化学　この問題が答えなくてわからないので頭良い人教えてください!

× 19:42 + ... 大学入試問題過去問デ... toshin-kakomon.com (1)| ア 4G 5 イ H カ にあてはまる適切な数値を答 えなさい。 (2) ウ にあてはまる適切な語句を{}内から一つ選びなさい。 問2 図のように、 容積が2.0Lの容器 A と, 容積が3.0Lの容器B がコックを 介して連結されている。 B には点火装置が付いている。 コックを閉じた状態で, A には物質量 ア molの気体の酸素をみたし, Bには物質量 イ の気体の ウ { メタン | エタン | アセチレン} をみたした。 このとき, A 内の気体の圧力は, 温度 47℃ で, 4.0x 104 Pa となった。 mol 次に, コックを開いて, しばらく放置したところ, 気体は完全に混合し, 容器 内の混合気体の圧力は, 温度 47℃ で, 2.3 x 104 Pa となった。 このときの混合 エ Paである。 ここで, コックを開い 気体における ウ の分圧は たまま, 点火装置を起動し, 酸素と ウ との燃焼反応を完全に進めたとこ ろ、容器内の混合気体の圧力は,温度47℃ で, 再び 2.3 x 104 Pa となった。 こ のときの混合気体における二酸化炭素の分圧は オ Paである。 点火装置 容器 A 容器 B コック 次の(1)~(4) に答えなさい。 解答紙には答のみを記入しなさい。 ただし, 気体 定数を R = 8.3 x 103 Pa・L / (mol・K) とし, コックを含む連結部の容積は無視 できるものとする。 また, 容器内の物質はすべて気体として存在し, 気体は理想 気体としてふるまうものとする。 (1) ア にあてはまる適切な数値を有効数字2桁で答えなさい。 (2) イ と エ にあてはまる適切な数値を有効数字2桁で答えな さい。 ウ | にあてはまる適切な物質名を{}内から一つ選び、その理由ととも (3) に答えなさい。 (4) オ にあてはまる適切な数値を有効数字2桁で答えなさい。 のは イ といい 問3 炭素原子間に三重結合を1個もつ鎖式不飽和炭化水素を ア 一般式 CH2n-2 (n≧2) であらわされる。 ア のうち, n = 2 であるも イ と呼ばれる。 は常温で無色無臭の気体であり, 実験 室では, 炭化カルシウム(カーバイド)に水を作用させることで得られる。白 金やニッケルを触媒として, イ 1分子に対し, 水素1分子を付加させる 生成す と、 ウ が生成し,さらに水素1分子を付加させると, エ る。また,硫酸水銀(Ⅱ) を触媒として イ に水を付加させると, 不安定な

実在気体の状態方程式を用いる問題です 実在気体の圧力の求め方が分かりません 途中式の記載がなく答えは2.4×10^6Paです 途中式教えて頂きたいです

気体 ▼表A ファンデルワールス定数a,b a b [Pa・L'/mol] [L/mol] ヘリウム He 3500 0.0240 水素 H2 24800 0.0266 窒素 N2 136000 0.0386 酸素 02 138000 0.0319 二酸化炭素 CO2 365000 0.0428 アンモニア NH3 424000 0.0373 ■ 1.0molの酸素を27℃で1.0Lにしたときの圧力を, 理想気体の 状態方程式を使って求めよ。 また, ファンデルワールスの状態方 程式を使った場合の圧力も求めよ。 気体定数はR = 8.3×10°Pa・L/ (mol･K) とし, ファンデルワール ス定数は表 Aのものを用いよ。 [p=2.5×10°Pap霙=2.4×10°Pa]

どうして5.0×10^5/1.0×10^5になるのかわからないです

高封とな 例題 3 0℃, 1.0×10 Pa において, 水 1.0Lに溶解する窒素 N2 の 物質量は,1.06×10mol である。次の各問いに答えよ。 (1) 5.0×10 Paの窒素で飽和した0℃の水10Lに溶けている窒素の物質量 は何molか。 (2) (1) の溶けている気体は0℃, 1.013 ×10 Paでは何Lか。 また0℃, 5.0 ×10 Paのときは何Lか。 10 考え方 ◆ 一定量の溶媒に溶ける気 物質量は,気体の圧力に する。 (1) 窒素の圧力から水に 表の物質量を求 (1)0℃,1.0×10 Pa で, 水1.0Lに溶ける窒素の物質量は1.06×10mol な ので, 5.0×10 Paで1.0Lの水に溶ける窒素の物質量 [mol] は, 1.06 × 103mol 1.0 L 5.0 × 105 Pa × 1.0L × 1.0×105 Pa = 5.3×10mol 答

（1）がわかりません。水銀が出てきてないのに水銀の7.60×10＾2mmHgの値つかっていいんですか？そもそもどうやってこの問題とくんですか？

仙人)2010」 H=1.0,C=12.0,N=14.0,O=16.0 R=8.31 × 10°Pa・L/(K・mol) 大気圧下(1.01×10 Pa=7.60×102mmHg)において、 一端を閉じたガラス管を水で満たし、 水 を入れた容器中に倒立させた状態で固定した。 次に、 このガラス管内に水の電気分解で生成し た水素をFig.1のように捕集した。 (1) 水素を捕集したガラス管内の水面はその外側の水面に比べて3.80 cm高かった。 ガラス管内の気体の圧力は大気圧に比べて何Pa低い か。 有効数字2桁で書け。 尚、水と水銀の密度は、それぞれ 1.00g/cmおよび13.5g/cm²であるとする。 ガラス (2) Fig.1の状態からガラス管を押し下げ、その内側と外側で水面の高さ が等しくなるようにしたところ、 ガラス管内の気体の体積は83.1mL、 温度は300Kであった。 捕集された水素の物質量 [mol] を有効数字2 桁で書け。 ただし、 ガラス管内は気液平衡状態にあり、 300Kにおけ る水の蒸気圧は3.60×10 Paである。 また、 水素は水に溶けないもの Fig.1 3.80cm

33の2番なんですけど最初気液平衡で、途中からそうでなくなる理由を教えてほしいです。

第Ⅰ章 物質の状態 思考グラフ PIV=PV2 R. アコ 9.333 H=1.0 He=4.0C=120=16 1.3? 6.7×105 33 水蒸気圧のグラフ■ピストン付きの密閉容器に一定量の水を入れ, 気液平衡に達し のち、次の(1),(2)の操作を別々に行ったところ,いずれも途中で水はすべて蒸発し た。体積Vまたは温度Tと, 圧力Pの関係として,最も適当なものをそれぞれ選べ。 (1) Tを一定に保ちながらピストンを引き, Vを大きくしていったときのPとV (2) Vを一定に保ちながら加熱し, Tを上げていったときのPとT P ① P ② P ③ P ④ P ⑤ V または T V また 33わからない

シャルルの法則の問題です (1)が分かりません B室の体積を20×50とできるのは何故ですか？ピストンが動いたらA室の体積だけでなくB室の体積も変わると思いました

50. 〈シャルルの法則> CELL コック a ピストン コック A室 B室 図のように、両端にそれぞれコックaとbがつい た断面積 20cm2のピストンを備えた円筒容器があ る。 コックabを開いた状態で, A, B 両室の空 気は27℃, 1.0×10 Paである。 いま (1),(2)のよ うに操作するとき, ピストンはそれぞれ何cm移動 するか。 ただし, ピストンは抵抗なく移動し, ピストンおよび円筒容器は他室へは熱を 伝えないものとする。気体定数 R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) -50cm ・50cm (1) 27℃で, コック aを閉じ, コックbを開いた状態からA室のみを57℃にする。 (2) 27℃で, コックaとbを閉じた状態から, A室のみを57℃にする。 〔神戸学院大 ]

この3aの問題を解いていました。例3のように解いていて．PO2を求めるとき、途中式が、1.5x10^5×2.0/5.0になって答えが3.8×10^5Paになったのですが、あっていますでしょうか？ 答えがもしかしたら、7.0×10^4Paなのかもしれなくて全然答えが合わないの... 続きを読む

例題 3 混合気体の組成と分圧 #4 温度を一定に保ったまま, 1.0 × 10° Pa の酸素 2.0L と 2.0 × 10° Pa の 窒素 3.0L を 5.0Lの密閉容器に入れた。このとき、酸素と窒素の分圧 および混合気体の全圧を求めよ。 混合気体中の酸素と窒素の分圧をそれぞれ Po2 [Pa], Pro [Pa] とすると, 分圧は,その気体 コックを 15 開く だけが容器に入っているときの圧力と同じであ酸素 窒素 L 3.0L るから, ボイルの法則より、 1.0 × 10Pa × 2.0L = Po × 5.0L 2.0 × 10Pa × 3.0L=DN2×5.0L よって, o = 1.0 × 10° Pa × 2.0L. 5.0 L =4.0 x 102 Pa 20 20 習 酸素の分圧 4.0 × 102 Pa PN2 = 2.0 × 103Pax 3.0 L = 1.2 × 10'Pa 5.0L 圀 窒素の分圧 1.2 × 103 Pa したがって, 混合気体の全圧 [Pa]は, p = Po+PN2 = 4.0 × 102 Pa + 1.2 × 10°Pa = 1.6 × 103 Pa 25 25 答 全圧 1.6 × 103 Pa 類題 3a27℃, 1.5 × 105 Paの酸素 2.0L と 27℃ 2.0 × 10° Pa のヘリウム 3.0 Lを, 5.0Lの容器に入れて 77℃にした。 酸素とヘリウムの分圧,および 混合気体の全圧を求めよ。

(A)の水の水蒸気ってどっから出てきたんですか？

て固体への状態変化が起こる。 分子 考え 60 A : イ B : ウC : イ D : オ ×101≒4.0(kPa) 解説 A:水の飽和蒸気圧によって水銀柱が760mm から730mmに 低下した。 760mmHgが1.01×10 Pa (101kPa) に相当するので, 760-730 760 (固体) 0°C B:コック Zを開けた後の水素の分圧を DH2 〔kPa〕, 酸素の分圧を Poz 〔kPa〕 とおく。 ボイルの法則より, ② 30(kPa)×2.0(L)=pH2×5.0(L) 40(kPa)×3.0(L)=pozx5.0(L) 混合気体の全圧はp=12+24=36(kPa) PH2=12(kPa) Poz=24(kPa) C: 同温, 同体積より (分圧比)= (物質量比) である。 水素の燃焼で 発生する H2O がすべて気体であると仮定すると, 2H2 + O2 → 2H2O ※② ボイルの法則は,単位が同 であれば (Pa) や (L)に担 して代入する必要はない。 反応前 12 24 (kPa) 3◄ 変化量 12 反応後 0 -6 18 +12 (kPa) 12(kPa) a ここで, H2O は 27℃における飽和蒸気圧 4.0kPaを超えており すべて気体であるという仮定は誤り。気液平衡(気体と液体が存在 する) 状態が正しく, H2Oの分圧は飽和蒸気圧の4.0kPa である。 全圧力は= po2+PH2O = 18+4.0=22(kPa) D:(12-4.0)kPa に相当する水蒸気が凝縮したので 12-4.0 ×100=67(%) ※③ (変化した物質量の比) 反応式の係数の比)

解き方を教えて欲しいです。

類題5a エタノール(C2HO) 23gを,87℃で30Lの容器に入れた。 気体定数は 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol), エタノールの蒸気圧は87℃で1.2 × 10Pa, 27℃で 1.0 × 10 Pa とし, 液体の体積は無視できるものとする。 (1) 87℃のときの容器内の圧力は何 Pa か。 (2)容器の温度を27℃にした。 液体のエタノールは生じているか。 生じて いる場合はその質量を求めよ。

解き方を教えて欲しいです。

Lを, 5.0Lの容器に入れて77℃にした。酸 混合気体の全圧を求めよ。 | 類題 3b 窒素 5.6g と酸素 3.2g をある体積の容器に入れて温度を27℃に保った ところ, 全圧が 3.0 × 10 Pa になった。 窒素の分圧はどれだけか。 また, 容器の体積は何Lか。 ただし, 気体定数を 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 -1662 ボイルの法則 -1787 シャルルの法則 1790