スタサプでの問題です 問2で答えが6種類だったんですけど何故ですか？ 2H2Hの質量が4、3H1Hの質量が同じ4だったので１つとして数えました。それとも今回の場合は相対質量が絡んでるので値が変わるのでしょうか？ 模試やセミナーで似たような問題があるんですけど、両方とも同じ質... 続きを読む

高3 スタンダードレベル化学 ~理論編~ テキスト 第1講 次の文章を読み, 各問いに答えなさい。 原子は小さいので, 原子1個の質量(絶対質量)も非常に小さい。このような絶対質量の 数値では取り扱いが困難である。そのため質量数12の炭素原子12C1個の質量を12とし, この°C1個の質量12に対するそれぞれの原子の質量を相対質量として求める。元素には 質量数が異なる同位体が存在するので, それぞれの同位体のうち放射性でない同位体(安 定同位体)の相対質量を地球上の天然存在比を用いて平均として算出したのがその元素の 原子量である。原子量は相対質量なので単位がない。物質を取り扱う場合には,質量や 体積を使う必要があり, 単位が必要である。そこで, 1?Cの相対質量12にgを付けた量を 1単位としたのが物質量である。 問1 水素の同位体'H, °H, °Hの炭素12(°C)を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうちHは放射性で, 自然界にはこの3種の水素 同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%,および極微量存在する。水素の原子量を小数点以 99.9885 2、014102x 0、0115 100 下3桁まで求めなさい。 1、00785 x 1008 (00 - 問2 自然界に存在する水素分子には質量の異なるものが何種類存在すると考えられるか。 1H.'H =2 ?H:'H: 3 'HニH-4 2H'H-5 H-3H-6 問3 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分子 の比の値を有効数字2桁で求めなさい。。 イル比()つ 確率 5種類 2H.1H:3 :HンHこ4 2HH-5 3H.3H:6 3H4.4

化学関連の質問です。 日本近海の海水が年々酸性側に変化していることの理由が知りたいです。環境的な観点からでお願いしたいです。

線部の式はどのように考えていますか？ 10分の1000の部分がわかりません 教えていただきたいです！

23x(0×E 55.8 23 16.7-4 Mn0g +4H+e tt 2H20 0.03c10 x 5,00x102 00 4 (配点 25点) 次のI, Iに答えよ。 6.00 16.7チx10 1000 0.0.06. I 次の文を読み, 問1~問3に答えよ。 ただし, 原子量は Fe = 55.8 とする。 鉄は,鉄鉱石としての産出量が多く,地球の地殻(地表付近)中に質量比で あ ケイ素、アルミニウムに次いで多く存在する元素である。 我々が利用し ている鉄は, 鉄鉱石を製錬することにより得られ, このうち鋼(少量の炭素などを含 む鉄)は粘り強い性質をもち強度が高いので, 金属材料として広く利用されている。 鉄に希硫酸を加えると, 水素を発生しながら溶け, 鉄(IⅡ)イオン Fe'+ を含む淡緑 色の水溶液になる。 0.3x(02 10.3×105つの0 10 x0.03x0~ 1000 ー2 Fet (0000.0.03 2t fe 34 te 問1 空欄 あ に適する元素名を記せ。 問2 下線部で起こる変化を化学反応式で記せ。 (イオン反応式は不可) 問3 鋼でできた鉄くぎ 8.50g中に含まれる鉄を希硫酸にすべて溶解させたのち, 3、0x(04 蒸留水を加えて正確に1000mLの水溶液とした。 この水溶液 10.0mL 中の Fe*+ を完全に酸化して鉄(Ⅲ)イオン Fe°* にするのに, 5.00×10-2mol/L の過 マンガン酸カリウム水溶液が6.00 mL 必要であった。 これについて, 次の(1), (2)に答えよ。 5.00x10 6.00 1000 * 6.0x103 (1) 過マンガン酸イオン MnO4が硫酸酸性の水溶液中で酸化剤としてはたらく ときの変化を,電子e"を含むイオン反応式で表すと次のとおりとなる。 空欄 い う に適する式を記せ。 のし 4 -02 MnO4 + い Mn?+ + (2) この鉄くぎは質量パーセントで何%の鉄を含むか。 四捨五入により有効数字 う 2桁で記せ。 ただし, 鉄くぎから生じたFe** 以外は過マンガン酸イオンと反 応しないものとする。 H MuOa Mit KMa04 t Fe. 8.50× ーフ *4H+30 Fe" → Fo1- 2f 3t 21 Mnof Mn - 49 -

3について 地球の万有引力に反対向きで同じ力で噴射すると等速直線運動をするから③だと解説には書いてありますが、そしたらどうして水平左向きに進んでるんですか?左成分はどこで生まれるんですか?

0H に入れる語句または記号として最も適 }で囲んだ選択肢のうちから一つずっ 3 問2 下の文章中の空欄 2 当なものを,それぞれの直後の{ べ。 2 3 第1問 の開い 1力加 と月で mの小 図 1 る直 て正しいもの 図1のように,大気のない惑星にいる宇宙飛行士の上空を, 宇宙船が水平左 向きに等速直線運動して通過していく。一定の時間間隔をあけて次々と物資が 宇宙船から静かに切り離され, 落下した。4番目の物資が切り離された瞬間 の,それまでに切り離された物資の位置およびそれまでの運動の軌跡を表す図 は,図2の {0 ア @ イ(Oウ @ エ 6 オであった。 2 このとき宇宙船は, 等速直線運動をするためにロケットエンジンから燃焼ガス 0 水平右向きに噴射していた。 斜め右下向きに噴射していた。 鉛直下向きに噴射してい 3 yた。 @ 噴射していなかった。 を

(ツ)の解き方を教えて下さい！ちなみに答えは0.10gです。よろしくお願いします🙇

問2次の文中の反応式および文の空欄 ケ ツ にあては まる最も適切なものを,指定した解答群から選べ。同じものを繰り返し選ん でもよい。数値については、 最も近いものを選べ。炭酸カルシウムは無水の 塩とする。また, 原子量は、H=1.0. C=12, 0=16, Ca=40 とする。 (文) 炭酸カルシウム CaCO。 は岩石や貝殻の成分などとして地球上に大量に存 在しており,チョーク, 化粧品原料,歯磨き粉,食品添加物など多様に用い られている。炭酸カルシウムは, 式(2)に示すように二酸化炭素 CO, と水酸 化カルシウム Ca(OH), の反応によって生じる。 CO。+| ケ Ca(OH)。→ CaCO。+ H.O (2) コ サ 一般に,二酸化炭素は水中で式(3)および式(4)で表される 2 段階の平衡反 応に関わる。 O co CO。+ H,O H+ シ 00 0 O cHCr 2 () 9 H00'. シ H+ ス 炭酸カルシウムは水にほとんど溶解しないが, 式(5)に示すように希塩酸と 反応して,二酸化炭素を発生しながら溶解する。 セ + H,0 CaCO。 + 2HC1 → CO,+ 式(5)の反応が試薬の過不足なく完結した直後の水溶液は, 生成した二酸化 0.0.0% 炭素が水と反応することにより を示す。この水溶容液を沸騰しない ソ 度にゆっくり加熱することで二酸化炭素を完全に除去した水溶液は 0.8 O S』 0.3 タ を示す。 3

この中に2つ単体の意味として使われてのがあるんですけど、どれだか分かりますか？ 教えてください🙏

(ウ)鉄が不足すると,貧血が起こりやすい。 (ア) グルコースは炭素,水素, 酸素からなる。 (イ) 水素は地球上で最も軽い気体である。 (エ) 生命の維持にはリンが不可欠である。 (オ) 酸素とオゾンは互いに同素体の関係にある。

粒子が固体は全てが結合している、液体は切れているとこもある、気体は全部切れているのはわかるんですけど、昇華がおこるには個体の結合が緩いから全部きれてしまうみたいなんですけど液体に一瞬でもなるのではないんですか？一気に全部ばーんってきれるんですか？

化学基礎です。 (1),(2)の解き方を教えていただきたいです。 宜しくお願い致します。

129. 水の循環 地球上にある水分子 H,O の数はほぼ一定で,雨水や海 水となって拡散し,循環を繰り返している。次の各間に答えよ。ただし、 地球上にある水の総質量を1.35×10gとする。 (1) コップ1杯の水 180gに含まれる水分子は何個か。 (2) 地球上にある水分子は何個か。 (3) 大阪の川に 180gの水を流し,長い年月が経過したのち に、東京の川で 180gの水を取った。東京で取った水の中 に、大阪で流した水分子は何個含まれるか。ただし,長い 年月の経過によって地球上の水分子は均一に拡散したもの とする。 水180g

緊急です！！ この問題が分かりません！ 空白多いですが教えていただけると嬉しいです！

第1章:物質の構成一 3 原子の構造 練習問題 12 の原子の構造 次の文の( 原子はその中心に(① )の電荷をもつ原子核と,そのまわりをとりまく O (の )の電荷をもつ電子からできている。さらに原子核は(① )の電荷をも つ(O)と電荷をもたない(O)からできている。原子の種類を決定する (3 )の数を(6)といい, この数は電子の数と等しい。 原子核に含まれる(③ )と(④)の数の和を(6)という。 )に適する語を, 下の語群から選べ。→A, B 12 A 原子の構造 の原子…物質を構成する最小の基本粒子。 原子の種類を表すには[1元条記そ ]がそのまま使われている。 原子の大きさ の | 拡大の倍率はほぼ同じ」 、 た [正 負陽子 電子 中性子、原子番号 質量数 同位体] を 愛 13原子の構成要素 原子の構成要素について,次の記述に適するものを,O 下のア~エから選べ。 (1) 負の電荷をもつもの (2) 電荷をもたないもの (3) 陽子と質量がほぼ等しいもの (4)原子の質量の大部分を占めているもの (5) 同じ元素でも数が違う場合があるもの 原子(直径約 10-10 m) 卓球の球(直径約4×10-2m) 地球(直径1.3×107 m) →A の原子の構造…原子の中心には[2 、ろ枚 1があり, そのまわりを [3電子 1がとりまいている。 13 例ヘリウム原子He 陽子 …[6+ ]の電荷をもつ粒子。 ●電子 [[4 原子ス13 lO[7 中州子 ]…電荷をもたない粒子。 陽子とほぼ同じ質量をもつ。 ]の電荷をもつ粒子。 陽子の約 1840分の1の質量をもつ。 ○陽子と電子のもつ電荷は,正負が逆で絶対値が等しい。 0原子の中の陽子と電子の数は等しいので,原子全体は電気的に[9 陽子 中性子 原子- ア.原子核 イ.陽子 ウ、電子 エ.中性子 [5 1…e[8 原子核 14の原子の表し方 次の表の空欄をうめよ。 今B ]である。 原子番号 質量数 の 元素名 原 子 中性子の数 電子の数 の の の 水 素 H の の 水素(重水素) 1 B 原子の表し方 し2りょうすう の 質警数=陽子の数+[10 心 ]の数 J=陽子の数=電子の数 参考原子の質量 電子の質量は陽子や 中性子に比べて非常 に小さいので、原子 の質量は質量数にほ ぼ比例する。 He 2 4 He 質量数→ 室素 7 7 原子番号→ 酸素 8 16 元素記号 の の の S c 同位体(アイソトープ) 15原子の表し方 次の原子の①陽子の数, ②中性子の数, ③電子の数は 15 それぞれいくつか。 の同位体(アイソトープ)…同じ元素(原子 番号が同じ)で,[12 が異なる原子どうし。 物理的性質は異なるが, [13 性質はほぼ等しい。 例水素の同位体…1HとH 酸素の同位体…160と170と100 水素の同位体) 0 の 今B ]の数 水素原子H 量数= 1 量水素原子H 質量数= 2 (2) CI (3) Na の の の 1的 の の 16~同位体 同位体を説明する次の文から,正しいものを選べ。 ア.同位体とは、同じ元素からできているが性質の異なるもの,たとえば, ダイヤモンドと黒鉛の関係をいう。 イ.同位体とは,互いの性質がきわめてよく似た元素群の総称である。 ウ、同位体とは,質量数の等しい原子核をもつ原子どうしをいう。 エ.同位体とは,陽子の数が等しく,中性子の数が異なる原子どうしをいう。 オ.同位体はすべて放射線を出す性質がある。 時C 陽子1個 中性子0個 電 子1個 陽子1個 中性子1個 電 子1個 の放射性同位体(ラジオアイソトープ)…滋 とをせん。 射線を放出して別の原子核に変化する同位体。年代測定や医療に利用されるものもある。 2と 。 16 例H, C, U le le =s

この問題の重水素原子とはなんですか？？？

(11 神戸薬科大 改) 131.混合気体の燃焼■メタンCH4, エタン C2H6, および水素原子Hのすべてが重水素 原子H(記号Dで表す)で置き換えられたプロパン CgDg の混合気体16.8Lをとって完 全燃焼させた。このとき,57.12L の酸素が消費され,重水 D,0 が 20.0g生成した。次 Ha2倍の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態における値とし,重水素Dの原子量 も は2.0とする。 (1) メタン,エタンおよびプロパン CgDgを完全燃焼させたときの反応を,それぞれ化 学反応式で表せ。 (2) 混合気体に含まれていたプロパン CgDg の物質量と体積を求めよ。 (3) プロパンCgDg の燃焼で消費された酸素の体積を求めよ。 (4) 混合気体に含まれていたメタンとエタンの物質量の合計を求めよ。 (5)混合気体に含まれていた を食1類 (日) 々ンレェタンの m府具ナ、21n ファ P