なぜ上は、計算して30.1kjと出たのに30kjが答えで、 下は2.8kjと出てそのまま2.8kjが答えになるんですか？

266. 発熱量 たか 68 解答 (1) 30 kJ (2) 2.8kJ 解説 (1) 燃焼エンタルピーが-602kJ/mol なので, 1molのマグ ネシウム Mg (モル質量24g/mol) の燃焼によって外界に放出された熱量 は 602kJ である。 1.2g の Mg の物質量は1.2/24 mol なのでこのとき 発生する熱量は次のようになる。 1.2 602kJ/molx- mol=30.1kJ 24 (2) 与えられた式から, HCI と NaOH が1mol ずつ反応して1molの H2O が生じるとき, 外界に放出された熱量は56kJ である。酸、塩基の 価数, および水溶液の濃度, 体積が等しいので,反応する酸、塩基はそ れぞれ0.10mol/L×(500/1000) L であり,このとき発生する熱量は L=2.8kJ 56kJ/mol×0.10mol/L× 500 1000 ( MAS VE IVE 質 2435

化学のヘスの法則とエネルギー図の範囲です。 この問題の解き方がわかりません。 CとCOの燃焼エンタルピーの式を立てるところまでは行けるのですが、その後、O2を消すために、COの式を×2にするという意図もわかるのですが、それをどのようにすればよいのかがわかりません。 ... 続きを読む

基本例題27 ヘスの法則とエネルギー図 問題271-272-273 (2) (3) 炭素(黒鉛)および一酸化炭素の燃焼エンタルピーは,-394kJ/mol, 283kJ/molであ る。次の式のAH を求めよ。 → C (黒鉛) + CO2 2CO AH=?kJ (E)-Lux) 考え方 ■ 解答する向 物質の混合 ①各反応を式で表し, 求 各反応エンタルピーは次式のように表される。 (5) 265 める式中に存在する物 質が残るように組み合 に C(黒鉛) +O2→CO2H-394 kJ ･･･① CO+1202 1 CO2 H2=-283kJ ② (1 わせる。 ②エネルギー図を利用し て,反応エンタルピー を求める。 エネルギー 図では,反応物, 生成 物のエンタルピーの大 小を示し,反応の方向 を示す矢印にAHの 値を添える。 C (黒鉛) + CO2 (· → 2CO となるように, ①-②×2を行うと、 C(黒)+CO 2CO AH=+172kJ ■別解反応にか かわる物質をすべて書エ くことに注意して、エ ネルギー図を描く。 図 から,次のように求め られる。 エンタルピー AH=283kJX2-394 kJ (2) =+172kJ ( ン) フロア 2CO+O2 20 n AH= ?kJC(黒鉛) + CO2+02 ②×20H ①OH (E) AH2X2 AHI =(-283kJ)×2 =-394kJ 2CO2 ()

どうしてこれがH2SO4で起きている反応ってわかるんですか？

H=1.0 C-120-16 土。だ 思考 176. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について、次の各問いに答えよ。 きら (1) MnO4とFe2+の変化を, 電子e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2)MnO4とFe2+の反応を, イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を, 化学反応式で表せ。 +

これって何が間違ってますか？ 答えは2番です

☆☆ 必 72. 結晶の析出量 3分50℃で, 水100gに塩化カリウム KC1 を 40.0g 溶かした。 この水溶液100g| を20℃に冷却したとき,析出する KCI は何gか。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,KC1 は水 100g に対し、50℃で42.9g,20℃で34.2gまで溶ける ① 2.9 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 ⑤ 8.7 。 [1996 追試〕

化学式見て瞬時に酸化剤還元剤ってわかるんですか？みんな覚えてるんですか？ 考え方とか合ったら教えてください また過酸化水素など酸化剤還元剤にもなり得るものの考え方もよくわからないです

0 2 酸化剤と還元剤 H原子:0→+1酸化数増加, H2(H) は酸化された。 3 酸 ① 酸化 <15> 0 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された (1) ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 つ。 還元剤、相手の物質を還元し、自身は酸化される物質 ①- (2) 還元剤 電子を放出する反応 Cl2 ③ エ Cl₂+2e- → Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ → HNO3 (希) H2O + NO2 H2S HNO3 + 3H+ + 3e- 2H2O + NO KMnO41 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e ← 2H2O+SO2 KI MnO4 +8H++5e → Mn²+ +4H2O K2Cr2O7 03 H2O2 Cr2O72-+14H++6e- 03+H2O +2e- H2O2+2H+ +2e- 2Cr3+ +7H2O SnCl2 → 0₂+20H- ← SO2 → 2H₂O S+2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e- H2S (COOH)2 Na+e S+2H+ +2e- → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe³++eN Sn 4+ + 2e O2+2H+ +2e- SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2 の黒色沈殿が生成する) 量的 酸化 (a) 位 (b) Na ← 3SC ← (COOH)2 ②酸化 2I¯ たは酸 FeSO4 Fe2+ ← Sn2+ Na2S203 2S2032- H2O2 → S4062+2e- SO2+2H2O ←

(2)で、X＝1.5がわかったあとでFe2O3になる理由を教えて欲しいです

□ 1.02. 思考 元素の含有量 次の各問に答えよ。 ある元素Xの酸化物の化学式は X203 で,この酸化物中で元素Xが占める 質量百分率は53%であった。 元素Xの原子量を求めよ。 (2) ある鉄 Fe の酸化物において, 鉄原子が占める質量百分率は70%であった。 この酸化物の組成式を求めよ。

(6)で、位を揃えるために四捨五入してはいけないんですか？

[知識] 99. 式量 次の物質の式量を求めよ。 (1) ダイヤモンド C (4) 二酸化ケイ素 SiO2 (2) アルミニウム AI (3) 水酸化ナトリウム NaOH (5) 硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 (6) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO4・5H2O

模範解答にマーカーしている部分の説明が分からないため教えてください🙇🏻‍♀️

73.物質量と質量 知 (1) 原子1個の質量の平均値が 6.6×10-23gであるとき、この元素の原子量はいくらか。子 (2)次の物質を1.0gとるとき,含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (ア) ナトリウム (イ) カルシウム (ウ)アルミニウム (エ) ヘリウム (オ)鉄 (3)分子1個の質量の平均値が7.0×10-23gであるとき,この分子の分子量はいくらか。 (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース分子の数の 何倍になるか。 SCO (OLLER) 8 (0.01

写真2枚目の赤線部について、Bの分子式が分からないのにどうやって不飽和度を算出したのですか？不飽和度を満たすための…とあるので不飽和度を元に構造を考えていると思ったのですが

演習 5 脂肪族総合 I 難易度 ★★★ 成した。 これにオゾンを作用させ,還元剤による処理 (下式参照)を行う と、ヨードホルム反応を示す酸性化合物Cと銀鏡反応を示すアルコール 化合物 Aは分子式 CBH12O2 で表されるエステルであり, 炭素-炭素二 重結合をもつ。 この化合物Aを加水分解したところ,化合物Bのみが生 Dが得られた。 R1 R3 オゾン 還元剤 R1 R3 C=C >C=O + O=C R2 R4 R2 R4 (R1~R4 はそれぞれアルキル基,または水素原子) 一方,化合物 B に触媒を用いて水素を付加させて化合物E とした後, これを酸化したところ, 不斉炭素原子をもたない2価カルボン酸Fが得 られた。つぎの問に答えよ。ただし,立体異性体は考慮しないものとす る。 に入 問 Bの構造を例にならって示せ。 (例) OH H3C-CH2 OH H3C-C C=CH-CH-CH3 [東京工大

模範解答のモル質量を求めている式で、なぜこの式で求められるのかということと、10.68×10^-23はどこからきたのかということの2点を教えてください🙇🏻‍♀️

71. 原子の質量と原子量 3 ASIA (1) カルシウム Ca原子の平均の質量は,1C原子の質量の3.3倍である。 Caの原子量を求めよ。 (2) 銅 Cu の結晶では, その体積 4.8×10-23cmの中に4個の割合で Cu 原子が含まれている。 ま た,銅の結晶の密度は8.9g/cm3である。 Cu原子1個の質量および Cu の原子量を計算せよ。 例題 1166