［27］ですが、［26］より導いたαの値を求め、α＝50を明らかにするところまでは理解できるのですが、これを用いて乳酸発酵した割合を求める過程がよくわからないため、教えていただきたいです。

化学 第5問 食品中の成分に関する次の問い (問1問2)に答えよ。 (配点20) a 二糖であるラクトースの水溶液に乳酸菌を加えると,式(1) の反応により, ラ クトースが加水分解され、単糖であるグルコースとガラクトースが生じる。 さ らに,これらの単糖は,式(2)の反応により乳酸に変化し,水溶液は酸性を示す。 式 (2) の反応は, 乳酸発酵とよばれる。 C12H22O11 + H2O ラクトース C6H12O6 2CH3CH (OH)COOH 乳酸 乳酸の電離定数を Ka とすると, Ka は式 (3) で表される。 Ka= C6H12O6 + C6H12O6 グルコース ガラクトース [CH3CH (OH)COO-] [H+] [CH3CH (OH)COOH] a= これに関する次の問い (ab) に答えよ。 =1.6×10mol/L HO (1) 乳酸水溶液中での乳酸の電離度をα とすると, α は式 (4) で表される。 a [CH3CH (OH)COO-] [CH3CH (OH)COOH] + [CH3CH (OH)COO (2) (3) (4)

化学の熱化学方程式の問題です。 黄色マーカーで囲んだ所なのですが、なぜエネルギー図では、単体を上に書くのですか？

108 問題 066 X X X X o @ XX 結合エネルギー 。 共有結合を切るために必要なエネルギーを結合エネルギーといい、 ルギーは436kJ/molである。 したがって, 水素分子 1molを水素原子2m 子内の結合1molあたりの値で示す。 例えば,水素分子のH-Hの結合エネ に解離するには436kJ が必要となる。 次表の結合エネルギーの値を用いて, HCI (気) の生成熱A(kJ/mol) を求め 3 結合 H-H CI-CI H-CI (解説) から合成したときに生じる熱がA[kJ] であることを表している。 1/2 He(気) +12Cl (気) = HCI(気) + A [kJ] …① 結合エネルギー(kJ/mol) 436 243 432 HCI (気) の生成熱A [kJ/mol] とは, HCI (気) 1molを,その成 分元素の単体,すなわち0.5molのH2 (気) と0.5molのCl (笑) Point 結合エネルギー X-Yの結合エネルギーがEx〔kJ/mol) の場合 X1molとY1mol のもつエネルギー X-Y1molの もつエネルギー 表に与えられている結合エネルギーとは, 問題文にあるとおり,気体分子内 の共有結合1molを均等に切断するのに必要なエネルギーを意味し,吸熱量を 表している。 『エネルギー XO OY ▽1回目 XY M 2回目 +Ex(kJ) 熱化学方程式に X-Y(気)=X(気)Y(気) - Exy [kJ] (九州産業大) 一般に, いろ 反応熱は、反応の経路によらず、反応のはじめの状態と終わりの状態で 決まる。 これをヘスの法則という。 これを利用してAの値を求める。 ①式をエネルギー図で表すと, (左辺) = (右辺) +A[kJ] なので, wyw エネルギー 11/12/H2+1/2/2C12 A[kJ] となり,はじめと終わりのエネルギー差を求めるために､適当な反応経路を設 定する｡ 表に,結合エネルギーの値が与えられているので, 1molのH(気)と1mol CI(気)のもつエネルギーを上図に書き加える。このとき, 結合エネルギー を吸収したあとの高いエネルギー状態なので、図の上のほうに書くとよい。 H + CI HCI エネルギー ヘスの法則より 1/12H-H+ + + /1/2CI-CI 92.5kJ/mol A[kJ] ←なぜ単体は上に くる? (状態を表す (気) は省略している) E[kJ] H-CI 1 上図のE左 [kJ] は molのH-H結合と / molのCI-CI結合を切断するのに 2 必要なエネルギーを表しているので、表の値より, E左=436[kJ/mol] x1/12 [mol] +243[kJ/mol x 1/12 [moll=339.5[kJ] E右=432 [kJ/mol〕×1 [mol] = 432 [kJ] rimmi E6[kJ] また, 上図のE右 [kJ] は1molのH−CI結合を切断するのに必要なエネルギー を表しているので、表の値より、 第6章 化学反応とエネルギー A[kJ]+E左[kJ]=E[kJ] なので, A=E-E左=432[kJ]-339.5〔kJ〕=92.5〔kJ] となる。 第6章 化学反応とエネルギー 10

あの、この問題解説見ても本当意味がわかんなくて…どれがNaClで、どれがCsClかすらも分かりません… 教えてください…！

第3章 発展問題 イオン結晶は陰イオンと陽イオンが静電気力によって結びついてできている。そ れぞれのイオンは反対符号のイオンと接しており(図(a)) 配位数が大きい結晶ほど安 定である。しかし, 陰イオンに対して陽イオンが小さくなりすぎると, 陰イオンどう しが接するようになり、不安定な構造となる (図 (c))。 いま、図(b)のように,イオンを 剛体球と考え,陰イオンと陽イオンが接し、かつ陰イオンどうしも接するような構造 を考える。このときの陽イオンと陰イオンの半径比を限界半径比という。 陽イオンの 半径をr, 陰イオンの半径をRとするとき, NaCl型の結晶格子および CsC1型の結晶 格子の限界半径比を有効数字3桁で求めよ。 必要ならば√2=1.414,v3 = 1.732. laus Die Hard, CsC √5=2.236 を用いよ。 SER O た位置で止まる。 a (a) 空 4 5 (b) RO stus ( 88 (c) Ba 図(※○は陰イオンを, は陽イオンをそれぞれ表す) xeito mo 0.5 Fox (A)

(2)が分かりません… 答えになんでグルコースのモル濃度がかけられているのかもわかんないです… どなたか教えていただけると嬉しいです😭

「ものの本血球の浸透圧は37℃で7,50×10 Pa である。このとき次の問いに答える 答えの数値は有効数字3桁とすること。 ただし, 気体定数は8.31 ×10'Pa・L/K・mol とする。 (1) ヒトの赤血球と同じ浸透圧を示すグルコース C6H12O6 (分子量 180) 水溶液を100 つくるには、グルコースが何g必要か。 (2) ヒトの赤血球と同じ浸透圧を示す塩化ナトリウム NaCl (式量 58.5) 水溶液を200m つくるには, NaCl が何g必要か。 ただし, NaCl は水溶液中で完全に電離してい るものとする。 Ho galom 02.0 for d + Alo 3-44 F

化学リードα107についてです。 (2)燃焼で生じるCOとCO2は合計1molである。 とありますが、なぜ合計1molなんでしょうか。 回答お願いします。

* 107. 反応熱の算出 ● (1) 右のエネルギー図を用いて, 炭素 (黒鉛)の燃焼熱,二酸 化炭素の生成熱をそれぞれ求めよ。 炭素 12g をある条件で燃焼させると, CO と CO2 の体積 比1:3の混合気体が生成した。 この燃焼で発生した熱量 は何kJか。 〔大〕エネルギー 〔小〕 |111kJ |283kJ C(黒鉛), O2 Co. 1/12/02 CO2

2枚目の赤枠に囲まれた部分について質問です。 この2つの構造式が互いに鏡像異性体の関係にあるという事ですか？ それとも、これら2つのそれぞれに対して鏡像異性体があるという事でしょうか？ 前者であれば鏡像異性体の個数は2つでありますが、後者なら2×2＝4つの鏡像異性体というイ... 続きを読む

入試攻略 への 必須問題3 次の文章を読んで、 下の問いに答えよ。 た だし、 構造式は右の(例) にならって示し, 不 素原子には*印を付けること。 (例) の図 中のくさび形太線(-) とくさび形破線 は、結合がそれぞれ紙面手前と紙面奥 に向いていることを示す。 分子中の炭素原子間に二重結合を1つ含み,一般式で表される鎖 LE 式不飽和炭化水素を一般にアルケンという。 アルケンに対する臭素の付加反応の場合、 2つの臭素原子がそれぞれ二 重結合に対して反対側から付加する (次図参照)。 HI....C H 20 ... H Br2 H H Br C C Br 中間体 TH (例) H H CH3. H H HO H ・CH2 CH3 Br さ H H Br 1,2-ジブロモエタン 「だとわ 図 エチレンの臭素付加反応 (注) 曲がった矢印 ( ) は電子対の動きを示す。 問1 ] にあてはまる一般式を,炭素数をnとして記せ。 問2 シス-2-ブテンとトランス-2-ブテンをそれぞれ臭素と反応させた。 それぞれについて考えられる生成物の立体異性体の構造式をすべて記せ。 (浜松医科大) 解説 問1 アルケンとは, 鎖式不飽和炭化水素のうちC=C結合を1つもつものを 指すので,不飽和度1である。 アルカンの一般式がC, H27 +2 なので,これよりH原子が2個少ないアルケ ンの一般式はC, H2 となる。 OFO 18 問2 次のようなアルケンの場合には、2通りの付加の方向があり、2種類の 立体異性体が生成すると考えられる。 HO

解き方が全然分かりません。 教えてください🙇‍♀️

1㎜el228kJ 次の文章を読み, 問34に答えよ。 化合物 A は酸性水溶液中で次のように加水分解されて化合物と化合物 C を生じる。 228=2×56+2Q ①0.06 ②0.07 A + H2O → B + C A をその濃度が0.100mol/L になるように塩酸中に加え、1000mLの溶液を調整した。表4は,溶液を調整 した直後から2時間ごとに,生成したBの濃度 mol/L を測定したものである。 実験中、溶液は 25℃で一定に 保たれており,塩酸は触媒としてはたらいている。また、実験中に溶液の体積は変化しないものとする。 表4 実験データ Aの溶液を調整した直後からの時間経過 (h) 2 4 Bの濃度 0 0.012 0.022 問3 Aの分解速度(mol/ (L・L)) は, 次式に示すようにAの濃度 [A] mol/Lのみに比例することがわかっている。 この反応の速度定数k (/h) として最も適当なものを①~⑥から一つ選び、番号で答えよ。 17/h v=k [A] ⑤0.10 ③0.08 40.09 0.1 Q=58 B201 ⑥0.11 Stis P10/2x > ³2

どのようにして計算すればいいかわからない 答えは6.7×10マイナス24乗です！

87 原子の相対質量炭素原子 12C1個の質量が2.0×10-23g であるとして、次 重要 の各問いに答えよ。 ① 原子1個の質量が6.5×10-23gのカリウム原子の相対質量を求めよ。 not y ヘリウム原子4Heの相対質量を4.0 とし, “He 原子1個の質量を求めよ。

この問題の途中式がわからないです。 答えは0.50molらしいです。

化学基礎演習問題③ ( 物質量) 計算には次の値を用いること｡ 原子量 ( )組 ( )番名前( H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,0=16, Ne=20, Na=23, Al = 27, S = 32, Cl=35.5, K=39, Cu=63.5, Ag=108 1. 次の物質量を答えよ。 ただし, アボガドロ定数を6.0×1023/mol, 気体は全て標準状態 (0℃, 1.013 ×10Pa) での値とし, モル体積は22.4L/mol とする。 (1) 銅原子 3.0×1023個

この二つは有理化してないかしてるかの違いだけど、 ルートを外して計算したら答えが違くなりました。回答は有理化していました。するのが正しいのですか？

He √2