1枚目の⑤の陽極はAg→Ag(＋)＋ e(−) 2枚目の(キ)は2H2O→O2＋4H(＋)＋4e(−) なのですがどうしてそのような違いが出るのでしょうか？

191 電気分解 次の①~③の物質に表中の電極を入れ,電気分解を行った。それぞ れの物質について, 両極での反応を e- を含む反応式で示せ。 ① NaOH ② H2SO43 CuCle ④ CUSO46 AgNO3|6 NaCI の NaCl |8 AlbO。 水溶液 水溶液 水溶液 水溶液 融解液 融解液 物質 陰極 白金 白金 白金 銀 白金 鉄 炭素 陽極 白金 白金 炭素 銀 炭素 炭素 炭素

酸と塩基 中和と電流 (aは考えられたのですが、(b)でウかカの判断が出来ませんでした。よろしくお願いします。

131. 中和と電流● 0.05 mol/Lの 2水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を容 器に入れ,電極を浸した。これに,次 の(a)または(b)の水溶液を滴下してよく 混ぜながら,溶液の温度を25°℃ で一 定に保って電気伝導度の変化を調べた。 (a) 0.1 mol/L の塩酸 (b) 0.1 mol/L の酢酸水溶液 このときの変化を表すグラフとして 最も近いものを, (a), (b)それぞれにつ いて図から選べ。また, その理由をそれぞれ150字以内で述べよ。ただし,水溶液の電 気伝導度はイオンの濃度に比例し、 H", OH" は他のイオンより大きな電気伝導度をもつ。 (ア) (イ) 0 50 100 滴下量(mL) 50 100 0 滴下量(mL) 0 50 100 滴下量(mL) (エ) (オ) (カ) 0 50 100 0 50 100 0 50 100 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (東京大 改) 132.逆滴定● 1.0mol/L の酢酸水浴液 15.0mLに, 2.0 mol/L の水酷化 ロ 盗液1?0ml 電気伝導度 電気伝導度 電気伝導度一 電気伝導度 電気伝導度

2.4.9.10.11番の問題途中段階も含めてお願いしたいです

1 次の化学反応式の係数を求めよ。ただし、係数が1の場合も1と答えよ。 1 Ca + H2O _ Ca(OH)2 _H2 郎510円 T2 HaS _SO2 S + H20 3 NAHCO3 Na2CO3 H2O CO2 全気な前に)く 4 NH3 O2 NO H20 は 5 O2 O3 6 H2O2 H2O O2 7 - CO CO2 円 2 8 _ Cu + O2 CuO 9 Al + Clz AICl3 -10 _Al O2 Al203 NH3 11 -N2 + H2 S10.0 A0

平衡についてです これの塩基の方で電離定数を求めるときに水の濃度を使わないのはなぜですか。 (水の濃度が定数だから)以外でお願いします

一価の弱塩基(濃度c[mol/L], 電離度α) 電解質|一価の弱酸(濃度c[mol/L], 電離度a) 電離平衡 B + H:0 = BH* + OH 0 HA 三 H+ 0 (電離前) (安化量) (電離後) C 0 0 C +ca +ca +ca +ca ーCa ーCa c(1-a) [BH*][OH1=ー K,= CQ c(1-a) Ca Ca CQ 電発定数 K。= =一定 [HA] 電雑度a Ko caX ca__ caより,α=, c(1-a) K,= caX ca K。= c(1-a) K。 =ca? より,a=, C K= C [OH]=ca=\cKsより、 K。 * Sannでスキャン [H*]=TOH"] Kw TCK。

この解法だと上手く解けません。なぜでしょうか

標準例題 4 溶液の希釈 質量パーセント濃度98%, 密度1.8g/cm° の濃硫酸を用いて, 2.0mol/Lの希硫酸を500mLつくるには,濃谷 酸は何 mL 必要か。 |解説 98%の濃硫酸に含まれる溶質 H.SO,(=98g/mol)の質量と, 2.0mol/Lの希硫酸に含まれる溶質の質 量が等しいことを利用する。したがって,濃硫酸の体積をx[mL](=x[cm®])とすると, 次式が成り立つ。 解答 56mL 98 500 1.8g/cm°×x[cm°] × -=98g/mol×2.0mol/L× 100 x=55.5cm=56cm=56mL 1000 濃硫酸中の H-SO』 の質量 溶質 HASO』の物質量が等しいことに注目すると, 次式が成り立つ。 希硫酸中の HS04 の質量 別解 1.8g/cm×x [cm°] × 98/100 98g/mol 500 1000 =2.0mol/L× -L x=55.5cm3=56cm=56mL 濃硫酸中の H-SO, の物質量 希硫酸中の H S0, の物質量 標準例題 5 溶解度 →標準問題 142

最後の解説で一キロのことを指しているというのはわかりますが，十分の1ってどっから出てきたんですか？ そして，なぜ二酸化炭素700gから 比例式を作って 1mol:44ｇ＝Xmol:700 のエックスが 12分の592にならないんですか？？

(00oca 12 ある自動車が 10km 走行したときT.OIの燃料を消費した。このとき発生した二酸化炭素の質量は, 平均するとIkm あたり何gか。最も適当な数値を,次の0~⑥のうちからつ選べ。ただし, 燃料 は完全燃焼したものとし, 燃料に含まれる炭素の質量の割合は 85%。燃料の密度は0.70.g/cm° とする。 0 16 2 33 3 60 の, 220 6 260 6 450 o.9g/cmm x lo00cm= 70g (=改候要の文量-ctOn) レ [2010年センター試験] p.56 1 >64 (1L) 85%=と 7o0 * aglメ =575996ok然料に含みる炭量の電量! C+O2→CO 1- [2=x:595 X Y。」 1km毛行したときの二市ま低花業っ文量は、 448/m1 x mls 2(8.1: 220g、-② olet 2(8.1:220g-®. (2 4 13 原子量が 55の金属 M の酸化物を金属に還元したとき, 質量が37%減少した。 この酸化物の組成式 として最も適当なものを, 次の0~6のうちから一つ選べ。 0 MO 2 M2O3 ③ MO2 ④ M2O5 MO3 M207 [2013年センター試験] p.56 1. >65. 66 mル学同は才に従って酸素と反応し, 酸化マグネシウム MgO を生成する。 1

あってるか見てほしいです🙇‍♀️

中和 するの う.2 【1】中和反応◆ 次の酸と塩基の中和を化学反 応式で表せ。ただし, 中和は完全に進むもの (6) 硫酸 HaSOgと水酸化カルシウム Ca(OH)2 とする。 (1) 塩化水素HCI と水酸化ナトリウム N.OH Hzs04+ CACOH)ュ→ 2H20+ CaS0+ HCl+ NaOH → H20 + Nacl (7) 塩化水素 HCI とアンモニア NH3 HCit NH3 → NAs + Ort NA- O+ HCI→NH4CI+ Hb0 (2) 塩化水素HCI と水酸化カルシウムCa(OH)z 2HCI+ CacOH)2→2H20 + Caclz NH + HCI→ NH¢C1 【2】中和の量的関係◆ 次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の塩化水素を中和するのに必要な 水酸化カリウム KOH は何mol か。 (3) 酢酸CHCOOH と水酸化ナトリウムNAOH CH3COOH+ NaOH→ Ha0 + す エタン 20116 (4) シュウ酸(C0OH)2 と水酸化カリウムKOH (2) 0.1mol の塩化水素を中和するのに必要な 水酸化カルシカムは何 mol か、 (5) 硫酸 HASO4と水酸化ナトリウムNaOH HeSOq+2NaOH-→ 2H20 + 2NAS0。

酸と塩基の電離の問題です、あってるか見て欲しいです🙇‍♀️間違えだったら教えて欲しいです

酸と塩基·水素イオン濃度 【1】酸塩基の電離◆ 次の酸と塩基の水溶液中 における電離を,それぞれ反応式で示せ。た だし,2段階に電離するものは,2段階の電 離をまとめて示せ。 (1) 塩化水素HCI HC1 → Ht + Cl (2) 酢酸CHCOOH CH3COOH → CH3C00+H+ OH (3) 硫酸 HASO4 H-SOq →2H'+ SOt" KOH (4) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 CaloH)ュ→ Ca+ 20H

青で囲んだところはどうやったら分かるのですか？ 10ml増やすごとにNaOHの係数を1増やすって認識で大丈夫なのでしょうか

156 [中和反応と物質量] 0.1 mol/L のH.SO4 10mL に 0.1mol/L の NaOH 水溶 液を加えたとき, SO.-, Ht, Nat, OH~ の物質量を表すグラフを選べ。 3-0 3-の 物 3-3 2 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた体積 [mL] 加えた体積 [mL) 加えた体積 [mL] 3 の 3-の 6 2 NH.OL 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた体積 [mL] 加えた体積 [mL] 加えた体積 [mL) の の 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた体積 [mL] 加えた体積[mL) 加えた体積[mL) N の 1 物質量 【×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol] 2 物質量 【×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol] 物質量 【×10-3 mol] の N 物質量 (×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol] 物質量 【×10-3 mol]

99の問題ですが、(1)がわかりません。 2枚目の写真が答えなのですが、「Mgが残っている間は、加えた塩酸の体積と発生する水素の体積は比例する」とはどういう意味ですか？ 解き方も教えていただけるとありがたいです！！

99.反応の量的関係 積 (mL) と発生した水素の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめた。 マグネシウム 0.12g と塩酸の反応について, 加えた塩酸の体 加えた塩酸(mL) 発生した水素 [mL) 44.8 89.6 50.0 100 150 200 112 112 (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何 mL か。 (2)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 >例題18