(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

x + 4.40 10 1000 エクセル 中和反応の量的関係 [HD] 10, an<HO (H)'OH 塩酸と硫酸が出した H+の物質量=水酸化ナトリウムが出した OH の物質量 157 (1) 2.55mg (2) 10.0% (g) (1) アンモニウム塩に強塩基を反応させると, 弱塩基のアンモ ニアが発生する。 硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの反 応は H2SO4 x(mol). 0: ・Na2SO4 + 2NH + 2H2OH3 中 (NH4)2SO4+2NaOH→ 硫酸は2価の酸, アンモニアは1価の塩基なので、発生した アンモニアの物質量を x [mol] とすると 0 OH-:(1X0.0500X )mol (H2SO4 から生じる H+の物質量) = (NH から生じる OH の物質量) 2 × 0.0250 × 15.0 1000 15.0. H+: (2×0.0250× 1000)molear TERO OH: ROTOR + (NaOH から生じる OH の物質量) 12.0 の千 =1×x +1×0.0500 × 1000 エクセル (H2SO から生じる H+の物質量) m 21.0 +** NaOH 12.0) 1000 708670 DE -=₁_0 = £X (S−) +1,02 x=1.50×10mol アンモニアの分子量は NH3 = 17 より **** + アンモニアの質量=17×1.50×10=255×10g=255mg|学部合) (2) (2) アンモニア分子NH の物質量と窒素原子N の物質量は等 しいので 窒素の質量% = 14×1.50×10× 3>83.300 1000X (S)+*+SX (1+) 08H x 100=10.0% GEO = (NH から生じる OH の物質量)+ (NaOH から生じる OH の物質量) =93137 TOMH APIE

答えが分かりません。 よければ解説も欲しいです。よろしくお願いします。

4. フレーク状の氷 500g (-18℃) の入った氷のうで患者さんの額を冷やしたと ころ、 その氷は全て 15℃の水になった。 この氷のうで患者さんから何cal の 熱を奪ったか答えよ。 但し、 氷の比熱は 0.5 cal/g℃°Cまた氷の融解熱は 80 cal/g とし他に熱損失はないものとする。 HEROD

この50問の答えわかる人いますか？酸化数の問題です。

次の下線部の原子の酸化数を求めよ。 ただし、 酸化数は原子1個あたり で考えよ。 1 Cl2 (6) NO3 (10) CO (15) NH3 (20) Cu20 25 CuSO4 (30) (34) NaH (39) OF2 (44) (48) 2- ② HCI (7) Mg (11) CaH2 _2+ (16) HNO2 (3) NaOH (4) NaHCO3 5 H₂O2 8 PO4³- (9) K (12) Fe2O3 (13) FeO 17 SO3 (18) Cu (23) 21 Hg2Cl2 (26) LiOH K2Cr2O7 MnO2 (49) Ne 22 (27) H2SO4 H2SO3 2- Al2(SO4)3 31 C204² (32) (35) H₂ (36) CH4 (41) H₂S (40) 03 (45) K2CrO4 (50) 46 HCIO (28) (14) N₂ (19) CuO NO₂ (24) N₂O He (29) NaCl SnCl4 33 AgCl (37) С6H6 (38) SiO2 (42) HE (43) KMnO4 (47) HCN Al2O3

なぜBはイオンなりにくいのにAlは陰イオンになれるのですか？

1 H 0.030 ② Li 0.152 Li+ 0.090 Na 0.186 ⑤ Na+ 0.116 K 0.231 2 Be 0.111 Be2+ 0.059 Mg 0.160 Mg2+ 0.086 Ca 0.197 13 14 15 B C N 0.081 0.077 0.074 A1³+ 0.068 12. Al Si P 0.143 0.117 0.110 16 O 0.074 5 02- 0.126 S 0.104 S2- 0.170 4 17 F 0.072 F¯ 0.119 CI 0.099 CI 0.167 ※ 原子, 陽イオン、陰イオンの大きさを, 相対的に表した。 K+ Ca2+ 0.152 0.114 ●図A 原子イオンの大きさの例 水素イオンH+は非常に小さい。 18 He 0.140 ※数値は, 原子やイオンの半径のおよその値を nm (単位) 単位で示したもの (代表的な値を示した)。 単位 nm(ナノメートル) 1nm = 10-m (p.219) Ne 0.154 Ar 0.188

(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

6 酸 塩基 99 checkl び触媒を加えて加熱し、含ま 157窒素の定量 ある食品 21.0mgに水,濃硫酸およ を酸および触を加えて加熱し れている窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 これに6mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液を十分に加えて蒸留し、出てくるアンモニアのすべてを 0.0250 mol/Lの希硫酸 15.0mLに吸収させた。 この溶液を0.0500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ,中和に12.0mL 要した。 (1) 下線部の希硫酸に吸収されたアンモニアは何mgから本題 (2) この食品には窒素が何%含まれているか。 発展問題 FLOS (福島県立医大改) OHS+ BMKO+B_HS₂1

計算の仕方がわかりません atmとはなんでしょうか？ 教えてください

? (7) 1.5×1023個の酸素分子の 0℃,1atmでの体積。 1 7 (8) 7 (9) アルゴン 0.50 molの0℃, latmでの体積 。 NH3 1.5×10 個のアンモニア分子の 0℃, latmでの体積。 w 201 11. m Herde

(1)と(3)がいまいちよく分からないので教えてほしいです！ 特に間隙の事が上手く想像出来ないので詳しくお願いしますm(_ _)m

1523章 物質の状態と平衡 244 フラーレンと密度 Coo は炭素原子 60 個が共有結合で つながったサッカーボールに似た分子であり,分子間力によっ てできるだけ密に詰まった分子結晶をなしている。その際 Coo 分子の中心が面心立方格子の金属結晶の金属原子の位置を 占める最密構造をとる。 原子量C=12, アボガドロ定数 6.02×102mol'√2 = 1.41, √3 = 1.73とし,また, 1nm 107cmである。 Oood 科学館 09 (1) Coo 結晶中で最も近い二つのCoo 分子の中心間距離は1.00nm である。 C60 結晶単 位格子の一辺の長さは何 nm か。 小数点以下第2位を四捨五入せよ。 ____(2) Co の結晶の密度は何g/cmか。 小数点以下第2位を四捨五入せよ sofa 図1 XX(1) 245 結晶のすき間 図1は面心立方格子の単位格 子を示したものである。 この単位格子中には,原子 が頂点に位置する正八面体の中心にできるすき間 (八面体間隙, 図 2) と, 正四面体の中心にできるす き間 (四面体間隙,図3)がある。 √2=1.41 とする。 面心立方格子の単位格子中に正八面体間隙,正 四面体間隙はそれぞれいくつ存在するかを答えよ。 なお, すき間の個数を数えるとき, すき間が隣接 する単位格子で共有されるときには, 共有する単 位格子の数で割ること。この考え方は単位格子に含まれる原子を数えるときと同様で ある か this tre 2)正八面体間隙と正四面体間隙の中心にそれぞれ原子を配置させた。 これらの中心原 子に隣接する原子数を正八面体間隙と正四面体間隙それぞれについて答えよ。 図3 * x(3) ある金属の結晶は, 面心立方格子の構造であることが知られている。 この金属の原 子は球とみなすことができ, 隣接する原子同士は接触している。 この結晶の正八面体 間隙に入ることができる球の最大の半径は,単位格子の一辺の長さの何倍になるか。 有効数字2桁で答えよ。 (東工大改) 立 Sola****** 図2

なぜ赤のところは問題文にあるLがないのですか？ また青のところはなぜ×2しているのですか？

第2 第 82 第8章 化学平衡 ● 1.74×10 7 mol/LX- 58.5g/molx1.74×10¯ mol=1.0179×10¯ºg=1.0×10¯mg 各イオンのモル濃度の積Ksp⇒ 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積≦Ksp沈殿は生じない (2) Ag₂CrO4 = 2 Ag+ + CrO₂²- 188 35 g 反応前の物質量は,酢酸: -=1,00×10-4 mol AgaCrO. (332) 3.32×10-²g l 332 g/mol これが1L中に含まれるから, AgaCrO4は, 100×10mol/L [Ag+]=1.00×10 4 mol/Lx2=2.00×10¯¹ mol/L [Cro.]=1.00×10 mol/L 1 Ksp=[Ag+]¹[CrO4²-]=(2.00×10¯¹ mol/L)²×1.00×10¯4 mol/L = 4.00×10-¹2 mol³/L³ エタノール: 100 1000 46 g 46 g/mol K=- -=1.0 mol 酢酸エチルがx [mol] 生じたとする。 CH3COOH + C2H5OH = 2.0 1.0 (反応前) 変化量) (平衡時) 2.0-x 溶液の体積をV [L] とすると, (mol/L) x- よって V 2.0-x V -L=1.74×10-³ mol 1000 Spaud 3x²-22x+8=0 Omol<x<1.0 mol 40% 300 g 0.40 60 g/mol 1.0-x 10+x V x= [mol/L) x 1.0-x V CHIUL 223 -2 3.32×10 ²g =2.0 mol 水: 11 ±√97 3 300 g×(1−0.40) 18 g/mol (mol/L) OOH + H CHCOOC2H5 + H2O [mol/L) +x X -=4.0 -=10 mol HU 10 (mol) +x (mol) 10+x (mol) mol=0.40 mol, 6.9 mol すると S AB 仕様

12から24にはいる語句教えてください！

18族の イオンになり 14 。 3 1族の水素原子や ンになり の原子は、電子配置が安定なのでイオン化エネルギーが3 やすいにくい 大きさぐ の原子は、イオン化エネルギーが、陽イオ 大きください 同じ族の原子のイオン化エネルギーを比べてみると, 18 族 : He Ne9 Ar ★族: Li 27 Na K となる。 これは,原子番号の大きい原子ほど、最外殻電子までの距離が2なるために電子 が取れ23 なり、イオン化エネルギーが 04 なるためである。 ←

丸がついている最後の問題の解答なのですが、線が引いてあるところ（3枚目）のV1とV2の濃度の指数ってなぜ分かるのでしょうか？ たしか実験で求めるものでしたよね?この反応は素反応だからとか覚えるんでしょうか？

(2) KをK, を用いて表せ。 4. 次の文章を読み、以下の設問 (1)~(3)に答えよ。 高温におけるヨウ化水素の分解反応と生成反応は,次の式 ② で表され る。 物質量 [mol] 1.4 1.2 1 0.8 0.6 物 0.4 0.2 2HIH + Is この反応に関する2種類の実験を行った。 なお, 室温においては,HI の分解反応と生成反応は,いずれも進行しないとする。 実験1 室温において, HI のみが1.2mol入っている体積が5.0Lの密 閉された容器がある。 容器内を一気にあたため, ある一定の温度 Ti [K] に保持したところ反応が進行した。 温度が Ti [K] になった時刻を 反応開始時刻 0 分とし, そこから時刻分までの HI の物質量の時間変化は 図2に示す結果となった。 なお, 温度 T1 [K] では, HI, Hz, Iz はすべて気体 である。 この実験では, 容器の体積は、図2の時刻 0分から時刻分まで, 変化しないとする。 実験2 室温において, H2 と I が 1.5mol ずつ入っている体積が10.0Lの密閉 された容器がある。 容器内を一気にあたため,実験1 と同じ温度 T] [K] に保 持したところ, 反応が進行した。 温度がT] [K] になった時刻を反応開始時刻 0分とし、 各成分の物質量の時間変化を観測した。 なお, 温度 Ti [K]では, HI, H2, Iz はすべて気体である。 この実験では, 容器の体積は変化しない とする。 Ea RT (1) 実験1において, 時刻分に見かけ上、 反応が止まっているような状態 になった。 図2における時刻分から時刻た分まで, HI の物質量はどのよ うに変化するか。 解答用紙のグラフ Aに実線で描け。 また, 時刻 0分から時刻を分まで, H2 の物質量はどのように変化するか。 解答用紙のグラフBに実線で描け。 (2) 実験2において, 時刻ち分に見かけ上, 反応が止まっているような状態 になった。 時刻 0分から時刻な分(ただし, た>た) まで, HI の物質量はどの ように変化するか。 解答用紙のグラフCに実線で描け。 また, 時刻 0分から時刻を分まで, Iz の物質量はどのように変化するか。 解答用紙のグラフDに実線で描け。 (3) 実験1で, 反応開始からた分経過した後に, 容器内の温度をT] [K] に保ち つつ, 容器は密閉したまま、ゆっくりと容器の体積を減少させた。このとき 式②の平衡はどうなるか。 次の(a)~ (c)の中から適切なものを選び, 記号で答 えよ。 (a) HI が減少する方向に移動する。 (b) HI が増加する方向に移動する。 (c) どちらにも移動しない。 5. 次の文章を読み、以下の設問 (1)~ (3)に答えよ。 化学反応の反応速度定数k は, 活性化エネルギーE[J/mol], 絶対温度 T [K] と気体定数R [J / (mol･K)] を用いて, 式 ③ のように表すことができる。 k=Ae RT ここで, A は頻度因子とよばれる定数である。 式③の両辺の自然対数(底をe とする対数) をとると, 式④になる。 logek=-- +log. A t₁ 時刻 [分] 図 2. HIの物質量の時間変化 0 0 〈解答用紙の図〉 0.8 量 0.6 質 0.4 物 0.2 グラフA (HIの時間変化) 1.4 1.2 物質量 [mol] 0 1 0.8 量 0.6 04 物 0.2 物質量[mol] 0 グラフ B (H2の時間変化) 1.4 1.2 '0 2 E 1.5 0 1 物 0.5 0. 41 |時刻 [分] グラフCHIの時間変化) 2.5 物 0.5 2 時刻 [分] ts 時刻 [分] 1₂ fa 時刻 [分 1₂ グラフD(I2の時間変化) 2.5 2 1.5 1 ta ta 式③ は logokが今に対して、傾きで直線的に変化することを示している。 HIの分解反応 (2HI- Hz + Is) における, 温度 T [K] と反応速度定数k [L/(mol・s) ]の関係は, 表2および図3のようになる。こ