解き方がいまいち分からず、解説がないので、解き方を教えてほしいです。10と11番です。

理科(化学基礎) 問4 エチレン C2H4 とアセチレン C2H2 の混合気体がある。 この混合気体の体積は、標準状態で22.4L である。この混合気体を完全燃焼したところ, 28.8gの水が生成した。 次の(1),(2)に答えなさい。 12 mo que f (1) 混合気体中のエチレンとアセチレンの物質量比 (C2H4 C2H 2 ) として最も適当なものを次 のa~eのうちから一つ選びなさい。 10 : a 3:2 b 2:1 C 1:1 d 1:2 c10 (その4) thel (2) この混合気体を完全燃焼させるために必要な空気の物質量は(最低でも) 何mol か。 最も適 当な数値を、次のa~eのうちから一つ選びなさい。 ただし, 空気は窒素と酸素が4:1の体積 比で混合した気体とする。 11 C+OL→ a 5.0 b 7.0 d 14 e 2:3 e 194sel

大学受験の化学、物理についてです。 私立大学、国立二次試験までに覚えておいた方がいい数値を教えて頂きたいです！ よろしくお願いします(｡>ㅿ<｡) たとえば、音速が3.4×10²m/sだったり、可視光線の波長は4×10^-7から7×10^-7mだといったものです(•ᴗ•;... 続きを読む

入試問題の化学が解けなくて困っています。 初めて見る反応が提示されて、それを応用して解くという趣旨の問題なのですが、 解説を読むと分かるし、2回目以降は解けるのですが、 初見になるとからっきしダメです😭 共通テストで大失態を犯しているので本番で60点中50点くらい取らな... 続きを読む

問 6 ベンゼンのニトロ化では、混酸中でニトロニウムイオンが生じ (反応a). これがベンゼン環の炭素原子のうち1個と共有結合で結びつき、不安定な中 間体である炭素陽イオンをつくる (b)。次に,この中間体から硫酸水素 イオンが,ニトロ基の結合した炭素原子上の水素原子Hを水素イオンH+ として引き抜き, ニトロベンゼンが生じてベンゼン環構造が取り戻される (反応c)。 HNO3 + 2H2SO4 反応 b (A) 反応 a 中間体 B H3O+ + 2HSO + ( A ) 反応 c HSOA™ - 13 - NO2 (1) 空欄 A のイオンの構造式を記せ。 形式電荷がある場合は,その原子に + もしくは - を書き加えよ。 (2) 中間体Bの構造式を完成せよ。 ただし, 形式電荷のある原子に + を記 せ。 (3) ベンゼンのニトロ化の反応では硫酸はどのような働きをしているか - + H2SO4

短期攻略の化学基礎の31の問4から質問です 塩と酸の反応の原理が他と異なるものを選ぶ問題なんですが 解説を見てもわからないです。 結局何が異なるのでしょうか？

問 次の化学反応式 ① ~ ⑤ のうちから,塩と酸の反応の原理が他と異なるものを 一つ選べ。 NaCl + CH3COOH CH3COONa+ HCI- 2 NaCl + H₂SO4- → NaHSO4 + HCI 3 CaCO3 + 2 HCI- CaCl₂ + H₂O + CO2 4 FeS + 2 HCI- FeCl2 + H₂S 52 NaHSO3 + H₂SO4 → Na2SO4 + 2 H₂O + 2 SO2

Ⅱのイとウの解き方を教えてください！

132 第4章 溶解度 演習問題 18 次の文章を読み、各問いに答えよ. 気体はすべて理想気体とし、 気体の水への溶解についてへ ンリーの法則が成立する. また, 標準状態 (0℃, 1.013 × 10 Pa) で1molの気体の体積は 22.4L とし,気体定数は R = 8.31 x 103Pa・L/(mol･K) とする. [I] 酸素は, 20℃, 1.00×105 Pa において水1Lに1.40×10-3mol溶解する. 20℃で 2.00 × 105 Pa の空気が水 100L に接しているとき, 100Lの水に溶解している酸素の体積は標準状態で何Lで あるか、有効数字2桁で書け.なお, 空気を構成する成分 (体積百分率) のうち、約78% は窒素, 21% は酸素であり,残りの約1%はアルゴンや二酸化炭素である. (岩手大) 0℃, 1.013 × 105 Pa において, 1.00Lの水に窒素は 24.0mL, 酸素は 49.0mL 溶解するものと する. 次の空欄 (ア) (ウ) にあてはまる最も適切な数値を有効数字2桁で書け.た だし,気体の溶解度は混合気体においても変わらないものとし, 原子量は N=14.0, 0 = 16.0 とす る.また, 水の蒸気圧は無視してよい｡ 体積が一定の密閉容器に水20.0L と窒素 0.200molを入れて温度を0℃に保ったところ, 容器 内の圧力は 1.013 × 105 Paとなった.この状態で、容器内の気体部分の体積は ある. (ア)で 容器の体積を保ちつつ、 0℃, 1.013 × 105Paにおいて 2.49Lを占める酸素をさらに容器内に導 入し、温度を0℃に保って放置した. このとき, 容器内の酸素の分圧は Pa であり, 水 (イ) に溶けている酸素は (ウ)である. (東京理科大改)

この式は半反応式から作れるんですか？ 受験生です！なるはやだと嬉しいです

める。 c アルミニウム Al と亜鉛Zn の混合物をすべて塩 酸に溶かすと,次の反応が起こる。景 を主祭 2A1 + 6H+ 2A13+ + 3H2 + 30 0

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい

問4が分からないです。 なぜ、0,2÷180/1000がでてくるのですか？ また、どこの1000でしょうか？

入試攻略 への 必須問題 180gの水に 5.85gのNaCl (式量 58.5) を 溶解した水溶液がある。溶液を冷却しながら ot 液体温度を測定し,そのときの液体の温度を 縦軸に冷却時間を横軸にしたグラフに描くと、 右図の冷却曲線が得られた。 下の問いに答え よ。ただし、溶液は希薄溶液とし、NaCl は水溶液中では完全に電離して いるものとする。また、純水の凝固点は 0℃ とする。 問1 水の凝固が始まったのは図のどの点か。 問2点D→E→Fで温度が低下している理由を述べよ。 問3点FGでは温度が一定となっている。この理由を述べよ。 問4 水のモル凝固点降下を1.86K.kg/mol とすると、 点Bは何℃とな るか｡ 小数第1位まで求めよ。 東京理科大) 次の図は、純水と希薄な水溶液の冷却曲線です。

水に浮くものと浮かないものについての疑問です。 浮力より重力が大きいと沈みます。 さらに、水より密度が小さいと浮きます。 重力の大きさと密度の関係 密度が水より大きいということは重力も浮力より大きいということですか？ 又、どちらかが浮く条件を持ってる場合、沈む条件になるこ... 続きを読む

高一の化学基礎です。 この問題の（４）が分かりません。 答えだけでなく、具体的な解説も載っているとありがたいです。 よろしくお願いします。

子の物 である。 大改 それ 酸化物 式 = 2.3 えよ。 =18 をす 物 で20. 60℃で40である。 (e) 73 (a) 30 (b) 46 (c) 52 (d) 60 ? 112 アボガドロ定数の測定 ステアリン酸を 蒸発しやすい溶媒に溶かした溶液1滴を図1の ように水槽の水面に滴下する。 溶媒が蒸発すると図2のようにステアリン酸 分子が並んだ単分子膜が形成される。 分子量 Mのステアリン酸w 〔g〕 を溶媒にとかして体積 V] [L] の溶液とし, その溶液を体積V2 〔L〕 だけ 滴下して単分子膜を形成した 単分子膜の面積を Si [cm²], ステアリン酸分子1個の断面積をS2[cm²〕として,次の 各問いに答えよ。 (1) 水面に滴下したステアリン酸分子の物質量は何mol か。 ② 単分子膜中には何個のステアリン酸分子が含まれるか。 (3) この実験から求められるアボガドロ定数NA [/mol] はいくらか。 (4) 単分子膜の密度をd〔g/mL] とすると, ステアリン酸分子の長さは何cmか。 (1) 東京理科大 改 (2) 名城大 改 ステアリン酸分子 水面 図1 ステアリン酸のステアリン酸単分子膜の模式図 ベンゼン溶液を 図2 水面に滴下する 113 水和物の加熱 金属Mの硫酸塩 MSO4nH2O 目 東京農工大 改 (g) ., MSOinH,O 4.82円 5