化学基礎についてです (2)の問題で なぜ6.0と3.0をかけたのに1.8になるのか なぜ答えが10の24乗になるのか このふたつをを教えていただきたいです。

5 P10~13 マスターノート 問⑥ アボガドロ定数を 6.0×1023/mol として次の問いに答えよ。 (1) 炭素原子 1.8×1023個の物質量は何mol か。 (2) 水素分子 3.0mol は、 何個の水素分子から構成されているか。 (3) 水分子 2.0mol に含まれる水素原子は何mol か。 また, その数は何個か。 B 物質量と質量 水素原子1個の質量は1.67×10-24g であるから, 水素原子が1mol, つまり 6.02×1023個集まったときの質量は, 1.67×10-24g×6.02×1023 ≒ 1.01g S # 原 第1章 物質量と化学反応式

化学 滴定 モール法 下線部④で銀イオンのモル濃度を求める時、クロム酸銀の溶解度積で計算していますがここを塩化銀の溶解度積に変えちゃダメな理由はなんですか？( 'ω')?

0-1-0-1=2=0-1 x=0=1001/4 2. 0× 10² × 7000 = 4×10 aud wo よって (02 510 (5²)a^¯)= (-8×₁²= 終了の時のA2mol (01)=1-8×1000 0.1×0.1=10m算すると 2×103 -9-0×10 2014 9-10-6-2000-18-100 154 16 x 10 %となり, 滴下したほぼすべての Ag+ が AgCl として沈殿したこと,すなわち, “滴下した Ag+の物質量” が 40%沈殿したAgClの物質量”とほぼ等しいことが確認できる。次に,適足を終了同じ 確定前の 0.1*0.1=10²00/ 定を終わりにした。 なお, 滴定終了時に生成した Ag2CrO』 の量は非常に少なく 無視できるものとする。 この実験結果から、 上記の沈殿滴定の原理に基づいて, (022 濃度が未知だった NaC1 水溶液のモル濃度を計算すると 2. ca 11 P Cro²²² 2410-3 9 mol/Lとなる。 10 x 10 ほわわした! →7 (Agt / C₂0²²=² ) = 4×101² 5311 4x10 F ( [00 + 100) * [0] ² [C ここで, Ag2CrO4 が沈殿し始めたとき, つまり、滴定を終了したときに、水溶- 液中に存在する Ag+の ル濃度を計算すると モ 4 14 12 13 X 10 mol/L となる。したがって, 滴下した Ag+の 物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する Ag+の物質量の割合(百分率)を計 17 したときに、水溶液中に存在する CI のモル濃度を計算すると 20 18 19 x 10 mol/Lとなる。 したがって, 滴定前のNaCl 水溶液に存在していた CI の物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する CI_ の物質量の割合(百分率) を計算すると 123 21 228 x 10 %と なり、滴定前のNaCl 水溶液中に存在していたほぼすべての CI が AgCl として ･沈殿したこと,すなわち, "滴定前に存在していた CI の物質量” “沈殿した "AgClの物質量” とほぼ等しいことも確認できる。 これらのことから, “滴下し た Ag+の物質量” が "滴定前のNaCl 水溶液中に存在していた CI の物質量” とほぼ等しいことになり、 この沈殿滴定が成立することが確認できる。 [語群] ① 白 5 * ②黒 ⑥ 青 ⑦ 黄 4 *** (8) 赤褐 0-

化学です お願いします

[12] 次の問いに答えよ。 途中の計算式も記せ. 水に水酸化ナトリウム 0.20molを溶かし, 1000mLにした溶液のモル濃度を求めよ｡ 【答え】 【計算式】 (1) (9) (2) (3) 80 水に水酸化ナトリウム 0.20molを溶かし, 200mLにした溶液のモル濃度を求めよ. 【答え】 【計算式】 水に水酸化ナトリウム 4.0gを溶かし, 250mLにした溶液のモル濃度を求めよ. 【答え】 【計算式】 水に水酸化ナトリウム 7.2gを溶かし, 500mLにした溶液のモル濃度を求めよ。 【答え】 【計算式】 (5) 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液200mL中に含まれる溶質の物質量と質量を求めよ。 【答え】 【計算式】 (6) 1.5mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10.0mL中に含まれる溶質の物質量と質量を求めよ。 【答え】 【 計算式】 (7) 0.36mol/Lの硫酸500mLをつくるときに必要な18mol/L 硫酸の体積を求めよ. 【計算式】 【答え】 (8) 1.8mol/L の溶液100mLに水を加えて150mLとした. この溶液のモル濃度を求めよ. 【計算式】 【答え】 3.0mol/L の溶液 200mL に水を加えて500mLとした。この溶液のモル濃度を求めよ。(笑) 【計算式】 【答え】 0.20mol/Lの希硫酸の密度は 1.05g/cm²である。この溶液の質量パーセント濃度[%] を (10) 求めよ. 【答え】 【計算式】

解き方教えてください🙇🏻‍♀️

21 原子の構成粒子 次の表の空欄に適する元素名, 元素記号,数値を入れよ。 元素記号 原子番号 質量数 陽子の数 中性子の数 H 1 炭素 C 元素名 ① 水素 ・ナトリウム 塩素 ( (18) Bak Na Fe 15 19 6 11 17 26 11 1 20 12 3 23 1635 56 (8) 12 21 1 6 11 17 26 4 0 6 12 18 30 電子の数 1 5 13 6 11 17 26

配位数がなにか、と 六方最密構造の粒子数が2の理由を知りたいです。

単位格子 六方最密構造は 網かけの部分 格子名 含まれる粒子数 配位数 体心立方格子 x8+1=2 8 8 O 面心立方格子 1/8x8+1/2/3×6=4 12 TOE & 01-01 六方最密構造 2 12 し半径 原子半

アンモニアの物質量を求めたあとの計算式が分かりません。質量パーセント濃度、密度をどのように考えて良いのか分からなくなってしまいました。

介 (2)0℃,1.013×105Pa (標準状態)で4.48×10°Lのアンモニアを,工程1~3 によって硝酸に変化させると,質量パーセント濃度が63%の濃硝酸(密度 1.4g/cm²) は最大何L得られるか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただ し,標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol とする。 このときの変化を化学 T248

3枚目 化学反応式は立てれました 物質量についてなんですが、3CO2や4H2Oの物質量がゼロになるのはなぜですか？ (1)(2)を解く手順を教えて欲しいです、 基礎的なことを聞いて申し訳ないです、、

必21. 〈気体の燃焼> 加えた。このとき発生した気 (1) 0.80molのプロパンと50.0molの空気のみを容器に入れて完全燃焼させた。反応 後の気体にはプロパンは含まれていなかった。 空気は窒素と酸素のみからなり,物質 (3) (MA) 量の比が4:1の気体であるとする。 H=1.0,C=12, 16 (a) 反応後の容器内に含まれる O2, CO2, H2O, N2 の物質量 〔mol] をそれぞれ有効数 字2桁で求めよ。 HELS (b) 反応後のCO2 の体積 (標準状態) と H2Oの質量をそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 [22 同志社大 改〕

化学基礎 お願いします。教えてください。 写真の二枚目(解説)のSiO2中のSiの割合を1/3と出来ないのはどうしてでしょうか。SiO2が1molあれば、SiとOはそれぞれ1:2だと思ったのですが…💦

☆連立してみることが大切。 85. 鉱物中のケイ素の割合 03分 鉱物試料中の二酸化ケイ素SiO2 を, フッ化水素酸(フッ化水素 HFの水溶液) を用いてすべて除去することで、 試料の質量の減少量からケイ素Siの含有量が求められ る反応は次式で表され, SiO2 は気体の四フッ化ケイ素SiF と気体の水として除去される。 SiO2 + 4HF → SiF + 2H2O 1307 適切な前処理をして乾燥した鉱物試料 2.00g から すべての SiO2 を除去したところ、残りの乾燥し また試料の質量は 0.80gとなった。 この前処理をした鉱物試料中のケイ素の含有率(質量パーセント) は 何%か。 最も適当な数値を,次の 1 ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし、試料中のケイ素はすべて SiO2 として存在し、 さらに, SiO2 以外の成分はフッ化水素酸と反応しないものとする。 0=16、 Si=28 ①2.8 ②5.6 ③ 6.0 428 ⑤ 56 660 at 出すときは質量で使える数が 2 th 差しかないからょう [2021 追試]

蒸気圧 (2)について この類の問題は、何から求めればいいんでしょうか💦 答えに行くまでの順序を教えていただきたいです。

合えよ。 |加熱時間 (2) 富士山頂で同様の実験を行ったときのもの値は、図のをの値に比べてどうなるか。 (3) 0℃の氷90gを加熱して50℃の水にした。 何kJの熱量が必要か。 ただし、 氷の融 解熱は 6.0kJ/mol, 水の比熱は4.2J/(g・℃) とする。 (4) ef間は, bd間よりも多くの熱量を必要とするのはなぜか。 簡潔に記せ。 A 午介 千代 214. 蒸気圧■外圧 1.01×105 Pa, 25℃で,一端を閉じたガ ラス管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器の中で倒立させ たところ, 水銀柱は容器の水銀面から760mm の高さにな り,上部に真空の空間ができた。 次の各問いに答えよ。 (1) ヘキサン (液体)をガラス管に少しずつ注入したとこ (11 広島工業大改) 水銀柱の 高さ 760 mm ろ,水銀面にヘキサンが残っているとき, 水銀柱の高さ 水銀 は610mm であった。 25℃におけるヘキサンの蒸気圧は ・真空 ガラス管 何Paか。 ただし, ヘキサンの体積は無視できる。 (2) 水銀の代わりに水を用いて, 水を入れた容器に倒立させたとすると, 水柱の高さは 何mになるか。 次のうちから, 最も適当なものを1つ選べ。 ただし, 密度は水が 1.00g/cm3, 水銀が 13.6g/cm3, 25℃の水の蒸気圧は300×10Pa とする。 (1) 9.80 2 10.0 3 10.3 4 12.0 ⑤ 13.4 (20 松山大改) 125

(2)(3)の式の意味を教えて欲しいです

<問> 水素H200℃, 40℃の溶解度は, 0.021, 0.016である (0℃, 1.0×10Paの条件 に換算した, 1Lの水に溶ける体積L)。 次の各問いに答えよ。ただし,H=1.0とする。 (1) 0℃, 4.0×105Paで10Lの水に溶ける水素の物質量を求めよ。 (2)0℃,4.0 × 10 Pa で 10Lの水に溶ける水素の体積を求めよ。 (3) 0℃,4.0×10°Paで10Lの水に溶ける水素の, 0℃, 1.0×10 Paでの体積 を求めよ。 (4) 0℃,1.0×105Paで10Lの水に水素を溶かしたのち、圧力を一定に保ちな がら温度を40℃に上昇させたところ,溶けていた水素が気体となって出て いった。 出ていった水素の質量を求めよ。 解きかた 0℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと0.021L, 40℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと0.016L ということです。 0.021 0.016 それぞれを物質量に直すと [mol〕, 〔mol〕 ol ですね。 22.4 22.4 (1) 圧力が4倍になり、水の量が10倍になっていますから 0.021 22.4 =0.0375 [mol] 3.8×10-2mol (2) これは引っかかりやすい問題です。 前ページで見たように, 気体の体積 はその圧力・温度下で計算した場合, いつでも一定です。 0℃, 1.0×10 Paで1Lの水に溶ける水素の体積は0.021L で, 4.0×10 Pa でも体積は不変です。 水が10L になった部分だけが影響します。 0.021 [L]×10= 0.21L floen (3) 0℃,1.0×105Paでは気体の体積は1molで22.4L なので (1)で求めた, 溶けている物質量に22.4を掛けましょう。 4×10×- 0.021-0.016 22.4 ... ... 0.0375 (mol) X22.4 (L/mol)=0.84L または,(2)を4倍にしたのが0℃, 1.0×105Paでの体積になるとしても かまいません。 0.84L 答 (4) 1Lの水で温度を0℃→40℃と変化させると [mol〕 ... 答 4.5 x 10-3g の水素が水に溶けていられずに発生します。 10Lの水の話なので,こ の10倍の水素が発生し, H2は1molあたり2.0gなので 0.021-0.016 10x. -×2.0 = 0.00446 [g] 22.4 答