下の写真に赤線で引いた、(1)の考え方の生じた気体が二酸化炭素CO2であり、〜や、生じた液体が水H2Oであり〜、の部分の、答え方の流れがよく分かりません。①〜③の結果から確認できる元素はと聞かれていて、 石灰水を通すと白く濁る→二酸化炭素が発生していると分かる→構成元素には... 続きを読む

塩化ナトリウム NaCl、鉄 Feである。 (4) ヨウ素12は昇華しやすい。 基本例題2 構成元素の確認 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし, 炎色反応を調 べると,黄色の炎が見られた。 また, 粉末を図のよ うに加熱し,生じた気体を 石灰水に通じると白濁 した。 試験管の管口付近の液体を 硫酸銅(Ⅱ) 無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①〜③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 炭酸水素 ナトリウム 液体 問題 8-9 石灰水- (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 考え方 (1) 炎色反応の色で,含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から生じた気体 が二酸化炭素 CO2であり、炭素Cが確認できる。 3 では、硫酸銅 (II) 無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H20であり, 水 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると, 管口付近に生じた水が、熱 せられた試験管の底の方に移動し、 試験管を破損する恐れがある。 そのため、試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 ■ 解答 (1) 下線部①: Na 下線部② : C 下線部③ : H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する。 例題 解説動画 高温になってい熱評が、生してい水によって 急速に冷やされることで割れる 7

かっこ2番の回答で、同じ族で原子番号が大きくなるほど、原子半径が大きくなり、電子を原子核に引きつける力が弱まるから。 と回答したのですが、あっていますか？ 模範解答もアップします。

X 思考 論述 グラフ] 26. イオン化エネルギーと電子親和力 図は,H~ 20Ca の第1イオン化エネルギーを 示したものである。下の各問いに答えよ。 (1) グラフ中の原子のうち、最も1価の陽 イオンになりやすい原子の名称を記せ。 第1イオン化エネルギー (a) (b) 5 10 原子番号 15 (2)原子(a)~(c) の第1イオン化エネルギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (3) (5) (c) (30.7 (3)同一周期に属する原子では,一般に, 原子番号が大きいほど, 第1 イオン化エネル ギーは大きくなる。 この理由を簡潔に記せ。 △ (4) LiとFの電子親和力は, どちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。 20 素そ

赤線部の意味がわからなかったので教えていただきた いです🙏🙇🏻‍♀️

問題 079 平衡定数 ▽2回目 H2(気) +I2(気)2HI(気) で表される反応の平衡状態における平衡定数Kは,次式のように表される。 K = [HI]2 [Hz] [Iz] に保って平衡状態に到達させたところ, ヨウ化水素が3.0mol生成した。こ 容積 3.0Lの容器に,水素とヨウ素を2.0molずつ入れて密閉し、一定温度 のときの平衡定数Kの値を有効数字2桁で求めよ。 (解説) (東京理科大) 初期量からx[mol] のH2が反応して,平衡状態になったとす ると, H2 とI2が1molずつ反応し, HIが2mol生じるので、 [mol]のH2とI2が減少すると2x [mol] のHIが生じ, 平衡状態での各成分の 物質量は次のように表せる。 H2(気) + I2(気) 2HI (気) 初期量 2.0 2.0 0 [mol] 変化量 -x -x +2x (mol) 平衡量 2.0-x 2.0-x 2x [mol] 平衡状態でHIは3.0mol生成しているので. 2x=3.0 よって, x=1.5 となり, H2, I2は平衡状態では, Hz:2.0-x=2.0-1.5=0.50mol lIz: 2.0-x=2.0-1.5=0.50mol 存在する。 そこで,平衡状態で単位体積あたりに含まれる物質量[mol/L]は 0.50 mol [H2] 3.0L [I2] [HI] 0.50 mol 3.0L 3.0mol 3.0 L となる。

エの答えはベータだったのですが、私はαだと思いました。なぜベータ線なのですか？ 教えてください。

問1 ア~ オに語句, カに元素記号を入れよ。 放射性同位体は,原子核が不安定であり,放射線を出し別の原子に変 する。この変化をという。また,放射線を出す性質を イをもつ物質をウ 物質とよぶ。 3H は放射線の一種であるX線を出しながら同じ本の原子 と [ に変換し、約12年でその量が半分になる。

（2）の問題文で分子からなる物質というのがよく分かりません。 答えはa.b.e.fでした。 教えてください。

に答えよ。内に平面的な ア イ ウ エ (1) 原子ア~カの元素記号を記せ。 では、 オ KTR (0) 丸(b) (2) 次の(a)~(f)の原子の組合せのうち,分子からなる物質をつくるものをすべて選べ。 (a) アとイ (b) イとウ (c) オとカ (d) ウエ (e) イカ (f) アカ

（カ）はなぜ酸化還元反応なのですか？ 教えてください。

思考 187. 酸化還元反応次の (ア)~ (カ)のうち、酸化還元反応であるものを2つ選 各反応で,酸化された原子と還元された原子の元素記号と,その酸化数の変化を (ア) SiO2+6HF→ H2SiF6 +2H2O (ウ) SO3+H2O (オ) K2Cr2O7+2KOH (カ) Cu+4HNO3 (イ)2F2+2H2O (エ) AgNO3+HCI H2SO4 2K2CrO4+H2O → Cu(NO3)2 +2H2O +2NO2 4HF+0 AgC eco (2

化学について質問です 今年共通テストを受験し、その際、理科は理科基礎（化学基礎、生物基礎）で受験したのですが、浪人して1年で専門である化学と生物を勉強するのはどれぐらい難しいのでしょうか。 一応、高校では理系だったのですが、化学に関しては基礎はできるようになったのですが... 続きを読む

至急おねがいします🚨 Cの前についてる2はCが2個Oが2個という意味ですか?またOの後ろについてる2はOが2個という意味ですか？

2002

この⑷はどうやって解いたらいいのか教えてください

【原子量】 H=1.0 C=12 N=14 0=16 Al=27 S=32 Cl=35.5 1. 次の(1)~(4)の物質またはイオンの分子量または式量を求めなさい。 (各1点×4問) (1) N2 14 2 28 (2)H2S 232 34 (3) 02- (4) A1 (OH)3 ル

(2)の解説で×2や½しているのはなぜですか？ 教えてください🙏

電解 77 [銅の電解精錬] 銅の電解精錬は、 右図のように check! 粗銅を陽極に, 純粋な銅を陰極にし, 硫酸酸性の 硫酸銅(II) 水溶液を電解質溶液に用いて, 0.3V 陽極 陰極 77 銅 小さ る。 程度の電圧をかけて電気分解する。 このとき, 陽 極の粗銅からは,銅(II)イオンが溶け出し,陰極 に純粋な銅が析出する。 粗銅に不純物として含ま れている金属は,銅(II)イオンと同様にイオンと なって溶け出すものと、金属のまま陽極の下に陽 極泥として沈殿するものがある。 粗銅板 ・Cu2+ Cu2+. 純銅板 陽極泥硫酸酸性の 硫酸銅(II) 水溶液 (1) 粗銅に不純物として, 鉄, ニッケル, 銀、金が含まれている場合, イオ ンとして溶け出す銅以外の金属と, 陽極泥として沈殿する金属を元素記号 を用いて記せ。 (2) 銅の質量% 92.5% の粗銅を, 2.00Aの電流をちょうど50分間流して 電解精錬を行ったところ,陽極の粗銅の質量が2.00g減少した。 イオンと して溶け出した物質のうち,銅(II)イオン以外のイオンの物質量を有効数 字2桁で答えよ。 ただし, 溶け出したイオンはすべて+2価とする。 (3) イオンとして溶け出す金属と,陽極泥として沈殿する金属があるのは, 金属元素のどのような性質が違うためか記せ。