<物質量と化学反応式>🙇‍♀️ (1)の問題なんですけど 答えはグラフから考えていますが mol比で求める事はできますか？ mol比ではダメな理由が知りたいです！ 1枚目問題　2枚目答え 3枚目自分で解いたやり方　←でも違った [原子量]Mg=24 、H=1 、Cl=... 続きを読む

ーー 1 6.反二の還関係。s マクネシッムに地隊を加えると次式の反下が皿こる。 Mg 二 2HCI 一っ MgCk+ は マグネシウム 0.12 g と塩酸の反応について, 加えた塩酸の体積 [mL〕 と発生した気体 の標準状態における体積 mL)〕 の関係を下表にまとめた。 m) | 50.0mL | 100mL 150mL | 200mL 44.8mL | 89.6mL | 112mL | 112mL (1) マグネシウム 0.12 g と過不足なく反応する塩酸は何 mL か。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。

7番の考え方を教えていただきたいです🙇‍♀🙇‍♀

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答えのところですが、molの単位からなぜいきなりmol/Lに変わってしまうのかがわかりません！宜しくお願いします🙇‍♀

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答えを見てもなぜこうなるのかわかりません。 写真の2,3枚目は解答です。

問4 0.010molL のアンモ ア水中のアンモニアの電離度が 0.050 である 水溶液中のアンモニア分子の渡度はアンモニウムイオンの濃度の何倍か。最も 適当な数値を。 次の⑪⑩~ 0 のうちから一つ選べ。 | 11 |倍 二 が ⑩ 0.910 @ 0.050 @ 0053 ⑳ 19 @ 20 @⑯ 1 5

黄鉄鉱と酸素の反応。4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2になるんですが、 鉄の酸化物は僕が知ってる限りFeO Fe2O3 Fe3O4と３つあるのですが、この反応ではなぜFe2O3になるのでしょうか。

化学基礎の物質量について質問です。 このような解答の単位？の数がわからないです （5）は0.05mol ではダメなのでしょうか？

加半cl022 各 (4) Iol 1.5mol 000人8 (5) 二が107577ol 0.050mol 6.0メ10人2 介有mof

長文すみません (1)0.1mol/L CH3COOH に 0.1mol/L NaOHを滴定します。 酸の溶液10mLを水で10倍に薄める(pH=3.5) 25mLの塩基(pH=12.2)をビュレットにいれる ここで理論値pHを求めようとしたところ、 [水素イオン濃度... 続きを読む

滴定曲線 3年 6 組 氏名 ーー 器具 。 10mL ホールビベペット (3) 、ピペット吸引器、25mL ビュレット、ビピュレット台、ビピュレッ ト挟み 200mL ビーカー (3) 、電子pH計 薬品 : 0.1m/L HCI、0.1m/L CHCOOH、0.1m/L NaOH、0.1m/L NazCOj | 洒軍株に用いる試の組み合わせは以下の通り ド (⑪ 0.1mq/L CHhCOOH> 0.1m/L NaOH } (2) 0.1mw/L HOI っ 0.1md/L Na:CO」。 に 時間があったら (2) を遂にしてみる。つまり 0.1m/L NazC0 っ 0.1m/L HCIを行う 実験上の注意 。。 1、pH計は0N ボタンを押せばすぐで使用できるよう調整してあるのでそのまま使う。(0WOFF ボタン以外触らない) 2、 使用時ごとに必ず電極を水で使い洗い流す。 なお、 基線より上を浸したり濡らしたり、 電極を手で触らない ようにする。また、衝塁に弱いので落とさないこと。 3、中和点付近では特に細かく 0.1mL 間隔で測定する。 ー実押作ー - 6 Sci (D10nL ホールビベットで酸の溶液 10mlを 200mL ビーカーにとる。 この浴液を水で約 10 倍に薄め、ビピーカー内の 浴波のpHを電子上計を使ってはかる。 数値は測定結果表に記入する。 (pH計で浴液をかき混ぜるようにし、数値が 安定した時の結果を記入する。) ⑫50mL ビーカーの中に塩基の水溶液を 30nL 40nL 入れ pH 計を使って pH をはかり数値を測定結果に記入する。 ECIEERC誠 ビュレットに注ぐ。このとまき共洗いを行うこと。 (⑧①のビーカーにビュレットの中に入った塩基の溶液を滴下し、 滴下する度に 中 計で溶液の pH を測定し数値を 記入する。グラフを書かないと中和点がわからないため、必ずグラフ (演定曲線) を描きながら行うこと。 以上、上記に提示した組み合わせを変えて①から③の操作を繰り返す。 ⑪ 0. 1mM/LCH3C00Hの最初の員値 DD 0. 1mw/LNa0Hの最初のp値 (0語2

四角1の問題は→1個か2個かどうやったらわかりますか？ 覚えるんでしょうか？

lRccess 〈①⑬ 導入問題 | 酸・塩基の電離 次の物質の水溶液中での電離のようすを 化学反応式で Q) 塩酸 ②⑫ 酢酸 (⑬) 水酸化カルシウム [| 酸・塩基の分類 次の酸・塩基の価数と強・能を答えよ。 思 の m (⑫ CHCOOH ーー chcoO-+ ⑧ Ca(OH) ーー Ce + 2OH: lo一テキOF 天前VH

ここにもあるように、なぜオゾンはヨウ素デンプン反応を起こすことができるのでしょうか

の② 4れンにフぃて . 酸系 2 同和体である ノふ 。 淡独名 (有6をof) ,特遇, 初上柳密 20NS ・ 酸化(同 , 条御(前, 到6作且 、 本条 朋る放加 昌妊友名で得ら2 20。 2ご 20s -間ヒコ9(cの7のムイシシ 移 有名に9る 肥だる・349革ンクン友/

どうしてこの様になるのかが分かりません…。どなたか教えて頂けませんか？😢

mm ー100やの水 | | 融解熱 7.6 kJ eo | 6.01 kJ 6 「 水と※ポ 水 水と水蒸気 。 | 水蒸気 | 時間 (加えた未エネルギー ) の氷に, 時間あたり一定量の熟を加え続けたときの状態変化 (1.013x105 Pa) 水の: 温度を0てから100K上げるのに明和は 18.0gx4.2J/(g-KO x100K= 賠1| 0ての氷9.0gを加熱して50'Cの水にするのに何評の熱 氷の融解熱を6.0 kj/mol 水1gの温度を1K上げるのに必要な 本0 分子量は 上の語Sとする。 融解 melting 融点: _ meltng point 且解 凝固点 : freezing point 凝固熱 : heatoffreezing : 凝縮 : condensation 蒸発熱 : heat of vape