この問題平均を求めるのになぜ最後に➗2しないんですか？？？

例題13 元素の原子量 問題 94 100 銅には 63Cu と Cu の2種類の同位体が存在し, それぞれの存在割合は69.0% と 31.0%である。 各同位体の 相対質量をそれぞれ 63.0 および 65.0として, 銅の原子量を求めよ。 解説 Advice 原子量は,各同位体の相対質量とその天然存在比から求めた平均値である。 銅の原子量 = 63 Cu の相対質量×63Cu の天然存在比 +65Cu の相対質量×65Cu の天然存在比 =63.0x 69.0% 31.0% 同位体の存在比から原子量 を求める問題では、計算が 煩雑になりやすい。 天然存 在比の合計が100%である ことを利用すれば計算を簡 略化できる。 +65.0 x 100 =43.47 +20.15=63.62 63.6 100 65.0 を 63.0 +2.0に分解して考える。 31.0 69.0 + ( 63.0 +2.0) x. -= 63.0× (- + 31.0 +2.0× 31.0 100 100 100 100 100 100 別解 69.0 63.0× 100 =63.0+0.62=63.62 解答 63.6 =1

正電荷が大きい方がたくさん電子が来るから半径は大きくなるんじゃないですか？？

原子<陰イオン 電子配置が同じ場合, 原 子核の正電荷が大きい方 が、半径は小さい。

水素結合の数ってどのようにして考えているのですか？水、フッ化水素、アンモニア……

高1 化学基礎 酸化剤と還元剤の問題です。 (1)のH2O・H+・e-の合わせ方までは理解できたのですが(2)〜(4)が分かりません。ちなみに答えには （ウ）6e-（エ）2Cr3+（オ）2CO2（カ）SO42- とありました。解き方を教えていただきたいです。 よろしくお... 続きを読む

173. 酸化剤と還元剤 次の(ア)~(カ)をうめて,酸化剤と還元剤の電子e- の授受を表 す反応式を完成させよ。 (1) HNO3+(ア )+e (2) Cr0-+14H*+( ウ) (COOH)2 →(イ )+NO2 →( エ )+7H20 (オ )+2H++2e →(カ )+4H++2e- (4) SO2+2H20

これどういう計算で分子式出てるんですか？

60 称である。 この分子のペンゼン環の水素原子2個を、塩素原子2個 に置換した構造は全部で何種類考えられるか。 (0S 関西大) urel and rhod Just southerm plants, to find the pink biossoms (a relative of the mountain eed b small that these sccds the rhododendron? All belong to the Heath Family color in the spring to the boj 100 Mile Wilderness of Maink B to develop that it docs e usual way mselves by °226.〈オゾン分解) な。 Jowers zain laurel pipe, which grox June into Scptember (and som even into October), you should Lo for and stop to study ther areas. Although tl research to sugges in a symbiotic rel host, the plant has recognized as be, gaining its nourishme matter through osmo no chlorophyl (he gives plants their grei nerb rises from the soil -CoH C-O O-C2 CH3 H。 O B HO-C-CHBr-CHBr-C-O-CBr-CH2Br D CHs-C-CHs E CHirg O H H、 C=C C-OH HO-C O 41.1-4.48:5.1:2.57 7:8:4 16 O ※の 5.1 axy-looking stems as te flower nods back 53,8:4: 分子式も CHO。 NAOHを用いたエステ (2) Aの加水分解で, Cのナトリウム塩が得られたので, Cはカルボン 酸。しかも,Cは容易に分子内脱水されるので, シス形の二価カル ボン酸。CをR(COOH)2 とおくと,分子量が116より Rの部分の 式量は 26。よって, Rの部分構造は-CH3CH- と考えられるので, Cはマレイン酸である。 Aは酸性を示すことから, -COOH一つが 加水分解では,生じた ン酸は塩になり,水に 12 ad, giving the whol 解説(1) C: H:O= ance of a ae pipe. ridgeberry is an plant that warrant ds and knees to ol fancl 130S(C-HO)nル170, n は整数より n=1 いる。 R-COO-R' + NaOH → R-COON. 残っており, もう一つの-COOHはエステル化されていて, エステ + (CaH。O) この塩にHCIを加 酸として遊離する。 R-COONA + HCI wers, blooming gether to produl ※の4 R-CC よって、結果的! R-COO-R + ト ル結合を一つもつ。 CAH.O。 C マレイン酸 加水分解 he smal CHO4 + H2O A D ed to prn Dはふつう, -OHをもつ化合物であるが, Naと反応しないという rail passes

この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️YouTubeなどの解説を見ても濃度が与えられてる問題しかなくて..

INH3 H.SO,(4)Ca(OH)2 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、強酸はすべて電離するものとする。 (1) 0.10mol/L の硝酸水溶液 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016) 1次の水溶液の PHを求めよ。 (2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 100 ONojs 「ロ+1-n 10

グリコーゲンが多糖類には珍しく水に溶けるのはなんでですか？

ニトロセルロースはニトロ化されてるのではなく、エステル化されてるのですか？

◽︎4の(3)(5) ◽︎8の考え方ってこれで合ってますか？ 教えて欲しいです！お願いしますm(_ _)m

次の(1)~(5) のそれぞれの水溶液夜について, pHの小さいほうを選べ。 4 (1)(ア) 0.10 mol/L 塩酸 強藤 (2)(ア) 0.10mol/L 塩酸 (イ) 0.10 mol/L酢酸 弱酸 (イ) 0.10 mol/L硫酸 0.20 強、隊 (ア] [イ] (3) (ア) pH=3の塩酸を105倍に希釈した水溶液 (4)(ア) 0.10 mol/L アンモニア水 (イ) 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 (5)(ア) pH=11 の水酸化ナトリウム水溶液を 10 倍に希釈した水溶液 (イ)純粋な水 (イ)純粋な水 [ア)

カサニマロさんという方がYouTubeにあげている、有機化合物の分離の動画の最後のまとめが切れていて、続きが気になっているのですが、 弱塩基の塩＋強酸はなにになりますか？