不揮発性の酸は濃硫酸、 揮発性の酸は濃硫酸以外ってのは分かりますが 不揮発性の塩基、揮発性の塩基の例を教えてください

矢印が→と⇄の違いは何なのか教えてください🙇‍♂️

80 [ブレンステッドの酸・塩基] 次の石向きの反応について, 酸としてはたらい ている物質, および塩基と してはたらいている物質を, それぞれ化学式で答えよ。 HCI+HsO 一> CにHsOF (⑫⑳ HS0-+HO = SO HO+ CO-上HzO =テ HCO。 OH- (⑳ HNOs+Hs0 一> NO:-+HsOr 5) NH。二HzO = NH+二OH- Oak

元素と単体の区別がつきません… 元素は「物質の構成要素」ですよね…？ だとしたら、この問題の場合、 ・「3個」の酸素…→単体 ①「HCl」のように酸素を含まない…→元素 ②乾燥した「空気」には…→元素？ (混合物を構成する要素は元素とみなさないのですか？) ③鉱物には酸素を... 続きを読む

ac 6 欠ガスの電子親和力は。ほほぼ0である0)ト 間3 次の文の下線部の隊素と同意味で用いられでいろものを の⑩-⑲の ちから一選べ。 [| 4 | 3 個の酸素に紫外線を照射すると, 2 個のオ ゾンが生成する< , 【 ⑩ 塩化水素のように, 酸素を人 まない酸も存在する。 @ 昌燥した空気には, で酸素が約 21%人まれていろ< @ 天然に産出す 隊夫を合むものが多い。

この酸化還元滴定で、 2K +と3SO4 2-をつけたのですか？？ 係数がなんでこうなるか教えてくださいー

ーーマーヤーーーーデダイ うる?解千 まず、酸人補でぁs訂ネ>がン際ねちりらい 人Mepe 、選料て5 坦王水素 人0』 の 半反式もが< 彼磯・ O+8H'rSeリ一 Ar+ fAo 長ふ簡、 os 一 のHrのの ※ 信人が 包c及人もするか、oみ 拒%ておく 7 評こっ<のえす、前回っ記事も参内 導 とも消いて、イオェ反応式する 本人宙。式> 2 + 禁制式> よう)、 2MAOy +6H +S褒Ox ーーっ 2の ・ g了O+ 5の> 残り9 (オンもをかふぇて、代用 反応式 を完上さそゃ 両&k 2ビ 、3SOF &まAmぇて、 o+ 9MeOr・6HT、3Soe + 7の SMW+ 2 SO +gH6O・5Dk・ 2に+SOテ よて、 2_EMcOe + SHsSDy+ SHbO> ーー 9 ALSO + SHhO+SOs+ So 識

助けてください。化学基礎が致命的なまでにできません。 解説を見るとめっちゃ分かるのに、自力で解けません。もうどうすればいいのか分からないです。 勉強の仕方を教えてください。

<物質量と化学反応式>🙇‍♀️ (1)の問題なんですけど 答えはグラフから考えていますが mol比で求める事はできますか？ mol比ではダメな理由が知りたいです！ 1枚目問題　2枚目答え 3枚目自分で解いたやり方　←でも違った [原子量]Mg=24 、H=1 、Cl=... 続きを読む

ーー 1 6.反二の還関係。s マクネシッムに地隊を加えると次式の反下が皿こる。 Mg 二 2HCI 一っ MgCk+ は マグネシウム 0.12 g と塩酸の反応について, 加えた塩酸の体積 [mL〕 と発生した気体 の標準状態における体積 mL)〕 の関係を下表にまとめた。 m) | 50.0mL | 100mL 150mL | 200mL 44.8mL | 89.6mL | 112mL | 112mL (1) マグネシウム 0.12 g と過不足なく反応する塩酸は何 mL か。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。

7番の考え方を教えていただきたいです🙇‍♀🙇‍♀

00はっ1 2 了導 RE se提ンプ *ゥ6つ。。OLXOら0細I0還還 oyeo ee “96IO `る6=S っ ula 0-! 1 OFeH OH 時 る和音り普[開一邊間の表了 電導・副導] ペ\い4R TENKI *々6スヤ9=『〇 =eN 6L=コ SL=O ヤト=N 「 *ヤの※ 写 午との選答のー *っと@う(1ヤルLO旬(3)Gの0の判箇学学 っいSコ事 普 家 串(8) いマ ツマ くイコツの14くエの (5)0ヤ= (5)X (①サZZ ーコ 還z0! x09 電 (Iou) ! (①8Z (B0XeWiNNWIIOWP ヤQ@※生 暑チ当のチ削のー *みぐっ.(3)O6OO玉| 箸上の国,z0LXOマ孝明学学いの) ! 人 X 、 MO 2 Ll( IP二部CO7ーユZZの(])O9Gu 肌 \f 表 刷

答えのところですが、molの単位からなぜいきなりmol/Lに変わってしまうのかがわかりません！宜しくお願いします🙇‍♀

に6間生本ペるョM下遇の (O/YTT利江) 末表 (此f)醒Wi ?北青江@ よ層のIOH TOW間4まの(PO/86T症思) 決羽北7c (| イリ激内記 T/IOmZ? を受 IOU IOUUL/ぎ(放 3 9 88 曽昌信の288 HOBN つの名IOtm/8 Of)崩豚1(ユのHOBN 89 00L 8 ニテ 0@_ xg00LL 放表見の②HOBN ,叶ん に )山の人 300LL= mo/8 TI x。mno II )イ{淫間 *立本/IOU 回名錦角4/神 (」 』 %09 6 ) 了そ小狼少( Z 6 で 2 ィノタ條 SESKbmero。郭 明 ープ ・ィ/ (の

答えを見てもなぜこうなるのかわかりません。 写真の2,3枚目は解答です。

問4 0.010molL のアンモ ア水中のアンモニアの電離度が 0.050 である 水溶液中のアンモニア分子の渡度はアンモニウムイオンの濃度の何倍か。最も 適当な数値を。 次の⑪⑩~ 0 のうちから一つ選べ。 | 11 |倍 二 が ⑩ 0.910 @ 0.050 @ 0053 ⑳ 19 @ 20 @⑯ 1 5

黄鉄鉱と酸素の反応。4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2になるんですが、 鉄の酸化物は僕が知ってる限りFeO Fe2O3 Fe3O4と３つあるのですが、この反応ではなぜFe2O3になるのでしょうか。