化学基礎の中和滴定についてです。 画像の赤矢印の、ｰxやx、ｰyやyの意味がわかりません。物質量のことなのは分かるんですが、(3)に至っては物質量が増えてる?し訳が分かりません⋯ 解説よろしくお願いしますm(*_ _)m

b この滴定実験では, x (mol) の水酸化ナトリウム NaOH と y (mol) の炭酸ナトリウム Na2CO3 を含む水溶液 A10mL に, ビュレットから塩酸 (HCI の水溶液)を滴下した。 滴定開始から中 和点Ⅰまでに起こる式 (1), 式 (2) の反応による物質量の変化は, 次 のようになる。 変化量 NaCl + H2O +x +x Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 変化量 +y -y +y (mol) -y 滴定曲線より, 滴定開始から中和点Ⅰまでに滴下した 0.100 mol/Lの塩酸の体積は12.0mL なので, 式 (1), 式 (2) の反応に関し て次式が成り立つ。 NaOH + HCI -x -X 12.0 x (mol) + y (mol) = 0.100 mol/LX -L 1000 式(a),式(b)より、 x=8.0×10mol (1) (mol) =1.20×10-mol (a) 式 (2) の反応の結果、 中和点Ⅰの水溶液には炭酸水素ナトリウム NaHCO3 がy (mol) 含まれるので、 中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに 起こる式(3) の反応による物質量の変化は,次のようになる。 NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2 +y 変化量 -y -y +y +y (mol) 中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに滴下した塩酸の体積は (16.0mL- 12.0mL =) 4.0mL なので, 式(3)の反応に関して次式が成り立つ。 y=0.100mol/LX L=4.0×10mol (b) 4.0 1000 (2) (3)

化学基礎　 とても基礎的で申し訳ないのですが、 下の写真の赤マーカーの部分、なぜ3倍なのでしょうか？ 三乗ではない理由を知りたです。 よろしくお願いします。

身近な化学 32. 放射性同位体と年代測定ある地層から出土 した貝殻に含まれる炭素の放射性同位体 14C の割合は, もとの量の1/3に減少していた。“C の半減期を5730 年とすると、この貝殻は何年前のものと推定できるか。 解説を見る 32 放射性同位体と年代測定 17190年前 半減期をTとす 解答 ■解説 ると、壊変せずに残る同位 体の割合は,次のように表 される。 T年後: 1 2 2丁年後: × 37年後: 1-2 1-2 1-2 X × 11/12x1/201 11/21/17-- 4 47年後: 1 nT年後: (+/-)² 同位体の割合 18 2 8 0 T 1 1 2 2 16 2T 3丁〔年〕 14C の半減期は5730年で, 5730年ごとに 1/23になるので、も との 1/23 = (12) の量になるには、次の年数が必要である。 5730年×3=17190年 Point 半減期 壊変によって, 放射性同位体がもとの量の半分になるま での時間。 32

Aはなぜ係数が2個なんですか？

<解答> 化学反応式 ○ 次の化学反応式の係数を求めよ。 係数が1の場合は1と記せ。 (1) (a)Mg+ (b)O2 → (c)MgO 2 1 2 本来ならば書 分かりやすくす

化学平衡の問題です 付箋箇所が分かりません。 1枚目 全原子を上手く配分、とはどういうことですか？「上手く」が分かりません 2枚目 別解の考え方を元に表を埋めるのですが、どう埋めているのか分かりません 病気のため、学校、塾に行けないので、板書からの質問となってしまい申し訳... 続きを読む

以下の文章を読み、 問いに答えよ。 ヨウ素(気体)と水素 (気体)は次に示す可逆反応を起こす。 H2 + I2 2 HI OF #STOLIC 今, ヨウ素と水素共に 0.70 mol を1000Kの下である密閉容器中に保つと、 ヨウ化水素が1.0 mol 生 たところで平衡状態となった。 「 問1 1000 K における平衡定数K を求めよ (有効数字2桁)。 問2 今度は、ヨウ化水素のみを入れて1000Kの下で,平衡状態に達したとき,水素の分圧は,0.16 at= であった。このときのヨウ素およびヨウ化水素の分圧を求めよ (有効数字2桁)。 また, 1 at = 1.013 × 10 Pa であり、必要があれば気体定数R=0.082 atmL/mol･K または R = 8.31 × 10 Pa・L/mol･K を用いよ。 699

なぜ、化合物の構成式に含まれる原子の構成数の比は物質量の比と等しいのですか？

初歩的な質問で申し訳ないのですが、こちらの(１)の=29%とx=40.8...の間では何がおきているのでしょうか❔

パク質 イン K ド粒子 さ ド粒子 粒子 中和 は水 去 ) 基本例題 10 固体の溶解 68,69,70 塩化カリウム KCI の溶解度は,20℃で34g/100g水,80℃で51g/100g水である。 (1) 40℃のKC1 飽和溶液の質量パーセント濃度は 29% である。 40℃ の KCI の溶 解度はいくらか。 (2) 質量パーセント濃度が10% の KC1 水溶液100g には、20℃でさらに何gの KCI が溶けるか。 (3)80℃ の KC1 飽和溶液100gを20℃に冷却すると, KCI の結晶は何g 析出するか。 溶質の質量 〔g〕 階針 (1) 質量パーセント濃度 = 溶媒の質量 〔g〕+溶質の質量 [g] -X100 (2) 飽和溶液中の溶質の質量 5000 ( s : 溶解度) (3) 再結晶による結晶の析出量 (S1,S2 : 溶解度 (S2>s1)) 溶質の質量 〔g〕 飽和溶液の質量 〔g〕 S 100 + s 析出量 〔g〕 S2-S1 飽和溶液の質量 〔g〕 100+sz 解答 (1) 水 100g に KC1x 〔g〕 が溶けているとすると, x (g) ×100=29(%) x=40.8...g≒41g 100g+x [g] (2) 水 90g に KC1が10g 溶けている。 さらにy 〔g〕 溶けるとすると, 10g+y(g) _______ 34g y=20.6g≒21g 答 100g+y 〔g〕 100g+34g (3) 析出する結晶の質量を²〔g〕 とすると, z〔g〕_51g-34g_ z = 11.2... g≒11g 答 100g 100g+51g 答 41g/100g 水

イオン化傾向で、教科書ではバリウムはなかったのですが、なぜ、バリウムが書かれているのでしょうか？

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H₂) Cu Hg Ag Pt Au 化傾向 小

分子間力は気体、液体、固体いつでも働いてる訳では無いんですか？？

（1）でSの答えが➕6から➕4に変化だったんですが何故ですか？？

So。 2- No. ド-P--2 =6 Date Ca t 2A2S0¢ CasO4 t 260+S0 4 1 -2 tl 2 そみみ (受化報が実化しているすべての解子と、その原子の反応前修の顔化様をけ → 0 +2に化 『En (2 ps 10に麦化 1の応にって、()であげ企圧子は(化されたが、迷えさfたか Caは酸低水、8は違えトた

基礎的な話で申し訳ないんですが、元素を原子番号順に並べると周期性が見られるものは次のうちどれでしょうか。 1.質量数 2.電子数（価電子数とは表記してない） 3.電気陰性度 4.イオン化エネルギー 5.原子量 個人的に質量数も電子数も原子量も一個ずつ増えていってるだけなの... 続きを読む