教えてください🙇🏻‍♀️

問61.0×10-3 mol/Lの鉛 (II)イオン Pb2+を含む水溶液に H2Sを通じて、 水溶液中の硫化 物イオンのモル濃度を1.0×10-20 mol/L にした。 硫化鉛 (II) PbS の沈殿は生じるか。 ただし、PbS の溶解度積は Ksp=1.0×10-28 (mol/L) 2とする。

解説を読んでもわかりません。 解答、よろしくお願いします🙇‍♀️

②pHの計算 DEF 次の水溶液の水素イオン濃度とpHを求めよ。 ただし, 強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし,5 混合する前後で水溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.30mol/Lの塩酸10mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた溶液 。 (2) 0.10mol/Lの塩酸30mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え、さら に水を加えて全体を200mLにした溶液。 中 ヒント 水酸化ナトリウム水溶液や水を加えた分だけ, 全体の体積が増えることに注音する

あっていない気がします 計算したのは、数値が違いますし、sが/sではないです どこが間違えているのでしょうか わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

化学 問6 過酸化水素 H2O2が分解して酸素が発生する変化は,次の化学反応式で表 される。 2H2O22H2O +O2 一定の温度のもとで, H2O2 を分解し、反応開始からt 〔s〕経過したときの H2O2 の濃度 [H2O2] [mol/L] を求めた。 得られた結果をもとに H2O2の平均 濃度 [H2O2] [mol/L], H2O2の平均分解速度 〔×10-3 mol/ (L・s)〕 を算出 した。 表1に、 その結果を示す。 時間 t [s] 表 1 0 200 400 600 H2O2 の濃度 [H2O2] [mol/L] 294 H2O2 の平均濃度 [H2O2] [mol/L] H2O2 の平均分解速度v] [ × 10-mol/ (L's)〕 1.00 20.55 0.30 0.16 0.78 0.43 0.23 2.3 1.3 20.70 1156 740 702 表1の結果から,平均濃度 [H2O2] と平均分解速度の間には,次の式で 380 332 表される関係があることがわかった。 v=k [H2O2] k= 1 [H2Oz] 2.3×10-3 mixes 0.78 moe/e =2,94×10-35 = 2.9 × 10 3 s ここで,kは反応速度定数(速度定数)である。 この温度でのkは何/sか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。必要があれば、次ペー ジの方眼紙を使うこと。 19/s ① 3.0 × 10-3 ② 3.5 × 10-3 ③ 6.5 × 10-3 ④ 1.2 × 10-2

ボイルの法則です。 224の（1）でP1を酸素、P2を窒素とすると窒素の分圧を求めるところの式違うことないですか？

窒素の分圧PN VN 15.0L 2 PV 5.0×10 Pa×3.0L 224. 混合気体の圧力 50.00 解答 (1)窒素 : 4.0×10 Pa 酸素 : 3.0×10 Pa (2) 7.0×10 Pa (解説 (1) 混合気体の体積は3.0L+2.0L=5.0L である。 混合の前 で、各気体について、ボイルの法則 PV=P,V2を適用する。 AV1.0×105×2.0L3 混合 26. 水上捕集･････ 解答 (1) 容器内の気体 1.4×10mol 解説 (1) 容器内の水位 大気圧と等しくなるため =4.0×104 Pa の物質量 ないので、 -=3.0×104Pa 酸素の分圧o. が適用で) 水上置換で捕集した V₂ 5.0L その冷の関係が日 (2) ドルトンの分圧の法則から、 H-1.0 C-13 N-14 H=1.0 N=140=16 Nz Cet [知識 224. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに, 1.0×10 Paの窒素を入れ, 3.0Lの容器Bに 5.0×10 Pa の酸素を入れて, 両容器を連結した。次に、コックを開いて両容器を一定 度に保ち、十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1)各気体の分圧はそれぞれ何Pa になるか。AU (2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。 思考 2.0L 30 3.0L 225. 平均分子量 空気を, 窒素と酸素が体積比4; 1 で混合した気体として、次の各問

化学基礎です。なんで2がここにくるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

(2)鯛と希硝酸の反応をイオン式で書け、 色 酸化剤:HNO3+3H++me No +2H2O 還元剤=C Cr207 → 橙赤色 → Cu2+ +20- Cust 2HNO3+6H++G →2NO +41120 線色 3cm →3Cu2+ → 3 cu² + the 2HNO3+3cm+6H+→2No+4H29+3Cu2+ (3)(2)の反応を化学反応式で書け、 2HNO3 +3cm +6H+2Ho+4Hz0+3cm²+ 3Cu +8HNO3 →3Cu(NO32+2No+4120

解説お願いします！🙇🏻‍♀️

問3 25℃において酢酸の電離定数 K=2.7×10 -5 mol/L として次の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離度αは1に比べて十分に小さいものとする。 (log10 2.7 0.44、 log10 3.0 = 0.48) (1)0.10 mol/L 酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 (2)0.010mol/L 酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。

教えてください🙏

問2次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 (10102 (1)5.0×10-2 mol/Lの塩酸のpH = 0.30) (2)5.0×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpH 合わせて -14

①②のように一番上の式を使い、③のやり方を教えて欲しいです！ 手書きなので分かりずらかったらすみません。 返信明後日になると思います🙇 よろしくお願いします！

11=10mm×10cm×10cm =(10×10-2mx(10×10.3m×(10×10-3)m =10-3m² ①11=10-3m3 ↓両辺に×103 3 1000L=1m <1mは何? ②1cm²=10mm×10m 10m 10-6m² -33 16:10:2m 1-3m³ ↓ ×10 10/L = -6 110m -33 3 m 1cm 1cmは何? アミリ ↓ 1m1 1cm3 10cm²は何? ?

この問題の(5)の解き方を教えて欲しいです

17 炭酸カルシウム CaCO3 を塩酸 HCI と反応させると, 二酸化炭素 CO2 と 塩化カルシウム CaCl2, 水 H2O が生成する。 炭酸カルシウム 10gに塩酸 を加えて反応させる実験を行ったところ, 次のような結果が得られた。 これ について, 下の問いに答えよ。 化学反応式の量的関係 p.105~107 |加えた塩酸の体積 [mL] 10 20 30 発生した二酸化炭素の質量[g] 0.88 1.75 2.64 (1) 炭酸カルシウム CaCO3 と塩酸 HCI の反応を化学反応式で示せ。 (2) 炭酸カルシウム10gの物質量は何mol か。 (3) 反応に使った塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (4) 塩酸 HCI を50mLまで加えたときの結果を右のグラフに書き込め。 (5) この反応を使って貝殻に含まれる炭酸カルシウムの量を調べるた め,貝殻 5.0 g に十分な量の塩酸を加えたところ,二酸化炭素が 標準状態で784mL発生した。 このとき, 貝殻に含まれる炭酸カ ルシウムの質量は何%か。 5.0 二酸化炭素の質量[g] 酸 4.0 炭 3.0 2.0 1.0 0 10 20 30 40 50 塩酸の体積 〔mL]

（4）なのですがpv＝nRTの状態方程式で解いたら答えが異なってしまいました。なぜ状態方程式を利用できないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

174 〈電解槽の直列接続〉 ★ 48 玉木真 話 次の文章を読み、下の問いに答えよ。(原子量: H=1.0, O = 16, Ni = 59,Ag = 108) 右図のように,電解槽(I), (II) を直列に接続し て電気分解を行った。 電解槽(I)には硫酸ニッケ A ル (II)水溶液を入れ, 陽極にはNi板, 陰極にはネ Cu板を用いる。電解槽(II)には硝酸銀水溶液を 入れ、陽極,陰極ともに白金板を用い, 2.6アン ペアの電流を49分30秒間流した。 なお, 電気 分解の間,各電解槽の陰極では気体の発生は なかったものとする。主なと考えられる B 0 D Ni Cu Pt Pt NiSO4 AgNO3 電解槽 (II) 電解槽(I) HOM om 0.2 (1) 極板 (A) (B) (C) (D)に起こる反応を電子e を含む反応式で示せ (2) 極板(D)で析出した金属の質量は何gか。 (ファラデー定数F = 9.65 × 10°C/mol) K (3) 極板(B)は電気分解によってニッケルメッキされる。 極板 (B) 全体の表面積を 100cm2 とすると,メッキされるニッケルの厚さは何cmか。ただし、ニッケルの密 度は8.8g/cm3とし, メッキは均一に行われるものとする。 x (4) 極板 (C) で発生する気体を捕集し, 27℃, 1.01 × 10 Paにした場合、何を占め るか。 ただし、 気体は水に溶けないものとする。 (千葉大改)