2024セミナー化学の問題です。 （ウ）に当てはまるNaの第一イオン化エネルギーを求める問題がわかりません。 Na➡︎Na+ ➕e+という式には、 （反応エンタルピー）＝（生成物の生成エンタルピー）−（反応物の生成エンタルピー） という公式はこのような問題には使えず、... 続きを読む

思考 発展やや難 H=1.0 C=120=16 283. 格子エネルギー 次の文を読み, (ア)には適切な語句, (イ)(ウ)には有効数字3 桁の数値,(エ),(オ)には下記の選択肢から選んだ記号を答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について,下に示した式をもとに考える。 ①式から, NaCI (固)の(ア)エネルギーは788kJ/molであることがわかる。 Na+ (気)が水和して Na+aq となる反応を⑦式に示した。 ヘスの法則を利用して⑦式中 の x[k]] を求めると(イ)kJ となる。 Cl2(気)の結合エネルギーを244kJ/mol とする と Na (気)の第1イオン化エネルギーは(ウ)kJ/mol となる。 以上から、 下記の選択 肢の中で, エネルギー的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)で ある。 式①〜⑦ 選択肢 NaCI (固) Na+ (気) +CI-(気) △H=+788k ... ① (a) Na+aq+Cl-aq CI (気) +→CI- (気) ・・・②: kJ AH=-3 ･･･②(b) Na (気) +CI(気) (c) Na+ (気) +CI-(気) Na (固) + -Cl2(気) NaCI (固) △H = -411kJ ...③ 2 (d) NaCI (固) +aq Na (固) → Na (気) OS AH = +107kJ ... ④ (e) NaCl(気) NaCI (固) +aq- → Na+aq+Cl-aq △H = +4.0kJ CI- (気) +aq → Cl-aq ... ･･･⑤ SAH=-364 kJ 6 Na+ (気) +aq 思考 Na+aq △H=x[kJ] ...⑦ (09 慶応義塾大 改) 09

答えはd.eとなっていたのですが陽子と電子の数も変化していくのではないのですか？教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

問2 下線部a)について,原子番号 20 までの元素を考える。原子番号の増加と ともに周期的に変化する性質を下記よりすべて選び, 解答欄の記号を○で囲 め。 (a) 陽子の数 (b) 電子の数 (C) 原子量 50自身は (d) 単体の融点 (e) イオン化エネルギー になるから求める

ここのiには当てはまる個数は④らしいのですが 解説を読んでもわからなくて… 教えてほしいです 化学基礎です

42 配位結合 次の文の [ ] に適当な語句, 数値, 記号, 化学式を入れよ。 • . (3) ふつう共有結合は,2個の原子が[a]を出しあって共有することで生じるが,一方の原 44 1組の電子対を供給し,それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり,これを[b]結合(1) いう。例えば,水素イオンと水分子から化学式の[d] イオンが生じる場合,水分(2) 酸素原子がもつ1組の[e]が水素イオンの[f] 殻の電子2個分の空所に入り、水素原子 酸素原子で共有して結合する。 また, 水素イオンとアンモニア分子から[g]イオンが生じ ときは, アンモニアの 〔h]原子の[e]が使用される。 45 このような結合は, 金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば,銅(II) イオリ の電子殻の空所へアンモニア分子が〔i]個結合して,テトラアンミン銅(II)イオンが生じ このような金属イオンと, 分子や陰イオンが [b] 結合をつくることで生じたイオンを〔j な という。 NH4 www

関大のくせに僕を悩ませます。(1)がどうしてもわからないです。東進データベースで解説なかったです。 僕の解き方としては、面積を文字に置いて、あとは普通に与えられてる密度を元に計算しました。僕の答えは111:1です。模範解答は赤文字のやつです どなたか教えてください。

19:20 11月2日 (日) 5/24 74% mae原 100cm=m 143 CM²= M CM=Too 142 10000 10 7.9×100%/me 1000000 7-42 = 79 13 (19×10%/ 7.1410g/m² (ii) 次の文の および( に入れるのに最も適当なものを, それぞれ a群 および(b群)から選び、その記号をマークしなさい。 ただし,同じ記号を繰り返し用いてもよい。 なお,ファラデー宛数は F = 9.65 × 10' C/mol とし, 原子量は Fe = 56, Zn = 65 とする。 7.4×10=756 1=740.7 M-65 X-5.6-10-3 7.1×10% 8.6.5510-5 m=7.1x Feiza=nom 374077.10 11:11 か 面積×と置くと頼長:X5,6×103 en=X-6310-5 トタンは鉄 Fe の表面を亜鉛 Zn で覆った材料である。 厚さが5.6 × 103mの Fe板の表面に厚さが 6.5 × 10-mのZn層を形成させたトタンがあるとする。 そのFe と Zn の物質量の比は,Fe:Zn=1: と計算される。なお, Fe と Zn の密度はそれぞれ7.9g/cm3,7.1g/cm3とし,ここでは,Fe板の裏 面や側面に Zn 層は形成されていないものとする。 トタンの表面にある Zn はイオン化傾向がFeよりも((2))。したがって, Fe に比べてトタン表面の Zn は酸化((3) と考えられる。 トタンが屋外で長年使用されると, Zn 層が一部はがれ, 内側の Fe板が露出 することがある。 大気から二酸化炭素などが溶け込んで酸性になった雨水が, Fe と Zn の両方に触れると,イオン化傾向の違いにより ( (4))が正極 (5))が負極となり,雨水に触れたトタンは電池とみなせる。この場合, 溶け出す金属は(6))であり,電子は((7)) 流れることになる。ここ で,あるトタンから((6) が3.64g溶け出したとすると, (8) C (クーロン)に相当する電子が流れたと計算される。 9.0×10-3 whp? 3 ・A58(25-004)

化学についてです。 この問題の解き方が全く分かりません。 ぜひ教えてほしいです。

〔選択問題〕 [Ⅱ] 次の文章を読み、 以下の問1~ 問4に答えよ。 五酸化二窒素が分解して二酸化窒素と酸素になる化学反応の反応式は次のように 表される。 2N2O5 →4NO2 +O2 この反応を45℃で進行させると、 五酸化二窒素の分解反応の濃度と反応速度は 表1のような結果になった。 表1 N2O5 の分解反応の濃度と反応速度 問1 時間 N2O5の濃度 N2O5 の平均の濃度 平均の反応速度 [s] [10-3mol/L] [10-3mol/L] [10°mol/(L's)] 0 17.5 15.0 8.3 600 12.5 10.9 [ ① ] 1200 9.3 8.2 [ ② 1800 7.1 6.2 [ ③ 2400 5.3 4.6 [ ④ 3000 3.9 表1の空欄 [ ① ]~[ ④ ]の値を埋めよ。 また、反応時間 600から3000秒までの平均濃度に対する平均反応速度をグラ フにプロットして、その関係を説明せよ。

ここのiには当てはまる個数は④らしいのですが 解説を読んでもわからなくて… 教えてほしいです 化学基礎です

42 配位結合 次の文の[ ] に適当な語句, 数値, 記号, 化学式を入れよ。 ふつう共有結合は, 2個の原子が [a] を出しあって共有することで生じるが,一方の原 . (3) 1組の電子対を供給し、それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり,これを[b]結合 (1) いう。例えば,水素イオンと水分子から化学式[c]の[d]イオンが生じる場合,水分(2) 酸素原子がもつ1組の[e]が水素イオンの[f]殻の電子2個分の空所に入り、水素原子 酸素原子で共有して結合する。 また、水素イオンとアンモニア分子から[g]イオンが生じ ときは,アンモニアの 〔h]原子の[e]が使用される。 45 このような結合は, 金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば, 銅 (II) イオ の電子殻の空所へアンモニア分子が [ i ] 個結合して, テトラアンミン銅(II)イオンが生じ このような金属イオンと, 分子や陰イオンが [b] 結合をつくることで生じたイオンを という。 NH4 な

お願いします🤲

2) 化合物 A, B, C は、 いずれも塩化鉄(Ⅲ) 水溶液に対して呈色反応を示さな 1) 化合物 A, B, C は、 いずれもナトリウムと激しく反応した。 分子式 CBH10Oで表される芳香族化合物 A, B, C がある。 158 <CaHioOの構造決定> 静岡県立大学 | ★★★★☆ | 12分 実施日 1 かった。 3) 穏やかに酸化すると,化合物 Aからは化合物 D, 化合物Bからは化合物E. 化合物 Cからは化合物 F が得られた。 4) 化合物 D および化合物は銀鏡反応を示すが,化合物Eは示さなかった。 5) 化合物 Aおよび化合物Bを濃硫酸と加熱すると,いずれからも化合物Gが 得られた。 化合物 G を付加重合させると高分子化合物が得られた。 6) 化合物 Cおよび化合物Fを酸化剤を用いて十分に酸化すると,化合物 H が 得られた。 7) 化合物Hを加熱すると分子内で水分子がとれて,化合物 Ⅰ が得られた。 問1 化合物 A 〜I の構造式を記せ。 問2 不斉炭素原子を持つ化合物は A~I のうちどれか, 記号で示せ。 問4 化合物 A, B, C のうち, 水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を作用させると 問3 化合物 G を付加重合させて得られる高分子化合物の名称を記せ。 黄色沈殿を生じるのはどれか、記号で示せ。 また、このとき生じた黄色沈殿 の構造式を記せ。

（ウ）の➄ 酸性にするはたらきと書いてあるのですが、それはどうしたら分かるのでしょうか？暗記しないといけないのでしょうか教えてください！！！ あと、過酸化水素水の酸素の部分の酸化数を比べるのは、どうして、単体の酸素と比べるのでしょうか？右辺にはどの物質にも酸素があるのに単体... 続きを読む

128. 〈酸化還元反応と酸化剤還元剤> 次の (ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また、下線 ①~⑩の物質を次のように分類し, 記号を書け。 K2SO4 + Crz (SO4)3 + 7H2O + 302 酸化剤･･･ 還元剤･･･R 酸化剤・還元剤を含まない × (ア)2H2S+SO2 3S + 2H2O (イ) H2O2 + SO2 → H2SO4 ☆☆(ウ) K2Cr2O7+4H2SO4 + 3 H2O2 → (エ) K2Cr2O7+ 2KOH → (オ) Cu +2H2SO4 ⑧ (カ) CuO +2 HNO3 → → (キ) 2FeCl + SnClz → 10 2K2CrO4 + H2O CuSO4 +2H2O + SO2 Cu(NO3)2 + H2O 2FeCl + SnCl4 [防衛大改)

2枚目の（2）についてですが、この二つは同じ構造式と捉えますか？

CH₂ レーOH. CH3 of &- cHz. 1 Cits

(6)(7)の解き方教えて欲しいです。

問題 藤間 学大西園 しいとおくことができる。 このことから,CI (気)がCI (気)に変化するときに発生する熱量であるCIの (6)は,1 (7)|kJ/mol と計算される。 [解答群] (ア)燃焼熱(イ)溶解熱(ウ) 生成熱 (キ)電気陰性度)(夕) 電子親和力 (サ) 結合エネルギー (次の文の (エ) 蒸発熱(オ) 昇華熱 (カ) 融解熱 活性化エネルギー (ケ)イオン化エネルギー(コ) および((3))に入れるのに最も適当なものを,それぞれa群および(b群)から選 び、その記号を記しなさい。また、(4)には化学反応式の右辺を[]には必要なら四捨五入し て有効数字2桁の数値をそれぞれ記しなさい。 なお、 気体はすべて理想気体とし、容器の接続部の体積 は無視できるものとする。 図1に示すように、体積 20Lの容器 A と体積40Lの容 器Bが開閉可能なコック Xで接続されている。 コック X を閉めた状態で,温度400K において容器Aに 0.20mol香 器器B この水蒸気 HO 0.40molの硫化水素 HSからなる混合気 体を入れて密閉した。 このときの容器Aの混合気体の全 圧は P〔Pa] であった。 体積 20LX HS(気) 体積40L H2O(気) 102(気) ここで,HzSを酸素O2により完全に燃焼させ二酸化硫 黄 SO2 にする ①式の反応を考える。 ただし、水蒸気とSO は反応しない。このとき、H2SのSの酸化数 は(1)であり, SQ のSの酸化数は (2) である。 2HS ( (3) O2 (4) •••••• ① (ト ①式で表される化学反応式にしたがい 容器AのHSの完全燃焼に対して過不足なく必要なO2の物質 量は[(5)]mol と計算される。 U18 次に、以下の燃焼実験を行った。 [(5) ]molのO2 を容器Bに入れて密閉したのちに温度を400Kに すると、容器B内の圧力はPの[]倍になった。 続いて、接続部のコック Xを開けて両方の容器内 の混合気体を均一にしたのちに着火し、 ①式の反応を完了させた。 反応後に温度を400K に戻したとき, コック Xが開いた容器全体の混合気体の全圧はPの[ (7) ]倍になった。歌