですか？

★ 主な酸化剤 物質名と化学式 オゾン 03 ハロゲン Cl2、B2、12 など 水溶液中での反応 (半反応式 ) (酸性) (Og) + 2H+ +2e-→(O2)+(H2O) 黄緑色(気体) (Cl)+2e-→(2c1 赤紫色 過マンガン酸カリウム(酸性)(MnO4) +8H+ + 5e- KMnO4 ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 希硝酸HNO3 濃硝酸 HNO3 熱濃硫酸 H2SO4 二酸化硫黄 SO2 過酸化水素 H2O2 淡桃色 (MR²) + 4H2O 黒褐色 (Mn) +40H- (HNO) +3H+ + 3e- → (中性)(Mn) +2H2O + 3e- 橙赤色 (酸性) (Cr2O7 ) +14H +6e-(2C3+7H2O+6→+3 (NO) + 2H2O 赤褐色(気体) (HNO) + H+ +e-→ (NO2) + H2O 一酸化数の変化 0 -2(還元) 0→1 (H2SQ)+2H++2e-→ (SO²)+2H2O 淡黄色(沈殿) (SO2) + 4H+ + 4e- → (S) + 2H2O (酸性) (H2O2)+2H+ + 2e- → (2H2O) +4. +7→+2 +5→+2 +5→+4 +6→+4 +4→0 -1-2

有効数字が全く分かりません。 なんで、0.5や5じゃダメなんですか？

13×10 Al アポロ1mという。 10×2+16 =18 23+35.5 <= 58.5 12 18g がそれぞれ 6.0×10個 58.5g 12 6.0×10個 6.0×10個 AU 個の粒子を含み、その質量は、 単位をつけたものである 27g が " 物質がアボガドロ数個の粒子を含むと その物質量は1mol である。 アボガドロ数とは、質量数12の炭素原 12g中に含まれる "Cの数で, 約6.0× 物質量[mol] ていす 6.0×102/mol をアボガドロ定数という ある。また, 物質1mol あたりの粒子 息子の数から物質量を求めることがで 【例】 原子3.0×10個の物質量 3.0×1023 6.0×1023 /mol 物質量= 粒子の数 6.0×1023/mol 物質量〔mol] = 1 mol の質量 しつりょう 物質1molあたりの質量をモル質量とい 0.50 mol う。 モル質量は, 原子量・分子量・式量に 用語 用語 用語 g/mol の単位をつけたものである。 質量から物質量を求めることができる。 90g 18g/mol マリア, 則で, アボガドロの 質量 [g] モル質量 [g/mol] 気体1 mol の体積 温度が0℃, 圧力が1気 013×10°Pa) の状態を標 気体 Ⅰ mol 標準状態では, 気体の種類に関係なく, 22. 標準状態の気体の体積か ことができる。 5.0 mol 【例】 水90gの物質量 水H2O (分子量18) のモル質量は18g/mol なので,水90gの物質量は次のようになる。 物質量= 20 物質量 〔mol] 25 物質量 【例】28.0Lの気体(標準 28.0 L 22.4 L/mol = う = 気付 モル濃度 溶液 1Lに溶けてい 用語 のうど た濃度をモル濃度と モル濃度〔mol/L] モル濃度c 〔mol/ ている溶質の物質量 溶質の物質量 〔mo =モル濃度 〔n = 【例】 0.10 mol/L 物質量 = 0.10 5.0

アンモニアソーダ法のところでYouTubeで解説を見たのですが、H2CO3➕NH3 → HCO3- ➕NH4+という化学反応式は正しいんですか？私は炭酸アンモニウムが出てくると思ったのですが…。

アセチレンから銅アセチリドにはどのように変化するのですか？ どことどこが結合するのか教えていただきたいです。

②(1)の問題で、解説動画がYouTubeにあがっていたのでそのまま写した(写真の2枚目)のですが、白い線で ？ が書かれているとこに書いてある、2H2Oがなぜ登場するのかが分かりません、、、🥺🙏

2 次の酸・塩基の中和を化学反応式で表せ。 (1) 硫酸H2SO4とアンモニア NH3 (2