㈠の過程が分からないです💦 教えてください！

に りなり, その原子是は35.5 ある。 次の各問いに に 上 同位体と原子量 天始の塩素はCl ょび yCl の 2 胡類の同位 また、*C| 麗が"Cl の相対質量は 35.0およ (1) CIの天然存在比は何%か。 なる (の 計座在する地素分了 Ck には 質全の人 く (1) 元本の原子量は天然存在比こもとづ 各同位体の相対質量の平均値に相当する。 | また,名還位体の相対質量は。 質量数にほ ば等しい。 (⑫ 幸素分子Ckを博応する同位体の組み 合わせを考える。\CIYCI と"CISCI は同 分子である。 体か び37.0 で ゃのが何種類存在するか ェー75 ⑰ 坦素分子 Cz には, \CISCI、 sc CPPYCI の 3種類が考えられる。 sa (1) 0.25mol の尿素CO(NHz)zは何gか。また, この中に含まれる窒素原子No赴 尿素の質量の何%を占めるか。 (2) 3.2gの酸素0。は標準状爆で何しの体積を占めるか。 | (3) 分子量7の気体の標準杖態における密度[g/L)を47を用いて表せ 恒肖:得 (1) 質量は, モル質量(g/mol (⑪ CO(NH2)。 の分子量は60(モル質量 60g メ物質量[moで求められる 氷素0.25mol は, 60g/molx0.25mol=1: 1分子の尿素CO(NHz中 た 礎素0.25molには, Nが0.25mol は容素原子Nが2 個含まれる まれるINのモル質量は 14g/mol なの 右次| 所是からボめるので 0 Ma はなく。 次の式を用いて求 gmolx0 50mol=7.0g となる。したッ 7.0g めることもできる』 100=46.6=47 N の原子量X2 Ooの人大 000 2 0の分時はao(モル質馬pumul な (⑫) 要準状態で。 1 mjの隊 の酸素の物質量は。 素分子 0。が占め 2g 22.4L である。 人 32gmol 0.10mol | (3) 次の式を利用すろ 症5 oo

有機です、教えてください

9 爽の文を読んで、各問いに答えよ。 O GHz-OH 分放式CsEHsNO。の化合物Aを加水分解すると、 (全 GHz-0-C-CYH-CHs 異なる化合物BこDが得られた。 人じき Bは|/レエンからも合成できた。 しレエンに浪硝酸と濃硫本 3U) と の混合物を作用させると、 ベンゼン世上に置換基2つをもつ 9 oh 化合物EとFが主に得られ、EとFは互v た暴性体の関係にあった。 Hiパラ異任体であり、 FEをニッケル触媒下で水素で選元すると が得られた。 @はペンゼン雷を含み、 分子量 152 で、炭素、水素、酸来からなる 化合物だった Cに水酸化ナトリウム水浴液を加えると塩を生じた。Cを適当な酸化剤で酸化 ると、ポリエチレンテレンタラートの原料となる芳香族化合物Gが得られた。 Dの分子式はCHzOzであった。 ナトリウム水溶液にDを加えると 発生した また、eDに臭素を付加させると化合物生が得られた。 構造式は右上の例のように記せ。 *は不斉記素原子を表す。 (9 BiGE FIGの構造式を記せ。 不斉大素原子があれば、*印を付けよ。 (⑫) E, Gの名称を記せ。 (⑬ 下線部⑩の反応を化学反応式で示せ。 ⑭⑳』ド線部② について、次の文を読み、下の各問いに答えよ。 還Pは炭酸水素カリ必ムと反応すると二酸化炭素を発生し、自素と反応すると付加体をつくる。 語ISは=れと同じ相質をもつ異件体が3つ存在する。 それら3つの異性体とりのそれぞれを、 当な人 写戻店させると、D以外の3つの異性体はすべて同じ化合物 になった。 pHの構造式を記せ。 不斉炭素原子があれば、*印を付けよ。 ') 下線部②の反応を化学反応式で記せ。 の構造式を記せ。 8

問3は参考書にもある通り水銀イオンも溶けるのでc、dなのではないですか？

本 のの11 金属イオンの検出 と分 3 イイオンの反応() に3 設当するものがない場合には 、 する金属イオンを選べ。 問い6 | S0<- を加えると党典を生じる交 金属イオンはどれか。 ・ d: PB鶴 e. Zn KN Bt po 。 c Mg CO』-を加えると沈典を生じる金属イ オンはどれか< d. Mg でにku 、Na~ b. Ba c. Ca" し CT を加えると沈民を生じる金属イオンは2。 和 Cg:b。 ret 、c. He 半還還還Bi 上 由S を通じると 科性.地性のいずれでも深を生しる金属ォッ はどれか。 Ce b. cd* c. Cr'間ME 半 出S を通じると 地基性で沈殿を生じる金属イオンはどれか。 ーー Ba bp Fe 月c.NP' 還還Mg全国SG細還GET (て金属イオンの洗殴 ) 陽イオンと陰イオンのペアが水に溶けにくいベアのときに、 沈民が生じます。どのベアが沈破しやすいかはほ。 覚えをなければいけません。 NO0』~ |金属イオンとは沈殿しない CI | Ag', Pb が沈大する アルカリ土類金属イオン (Caf。 Sr!。Baft) と Pb が沈友する | アルカリ金属イオン (NaT, KT) 以外の金属イオンが沈殿する ルカリ金属イオンとアルカリ上類金属イオン以外の金属イオンが沈度すら ・ 中性・塩基性) による。 加えたとき * AT" 以外の金属イオンは,S と沈度する 人 以下の金属イオンと Cd* が S*- と沈最する

どうして②では-3.9×10³→3.9×10³になるのに ⑥では-5.0×10²のままなんでしょうか？？ 詳しく教えてください！！

(0) 所は外部から熱を得て。 さらに仕事も名から されているので. 内8あエネルギーは場加する。そ| の変化時は 4ソ= の+ より、 4のー25x10J+12x10い=3.7x10"J の和台から得た時屋 ニ ー(拓部に放出した欠) と えればよいので。 外到から得た鍵ー65 x10'』 よって. 内部エネルギーの衣人は 4の=の+ザより. 40=(ー65x10JD26X10』ニーs9x10J これより. 内用エネルギーは球ゆする。また。そ の変人恒はな9x10*1 ③和部からきれた信事= 39x10'J 外肌から得た生 ー(外部に放出した と 考えればよいので。 外部から得た各是ごー18X10*J よって. 和化桂は 4ゾー の+ より. 4の=(一tBxi0の+30x10コートタX10 これより。内部エネルギーは所する。 9作が朗わらない人呈であるため。 ~ 外生からされた仕事0J よって. 内即エネルギーの変量は 4ワー 0+叶まり 2 4の= 5x0'J+0』ニSL5x107 よって. 内エネルギーは坦加する。 ⑨欠弄かられた仕ー26 0 外部との聞の出入りを選灯しているので。 名から得た生 09 よって. 変化は 4ソー の+ゆ より. 4の= 0』+25x07コ8X10" これより. 内部エネルギーは増加する。 @外部からざれた仕事 = (人部にした仕事) と (9 4ワー= の+ より.気体が外認から邊した時 LTE3 9-40- (4Bxio'J)-7sxi0)=ー27 xt0リ| 外各に放出した負還は 外部から和上した和民とは正 の生れ替わるので。 2.7 x10*」 (0 4りー0+ 中より.気体が外部からきれた仕事 は =40-の ー(-Euxi0'D-(85xi0のー34z0リ| 外にした仕事は.外部からきれた仕事とは正負の特 が入れ喜わるので. 3.4x10"』 9 新9に圧細したとは.地の出入りがなかったとい うことであるので. 4どの+ 『 より. 所人が人 からざれた仕事 7は. 『= 4のの 世 =(45X10*のー(0ゆ=を4610*よ PPユリ 了 こ PRE (7 *①熟科病がした仕事 ゆは。 (柴村科が得た競壁) (外部に放出した台量) で るso. ルー 500Jー490』ー70J の9キー 20,= CBx1200』ニ216」 タタX10 ②このの:より. の= 9. "1200』ー216』ー 994 =98x10 9 40gのガソリンから得られるエネルギーは 40gxtDxiOTg= TSX10 よって. このエンジン0半球々は. <位答 6 csiss 631

なぜ生成物は液体の水だけ、蒸気だけではないのですか。

し 証しのコ (6 61 (いろいろな 六の人浪人炎における 〇の仁を求め Cu + HO ( FN 取0 (0 の生和:241kJ/mel CO (% の生生 i1OkD/ml CO (0 の介和: 200/mmi CH (%) の電和676/mol の表 :4iky/nol Ci のような=ネルギー還2剛ける GO《+3H(%0+20。⑳) すす30 xs am | COG⑯+jmaoG0+ oiの 地 GOX@+amuoG 1 x2 GOE⑳+2LO+ 所0 よ還より 476 =の20 x+200+れ2 の=-250) …箇 境知 ちえられた全を化学方式に折すと 9 詩o。 iuo 0 rmg 【葬6一7】 に全う天人 GO +sis (0+0M ただ 仙なば、以の克角の人を用いてより で ただ(』休褒の結果生じるは で(MA) +す0。(%) - Co ( 2 6⑯+#0。 ⑳ =oo。(e GTso。( GOr の +2mo - ge 0 0 =imO (mg 0。 (0, CO。 0 , 0 (W を ?E の-の=O xs+の<2ェテ CH (%) -CO(%) - am。 =-Hbo + 7626- zo このを机項すると。 CH GO+mo の ーCO(+am。( - 2lsg 9=-2ise 寺 をお C (上 がのにしか現れな 舎っでしまうと。 不要な (WM なってしまう。 をpx。 の。 25Cに保たれた共において, 衝職100mL ょ水人 ト したをころ. 悦人からの志叶間に衝する導巡の

教えてください。

第 1 間 淡の問い(問1一5)に答えよ。【解答番号| 1 |一| 5 |〕 (配点18) 間1 次のA一Cの3種類の塩を水に溶かし, 50'"C の飽和溶液100gをつくった。 これらを 0?Cに冷却したとき, 析出する結晶の質量が多い順に並べたものと して最も適当なものを. 下の①ー⑯のうちから一つ選べ。下表にそれぞれの塩 の浴解度を示す。 1 6 |0の* それぞれの温度における溶解度 (g/100g 水] 温度 ュ 塩の種類 0C 50'C A 60 130 B 48 80 SSCWISSN9.22 | ⑰ A>gzc ⑳⑥ Az>cx>Bg ⑬ B>A>C ⑭⑳ B>c>A @ c>A 6) C>B>A

解き方を教えて欲しいです🙇‍♂️

f 状態で224しの 9の人と4 しの HiSの気人を水に通して、 のの民ぬを 生 き, 生成する硫黄の質手は何gか。 有効数字2箱答えよ。 。 P poん:220ニラッザ 2 計 97- の( んンクステ 3 ム稼 3 _jぁ22<の と

3が正しいのですが、意味がわかりません、、 3の説明をお願いします。

問1 1 アンモニウムイオン NHに関する記述として正しいものを,次の⑪-⑧⑮のうちから一つ選べ。 Lis ⑩⑪ アンモニア NHi と水素イオンH*『のイオン結合でできている。 ⑳ 立体的な形がメタン CHとは異なる。 ⑨ それぞれの原子の電子配置は, 希ガス原子の電子配置と同じである。 《⑩ 四つのNH 結合のうちの一つは, 配位結合として他の結合と区別できる。

問2です。 答えはなんですけど、なぜそうなるのかわかりません。 教えてください🙏

問1 アボガドロ数とはどのようなものか説明せよ。 間2 アボガドロ定と一致しをないふのを下から選び、①、②、-……などの記号 ですべて答えよ。 けり 1 mol の水素に含まれる水素分子の数 3 1mol のアルゴンに合まれるアルゴン原子の数 3 14ggの鶴素の中に含まれる素原子の数 ゆ 0や、1 気圧で22.41 の空気中に 合まれる分子の数 IS) 16g の彼末中に含まれる酸素分子の数

14の⑫がわからないのですが、わかる方いらっしゃいましたら、教えていただけないでしょうか(;_;)

2、 次に示 次は款講物質の分子量または式量を符え 一1 C=2 N=14 O=16。1 Ia=23 Mg=ニ24 Alニ27 8=2.0!ニ26.5。。 Kー39 Ca40 Fe三56 Cu三64 Ag三108 本 @GOs ⑧CsHs @。His0s 【OiN 5 ⑦NHs ⑧NOs ⑨NaCl ⑩MgClz iaCOs ⑯⑫CuSO4 ⑱AgNOs ⑯KNOs ⑮(NH。)。80。 1 3、 解答用紙の化学反応式の係数を入れて完成させなさい。 4 状の各問いに答えなさい。 原子基の値は問1 2の値を用い、アボカ ドロ定数は 6X10??とする。 ①Ag 原子 0.3mol の質量は何 g か。 @48.2g の銀の結晶の中に含まれる Ag 原子の物質量は何 mol か。 ⑧ 原子 4.2X10*個の質量は何ほか。 ④u 原子 51.2g 中に含まれる Cu 原子の数は何個か。 ⑧0.2mol の NaCl の質量は何 g か。 標準状態で 11.2L の酸素の物質量は何 mol か @標礁状態で 5.6L のア ンモニアの質基は何 か。 本陰能で 6.72L の窒素の分子数は何個か @容素分子 1.2Xメ10* *個の標準状態における体積は何か。 ⑩二酸化炭素 0.tmol の質量は何 g か。 ①ある気体18.8g の体積が標準状態で672L であった。この気体分子量を求めなさい。 更 @確酸 HzS0。分子0.3mol 中に含まれる酸素原子の物質量は何 mol か< き Q確酸 HzS0。分子 0.3mol 中に含まれる水素原子の個数は何個か。 ⑰硝酸 HNO。分子 12.6g 中に含まれる酸素原子の物質量は何 mol か。 ⑯硝酸 HNO分子 25.2g 中に含まれる酸素原子の数は何個か。