251番の(1)、(2)、(3)、(4)がわからないです 誰か教えてください🙇‍♀️

重要 251 気体の溶解度 0℃1.0×10 Paの窒素は1Lの水に 22.4mL 溶ける。次の問 いに答えよ。 ただし、空気中の窒素の体積百分率は80%, 分子量 N = 28 とする。 (1) 0℃1.0×10 Paの窒素は,1Lの水に何g溶けるか。 (2)0℃,1.0×10 Pa の空気中の窒素は,1Lの水に何g溶けるか。 (3)0℃,5.0×10 Pa の窒素は,1Lの水にそのときの圧力下で何 mL 溶けるか。 (4) (3)の窒素は, 0℃, 1.0×10 Pa下に換算すると何mL か。 & loma 252 希薄溶液の性質 次のうち、正しいものを1つ選べ。 (a) 水1kg にグルコースを0.1mol 溶かした溶液と酢酸を0.1mol溶かした溶液の沸点 は同じである。 (b) 不揮発性の非電解質溶液の蒸気圧は,純溶媒の蒸気圧より高くなる。 (c) 不揮発性の非電解質溶液の凝固点降下度は,溶液の質量モル濃度に比例する。 (e) 溶液の浸透圧は溶液のモル濃度だけに比例する。 (d) ある溶媒にある溶質を溶かしたときの沸点上昇度と凝固点降下度は同じである。 はどれか。 ただし,NaCl の 14

HFの会合度を求める問題(問3b)です。求め方がわかりません。教えてください。

問3 ハロゲン化水素の性質を調べるために行った次の実験についての文を読み, 後の問い (a~c)に答えよ。 フッ化水素 HF, 塩化水素 HCI, 臭化水素 HBr, ヨウ化水素 HI はいずれも 大気圧、20℃以上の温度では気体である。これら4種のハロゲン化水素それぞ 「れについて、純粋な気体をとり、 大気圧 20℃のもとで密度(g/L)を測定した ところ、表1に示す結果が得られた。 これより, 4種のうちでフッ化水素のみ が予想外の値を示すことがわかった。 これは, 気体のフッ化水素分子のうちの 一部が,水素結合によって結びつき,二分子会合(二分子が一つに結びつく)を 行うからである。 表1 ハロゲン化水素の分子量と密度 ハロゲン化水素 HE HCL 16.5 445 HBr 47 HI 分子量 20 36.5 81 128 36.5 密度(g/L) 1.33 1.46 3.24 5.12 1.33. 1.45 324 0.13 1,78 1,88 a 文中の下線部について,フッ化水素の密度(g/L)について予想される値と はいくらか。 最も近い数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要であれ ば後の方眼紙を使うこと。 21 g/L ① 0.710 ② 0.800 ③ 0.920 ④ 1.04 ⑤ 1.20

問2に対して答えは二酸化炭素と一酸化炭素の物質量をベースに、反応変化率をxとして物質量と分圧比の関係で解いてたんですけど写真のように圧力をベースに考えて解く方法はありますか？

固体の黒鉛 (C) に気体の二酸化炭素(CO2) を 727℃で 炭素(CO) に変化させる次の反応を考える。 C+ CO2 2CO

やり方としてダメなところ教えてください! 正しいやり方教えてください🙏 教科書なので省略されてて🙏🏻

Lの合命 命がコ てん で接続されている。 容器 A に圧力 1.0 × 10 Pa の二酸化炭素を,容器 B 力 2.0 × 10Pa の窒素を充填した。 その後コックを開き両気体を混合した 体は理想気体とする。ただし,接続部の内容積は無視できるものとする。 ① 混合気体の圧力と、 ②二酸化炭素および窒素のモル分率を求めよ。 (2) 水およびエタノールの15℃での密度は,それぞれ1.0g/cm² 0.80g である。 ① 水とエタノール各1molの体積から,その合計体積を求めよ。 ② 水とエタノール各1mol を混ぜ合わせた混合溶液の密度は,0.90 g/cm あった。この混合溶液の体積を求めよ。 3 水 500gに塩化ナトリウム 5.85gを溶解した。 これについて、次の各問いに答 よ。ただし、水のモル凝固点降下は1.85K kg/mol であり,塩化ナトリウムに 中で完全に電離するものとする。 (1)この水溶液の凝固点は何℃か。 この水溶液を1.00℃まで冷却すると、氷は何gできるか。 水 の温度を 100℃に保

分子量が小さい方が極性分子だった場合はどうなりますか？

p.43 p.45 間 5.2.5 × 10' Pa p.46 類題 3 酸素の分圧 7.0 × 10' Pa ヘリウムの分圧 1.4 × 10 Pa 全圧 2.1 × 10 Pa p.46 類題 3b 窒素の分圧 2.0 × 10' Pa p.47 問 6. 31 容器の体積 25L p.47Thinking Point 1 1.28.8 2. 窒素 酸素 = 4:1 p.48 類題 4 58 p.49 Thinking Point 2 例 いずれも無極性分子であ るが,H2 の方が CO2 よりも分子量が小さく, 分子間力が小さいため, 分子間力の影響も小さ くなるから。 51 類題 5a (1) 5.0 × 10 Pa (2) 生じている。 17g p.51 類題 5b (1) 7.4 x 10' Ps (2) 1.3 × 10° Pa p.54 論述問題 1-3 1 (1) 例 温度が上昇すると, 気体の分子運動が活 発になり、体積一定の容器内で,単位時間 に壁に衝突する気体分子の数と衝突する速 度が増加するから。 (2)例 各成分気体の分圧は、単位時間に容器の

(4)と(5)のグラフの問題の解答、解説よろしくお願いします。

1 実在気体は、厳密には気体の状態方程式には従わない。しかし、実在気体の振る舞い は、十分に(ア)(高温・低温)かつ() (高圧・低圧)になると理想気体に近づく。物質量が一定 の理想気体の状態を図1のA点から矢印の順に静かに変化させるときを考える。 圧力 A B P1 V₂ VA 0 P2 Di C T1 図 1 V-B HA モー Sp.V=P₂ Vc T2 絶対温度 BLE AMULE-I (1)実在気体と理想気体の違いについて簡潔に説明せよ。V=P2Vc 違う点について2つ挙げること。 「状態方程式」という言葉を用いないこと。 内からそれぞれ正しい方を記し、それぞれの根拠 (2) 下線部(ア)(イ)について、( を簡潔に説明せよ。 pv-000 (3) A, B, C, D点における気体の体積をそれぞれ、VA, VB, Vc, VD とする。 VB, Vc, Vo を、それぞれVAを用いて表せ。 (4)PT=P2T2であるとき、この状態変化における圧力Pと体積Vの関係を解答欄のグラ フに図示せよ。 なお、解答のグラフには、 B, C, D点を示し、変化の方向を矢印で示す こと。また、直線と曲線の区別をはっきり区別して示すこと。体積を示す軸には、VB, Vc, VD を大きさの関係がわかるように明確に記せ。 (5) PTP2T2であるとき、この状態変化における体積 Vと絶対温度Tの関係を解答欄の グラフに図示せよ。 なお、解答のグラフには、 B, C, D点を示し、変化の方向を矢印で 示すこと。 また、 直線と曲線の区別をはっきり区別して示すこと。 体積を示す軸には、 VB, Vc, Vを大きさの関係がわかるように明確に記せ。 大学 合

ヘンリーの法則の部分なのですが、この文章の意味が理解できないので教えてください

②正しい。気体の溶解度 (体積)は,圧力が変わっても 溶かしたときの圧力のもとで体積を測るとすれば, ほぼ一定である (ボイルの法則とヘンリーの法則が 厳密に成りたつと仮定すれば, 完全に一定とみなせ る)。 ただし,溶ける気体の体積を,一定圧力のもとで測 るとすれば,溶かしたときの圧力に比例する。 [溶 かしたときの圧力」 なのか 「一定圧力」なのか注意が 必要である。

解説付きで教えて頂きたいです！

第2問 次の問い (問1 問2) に答えよ。 (配点 20 ) 問1 次の図1のような装置を用いて, ガスボンベに入った気体をメスシリンダー に水上置換で捕集する実験1,2を行った。 ただし, 実験時の温度は一定であ り、気体の体積の測定は、 図2のようにメスシリンダー内の気体の圧力を大気 圧に等しくするために, メスシリンダー内の水面と水槽の水面を一致させて 行った。 メスシリンダー ガスボンベ メスシリンダー 大気圧 [内の圧力 水槽 図 1 図2 M 28 125 実験1: ガスボンベから窒素をw 〔g] 捕集すると体積がv 〔mL〕 になった。 実験2: ガスボンベから気体Xをw2 〔g〕 捕集すると, 体積が2〔mL〕になっ た。 as mol M F 28 mol また、アボガドロの法則より, 同温同圧 同体積中には同じ数 (同物質量) の気体分子が存在する。 よって, 同温・同圧下では,気体の分子量は密度に比 例する。 たとえば,分子量がMの気体はモル質量 M [g/mol] で, 0℃, 1.013 × 10°Pa (標準状態)での気体のモル体積は22.4L/mol なので,気体の .M [g/mol] M 〔g/L] と表され,気体の分子量は密度に比例する 22.4 L/mol 22.4 ことがわかる。 次ページの問い(ab) に答えよ。 (4) - 8 -

化学の写真の全部の問題の解き方を教えてください

8 QQ(1) 128 64 0.2 12.8 (2) 右図は,物質量 n [mol]の分子結晶を一定圧力で温度T1の状態から一定速度でエネル ギーを加えたときに得られた結果である。 次の各問いに答えよ。 この分子結晶を完全に気体にするために加えたエネル ギーは何か。 必要な記号を用いて表せ。 図の結果から、この物質 1.0molあたりを融解するため に必要なエネルギーは何J/molか。 必要な記号を用いて 表せ。 (3) 分子量 Mであるこの分子結晶 [g] の温度をT[℃] 上昇させるのに必要なエネルギーは何Jか。 必要な記号を 用いて表せ。 エネルギー1 5 5 5 55 E ED D C [J] EB B LA TT2 9.65x104 温度 [℃] 1 T3 1:9,65×104=nix

ウ を教えて頂きたいです。

ウ 2024/9/28(木) 78 期 第2学年 理化学 前期期末考査 についてはあてはまる文を 6. 次の文章中の空欄ア~ウに入る数値を有効数字2桁で求め、 acの記号で答えよ。 ただし、温度変化による容器の体積変化および容器以外の内容積は無視する。 また、気体はすべて理想気体であるとし、27℃での飽和水蒸気圧を3.5×10 Paとする。 気体定数R =8.31×103 Pa・L/(K・mol)、原子量 H=1.0、C=12.0=16 みさくなれば B (内容積 2.0L) がある。 右図のように、 コックで連結された耐圧容器 A (内容積 1.0L)と 246 いま、コックを閉じた状態でAにエタン C2H6 1.8g、Bに酸素 8.0g を入れ、ともに27℃に保った。 このとき、 A内の圧力は Caffe- 189 7.nmolの気体に 対し、実在気体で ①分析 ファンデルワ コック 状態方程式を IL 2.0L まず、①の のため A B 正すること Paであった。 次に、 A、Bを27℃に保ったままコックを開け、 両気体を混合した。 やがて気体は同一組成となり、 エタンの分圧はイPa を示した。 続いて、コックを開けたまま容器A・B ともに227℃に上げた。 一定時間が経過したあと、混合気体中 のエタンを完全燃焼させた。このとき、A、Bの全圧はウ Paであった。 その後、コックを閉じ、 A を 227℃に保ったまま、Bの温度だけを27℃に下げた。このとき、B内には [エ: a. 液体の水が存在する b. 液体の水は存在しない 判断できない 1. 次に、 と、式X 以上 c. 液体の水の有無はこのデータからは とい mol 8.31 (1) 49.86