phが11のアンモニア水100mlにphが1の塩酸40mlを加えて200mlとした。この水溶液のphは？ ただし 電離定数:2×10^-5(mol/L) HClの電離度:1.0 急ぎですお願いしますT_T 答え8.7です！！

実験2でどちらが陽極でどちらが陰極かの判断はどのように行えば良いのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

分野別演習 40 ⑤ 電気化学(1) び①~⑥の記号で記せ。 次に示す二つの実験について下記の問いに答えよ。 問2, 問4の解答 m の解答は正しいものを全 た鉄くぎと炭素棒を浸した櫓を組み立てた。 両電極を鋼線でつないだところ、 りの溶液は赤くなっていった(図1)。 実験1. 少量のK」 [Fe (CN)] とフェノールフタレインを含む10% NaCl水溶液に 炭素棒のまわ よくみがい [foz] + { 2 }H2O +{ハ4}e → 4[ cl 問2 実験1について書かれた次の文のうち、正しいものはどれか。 ①炭素棒のまわりから水素が発生する。 実験1において,鉄くぎは電池の負極となっており,鉄は陽イオンとなって溶け出して 問1 いる。 正極(炭素棒) では、水溶液に溶けた空気中の酸素と水が反応し水溶液の色を赤くする イオンを生じている。正極で起こる変化を次のように表したとき,イーニに該当するものは 何か。ただしロハには係数、イ.ニには化学式が入るものとする。 (2 炭素棒のまわりから塩素が発生する。 鉄くぎ 炭素棒 NaCl水溶液 ③ 鉄くぎのまわりから酸素が発生する。 ④ 鉄くぎのまわりから塩素が発生する。 ⑤ 鉄くぎのまわりの水溶液が濃青色になってゆく。 ⑥ 鉄くぎのまわりの水溶液が赤色になってゆく。 *Te →Fe² O2+2H2O + -404- 2Fe+2H20 →2Fe(OH)2 +14 問3 実験1において,全体として起こっている反応を次のように表したとき,ホ〜チに該当 するものは何か。ただしK [Fe (CN)とフェノールフタレインの存在は考慮しなくてよい。 なおへチには係数、ホトには化学式が入るものとする。 Te 2[ポ]+[へ]H2O +[]{チFe (OH)2 問4 実験2について書かれた次の文のうち、正しいものはどれか。 ① 炭素棒(a) のまわりの水溶液は赤くなってゆき, 炭素棒 (b) のまわりの水溶液は青紫色に なってゆく。 271 ②炭素棒(a) のまわりの水溶液は青紫色になってゆき, 炭素棒 (b) のまわりの水溶液は赤く なってゆく。 ③ 炭素棒(a) のまわりの水溶液は青紫色になってゆくが,炭素棒 (b) のまわりの水溶液の色 は変化しない。 ④ 炭素棒 (b) のまわりの水溶液は青紫色になってゆくが、 炭素棒 (a) のまわりの水溶液の色 は変化しない。 ⑤ 炭素棒(a) のまわりから酸素が発生する。 ⑥ 炭素棒(b) のまわりから酸素が発生する。 槽をつくり,これに実験1で用いたものと同じ槽2組を図2のようにつないだ。 実験2. 少量のデンプンとフェノールフタレインを含む 15% KI 水溶液に炭素棒2本を浸した 図 1 ce cl +20 Te Fe2+2er 炭素棒 炭素棒a 2 I KI水溶液 →Iz+2e- 2H+2Hz 204-201 図2 P (2000

希HClを加えてFe3＋まで酸化されないのは何故ですか？また、Fe(OH)3にHClを加えてFe2+になることはないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

(0) 11 問8 理由を簡単に述べよ。また, 下線(i (道)の化学反応式を書け。 厄がO2によってfetに変わっていくから、 沈殿 (b), 沈殿 (d) の化学式を記せ。また、下線(iv)で発生する気体の化学式を記せ。 問9) 下線 (v)~ (vii) のイオン反応式を記せ。 NO 問10 沈殿(b) に希硫酸を加えると気体を発生しながら溶解した。このときの化学反応式を記せ。 Gr Fe Ni +ε CH ← 2027 →clz+2e- (v) Cr(OH)3 + OH → [Cr(OH)4]¯ (vi) Fe(OH)3 + 3H > Fe 3+ + 3H₂O ・希HNO3 (vii) 十分重量のNH30g NiS + 3H2O2+2[Cr(OH)+2OH→ 2CrO2 + 8H2O H2SO4 NiSO4 + H2S -2H20 ①酸性 → 2+ Fe(OH)3 [Ni(NH3)6] Cr(OH) 3 (2) (サ) H2O2+2H++ 2e (カ [か] [CrCOH)4] 2+ [Ni(NH3)6] ③液 (b) Nis (黒) H&S GRECQ) CHO+4H-2e- Crot) ←十分量のMOH まま 沈(C) ・HClag HzO200 Fe³ [ 05- (青色汉殿)kke [fe()) 07540 Agz(rog(赤褐色沈殿)・・・(d)

解説のマーカーが引いてある式が何を表しているのかが分からないので教えて欲しいです🙏🏻。答えは⑤です。

(2) 放電後の希硫酸の質量パーセント濃度は計算上何%になるか。 最も近い値を次の①~10 のうちから選べ。 ただし, 放電前の希硫酸の質量パーセント濃度は 32.0%, 質量は 1,000 × 10g とする。 15 ① 22.4 ⑥ 29.2 ② 24.6 ③ 26.0 ④ 28.1 ⑤ 29.0 730.4 ⑧ 30.5 ⑨ 32.0 ⑩10 34.3

（2）私の式のどこがダメですか？？ 教えてください(｡>人<)

次の各問に,有効数字2桁で答えよ。ただし,原子量はH=1.0,O=16,Na=23,S=32, Cl=35.5 とせよ。 180 問1 48.3gの硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO4・10H2O を水に溶かして100mLにした水溶液 322 がある。 この水溶液の密度は1.14g/cm である,次の(1)~(3)に答えよ。 142 ×100 (1)この水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 483186×10≒ 1.9×10% (2)この水溶液のモル濃度は何mol/Lか TOGOL 11.14×100g =1,501/2 483mal

写真2枚目の赤で囲った部分は、なぜ16/100ではないのですか？

6-17 食品に含まれるタンパク質を定量するために次の実験を行った。 食品 5.00gに 含まれる窒素原子をすべてアンモニアに変え, 0.100 mol/Lの希硫酸 40.0mLに吸収 させた。次に,メチルオレンジを指示薬に用いて, 0.0500mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で中和したところ, 40.0 mL を必要とした。 。(1)希硫酸に吸収させたアンモニアの物質量を有効数字3桁で求めよ。 (2) タンパク質に含まれる窒素原子は質量百分率で16.0%であった。この食品中の タンパク質の含有率を有効数字3桁で求めよ。ただし、窒素の原子量を 14.0 とする。

ヨードホルムの反応式を今まで、反応物と生成物を覚えて係数合わせるのでやってきたのですが、このように反応の過程も覚えるべきですか？

C:2=2 入試攻略 への必須問題 4 H:3+b=1+zd 解説 ヨードホルム反応は次の (1) 式に従って進行するという。 (1) 式の係数 ]~ iv を答えよ。 II a h R-C-CH3 + iI2 + ii NaOH II R-C-ONa + CHI3 + iii Nal + iv H2O ...(1) (東京大) p.120 ~ 121で説明した反応の過程をもとにして作成してみよう。 2=-1+d 3つのI2がIとI に分かれます R-C-CH3 + 30H + 312 ← R-C-CI3 + 3H2O + 3I …① R-C-CI3 + HO- R-C-O + CHI ...② ①+②より, R-C-CH3 + 3I2 + 40H 両辺に4Naを加えて整理する。 II R-C-CH3 + 3I2 + 4NaOH ← R-C-O + CHI3 + 3I + 3H2O ← O R-C-ONa + CHI3 + 3NaI + 3H2O 答え i: 3 : 4 : 3 iv:3

問11についてなのですが二酸化硫黄が還元剤として働いたあと、チオ硫酸によって還元されることはないのですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

Ba Ⅱ 次の文を読み, 問8 ~ 問11に答えよ。 ただし, 原子量は K=39, I = 127 とし, 0℃, 1.01×10 Pa における気体1molの体積は22.4Lとする。 通常の大気に比べて二酸化硫黄を多く含む空気中の二酸化硫黄の体積パーセントを求め るために,次の実験(操作 1~操作4) を行った。 ただし, 空気中に含まれる二酸化硫黄以 外の気体は、この実験の結果に影響を及ぼさないものとする。 20 操作 ヨウ化カリウム約20gとヨウ素約5gを純水に溶かして正確に 200 mL の水溶 液を調製した(これを水溶液Aとする)。 水溶液 A の色は褐色であった。 操作 2 水溶液 A 100 mLに二酸化硫黄を含む空気 100 L(27℃, 1.01×10 Pa)をゆっく り通じて,二酸化硫黄をすべて吸収させてヨウ素と反応させた。吸収後の水溶液の 色も褐色であったが,体積が減少していたので, 純水を加えて正確に100mLにし 大 た(これを水溶液 B とする)。 操作3 水溶液 Bを10.0mL はかり取り,指示薬を加えたのち, 0.100mol/Lのチオ硫酸 a te ナトリウム水溶液で滴定したところ, 終点までに 14.4mLを要した(注)。 操作 4 二酸化硫黄をまったく含まない空気100L (27℃, 1.01×10 Pa) を用いて,操作 2,3と同様の実験を行ったところ, 操作3で要した 0.100 mol/Lのチオ硫酸ナト リウム水溶液の体積は18.6mLであった。 (注)この滴定において, チオ硫酸イオンは次式のように還元剤としてはたらく。 <要注意 2 S2032- → S4O62 + 2e¯ 問8 操作2の下線部で起こる変化を化学反応式で記せ。 問9 操作3の滴定の際に用いる指示薬は何か。 指示薬として用いる物質の名称を記せ。 問10 操作3の滴定の際に起こる変化を,イオン反応式で記せ。 問11 操作2で通じた空気100L中の二酸化硫黄の物質量は何molか。 また, この空気 中の二酸化硫黄の体積パーセントは何%か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 I

1番最後の問題がなかなか計算が合わなくてどうやったら解けますか？解き方がわかりません

EXERCISEN XERCISE 28 中和滴定の実験操作 11 食酢中の酢酸の濃度を求めるために,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 実験1シュウ酸 (COOH) 標準溶液の調製 シュウ酸二水和物を水に溶解して0.050mol/Lのシュウ酸標準溶液IL を調整した。 実験2 水酸化ナトリウム水溶液の調製 水酸化ナトリウム1.0gを200mLの水に溶解した。 この水溶液の濃度を決定するために, 2位 シュウ酸標準溶液20ml を正確にコニカルピーカーにとり、指示薬(A)を加えたのち, ビー カー内の溶液の色が無色から淡赤色に変化するまで水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから満 下したところ, 中和に 10.9mL を要した。 実験3食酢中の酢酸の濃度の決定 食酢を水で正確に10倍に希釈した。 この溶液20mLを正確にコニカルビーカーにとり 指示薬 (A) を加えたのちに, 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定したとこ ろ, 中和に 7.8mLを要した。 (H=1.0,C=12,016) L (1) 下線部 ①と②で共通して用いる器具は何か。 ア~エから選び、記号で答えなさい。 H-標線 △ アメスフラスコ イビュレット ウホールピペット エ 三角フラスコ [/] L28(2) 下線部①と②で用いるコニカルビーカーが純水でぬれていた場合,共洗いが必要かどうか、理由とと もに簡潔に説明しなさい。 純水でぬれていても密費の物質量はかわらないから洗いは爆ない Lv1 (3) 指示薬 (A) は何か答えなさい。 [ フェノールフタレイン ・酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定では 26(4) 実験3で指示薬(A)を用いたのはなぜか,簡潔に説明しなさい。 Lv.30 0002 2510.05 (5) 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか求めなさい。 2×0.05× 26 = 1xxx 10.9 ¥1000 25 51000 x Lv.30 =0.002× C 1000 10.9 0.183. 10.18 ] 1308 (6) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を答えなさい。ただし,食酢の密度は 1.0 g/cmであり,食酢中 の酸はすべて酢酸由来のものであるとする。 1x xx 20 = 1 × 7000 0.18×187.したがって =0.1683 1.683 ½ 1-71 mol/L) 1000ch?については ➡p78, 82 100 1000x11000g 扉の分量は (CH3COOH) 6.16827 60g/ml×1. =102g 60 11020 小 102 Tooa 400=10.2 1:10.2% 84 - 120312+32+1=601.7%含まれの

②の問題で18で割ったらただ水の物質量が求められるだけではないのですか？ これで酸素原子の物質量が求められる理由を教えてください

問2-1 反応に必要な最小限の酸素の物質量と、 同じ物質量を示すものはどれか。 最も適当な **H216.8L- ものを、次の①~⑥の中から二つ選び、 同じ解答欄にマークせよ。 キ せ Stan ① ② 水H2O 12.6g中の酸素原子 酸素 217.2g ④ 塩化ナトリウム NaC1 23.4g アンモニア NH11.9g 10×1.01.07擧依 ⑥ 炭酸ナトリウム Na2CO3 21.2g中の酸素原子 01x A ウム