化学で分子内で極性があるかないかはどうやって判断できますか？

カッコ1の解説で➄と①の質量の差からxの質量を求められると書いてあるのですが、もともとフラスコ内に存在していた空気の質量は考えなくていいんですか？もしフラスコ内が真空だったら回答のようにしてxの質量が出るのはわかるのですが、、回答よろしくお願いします。

52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56℃の化合物Xについて、 次の実験 ①~⑦を行った。下の問 いに答えよ。 (H=1.0,C=12, 16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K)) ① アルミ箔, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると 258.30g であった。 ② フラスコに5mLの化合物 X を入れた。

弱酸弱塩基ユウリ反応 金属にohつけた後どうするのかがわかりません。 「（付箋のすぐ上）FeにohをつけてFeohになるけど上の反応式ではFecl2になっている」

No. Date: 化学反応式の作り方 「WAイオン酸の価数分のH+を、SAによって 与える。 Fes +2HCl H2S + FeCl2 M 酸の場合 非金属に注目 →原則(princple)酸(acid) になりやすい。 K&UGH NH3 18.2? 水溶液中で ぷかぷか (非金属)らにH2つけ加える。 H2S. 元々WAと分かる。 (金属) FeにOHつけ加える。 Fe OH 9/12 1= 12. 112, 金属にはOHをつけ加える。 金属にOHつけて WA, WBの塩の探し方は、 どうする 原則(principle)イオン結晶の金属非金属を (その後) 見るだけ

化学です。イオン化傾向の反応の部分です。 Al(oh)3からAl203になるのがわかりません。 水は，熱で飛んでいく。 その後，2枚目の写真の赤線の部分がどうなるのか そして，どうしたらAl2o3になるのかわかりません。 お願いします。

Al. Zn, Fe 12*** ex) AI 因 Al •6 16₂0=611 1601-6 12A1 -2A1s+ + sex2 (H*) (OH) 1 H₂O + 2H + + 2e--H₂ (x3 な H22A116H₂O 3H₂+2A13+ +601 HO熱で飛んでいく 2 A116H20-> 3H₂+ 2 Al(OH)3 Al2O3 (H2O) 2A1+6H-0-> 3H₂+ Ab₂03310 Al2O3 (12) 2Al +3H203H2 + Al2O3.

答えを教えてください

8 次の数値は各原子の原子番号である。 次の文AからEで誤っている内容の組み合わせはどれか。 ①~⑤で答えよ。 (あ) 6 (い) 9 (う) 14 (え) 19 A: 最外殻電子がN殻に存在している原子は (え)である。 B: 互いに価電子の数が等しい原子は(あ)と(う)である。 C: イオン化エネルギーの最も大きいものは(え)である。 D : (い)が安定なイオンとなるとき, それと同じ電子配置をとる原子の価電子の数は8である。 * : 最も陰イオンになりやすいものは(い)である。 ① AとB ⑤CとE CとD ③BとD ④ AとE

解答の図の②’について質問です。 なぜや余分な空気が追い出されて液体試料の蒸気で満たされるのですか？🙇🏻‍♀️ 粒が大きいから残るというようなことなのでしょうか🙏🏻

(2) 気体Xの分子量を 222. 揮発性液体の分子量測定ある揮発性の液体の分子量を求める ために、次の実験操作 ①~③を行った。 今高自身を除け ①内容積 300mL の丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。職 ②このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ、液体を完全に蒸発させた。 ③ フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして,フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 り, アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33g)であった。 アルミ箔 穴 湯 200 大気圧を1.0×105 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 操作②(図の状態)で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作②(図の状態)で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3)この液体試料の分子量を求めよ。

化学の問題教えてください お願いします 写真の(3)、(4)、(5)の問題をそれぞれ途中式も含めて教えてください。 よろしくお願いします

〔注意〕 必要があれば,原子量は次の値を用いよ。 H, 1.00; C, 12.0; N, 14.0%; O, 16.0; Si, 28.0 次の文章を読み, (1)~(5)の問いに答えよ。 気体の質量をw[g], モル質量をM [g/mol] とすれば、その物質量はア [mol]である。気体の圧力 を P〔Pa〕,体積を V〔L〕,温度をT[K],気体定数を R [Pa・L/(K・mol)] とすると,理想気体の状態方程式 よりM=イ [g/mol] が得られる。 つまり、気体の圧力P, 体積V,温度T 質量w を測定すれば,そ の気体の分子量を求めることができる。 以上を踏まえて、常温常圧で液体である純物質Xの分子量を次の 実験から求めた。 小さい穴をあけたアルミニウム箔でふたをした内容積100mL 容器 (図1)を乾燥させ, 室温 (27℃)で質量をはかったところ 49,900gであった。 この容器に約2ml のXを入れ, 容器を図2 のように水に浸して加熱を始めた。 30分加熱すると容器内の液 体が見られなくなり、容器内はXの蒸気で満たされた。 この時 の水温は97℃, 大気圧は1.00 × 105 Paであった。 容器を取り出 して外側に付着した水を乾いた布でよく拭き取り,その容器を室 温 (27℃) まで放冷して再び質量をはかったところ 50.234gであった。 図1 ・小さい穴 -アルミニウム箔 ・内容積100mL の容器 水 図2 Xの蒸気を理想気体とみなし、 気体定数を8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 放冷後に容器内で凝縮した Xの体積は無視できるものとする。 X の蒸気圧は27℃で 0.20×105 Pa, 97℃で2.00×105 Pa である。 (1)空欄とイに適した式を答えよ。 (2) 空気は、窒素と酸素が物質量の比4:1で混合した気体と考えられる。 空気の平均分子量を求め, 小数 第1位まで記せ。 導出過程も記せ。 (3)下線部で物質Xの質量を測定する必要がない理由を50字以内で記せ。 (4) Xの蒸気圧を考慮せずに分子量を求め, 整数値で答えよ。 (5) Xの蒸気圧を考慮して分子量を求め, 整数値で答えよ。 導出過程も記せ。

aとbは何が違うのですか？

第Ⅰ章 物質の変化 ⑤塩の水溶液 (a) 水溶液の性質 塩を水に溶かすと, 種々の性質 (液性)を示す。 正塩のタイプ 水溶液の性質 強酸と強塩基の塩 強酸と弱塩基の塩 弱酸と強塩基の塩 弱酸と弱塩基の塩 中性 酸性 塩基性 中性に近い 例 NaCl, KNO3, Na2SO4 CuSO4, NHCI, (NH4)2SO4 Na2CO3, CH3COONa CH3COONH4, (NH4)2CO3 酸性塩のうち、炭酸水素塩は塩基性 (加水分解:HCO3+H2O 示し、硫酸水素塩は酸性(電離:HSO4H++SO - ) を示す。 中 加水分解 しない する する する H2CO3+OH-)を (b) 塩の加水分解 化学 弱酸や弱塩基の塩から生じたイオンが水と反応し、他の分子 やイオンを生じる反応。 〈例〉 CH3COONa(弱酸と強塩基の塩) CH3COONa CH3COO-+ Na+ CH3COO-+H2O CH3COOH+OH 〈例〉 NH4CI (強酸と弱塩基の塩) → NH4CI NH4++CI- (電離) (加水分解して塩基性) (電離) NH++H2O NH3 + H3O+ (加水分解して酸性) 注 強酸と強塩基からできた正塩は,加水分解せず, 水溶液は中性を示す。

化学のモル計算の問題です。下の写真の(6)の問題を解くときに青丸の部分の数値を使うのですが、赤線部の文章の内容がわからないので青丸の数値をなぜ使えるのかが分からないので教えて欲しいです。

1. 次の文章を読み、後の問いに答えよ。 大気中に二酸化炭素が含まれているかどうかは、石灰水に通じて白濁が生じるかで調べることができ ~0.0313 しかし、この方法では二酸化炭素の正確な濃度を求めるのは難しい。 実験室的には、水酸化バリウム Ba (OH)2水溶液に二酸化炭素を含む空気を通じることで反応させた後、 未反応の水酸化バリウムに対して塩酸を用いて中和滴定を行うことで、含まれていた二酸化炭素の物質 量を求めることができる。 0.0200mol/Lの水酸化バリウム水溶液100.0mL をコニカルビーカーAに入れ、周りの空気と触れないよ うにした。このコニカルビーカーAに0℃、 1013 × 105 Pa の空気 10.0L をゆっくり通じたところ、炭酸 バリウムの難溶性の白色沈殿が生じた。この沈殿をろ過により分離した後、ろ液 20.00mL を正確にコニ カルビーカーBへ移し、指示薬溶液を数滴加えた。 25mL ビュレットの0.00mlの目盛りまで 0.0500mol/L の塩酸で満たした後、コニカルビーカーB の溶液に対して滴定したところ、ビュレットの目盛りが 14.64mL)で中和点となった。 (1) 二酸化炭素の固体は何とよばれているか。 また、このような結晶を何というか。 (2)二酸化炭素分子は、炭素と酸素の間には ①があるが、二酸化炭素分子の形状が②形であり、互いに① を打ち消しあうため、分子全体では③分子である。 ①~③に語句を記せ。 (3)下線部αの反応式を記せ。 (4) 下線部αの白濁はさらに二酸化炭素を吹き込むと白濁が消える。 この反応式を記せ。 (5)下線部βについて、 適切な操作として正しいものを下記の記号 あ〜えから一つ選べ。 あ 純粋で洗浄したコニカルビーカーBの20mLの目盛りまでろ液を入れる い 共洗いしたコニカルビーカーBの20mLの目盛りまでろ液を入れる M Ra 3,1301 Ba04.+60003 う. 純粋で洗浄した20mL メスフラスコの標線までろ液をとり、 純水で洗浄したコニカルビーカーBに移す え、共洗いした20mL ホールピペットの標線までろ液をとり、 純水で洗浄したコニカルビーカーBに移す (6) コニカルビーカーBに含まれていた水酸化バリウムのモル濃度を有効数字3桁で記せ。 指示薬は水酸 化バリウムが塩酸と過不足なく反応した時に変色するとする。 (7) 空気 10.0L 中に含まれていた二酸化炭素の物質量 [mol] を有効数字3桁で求めよ。 (8) 空気中における二酸化炭素の体積百分率 [%] を有効数字3桁で求めよ。 ただし、 水酸化バリウムと反 応する二酸化炭素以外の成分の影響は無視できるものとし、 生じた炭酸バリウムの沈殿は水溶液に再 溶解しないものとする。 また、 ろ過前後における水酸化バリウムのモル濃度の変化はないものとする。 1/4

この問題の答えは④でした。 ですが、④の文章のどこが間違いかが分かりません。 私の考え↓ グラファイトはCだから、それがたくさん集まっているから、CとCで非金属どうしの結合だから、共有結合。 そして、グラファイトはCの四つの価電子のうち3つは結合しているが1つはしていないの... 続きを読む

次の記述①~⑤ から, 内容に誤りを含むものを1つ選べ。 ① 銀の結晶では,価電子は特定の原子間に共有されないで,結晶内を自由 に移動する。 ② 塩化ナトリウムは,高温で融解して液体になると電気をよく導く。 ③ イオン結晶では, 陽イオンと陰イオンとが静電気的な引力で結合してお り,その結合力は分子結晶内の分子間の結合力よりも強い。 ④ グラファイトの結晶構造の各層どうしは, 共有結合によって互いに結び ついており、 電気伝導性を示す。 ⑤ ヨウ素の結晶は,二原子分子12で構成された分子結晶である。 ( センター試験)