マーカーが引いてある1/1と3/1はどこから出てきた数字なんですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞

杏林大―保健 ~ 2-2) に答えよ。 2023年度 化学 27 問2 メタンと一酸化炭素の体積比が32の混合気体 11.2Lを酸素で完全に燃焼したとき、 次 の問い (問2-1 2-1 反応に必要な最小限の酸素の物質量と, 同じ物質量を示すものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~⑥の中から二つ選び、 同じ解答欄にマークせよ。 ① 水素 H216.8L ②水H2O 12.6g中の酸素原子 ③ 酸素 O2 17.2g ④ 塩化ナトリウム NaCl 23.4g VFS.0 BIS O キ

シの問題でマーカーが引いてあるとこでこのイオンがどこの数値を使って求められてるのかが分かりません。 お願いします

問1-6 ア 液中の水素イオン濃度 [H+] は(2)式より、酢酸と酢酸イオンのモル濃度が 求まれば算出することができる。 いま, 0.100mol/Lの酢酸水溶液 50.0mLに 0.500 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLを加えると、酢酸と酢酸イオンのモル 濃度 [mol/L] が同じになった。下の問い (問 1-6-1~1-6-2) に答えよ。 数値を、次の①~⑨の中から一つ選べ。 問1-6-1 この混合水溶液中の酢酸イオンのモル濃度 [mol/L] はいくつか。 最も適当な シ ① 2.50 × 10-3 ② 5.00 × 10-3 ③ 4.34 × 10-2 ④ 4.55 × 10-2 ⑤ 8.74 × 10-2 ⑥ 1.00 × 10~1 ⑦ 2.50 × 10-1 ⑧ 5.00 ×10 -1 ⑨ 7.50 × 10-1 問1-6-2 この混合水溶液の水素イオン濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の ①~⑨の中から一つ選べ。 ス C ① 1.75 × 10-5 ② 2.55 × 10-4 ③ 8.74 × 10-4 ④ 2.50 × 10-3 ⑤ 3.80 × 10-3 ⑥ 4.34 × 103 ⑦ 4.55 × 10-2 ⑧ 5.00 × 10-2 ⑨ 8.74 × 10-2

3番の①の問題で答えは0.57になるのですが解説とは違うやり方でClイオンが4つあるという方法では解けないのは何故ですか？教えてください！

40. 〈イオン結晶の結晶格子〉 近畿大 cmである。 (イ) 度 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 ① NaCl ② CsCl ● Na+ CI¯ Cs CI¯ CH (1) ①と②について, 単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 (2) ①と②について 1個のCIに対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3)Na+, Cs+, CI- のイオン半径は, それぞれ 0.116nm, 0.181nm, 0.167nm である。 ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし,√2=1.41, √3 =1.73 とする。 (4) ①について NaCl の密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23,Cl=35.5, ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol,1nm=10mとし, また, (0.116+0.167)=0.0226 とする。 [15 北里大改] 17ァン

解説お願いします🙏🏼

65 65 原子の相対質量を Cu=63.0, Cu = 65.0, C1=35.0, 7C1=37.0, 3Br= 79.0, Br= 810 と して、次の各問いに答えよ。 教 p.83,84 (1) 自然界の銅 Cu には, Cu と Cuの同位体がある。 存在比が Cu=70.0%, Cu=30.0% のとき,銅 の原子量を求めよ。〔 63.6] 63.0x 70.0 100+65.0×30.0 100 63.6 (2) 自然界の塩素 CIには、CIとCIの同位体がある。 存在比が?CI:\CI=3:1 のとき,塩素の原子量 を求めよ。〔 35.5 〕 しゅうそ 5x+37x (1)x)(F)) 10 3+1= 「自然界の臭素 Br には, Br と Brの2つの同位体がある。 臭素の原子量は79.9 である。 Brは自然界 に何%存在するか。 [ %] ヒント! 55,0 (1) 原子量= (各同位体の相対質量×存在比) の和だね。 (3) Brがx [%] 存在するとすると, Br は (100-x) [%] 存在するんだよ。 79.0x/lost 81.0×=99.9 100+ (1:C1:CI

左辺の酸素分子数の求め方が分からないです。 まず、初めに右辺を求めますよね？次に左辺ですかね？でもどこから1/2とかきてるのか分からないです。教えてください

含 入試攻略 への必須問題 6 SO 1.00molの化合物 A を完全燃焼させるのに, 酸素が8.50mol必要であった。 この化合物Aの元素分析を行ったところ, 質量パーセント組成は炭素 87.8%, 水素12.2%であった。 化合物の分子式を決定せよ。 原子量はH=1.00, C=12.0, O=16.0とする。 (京都大) 解説 炭素 : 87.8%, 水素 : 12.2%とは, A100gあたり炭素原子Cが87.8g, 水素 原子日が12.2gを占めていることを表している。 87.8+12.2=100gなので, A には酸素原子は含まれていない。 まずは組成式を求める。 A100gで考えると, 87.8 〔g〕 12.2 (g) Cの物質量: Hの物質量 12.0 [g/mol) 1.00 (g/mol) =7.316... [mol] 12.2 [mol] =0.6:1 3 H =- :1 5 H =3:5 となり,Aの組成式はC3H5 と決まる。 Aの分子式はC37 H5m (nは整数) と表せ 完全燃焼の化学反応式は 5 17 ✓なぜうなるのか? ME C3H5 + 02 17n 5n CO2+ 4 2 57 H₂O 右辺の酸素原子数が 3n×2+ n= -n なので、 2 2 左辺の酸素分子数は nx 17 2 1 17 2 .17 4 17 n = 8.50 だから n=2 4 となり,A100molにはO2がn [mol] 必要である。 そこで, どうかさ また となり,Aの分子式はCH10 である。 答え C6H10

(2)です。 自分の解き方のどこが間違っているか教えて欲しいです。

自液 思考論述 数字2桁で求めよ。 (20(千葉大) 308.アルミニウムの溶融塩電解■アルミニウム AIの単体は、融解した氷晶石に Al2O3 を少しずつ溶かし,溶融塩電解することで得られる。 この溶融塩電解では,用いる電解 槽の内側を炭素で覆い, これを陰極とし,炭素棒を陽極としている。 X) AIの単体は,A+ を含む水溶液の電気分解では得ることができない。その理由を 簡潔に説明せよ。 (2) 下線部において, 陽極の炭素が 72.0kg 消費され, 陰極でAI が180kg 生成した。 また,陽極では CO と CO2 が発生した。 このとき, 発生したCO2の質量は何kg か。 有効数字3桁で答えよ。 (18 東京大)

赤い丸で囲った2ってどこから出てきたか教えて欲しいです。

60 |第2編 物質の変化 原子量●H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32,C1=35.5, Ar=40 リード C 87.溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウム MgCl水溶液 0.020 L に 0.20 mol/Lの水酸化ナト リウムNaOH水溶液 x [L] を加えたところ、過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネシウム y[g] が沈殿し た。 (1)x,yを求めよ。 ① ② MgCl2+2NaOH→ M₂ Porv Mg(OH)+2NaCl 0.10mol/Lx0,020 L 0.20mol/L XX 0 = 0.020L y=58g/molx0.10mol/Lx0.020L=0.116g x:a02d 2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 0.10×0.020×2 L y: g 90

解説2行目 Bが一価の酸とわかる　ってどこからわかったものですか？

入試攻略 への必須問題 0.1mol のBを含む水溶液を1mol/Lの水酸化 ナトリウムで滴定したところ, 右図のようなpH 変化がみられた。 図の滴定曲線から,化合物Bの どのような性質がわかるか。 また, 図のP点付近 において,この溶液がとくにもつ性質につき、こ の滴定曲線から何がわかるかも説明せよ。 (東京大) 13 10 pH 7 P 4.4 2.7 50 100 150 滴下した水酸化ナトリウムの量(mL] 0.1mol のBを中和するのに、水酸化ナトリウム NaOH が 解説 1 [mol/L] x 100 [L]=0.1 [mol] 必要なので,Bが1価の酸とわかります。ま 1000 滴定曲線より 100mL と読みとれる また,中和点が塩基性側にあることから,Bは弱酸とわかります。 Bの分子式を HX, 電離定数を Ka とすると, [H+][x-] Ka= [HX] [H+]= [HX] [x-] Ka...① P点はB0.1mol を半分中和し, HX 0.05mol と x 0.05mol となっている ので, [HX] = [x-] ですから, [H+]=Kaとなります。P点は pH=4.4, [H+]=10-4.4 [mol/L] なので, Ka=10-4-4 です。 (mol/L), (UA) MM また, P点付近は ①式の [HX] [x-] の変化が小さく, pH の変化が小さくなって A) MM-A います。 緩衝作用が大きいのですね。 答え Bは電離定数が 10-44 mol/Lの1価の弱酸である。 P点付近はpHの変動 が小さく, 緩衝作用が大きい。 1位

1枚目が問題、2枚目が答えの写真です。希硫酸40mlを完全に調和するためには、93410mlをかける必要があると思います。しかし式は2×0.1mol/L×100/1000L🟰二Xです。この100/1000リットルはどこから来たのですか？40mlはかけないでいいのですか？

(3) 0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液は何mL必要か。基 )(1 88 (4) 0.20mol/Lの希硫酸 40mL を完全に中和するには, 0.10mol/Lの水酸化バリウム水 溶液は何mL必要か。

解説の中で2つ分からないことがあるのですが ①CO2は二価でないのに2が全体にかかっていること ②100/1000molはどこからきた数字か 教えて欲しいです🙏🏻

発展例題11 二酸化炭素の定量 問題160 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに0℃, 1.013 ×10 Paの空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。反 応後の上澄み液10mLを中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。 もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 ×10 Paで何mL か。 考え方 解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 吸収した CO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から,残る Ba (OH)2 の物質量は次のようになる。 Ba (OH)2 + CO2 5.0 × 10-3 × → BaCO3+H2O 100 1000 -mol-x この反応後に残っている 反応後の水溶液100mL から10mLを用いたので, Ba (OH)2がHCI で中和され 2x 5.0×10-3× る。 Ba (OH)2 は2価, HCIは1価である。 100 1000 mol-xx 10 100 7.4 =1×1.0×10-2× -mol 1000 別解 水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると, 全体の中和につ いて次の関係が成立する。 これより, x=1.3×10mol となり, CO2 の体積は, 22.4×103mL/mol×1.3×10-mol=2.91mL=2.9mL 【別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶液100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸 収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したH+の 総物質量は, Ba (OH)2 が受け取ったH+の総物質量と等しい。 Nom HO 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 2xx+1×1.0×10-x 74 1000 mol=2×5.0×10 -3 × 100 1000 mol したがって, x=1.3×10-mol となる。