至急！ 単元 化学基礎物質量と化学反応式 空欄の所出来るだけ解いて欲しいですお願いします

問3 い。 なお、アボガドロ数を 6.0×10” とし、 原子量は0=16 とする。 酸素分子O2が0.25mol 存在する。 これについて次の(1)~(4) の問いに答えなさ (1) 質量は何gか。 (2) 存在する酸素分子の数は何個か。 (3) 標準状態における体積は何Lか。 (4) 存在する酸素原子の数は何個か。 (1) (3) (1) (1) 8g 5.6L 問4 次の各問いに答えなさい。 【思考】 1.25×22.4 (1)標準状態で、密度1.25 g /L である気体の分子量を求めなさい。 2 28g/mol (2)標準状態で、ある気体 1.4L の質量を測定すると 5.0g であった。この気体の分子量 を求めなさい。 (2) 10 mol/L (4) 480 40 (2) 問5 次の各問いに答えなさい。 【思考】 (1) 水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶解して1.0Lの水溶液を作った。 この溶液のモル濃 度答えなさい。 原子量は、 H=1.0,0=16,Na=23 とする。 (2) 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mL中に含まれる水酸化ナトリウムの物質量 は何mol か。 (3) 40%水酸化ナトリウム水溶液 (密度1.2g/cm²)のモル濃度は何mol/L か。 (NaOHの式量:40) 1.2g/m² ×1000cm3 nao 40g (2) 0.05mol 1200℃ 480,00 120 各4･16 (3) 120mol/L 各5・10 各5･15 1000 cm3 7/₁2 9/cm³ = /2 12 1200x00 40 100=480g

至急！単元 物質量と化学反応式 ここら辺ことごとく分からないので出来るだけ解いて貰えると嬉しいですよろしくお願いします

(1) 問3 酸素分子O2が 0.25mol 存在する。 これについて次の(1)~(4) の問いに答えなさ い。 なお、アボガドロ数を 6.0×10” とし、 原子量は0=16とする。 (1) 質量は何gか。 (2) 存在する酸素分子の数は何個か。 (3) 標準状態における体積は何Lか。 (4) 存在する酸素原子の数は何個か。 (1) (3) 8g (1) 問4 次の各問いに答えなさい。 【思考】 1.25×22.4 (1)標準状態で、 密度 1.25g/L である気体の分子量を求めなさい。 2 (2) (4) (2) 標準状態で、 ある気体 1.4L の質量を測定すると 5.0g であった。 この気体の分子量 を求めなさい。 mol/L 480 40 =120 1200g X ¥80,00 (2) 問5 次の各問いに答えなさい。 【思考】 (1) 水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶解して1.0Lの水溶液を作った。この溶液のモル濃 度答えなさい。 原子量は、 H=1.0, 0 = 16, Na=23 とする。 (2) 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL中に含まれる水酸化ナトリウムの物質量 は何mol か。 (3) 40%水酸化ナトリウム水溶液 (密度1.2g/cm²)のモル濃度は何mol/Lか。 (NaOHの式量:40) 12g/km2 X1000cm3.0.4 =Nadien th 149 //L. 409 (2) (3) 120mol/I 各4・16 mol 各5･10 各5･15 1000cm²×1.2g/cm3=1200 1200x400=480g

溶液の質量のとこに硫酸銅五水和物の質量まんま入れちゃうのがわからないです 水部分だけ足すのではないのですか？

発展問題 57. 硫酸銅(II)の溶解度20℃および60℃における硫酸銅(ⅡI) 無水塩 CuSO4 の溶解度 を,それぞれ20と40として,次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100g に硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O を 30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃でCuSO4 飽和水溶液100gをつくるには, CuSO4･5H2O は何g必要か。 (3) 60℃のCuSO4 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4･5H2O の結晶が何 g析出するか。 6

化学の問題で72（b)です！ 四角に囲っている所をなぜかけるのかわかりません。 解説お願いします！

。 *72. 空気の溶解 空気(窒素と酸素の体積比 4:1の混合気体とする) を 0℃, 1.013×10Pa (標準状態)に保ち、 1Lの水に飽和させたとき, 溶けた窒素と酸素につい て, (a)~(c) を求めよ。 ただし, 0°C, 1.013 ×105Paの窒素,酸素は, それぞれ水1Lに 24mL, 49mL溶けるものとし, (b), (c) は整数比で表せ。 (a) それぞれの分圧での体積 (b) 物質量の比 (c) 質量の比 例題110

化学基礎です 0をつける場合と付けない場合の区別がわかりません 解説お願いします🙇🏻

例題 ダイヤモンド C0.12gは何mol か。 質量 [g] (mol]: モル質量 [g/mol] 0.12 g 12 g/mol = 0.010 mol (4) マグネシウム Mg7.2gは何mol か。 7.2÷24 0.30 〃 より, 030 mol (5) 炭酸カルシウム CaCO33 1.0gは何mol か。 1₁0 + (40 + 12 + 16×3) 1.0 = 100 ✓ 0.00 mol = 0.01 (6) 二酸化炭素CO2 2.2gは何mol か。 2.2 = ( 12 + 16×2) 2.2÷44 0.05 0,0 Somol 例題 標準状態で67.2Lの塩化水素 HC1は何mol か。 2 (mol): 気体の体積 [L] 22.4L/mol より, 67.2 L 22.4 L/mol (4) 標準状態で 2.24L の水素Hzは何mol か。 12 x 22.4 = 2.24 2.24 22.4 = 0.6 =3.00 mol 0.100 mol (5) 標準状態で89.6L のアンモニア NH3 は何mol か。 = 89.6122.4 4 400 mol (6) 標準状態で 5.60L の塩素 Cl は何mol か。 5.60÷22.4 0.25 - 0.250 mol

この1枚目の写真の7aの3について、なぜ、酸素の体積の式が8.4×5の式になるのかを教えて頂きたいです。 すみません。 よろしくお願いします。

類題 7 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1)生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし、空気は窒素 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 30 類題 類題

赤い矢印の計算が何をしているのか分かりません 良ければ教えてください🙏

229. 気体の溶解度 解答 (1) 7.0×10-2g (2) 2.4×10-2g (3) 9.8mL (4) ④ 「解説 (1) 0℃, 1.0×105 Paにおいて, 気体1mol の体積は 22.4L ( 22.4×10mL) なので, 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける 酸素の物質量は 49/ (22.4×103) mol である。 酸素 O2のモル質量は32 g/molなので,水1Lに溶けている酸素の質量は,次のようになる。 32g/mol× (2) 窒素の分圧は,全圧×モル分率で求められ, 同温同圧では、物質 量の比=体積の比なので,モル分率=体積分率となり,窒素の分圧 全圧×体積分率と表される。 空気は酸素と窒素が体積比1:4で混合し た気体なので, 0℃, 1.0×105Paにおける空気中の窒素の分圧は, 4 窒素の分圧=1.0×105 Pax =1.0×105×1 1+4 49 mol = 7.0×10-2g 22.4×103 24 22.4×103 一方, 0℃, 1.0×105 Paにおいて, 水1Lに溶ける窒素は24mL であり, その物質量は24/ (22.4×103) mol となる。 ヘンリーの法則から、溶解す る気体の物質量は, その気体の分圧に比例するので, 窒素の物質量は, 1.0 × 105 × (4/5) 1.0×105 24 4 2 22.4×103 5 X mol 計算してこの式になってる mol x 4 窒素 N2のモル質量は28g/mol なので, 24 4 28g/mol× 22.4×103 5 (3) (2) と同様にして, 酸素の分圧を求めると, 酸素の分圧=1.0×105 Pax- -=1.0×105x=Pa 1+4 0℃, 1.0×105Paにおいて 水1Lに溶ける酸素の物質量は, (1) から, 49/ (22.4×103) mol である。 溶解する気体の物質量は, その気体の分圧 に比例するので, 酸素の物質量は, 1.0×105 × (1/5) 1.0×105 X -mol = 2.4×10-2g ・mol× -Pa = 49 22.4×103 これを標準状態の体積に換算すると, 49 22.4×10mL/molx. × mol=9.8mL 22.4×103 5 (4) 気体の溶解度は,圧力に比例して大きくなり,また, 温度が高くな ると小さくなる。したがって、低圧にして, 加熱するとよい。 49 22.4x10x1/mo

なぜCH₃COOH:CH₃COONa＝CH₃COOH:CH₃COO¯になるのですか？

●緩衝液のpH CH3COOHとCH3COONa が混合した緩衝液のpHは,次の手順で求めましょう。 手順1 緩衝液中のCH3COOHとCH3COONa (CH3COOHとCH3COO- ) のモ ↓ ル比を求めます。 手順2 手順1で求めた比をK。 に代入します。 例えば, 0.10molのCH3COOHと0.080 molのCH3COONa を混合した 1.0L の緩衝液のpHを求めてみましょう (log10 2=0.3 とします)。 手順1 CH3COOH CH3COONa CH3COOH [CH3COO Į 代入します [CH3COO-] [H+] 手順2 Ka = [CH&COOH]← Ka =2×10-5 とすると. 15 4 = [H+] = 5xKa -XKa = = 10 = 0.10mol: 0.080mol = 5:4 代入します モル比 4[H+] 5 ×2×10-5. ←体積は同じ1.0Lなので, molの比 = mol/Lの比となります = [ ] は mol/Lですが, 混合水溶液の 10-4 pH= -log10 [H+] = -log10-22 10-4 X10-5 10 4 = (log1010-4-log1022 ) = 4+210g102=4+2×0.3 = 4.6 ↑ log102=0.3 10-4 22 -(mol/L)

この問題の答えが、cは④、dは③、eは⑦ですが どうしてこの答えになったのかやり方を教えて下さい！🙇‍♀️🙏

問2 実験室に 0.020 mol/Lの塩酸20mLと 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液 12mL を用意した。 ただし, これらの水溶液中で溶質はすべて電離して いるものとし、 混合後の溶液の体積は、 混合前の溶液の体積の和になっている ものとする。 次の問い (c〜e) に答えよ。 塩酸 20mL中に存在する塩化物イオンの物質量はいくらか。 最も適当な 数値を、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 13 mol ⑩ 1.0 × 10 -4 ④ 4.0 × 10 -4 ⑦ 7.0 × 10-4 ②2.0 × 10-4 ⑤ 5.0 × 10-4 ⑧8.0 × 10 -4 ⑩ 1.0 × 10-3 0 ④ 1.3 × 10-3 ⑦ 1.6 × 10-3 d 水酸化ナトリウム水溶液 12mL中に存在する水酸化物イオンの物質量は いくらか。 最も適当な数値を、次の①~③のうちから一つ選べ。 14 mol ③ 3.0 × 10 -4 ⑥ 6.0 × 10 -4 ② 1.1 × 10-3 ⑤ 1.4 × 10−3 ⑧ 1.7 × 10 -3 ③ 1.2 × 10-3 ⑥ 1.5 × 10 -3

化学基礎です。 この問題の（2）の空気の標準状態での体積を求めるときの、線を引いている式の意味がわかりません💦 特に、まるで囲っているところが分かりません。 窒素と空気が4:1で混合していて、窒素が52.0ｇなんだったら52.0×5をして、それを22.4Lで割るのは違うんで... 続きを読む

2-C4H10+130 137 化学反応式を用いた計算 ブタン C4Hto が完全 燃焼する反応について 次の問いに答えよ。 (1) 化学反応式を書け。 (2) 標準状態で 5.60 Lのブタンを燃焼させるのに必要な酸素は何gか。 また, 必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 酸素の分子量を32.0とし, 空 気は,窒素と酸素が4:1の体積比で混合しているものとする。 (3) ブタン 4.0Lと酸素 9.1Lが完全に反応すると,どちらが何L残るか。