(2)です。 自分の解き方のどこが間違っているか教えて欲しいです。

自液 思考論述 数字2桁で求めよ。 (20(千葉大) 308.アルミニウムの溶融塩電解■アルミニウム AIの単体は、融解した氷晶石に Al2O3 を少しずつ溶かし,溶融塩電解することで得られる。 この溶融塩電解では,用いる電解 槽の内側を炭素で覆い, これを陰極とし,炭素棒を陽極としている。 X) AIの単体は,A+ を含む水溶液の電気分解では得ることができない。その理由を 簡潔に説明せよ。 (2) 下線部において, 陽極の炭素が 72.0kg 消費され, 陰極でAI が180kg 生成した。 また,陽極では CO と CO2 が発生した。 このとき, 発生したCO2の質量は何kg か。 有効数字3桁で答えよ。 (18 東京大)

⑴でなぜなぜ答えが塩化アンモニウムになるのかがわかりません

89. 気体発生量 第4章物質量と化学反応式 61 ~1) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 (式量 74.0) 塩化アンモニウム NH4CI (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アンモニウム2.14gを混 合して熱すると,どちらが全部反応するか。 Ca(OH)2+2NH&C1→ CaCl2+24120+2NH3 3,70+ 2.14 = =5,84 3,70g Ca(OH)23.70gは74.0g/mol=0.0500mol NH4C12.14g 2.14g は 53.5g/mol = 0.0400ml Ca(OH)2+2NHKC1 → Cail2+2H2O+2NH3 で生じるアンモニアは, 標準状態で何Lか。 omol 塩化アンモニウム +0.0400mol 0.0400mol 22.4×0.0400=0.896 Im 01896

赤で引いたところがなんでそうなるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

例題1 アルミニウムの単体は右図のような面心立方格子の結晶構 【解答】・・ 造をとり, X線を用いて調べたところ,その単位格子の一 辺の長さは4.06×10-cmであった。 原子量はAl=27,00 アボガドロ定数を6.0×1023/molとして次の問いに答えよ 10 (1) この単位格子中に含まれる原子の数を求めよ。 (2) アルミニウム原子の半径は何cmか。 ただし, 結晶内では cm 最も近いところに存在する原子は互いに接触しているものとする。(√2=1.41) (3) アルミニウムの結晶の密度は何g/cmか。 (4.063=66.8とする。) (1) 面心立方格子では, 立方体の頂点に8個,面の中心に6個の原子が存在する。 単位格子中の原子の数: 1/8(頂点)×8+1/2(面)×6=4 (個) (2) 面心立方格子では,原子は各面の対角線上で接している。 単位格子の一 辺の長さをαとすると、面の対角線の長さは2aで,これが原子半径 r この4倍に等しい。 2a=4rより, √2a r = 4 1.41x4.06×10-8 cm 4 =1.431 x 10 cm≒1.43×10-cm (3) AI原子のモル質量は27g/molより, 27 g/mol AI原子1個の質量: 6.0 × 1023 /mol = 4.5×10-23 g 単位格子中にはAI原子4個分が含まれているので,単位格子に着目して -23 a- 密度 = = 単位格子の体積 単位格子の質量 4.5 × 10 - 23g × 4 (4.06×10-)cm3 = 2.69g/cm = 2.7g/cm 3 答え (1)4個 (2) 1.43 × 10cm (3) 2.7 g/cm³ 4章 固 4 固体の構造

(1)で、黄色の線を引いてあるところを0.3molにしたら、アルミニウムの質量か8.1gになり答えが合いませんでした。なんで、分数のままにしているんですか？

例題 36 物質量 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は6.0×102/mol とする。 (1)アルミニウム原子 2.0 × 10% 個の質量は何gか。 (2)窒素 N2 が 56.0gある。 この気体の体積は標準状態で何Lか。 解答 (1)9.0g (2) 44.8L example problem 11mol = 6.0×1023個 ベストフィット まず物質量を求め,次に質量や体積を求める。 1mol = 原子量・分子 量・式量g 解説 1 mol = 22.4L 2.0×1023 (1) アルミニウム AIの物質量 [mol] = = 6.0 x 1023/mol Al=27g/mol より,アルミニウムの質量[g] = 1/2 (2)N2=28g/mol より 窒素 N2の物質量[mol] = 3 =1/23molである。 mol × 27g/mol = 9.0g 56.0g 28g/mol =2.00molである。 標準状態で1molの気体の体積は22.4Lなので, 窒素の体積 [L〕=2.00mol x 22.4L/mol = 44.8L =

モル質量が分からないと答えられないと思うのですが、モル質量はどうやったら求められるのでしょうか？テストのときモル質量書いてくれたりはしませんか？

(5) NHẠCI 思考 (6) KNO3 M 145. 中和の量的関係 次の酸塩基から1molのH+ または OHを生 じるためには,それぞれが何g必要か。 整数で答えよ。 酸:(1)HCI (2)H2SO4 塩基 (4) NaOH (5) Ca(OH)2 (5) V (1) (3) H3PO4 (6)AI (OH)3 (3) (5)

(4)の解き方を教えてください🙇‍♀️

174 水のイオン積 水はごくわずか H2O H+ + OH-のように電離して る。水や水溶液の温度は25℃に保たれているとして,次の問いに答えよ。 1) [H+] と [OH-] の関係を表す式を記せ。 2) [H+]=0.010mol/Lのとき, [OH-] は何mol/L か。 3) 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] は何mol/L か。 4) 純水 (密度1.0g/cm) の電離度はいくらか。 (1)での関係に着目して求めよ。 5)純水に酸を加えると,水の電離度は(4)と比べてどう変化するか。考え方とともに説 明せよ。

なぜAl(OH)4となるのかわかりません…Al3+の配位数は6なのでOH6とはならないんですか？

両性金属であるA1は、酸の水溶液とも強塩基の水溶液とも反応 して, H2 を発生して溶ける。 Al と NaOH水溶液の反応は次のよ うに表される。 2 A1 + 2 NaOH + 6H2O→ 2Na[Al (OH)] +3H 2 なお, AI と塩酸(HCl水溶液) の反応は次のように表される。 2 A1 + 6 HCI → 2 AICls + 3H2

②です。 どう考えればいいのかがわからないので教えていただきたいです。

〈温度の異なる連結球と混合気体の圧力〉 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12,N=14,016) 気体は理想気体として扱い, 気体定数 R=8.31×103 Pa・L/ (mol・K), 飽和水蒸気圧 は 17℃で 1.94 × 103 Pa, 67°C で 2.70 × 10 Pa とする。 また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気 (体積比 酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 コック 容器 2.00[L] 容器 B 30.0[L] 27℃に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後,容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器 A, B ともに327℃にした。 このときの容器内の全圧 〔Pa] を求めよ。 ただし,生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1)の後, コックを開いたままで, 容器A内を67℃, 容器 B内を17℃に保っ た。このとき,①容器A内に存在する水蒸気の物質量 〔mol] および, ② 容器B内に存 在する液体の水の物質量 [mol] を求めよ。 〔14 京都府医大改 合はのは使

　係数を1とする原子はどうやって決めるのですか。また、（2）で言うとCの原子の数からCO2の係数を1と書いてあるのですが、Oの数からCO2の係数を2とするではだめですか？

D 物質量 [mol] (0.5 気体の体積 [L] 11.2 (22.4) 107. 目算法 解答 (1)(3)O2 → ( 2 ) 03 - (2) ( 2 )CH,O+( 3 )O2 → ( 2 )COz+( 4 )H,O (3)(2)AI+(6)HCI→ (2) AICI3+ (3) H2 (4)(2)Na+ (2) H2O → (2) NaOH+ (1) H2 (5)(1)MnO2+(4) HCI → (1) MnCl2+(1)Cl2+ (2) H2O 本書 解説)化学反応式の係数はできる限り目算法によって求める。 係数法 を求めたのち、両辺で各原子の数が一致しているか, 必ず確認を行う。 目算法で求められない場合は, 未定係数法を用いる。 定 しか (1)O2の係数を1とすると, 03 の係数が2/3となるので,両辺を3倍 する。 (2) CHO の係数を1とすると,C原子の数からCO2 の係数が1 原子の数から H2Oの係数が2となる。 次に, 右辺の0原子に着目すると, 総数が4となる。Oは CH2Oに1個あるので,O2の係数を3/2 とする。 最後に両辺を2倍する。 (3) AIの係数を1とすると, AICIg の係数も1となる。 右辺のCIの数 から,HCI の係数が3となる。Hの数からH2の係数が3/2となるので, 両辺を2倍する。 (4) Na の係数を1とすると, NaOH の係数も1となる。 0の数から, H2O の係数が1となる。Hの数について,左辺に H2O からの2個,右辺 に NaOH からの 1 個があるので,右辺のH2 の係数は1/2となる。 最後 に両辺を2倍する。 (5) MnO2の係数を1とすると, Mn の数からMnCl2 の係数が1,0 の 数からH2Oの係数が2となる。 2H2OのHの数からHCI の係数が4と なる。 最後に CIの数を合わせると, Cl2 の係数が1と決まる。 に着目し の数を合わせ ② メタン CHE C2H6, メタノール などの有機化 燃焼では,有 係数を1とおい よい。 ア

81の（3）の問題でH2Oが5mol含まれているのが分かりません。どうやって5molだと計算したのですか？

定め、 23 nag 質量は 知識 H=1.0 He=4.0C=12 N=14 0=16 Ne=20 Na=23 Mg=24 AI = 27 S=32 Cl=35.5 Ar=40 Ca=40 Fe=56 Cu=64 80 物質量 1.50molのアンモニア NH3 について,次の各問いに答えよ。 (1) 質量は何か。 (2) 0℃, 1.013×10 Paで何Lの体積を占めるか。 (3) アンモニア分子は何個含まれるか。 (4) 窒素原子および水素原子は, それぞれ何個含まれるか。 知識 81 物質量と構成粒子の数 次の各問いに答えよ。 (1) 19gMgCl2 中に含まれるMg2+ と CI-はそれぞれ何molか。 (2)14.2g の Na2SO4 中に含まれるイオンの総数は何個か。 (3) 25gの硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 5H2O中に含まれる水分子は何gか。 88