どなたか教えてください！🙇‍♂️🙇‍♂️

0 4分子式がCroH,O で表される不的和結合をもつ直鎖状のアルコールAを一 生資量取り,十分な量のナトリウムと反応させたところ,0.125 mol の水素が ころ、0.500 molの水素が消費された。このとき、Aの分子式中のnの値とし て最も適当な数値を, 次の①~6のうちから一つ選べ。 4 0 14 ー S間 の 16 18 千代の水 @ 20 6 22 CHC CHCP 0 CHCP 0 CHCI 400 100 300 0MSO

【化学　共テ　標準can pass】 金岡千広を目指すものです。化学の勉強について質問です。 学校では今までセミナーを使っていて、化学の共通テストが現在4割ほどで、復習をしようと思ったのですが、少しセミナーが使いずらいです。（問題数が多かったり、簡単な問題があり飛ばすのがめ... 続きを読む

高校 理論化学 酸化還元反応 金属のイオン化傾向 Fe3+ではなく、Fe2+になるのはなぜですか？

問 83) 次の金属と化合物(水溶液)の組み合わせで,反応するものはその変化をイオン反 応式で示し,反応しないものには×印を記せ。 (例)Fe, CuSO4; (1) Cu, NaC1 (4) Fe, AgNO3 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (3) Ag, Cu(N03)2 ごの時金 (2) Zn, (CH3COO)2Pb (5) Al, HCI 【解答) (1) × (2)Zn+Pb?+ (4) Fe+2Ag* 【解説】 【解答) → Pb+Zn2+ (3) × (4) Al 【解説】 → 2Ag+Fe2+ (5) 2A1+6H+ → 2A13++3H2 Li イオン化傾向予想される結果 Na*, Cu Zn2+, Pb Cu2+, Ag Fe2+, Ag A, H2 Zn?++2e-]と[Pb2++2e- 変化 なし 問題より (1) Cu, Na+ (2) Zn, Pb2 (3) Ag, Cu2 (4) Fe, Ag* (5) Al, H+ (2) [Zn (4) [Fe (5) [AI (1)有 Na>Cu 水 あり なし 要であせた。 Zn>Pb Cu>Ag Fe>Ag 濃 あり Al>H あり 溶 Pb」 → Zn+ Pb2+ → Pb+Zn?+ Ag] → Fe+2Ag* → H2] → 2A1+6H+ 2Ag+Fe2+ → 2A13++3H2 Fe2++2e-]と[Ag*+e A13++ 3e-]と[2H++2e- 千前

２番です。式の立て方で、どうして２枚目のような立て方はできないのですか、？

Cu = '{®Cu, ®Cu} 基本演習 2 ├〈同位体比率》 問1 天然に存在する銅には 63Cu(相対原子質量62.93)と 65Cu(相対原子質量64.93)とが ある。銅の原子量を63.55 とすると 6°Cu の存在比は何%か。 (91 千葉工大) 問2 ケイ素の原子量は 28.1である。このケイ素には,天然に28Si, 29Si, 30Siの同位体 が存在する。28Siの存在比を92.0 %とすると, 29Si と 30Si の存在比はそれぞれ何%か。 ただし、28S1, 29Si, 30Si の相対質量は,それぞれ 28.0, 29.0, 30.0 とする。 (91 筑波大) 問3 塩素原子には質量数35と質量数37の安定な同位体が存在し,天然存在比は3:1で ある。一酸化二塩素の中で, 質量数35と質量数37の塩素原子を含む分子(35ci°"C10) は何%存在するか。有効数字3桁で答えよ。 (91 東京農工大) (解)問1 ニ 63.55 62.93 64.93 1-x ←存在比 (大丈木の茶 63.55 = 62.93×x+64.93×(1-x) TCL x= 0.69 69 | % 0.90 Si = {"Si, Si, "Si} の 28 29 30 StSの これを提体効と呼ん 問2 28.1 28.0 29.0 30.0 JT → x+y=0.08 …0 有 0.92 y 28.1 = 28.0×0.92 + 29.0×x+ 30.0×y . 2.34 = 29x+30y の×30-2 より x=0.06 → 6.0 % るよす これとのより ソ= 0.02 → | 2.0 %

化学基礎　中和滴定の範囲です。 （4）の求め方を教えてくださいm(_ _)m

169 [中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため,次の実験①~⑥を行った。 実験:0 水酸化ナトリウム約 0.4gを水に溶かして 100mLの水溶液をつくった。 事check! これについて下の問いに答えよ。また, 計算値は四拾五入して有効数字3桁 で示せ。 169 質量パーセ ント濃度 溶質の質量 -×100 溶液の質量 シュウ酸二水和物((COOH)2·2H.O) を正確にはかり取り,メスフラス 2) コを用いて0.0500mol/L のシュウ酸水溶液を 100mLつくった。 3 実験のでつくったシュウ酸水溶液10.0mL をホールビペットにより正確 にはかり取り,実験Dでつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した Outところ, 12.5mL を要した。 食酢10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取り,容量 100mL のメスフラスコに入れ,標線まで水を加え,よく振り混ぜた。 6 実験のでつくった溶液10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取 り,実験のでつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ。 京気元 な 8.50mL を要した。 (1) 実験2ではシュウ酸二水和物が何g必要か。 難(2) 実験2でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃 度を決定する。シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。 簡潔に記せ。 (3) この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 X(4) 薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 V(5) 食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。ただし, 食酢の密 度は1.00g/mL とし,食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。 X(6) 0.100mol/L の酢酸水溶液5.00mL を, 0.100mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図a)~(f)の 中から選び,記号で答えよ。 HS4 千 141 14- 14- 12 12- 12 10 10- 10- 8 pH 6 8 pH 6 pH 4. 4 2. 2. 0 0 0 5 10 15 20 0 滴下量(mL) 5 10 15 20 滴下量(mL) 5 10 15 20 滴下量(mL] 14,(d) 12. 14,(e) 12 12 10- 10 10- 8 pH 6 8- pH 6, 8 pH 6 4 4 4- 2. 2. 2 0- 0 0 0 5 10 15 20 滴下量(mL) 5 10 15 20 5 10 15 20 滴下量(mL) 滴下量(mL] 3 質の姿作 8.6.42.

1の(5)(6)2の(4)解説が欲しいです 休み明けテストなので至急お願いしますm(_ _)m

1. 物質を構成する、化学的に分解できる最小粒子を原子と いう。 右の図は1) 電荷を帯びたA格があり、その周囲にB 十がある。 A は正電荷を帯びたC陽12個と電荷を帯びていない DPE2個からなっていて、Cの数とBの数は同じである。 この原子の大きさ(図x)は約 0.3nm である。 原子核を1円硬貨のサイズに例えると、電子は(s). A 原子の模式図である。中心部には正の C B 離 x れたところにある 0-5mm (1)この模式図は何原子か、元素記号で答えよ (2) 下線ABCDに適する語句を答えよ 3 3 の 10°(十億) Dメートル (3)下線 nm の読み方をカタカナで書け 03入m ② 10° (千) ③ 10°(百万) cm である。 (4) 1m は何nm か、 102(兆) 0 10°(百) Lm 1形か が 1円硬貨のサイズは、 電子は1円硬貨からどのくらいの距離にあることになるか 3 10m 0.3 ④ 1km 6 100km 0 10cm 1m (7) 次のうち、正しいものをすべて答えよ ② 35㎝L =D 350mL 1MB = 1000GB ① 1dL = 100mL の 10um = 0.01mm 2. 下線に適する数を答えよ。必要なら、原子番号は下記周期表を参考にせよ ()HA1原子には、陽子が」了 個、中性子が「個、電子が」く個ある。 個ある。 (2) 37C1原子には、陽子が_「個、中性子が20個、電子が (3) H:O 分子には、陽子が[0個、 電子が|U個ある。 14 Ca'*には、 陽子が 個、電子が」 個ある。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16|17 18 11 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg Al Si P S CI Ar 4 K Ca Sc| Ti V Cr Mn Fe | Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb|Te 1I Xe 6 Cs | Ba Hf| Ta W Re Os Ir Pt|Au Hg|TI Pb Bi Po At Rn

どーやって見分けるのでしょうか、

47 電子式 次の各問いに答えよ。事共非の の映 共 1) 原子が共有結合で結びつき,分子をつくっているものはどれか。次の(a)~(e)からす て選べ。 (a)二酸化炭素 (d) 酸化銀 (e) 塩化水素 hHM のさ o くト 合舗 正 (b) 塩塩化マグネシウム (c) メタンい中 千食Tニチ ワイオン

(1)どうやって見分けるんですか、💦

共北 47 電子式 次の各問いに答えよ。 1) 原子が共有結合で結びつき,分子をつくっているものはどれか。次の(a)~(e)からす て選べ。 天容 開の 期はの水くトさ合舗 (a) 二酸化炭素 (b) 塩塩化マグネシウム (c) メタンい中 (d) 酸化銀 (2)(1)で選んだ物質の①分子式と②電子式を書け。 e3 千Tニチ 静 さ千意のホ一 ワイオン 小そ (e)塩化水素 なのd ウニチて

この解説の①が分からないので詳しく説明して欲しいです！

47. 分子の形状と電子対の反発 配位子 解説」分子に含まれる共有電子対や非共有電子対は,負の電荷をもっ ており,これらは互いに反発し、遠ざかろうとする。分子の形状は,こ のような電子対の反発を考えることによって説明されることがある(原 子価殻電子対反発則:VSEPR則則)。 たとえば,メタン分子 CH』では、炭素原子Cのまわりに4組の共有電す 対があり,これらの電子対は互いに反発し合う。電子対が, Cを中心(重 心)として正四面体の頂点方向に位置するとき,その反発力は最小とな る。したがって, メタン分子は正四面体形とな る。同様に,アンモニア分子NH3には, 3組の共 有電子対と1組の非共有電子対があり,これら4 つの電子対が互いに反発し合い, 四面体の方向に 位置する。したがって, アンモニア分子の窒素 原子と水素原子の配置は, 三角錐形となる。同様 に考えると,水分子 H:0 は折れ線形(V字形)に なることも説明できる。 また,二酸化炭素分子 CO2 のように, 二重結合を もつ分子の場合, 二重結合をひとまとめとして考 える。二酸化炭素分子では, Cのまわりに二重結 合が2組あり,これらの反発を考えると,二酸化 炭素分子は直線形になると予想できる。 この考え方は,分子の形状だけでなく, 多原子イオンや錯イオンの形状 を考えるときにも適用できる。 解答 (ア)4 (イ)正四面体 (ウ) 3 (エ) 1 (オ) 三角錐 名称 Chec 04組の電子対が正方形 の頂点方向に位置すると きも電子対の反発は互い に均等となる。しかし、 2組の電子対がなす角度 はいずれも90° であり、 正四面体形の109.5°に比 べて小さいため, 反発力 は正四面体形よりも大き くなる。 H H H 50 H (テ (1 H 2電子対の反発の大きさ は,次のようになる。 非共有電子対どうし>非 H H 共有電子対と共有電子対 >共有電子対どうし 48. 配位結合 oole キ七

2番の問題で左下のずけいなのですが、なぜ√2になるのですか？

塩化 セジジム の半径は? v 2ビ+24-13a a fa