教えてください！！m(_ _)m

原子量K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64,Zn=65, Ag=108 定数 アボガドロ定数 NA=6.0×1023/mol リード C 89. 気体発生量 (1) 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NH&C1 (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し,水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アンモニウム 2.14 g を混 合して熱すると,どちらが全部反応するか。 TR8,0 第4章 物質量と化学反応式 (59

解答見ても解き方が理解できません😿教えて欲しいです🙏

90. 気体の反応と体積変化温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したとこ 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。反応後の気体の全体積は960mLであった。 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mLか。

(1)はなぜ340ではなく3.4×10^2という形で表さなければならないのですか？ ほかの問題でもこのように指数を使って表さなければいけない場合があると思うのですがそれはどういう時ですか？教えてください。

リード C 定数 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol 103, Ag=108 例題 14 溶解度 硝酸カリウム KNO3 の水100g当たりの溶解度と温度との関係をグラフに 85×4=340 示した。次の(1)~(3)の各問いに答えよ。 (1) 50℃の水400g に KNO3 は何gまで溶けるか。g 指針 溶解度はふつう, 溶媒 100g に溶かすことがで きる溶質の質量 [g] で表す。 すなわち, 溶媒 100g で 飽和溶液をつくると, その質量は (100+ 溶解度の値) [g] となる。 解答 (1) グラフより50℃の水100g に KNO3 は 85 g溶ける。 よって, 水400g gに溶ける質量は, 400g =3.4×102g圏 第4章 物質量と化学反応式 53 (2) 30℃の水 50g に KNO3 を 11g溶かした水溶液を冷やしていくと、 何℃ で結晶が析出し始めるか。 (3) 60℃の水100g に KNO3 を 80g 溶かした水溶液を20℃に冷却すると, 結晶は何g 析出するか。 85 gx 100g <->79 100 79. 溶解度 塩化カリウム KC1の水 100g当たりの溶解度と温度との関係 をグラフに示した。 溶解度[g/100g] 80 60 40 20 0 0.10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] (2) 水 50g に KNO3 を 11g 溶かした水溶液は,水 100g に KNO3 を 22g 溶かした水溶液と濃度が 同じである。 この水溶液を冷却すると10℃で 飽和溶液になり、これ以上温度を下げると結晶 が析出する。 10°C (3) KNO3 は、20℃の水100gに32g しか溶けな いから, 析出する結晶の質量は, 80g-32g=48g 解説動画 70 60

解説の3行目からで水素の量がx molと1.5y molになる理由がわかりません。教えてください

に発生する水素は,標準状態 (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57g を十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 10+H-134 3 からの出容に眼

この存在比ってどうやって出たんですか？

=23, リード 原子量K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108 定数 アボガドロ定数 N = 6.0×10²3/mol Let's Try! 例題 11 相対質量と原子量 (1) A原子1個の質量は 9.3×10-28g, 12C原子1個の質量は2.0×10-23gである。 C原子の質量を12とすると, A原子の相対質量はいくらになるか。 (2) 塩素の同位体 35C1 (相対質量 35.0) と 37C1 (相対質量 37.0) の存在比がちょうど3:1であ るとして、塩素の原子量を求めよ。 脂針 (1) A原子1個の質量と 12C原子1個の質量の比を考える。 9.3×10-23g 2.0X10-23 g 第4章 物質量と化学反応式 12C原子1個の質量: A原子1個の質量=12: A原子の相対質量 (2) 原子量(同位体の相対質量の平均値)=(同位体の相対質量×存在比)の和 解答 (1) 12× -=55.856 答 (2) 35.0× 2/24 +37.0× 35 CI 35 CIの37 CIの JCIの CIの 相対質量 存在比 相対質量 存在比 原子量 = →66~68 35.5 答 45 解説動画 第4章

至急です！ 1番下の類題1bを例題と同じような回答の仕方で教えて欲しいです！

例題1 平衡定数と物質量 ( 容積一定の容器に, H21.0molとI21.0molを入れて加熱し, 一定温度 に保ったところ, HI が 1.6mol 生成して反応が平衡状態に達した。 (1) この温度での平衡定数を有効数字2桁で求めよ。 (2) 同じ容器にH2 1.5molとI2 1.5mol を入れて同じ温度に保ったと き,平衡状態でのHI の物質量を有効数字2桁で求めよ。 指針 反応前と平衡時の物質量の変化を整理して平衡定数を求める。 岸 (1) それぞれの物質の物質量は次のように表される。 H2 + I22HI (反応前) 1.0 0 OH (変化量) -0.80 +1.6 (mol) (平衡時) 0.20 0.20 1.6 (mol) 容器の容積を V[L] とすると,平衡定数は次のようになる。 1.6 mol V 0.20 mol Kc = [HI]2 [H2] [I2] OH+ (反応前) = = [HI]2 [Hz] [I2] 1.0 -0.80 V OO-HO フライ (2) 平衡に達するまでにH2とI2がxmol (0<x<1.5)ずつ反応して HI 2xmol 生成したとすると,それぞれの物質の物質量は次のよ うに表される。 ** H2 + I2 2HI 1.5 1.5 0 +2x || (mol)) [HO] = 64 (変化) -x -x (平衡時 1.5-x 1.5-x 2x 平 同じ温度なので,平衡定数は (1) と同じ64になる。 よって, 1/2xmol V 1.5mol-x mol V = 8.0 x = 1.2 2 (mol) (mol) (mol) 2x 0 < x < 1.5 より, 1.5-x 平衡時のHI は2xmolなので, 2×1.2mol (2x) 2 (1.5-x) 2 = 宝平王 答64 = 64 link] 2.4mol 答 2.4mol 類題 la 容積一定の容器にヨウ化水素 HI を4.5mol 入れて加熱し,一定温度に 保ったところ,平衡状態 (2HI H2 +I2) になり,気体のヨウ素 I2 (St) 0.50molが生成した。 (1) この温度での平衡定数を求めよ。 (2) 同じ容器に HI を 1.8mol入れて同じ温度に保ったとき,平衡状態 での12の物質量を求めよ。 京平 類題1b 容積が 24Lの容器に四酸化二窒素 N2O4 を 0.50mol入れて加熱し 定温度に保ったところ, その60%が解離して二酸化窒素 NO2 となり, 平衡状態 (N2O4 2NO2) に達した。 (1) 平衡状態での N2O4 と NO2 の物質量をそれぞれ求めよ。 (2) この温度での平衡定数を求めよ。 OP link 例題解説 157 第4章 化学平衡

1から3の解き方が分かりません

下の(1)~(3)の気体は,それぞれ次の(ア) ~ (オ)のうちのどれか。 (ｴ) Clz (イ) CO2 (ウ) SOz (オ)HC1 (1) ある気体 0.355gの体積は,標準状態で112mLであった。 74. 気体の分子量と密度 (ア) CaHo (2) ある気体の密度は,標準状態で 2.59 g/Lであった。 (3) ある気体の密度は,同温・同圧で酸素の密度の 2.0 倍であった。 左 例題12 第4章

有機化学のヒドロキシ基の推定について質問です。 dでB89mgとかいてありますが、何故OH基が出てくるのかわからないです。dではどういった反応が起きているのですか？

⑤ 324 ヒドロキシ酸の推定■ 炭素, 水素、酸素のみからなるヒドロキシ酸Aについ (a) A 15.0mgを完全燃焼させると, 二酸化炭素 17.6mg, 水 5.4mg が得られた。 て, (a)~(e)のことが明らかとなっている。 (b) Aの分子量は150であった。 (c) A75mg と十分量のメタノールとの混合物に濃硫酸を加えて温めると, 89mgのエ ステルBが生成した。 ただし, 反応は完全に進行したものとする。 (d) B89mgに十分量の無水酢酸を加えて温めたところ, エステルC131mg が得られ た。 ただし、反応は完全に進行したものとする。 (e) Aには不斉炭素原子が存在した。 V (1) Aの分子式を求めよ。と (2) Aにはカルボキシ基 ヒドロキシ基がそれぞれいくつあるか。 ●(3) Aの構造式を記せ。 不斉炭素原子には C* のように*をつけよ。 [日本女子大]

(1)だと0.30が答えなのですが0.3じゃだめなのですか？

ol x iv リード B 原子量K=39, Ca=40, Fe = 56, Cu=64, Zn=65, Ag=108 定数 ● アボガドロ定数 N = 6.0×1028 /mol 例題 ダイヤモンド C0.12gは何mol か。 質量 [g] 解答 物質量 [mol]= モル質量 [g/mol] より, (4) マグネシウムMg7.2gは何mol か。 (5) 炭酸カルシウム CaCO3 1.0g は何mol か。 (6) 二酸化炭素CO2 2.2gは何mol か。 0.12g 12g/mol 第4章 物質量と化学反応三 = = 0.010 mol

78番の問題なぜこうなるのか全くわからないです😭基礎からなってないと思うので教えて貰えるとありがたいです

78 濃度 質量パーセント濃度が40%,密度は1.3g/cmの希硫酸がある。 (1) この希硫酸1.0L の質量は何gか。 2 この希硫酸1.0L中には, 硫酸H2SO4 が何g含まれているか。 (3) この希硫酸のモル濃度はいくらか。