この(3)の問題では、もしエタノールより蒸気圧が高くなるような液体が滴下された場合はより多くのエタノールが気体中に存在できるようになって、吸熱反応が生じるのでしょうか？ 注目すべきは液体が滴下されるかどうかではなく、滴下される液体の蒸気圧という認識であっていますでしょうか？

図3に示した密閉容器には、注射器と温度センサーが取り付けられており, 内 部の気体の温度を40℃で一定に保つことができる。 注射器内部の液体は、注射 針を通して温度センサーに滴下される。 温度センサーの上部は少量の液体(液滴) がたまる構造になっており, あふれた液体は底部の受け皿にたまる。 この装置を 使って実験 (a), (b)を行った。 なお, 注射針から滴下された液体の温度は気体の温 度と等しい。 液体の体積は無視できる。 液体の混合や溶液の希釈による発熱や吸 熱はない｡ 受け皿 ･液滴 ・温度 センサー 図3 密閉容器 温度表示器 IC 実験(a) : 装置内には 1.0 × 10 Paの乾燥空気が入っていた。 注射針から1滴 エタノールを滴下したとき, センサーの示す温度はいったん下がり, やがて元に戻った。 しばらく1滴ずつエタノールを滴下し続けると, 受け皿にエタノールがたまり,新たに1滴エタノールを滴下してもセ ンサーの示す温度は変化しなくなった。

高校生　化学　化学結合と結晶　半径 化学の問題です。 下の写真の赤い部分がわかりません。回答を見る上での右にある図すらわかりません。どこで切ったのでしょうか 2、3枚目の写真は教科書で、とりあえずここらへんを見ていますが、何を使うかもわからないのでもしいらないページでし... 続きを読む

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CIの配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 10.564nm 塩化ナトリウム Na+ CI CI CI 0.412nm (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CSFの融点が NaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 解説を見る 0.412 塩化セシウム (3) ナトリウムイオン Na+ のイオン 半径を x[nm〕 とすると, 塩化ナトリ ウム NaClの単位格子の一辺の長さ 0.564nm および塩化物イオン CI-の イオン半径 0.167nmから, xは図の ように表される。 したがって,次式が 成り立つ。 (0.167nm+x [nm])×2=0.564nm x = 0.115nm セシウムイオン Cs+ の半径をy[nm] とすると, 塩化セシウム CSCI の単位 格子の対角線の長さ/3×0.412nm および塩化物イオン CIのイオン半 径0.167 nm から, y は図のように表 される。したがって, 次式が成り立つ。 (0.167nm+y[nm]) x2=√3×0.412nm y=0.189nm (4) 同じ結晶構造をもつイオン結晶では, 陽イオンと陰イオンの間に 働く静電気力 (クーロン力)が大きいほど, 融点は高くなる。 静電気力は, 両イオン間の電荷の積の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 (陽イオン半径と陰イオン半径の和)が小さいほど, 強く働く。 フッ化セシウム CSFとフッ化ナトリウム NaF の結晶では, 電荷の積の ,0.167 * -Cs+ Na K 0.167 し √3x0.412 x0.167. 0.564 Cs+ y √2×0.412 単位はnm y CI Xx 0.167 CI¯ 単位はnm ① 対角線の長さは,単 位格子の一辺の長さをα とすると,次のように求 められる。 a 1 √2a 三平方の定理から, 1²=a²+(√2a)² 1= √3a ② 静電気力Fの大きさは 次式のようになる。 19₁x92 F=kx

化学基礎の物質量の問題です。この問題を解いたのですが答えが分からないので確認として答えを教えて欲しいです！

まとめ 物質量の計算 物質量と粒子の数・質量・気体の体積の関係をまとめた。 それぞれの関係を理解 して,問題を解いてみよう。 問 ÷ (6.0×102/mol) 粒子の数 問a 問 b アボガドロ 定数 x (6.0×1023/mol) 質量(g) モル質量 [g/mol] 数値は原子量・ 分子量 式量に等しい xモル質量 物質量 〔mol] (1) ~ (4) の物質量を答えよ。 (1) 水素原子 6.0×1023個 (2) 銅原子 3.0×1024個 (3) 水分子 1.5×1022個 (4) アルミニウムイオン 6.0×1024個 (1)~(4) の物質量を答えよ。 (1) ダイヤモンド 0.12g (3) 二酸化炭素 2.2g (1)~ (4) の粒子の数を答えよ。 (1) 炭素 1.0mol 中の炭素原子 (2) ナトリウム 0.50mol 中のナトリウム原子 (3) 二酸化炭素 1.5mol 中の二酸化炭素分子 (4) 塩化カルシウム2.0mol 中のカルシウムイオン 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 また,気体はすべて標準状態とする。 H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14,0=16, Na = 23, Mg = 24, A1 = 27, S = 32, Ca = 40,Fe = 56 気体の体積 [L] ÷ (22.4L/mol) モル体積 (標準状態) 0℃, 1.013×105 Pa LIP0.2 (2) マグネシウム 4.8g (4)炭酸ナトリウム 5.3g JUX (22.4L/mol) 16 16 mol mol g mol 5 10 15 20 5

(3)でHCIは分子間力で結合していると書いてありますがなぜ共有結合ではないのですか？ 教えてください

36 第1章 物質の構成 問題80 5 発展例題 4 沸点の高低化学 次の(1)~(3) の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 (2) HF,HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCI 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に,共有結合 > イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合>極性分子間に働く 引力>ファンデルワール スカの順である。 発展問題 解答 (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子B120 質量が最も大きい。構造のよく似た分子では,分子の質量(ﾀ 子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に 素結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2とHClは分子であり,分子間力で結合している。 NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するた

この7a3の問題でなぜ、酸素の体積が8.4×5で なぜ、2の問題の回答の8.4を5倍するのか 教えて頂きたいです。 すみません。 よろしくお願いします。

類題 7 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし、 空気は 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 類題 76 アル 56 L 類題8a 類題 8b

(3)、（４）の問題を教えて欲しいです🙇‍♀️ 2枚目が答えです。

子の数が、 亀何の総和 問13 次の反応のイオン反応式を, 係数をつけて完成させよ。 (1)Ag+ + S2- (2) Fe3+ + OHT (3) Cu + Ag+ (4)Al + H+ A2S ↓ Cu²+ + Ag Fe(OH)3 ↓ A13+ + H2 第1章 物質量と化学反応式 123

高1 化学基礎📍物質の変化 第1章 【物質量と化学反応式】 より下2つの問題が分かりません、 解説と答え教えてくれたら助かります

1) H原子1個の質量を 1.6×10-24g, C原子1個の質量を2.0×10-23g として, H原子の相対質量を求めよ。 (C=12) 2) AI原子1個の質量を4.5×10~23g, C原子1個の質量を2.0×10-23g として, AI 原子の相対質量を求めよ。 (C=12)

これって、どういうことを説明していますか？ 塩化ナトリウムが電離してナトリウムイオンと塩化物イオンになる 水も電離して水素イオンと水酸化物イオンになる ナトリウムイオンと水酸化物イオンが結びついて水酸化ナトリウム、 塩化物イオンと水素イオンが結びついて塩化水素ができ... 続きを読む

復習) + 1 溶解 物質が液体に溶けて全体が均一になる現象を溶解という。このとき,他の 10 極 物質を溶かしている液体を溶媒, 溶けている物質を溶質という。 また,溶 aqueous solution solution によって生じた混合物を溶液といい,溶媒が水の場合は水溶液という。 ●イオン結晶の溶解 水に塩化ナトリウム NaClの結晶を加えると,結晶 面の Na+ に,水分子中の負に帯電した酸素原子が静電気的な引力によって15 引きつけられる。また, CI-には,水分子中の正に帯電した水素原子が引き つけられる。Na+ や CI が水分子と結びつくと,結晶中のNa と CI間の 結合が弱まり, Na+ と CIは熱運動によって水中に拡散していく(図1)。 水溶液中でイオンなどが水分子と結びつく現象を水和といい,水和したイ オンを水和イオンという。 Na+ やCIは,水和によって, 安定な水和イオン hydration 20 hydrated Ton HO (OH) を形成する。 8. 8+ 8+ H2O <CI Na+ solvent 溶解 dissolution solute |水和イオン 図 1 塩化ナトリウムの溶解 ①溶質の分子やイオンが溶媒分子と結びつく現象を溶媒和 (solvation) という。 50 第1章 物質の状態 8+ CIT Na 8- に大 分す 25 天

問4で、ウを選んだのですが、イが正解でした。何故ウが不正解なのか教えて欲しいです。

実戦 基礎問 1 混合物の分離 右図は海水から水を分離 する装置である。 次の問い に答えよ。 ただし, 実験は 1気圧のもとで行っている ものとする。 問1 右図の装置を使用し て行う実験を何というか。 次のア~オから選び記号 で答えよ。 5 温度計 A F 海水 D a 冷却水 B b 冷却水 クー 化学基礎 ・E -蒸留水 ろ過 イ 蒸留 ⑦分留 問2 上図の中に示されたA~Eの名称を,ア リービッヒ冷却器 ア エ アダプター オ 沸騰石 丸底フラスコ カ 三角フラスコ SHAR 問3 冷却水を流す方向は,次のア~ウのどれが正しいか。 記号で答えよ。 ウ どちらから流してもよい a からb イ bからa 問4 この操作を行っていくと,どのようになるか。 次のア~オ から最も適 当なものを選び, 記号で答えよ。 昇華 オ再結晶 カから選び記号で答えよ。 ウ 枝つきフラスコ 第1章 理論化学 ア 海水の温度は徐々に上昇する。 温度計の示す温度は徐々に下がる。 イ 海水の温度は徐々に上昇する。 温度計の目盛りは100℃をさしたま まである。 ウ 海水の温度は100℃を保つ。 温度計の目盛りは100℃をさしたまま である。 海水の温度は徐々に下がる。 温度計の目盛りは100℃をさしたまま である。 オ 海水の温度は徐々に下がる。 温度計の示す温度は徐々に下がる。 問5 Dは何のために入れるか。 理由を簡単に答えよ。 ( 日本歯科大) 分離精製 精講 ぶんり 物質の種類と性質の関係を調べるために, 成分物質の性質の 違いを利用して, 混合物から目的の純物質をとり出す操作を分離,とり出した 物質から不純物をとり除いて、純度をより高くする操作を精製といいます。 せいせい 物質の成分と元素 11

（2）が分かりません。O₂の係数の3n＋1/2はどうやって出てきたのですか？教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

かく 基本例題48 炭化水素の燃焼 考え方 (2) 1molのアルカン CH2n +2 が完全燃焼すると, CO2がn [mol], H2O が n +1 [mol]生じる。両辺の酸素原 子の数が等しくなるように, 化学反応式を完成する。 (3) (2) の物質量の条件にあて はまるnの整数値を求める。 AGRO PONA あるアルカンについて,次の各問いに答えよ。 (1) アルカン1分子中の炭素原子の数をnとして, その分子式を示せ。 (2) アルカンの完全燃焼を, (1) の分子式を用いて化学反応式で表せ。 (3) あるアルカン1molを完全燃焼させるのに、酸素が5mol 必要であった。 このア ルカンの分子式と名称を記せ。 MOH SOURI, TEA 3n+1 2 問題 437-438 435. カルフソレカ 3n+1 2 「解答 (1) アルカンは飽和炭化水素であり, 分子式は C H2n+2 と表される。 (2) アルカン CnHn+2 の完全燃焼は,次のように表される。 CmH2n+2+ -0₂ nCO2+(n+1) H2O (3) アルカン 1molを完全燃焼させるときに必要な酸素 は5mol なので, (2) の化学反応式から,次式が成り立つ。 =5 したがって, 分子式はC3H となり、このアルカンの名 称はプロパンとなる。 C n=3 第1章 有機化合物