化学の飽和蒸気圧に関する問題についての質問です。(2)に着いての質問なのですが、押し下げられた水銀柱の高さが、その物質の飽和蒸気圧に相当するという文に納得できません。下にある図のように、気液平衡の時には液体が存在しているはずです。その液体の圧力は考えなくていいのですか？押し... 続きを読む

He=4.00=16 「化学 708 答えよ。 った。 [知識] H=1.0 C=12N=140=16F=19 Si=28S=32Cl=35.5 206. 水銀柱と蒸気圧次の文を読み,下の各問いに答えよ。a 約1mの長さの一方を閉じたガラス管3本に水銀を満た し、これを水銀中に倒立させ,室温で放置した。はじめ, a〜cでは水銀柱の高さが760mmであったが,bには下 部から物質Bを,cには物質Cをそれぞれ適量入れると, 気液平衡の状態に達し, 水銀柱は図のような高さになった。 (1) 大気圧は水銀柱で何 mm に相当するか。 (2)物質B,Cの飽和蒸気圧はそれぞれ何 mmHg か。 (3)物質B,Cでは,分子間力はどちらが大きいか。 思考グラフ お 207. 蒸気圧曲線図は,物質A~Cの蒸気圧曲線 〔×10®Pa〕 である。これをもとにして,次の各問いに答えよ。 (1) 最も沸点の高い物質はA~Cのうちどれか。 蒸気圧 760 mm b 700 mm T 220 mm 1.0 A B 0.8 (2) 分子間力が最も強い物質はA~Cのうちど れか。 0.6 か。 (3) 外圧が 0.8×10 Pa のとき, Bは何℃で沸騰 0.4 (4) 02 するか。 Cを80℃で沸騰させるには,外 すればよいか。 (5)20℃で,1.013 × 105 Pa から圧力 ったとき,最初に沸騰する物質は [知識 グラフ 208. 水素化合物の沸点14~17族元 沸点と分子量の関係を図に示した。 由として最も関係が深いと考えられ ~⑤からそ 問題 206 21 0 (状態B)。 この 度一定のもとで

全部解き方が分からないのですが、 (1)でいうと、なんで電子数が違うのにHe原子と同じ電子配置が3Liになるんでしょか。 解説お願いします

34 [イオンの電子配置] 次の原子について、下の問いに答えよ。 3Li (1) 陽イオンになると He 原子と同じ電子配置になるものはどれか。 (2) 陽イオンになると Ne 原子と同じ電子配置になるものはどれか。 (3) 陰イオンになると Ne 原子と同じ電子配置になるものはどれか。 (4) 陰イオンになると Ar 原子と同じ電子配置になるものはどれか。 80 9F Na 12Mg 13 Al 16S 17Cl

解けません 教えてください

個人- Microsoft Edge Volt.toshin.com/OLT/ student4_R/Student/OALT_TestPerformance.aspx?ctestid=83417511016&ctestattempt=1 (2) 分子式 CH12O で表されるアルコールA と B を脱水すると, A からはシスト 5 ランス異性体をもつアルケンC が生じ, B からはC とアルケンD が生じた。ア ルコールA, B およびアルケンC の構造式を,次の①~⑥のうちから一つずつ選 べ。 6 7 A: 8 B: 9 C: 10 ① CH3-CH2-CH2-CH-CH3 -CH-CH3 OH CH3-CH2-CH-CH2-OH CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH3 OH CH3 CH3-CH-CH-CH3 CH OH 5 CH3-CH2 CH3 CH3CH2CH2、 C=C- H H abc:不正解 abc: 正解 8 9 10

教えてください

olt.toshin.com/ /student4_R/Student/ALI_Test Performance.aspx?ctestid=83417511016&ctestattempt=1 (2) 分子式 C5H12O で表されるアルコールAとBを脱水すると, A からはシスト ランス異性体をもつアルケンC が生じ, B からはC とアルケンD が生じた。 ア ルコールA, B およびアルケンC の構造式を、次の①~⑥のうちから一つずつ選 べ。 A: 8 B: 9 C: 10 ① CH3-CH2-CH2-CH-CH 3 -GH-CH OH CH3-CH2-CH-CH2-CH3 OH ⑤ CH3-CH2-CH-CH2-OH CH₁ CH3-CH2. CH3 CH3-CH- HIGH CH-CH OH CH3 CH3CH2CH2 CC=C H

化学基礎の問題です。 教えてください。お願いします。

【32】 混合気体の分子量◆ 体積で、水素が80%, 酸素が20%の混合気体の見か けの分子量はいくらか。 H2=2.0, 2=32 とする。 【46】 mol か。 0.25mol の硫酸アルミニウム Alz(SO4)中に含まれる硫酸イオン SO2は何 【33】 水素分子 3.0×102個は何molか。 【34】 水分子 1.2×1024個は何molか。 【47】 0.40mol 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO SH2O 中に含まれる水分子 H2O は何 mol か。 【48】 0.50mol の水素分子 H2中に含まれる水素原子Hは何個か。 【49】 0.20mol のオゾン分子 03 中に含まれる酸素原子 0は何個か。 【35】 二酸化炭素分子 6.0 × 102個は何molか。 【50】 0.10mol のメタン分子 CH』中に含まれる水素原子 Hは何個か。 【36】 アルミニウム原子 4.2×1023個は何molか。 【51】 1.0×10 'molのグルコース分子 C6H12O6 中に含まれる水素原子は何個 か。 【37】 水素 1.5mol に含まれる水素分子の数は何個か。 【38】 水 0.25mol に含まれる水分子の数は何個か。 【52】 0.15molの塩化ナトリウムNaCl中に含まれる塩化物イオン CIは何個か。

⑵⑶の求め方がわかんないです

酸化還元満足の実験方法を理解し、適切な方法で酸化還元滴定を行うことができるよ うになる。 また、 実験結果から滴定した薬品のモル濃度や質量パーセント濃度を算出す ることができる。 使用する器具・薬品 器具 ビュレット、 ビュレット台、ホールピペット (5mL, 10mL) コニカルビーカー、 ピペット ポンプ、メスフラスコ、 駒込ピペット、 漏斗、 ビーカー (100mL,200mL) 薬品 オキシドール(濃度不明)、 過マンガン酸カリウム (0.0200mol/L) 希硫酸 (1.0mol/L) 純 水 実験方法 1. オキシドール5mL をホールピペットで測り取り、100mLのメスフラスコに入れ、 純 水で標線に合わせて20倍に希釈する。 (A液) 2. 希釈したオキシドール (A液) 10ml をホールピペットで測り取り、 コニカルビーカ 一に入れる。 3. 4. 1.0mol/Lの希硫酸水溶液を駒込ピペットで2mL 入れる。 2.のコニカルビーカーに、 液)を、 漏斗を使ってビュレットに 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液(B 満たし、液面の目盛を最小目盛の10分の1まで読み取る。 ※この時、 先端の気泡 抜きを忘れないこと 5. A液にB液を少しずつ滴下しては振り混ぜていき、 赤紫色が消えてなくなり、 薄ピ ンク色になった時のビュレットの液面の目盛を最小目盛の10分の1まで読む。 6. 2-5 を繰り返し、 滴定を3回以上行う。 実験する上での注意点 器具 • ・純水で中が 薬品 目に入った&皮膚に付着した

この問題の解き方が分かりません どなたかよろしくお願いします

斜方 斜 9 【思考力・判断力・表現力♪ との半分になるまでの期間を示し のに必要な期間を答えよ。 次の表は、放射性同位体が別の元素の原子に変化して、 その量がも たものである。1000個の 131 が崩壊して125個に減る 239 Pu 3 H 131 I 1×1 134 CS 24110年 12年 8日 2年 -IN x2 1000→500 250 125 人物から指定の物質を取り出す方法 (実

この問題の解き方を教えてください

9 斜方 斜 次の表は、 放射性同位体が別の元素の原子に変化して、 その量がも 【思考力・判断力・表現力 との半分になるまでの期間を示し のに必要な期間を答えよ。 131 I たものである。1000個の 131 311 が崩壊して125個に減る 239 Pu 1X1 3H 134 C S 24110年 Ex2 12年 8日 2年 15. 650 125

⑵で常温常圧において単体が気体として存在する元素とありますが、その見分け方？を教わっていないのでわかりません。テストに出たら嫌なので教えてほしいです。そして、単体が液体として存在する元素なども合わせて教えてくださると助かります🙇‍♀️

34 次の元素の周期表 (a~pは元素を示す)について, 下の各問いに答えよ。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 2 a 3 i b j C d e f g h k 1 m n 0 P (1) (2) 常温常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 M殻に価電子を6個もつ元素は何か。 ap から選び, 記号と元素記号を記せ。 (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を, それぞれap から選び, 記号と元素記号を記せ。 ■ 考え方 (1) M殻 (n=3) に価電子をもつ原子は, 第3周期に属 する。 典型元素では,価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 (2) 非金属元素の単体には, 常温・常圧で気体のもの が多い。 18族の貴ガスはすべて気体である。 (3) 第1イオン化エネルギーは,同一周期では右に いくほど, 同族では上に行くほど大きくなる。 ■ 解答 (1) 第3周期で価電子を6個もつ原 子は16族のn, すなわちSである。 (2)eN2, fのO2 や 03, gのF2. hのNe, o の Cl2, p の Ar の6種 類である。 (3) 最大はh の Ne, 最小はi の Na である。

2番で、恒等式に当てはめると、答えが二つ出てきます。また、21gの求め方もわかりません、、💦

例題 10 固体の溶解 ➡54,55 解説動画 ORD 塩化カリウム KC1 は水100g に対して, 20℃で34g, 80℃で51g 溶けるとする。 (1)40℃の KCI 飽和溶液の濃度は29% である。 40℃で KCIは水100gに対して何g溶けるか。 (2)質量パーセント濃度が10% の KC1 水溶液100gには20℃でさらに何gのKCI が溶けるか。 (3)80℃のKC1 飽和溶液100g を20℃に冷却すると, KCI の結晶は何g析出するか。 指針 (1) 質量パーセント濃度 [%] 解答 (1) 水 100g に 40℃で KCI が x [g] 溶けるとすると 溶質の質量[g] x [g] = 溶媒の質量 〔g〕+溶質の質量[g] x100 ×100=29(%) 100g+x [g] x = 41g (2) 飽和溶液中の溶質の質量 (S: 溶解度) 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] S = 100g+S (3) 再結晶による結晶の析出量 (S1, S2 : 溶解度) 析出量[g] S2-S1 5822飽和溶液の質量[g] 100g+S2 (S2S`) (2) 水 90g に KC1 が 10g 溶けている。 さらにy [g] 溶け るとすると, _10g+y [g] y=21g 100g+y [g] 34 g 100g+34g (3) 析出する結晶の質量を z [g] とすると, 2 [g] 100g 51g-34g_ 100g+51g z ≒11g Caf