問三の問題なのですが、僕は、700℃という高温にしたときに物質の熱運動が盛んになり、圧力が大きくなるので、総物質量が小さくなる右の方向に反応がより進むと思ったのですが、この考え方のどこがダメなのか教えていただきたいです

4 (配点 20点) 問: 次の文を読み, 問1~ 問7に答えよ。 ただし, 物質はすべて気体状態で存在し, 理想 気体としてふるまうものとする。 密閉容器に窒素と水素を触媒とともに封入し高温にすると、次の式①の反応が起こっ てやがて平衡状態に達する。この反応の正反応は発熱反応であることが知られている。 N2 + 3H2 + 2NH3 Cor-ORA ① 問1 式①の反応で触媒を用いる場合、触媒を用いない場合と比べてその値が大きく なるものを,次の(ア)~(オ)のうちからすべて選び、その記号を記せ。ただし,式. ①の反応は定温定圧のもとで行われるものとする。 (ア) 正反応の反応速度 (ウ) 逆反応の反応速度 (正反応の活性化エネルギー (エ) 逆反応の活性化エネルギー (オ) NH3 が1mol 生成するときに発生する熱量 問2 平衡の移動について述べた次の文の空欄 あ に適する語を記せ。 Com ある反応が平衡状態にあるとき,濃度・圧力・温度などを変化させると,その影 響を和らげる方向に反応が進み, あらたな平衡状態となる。これを あ の原 2 理という。 -59- ルシャトリエ

高校化学なんですが、91~93が全然分かりません！ YouTubeで動画などを見て理解はできたのですが、実際に問題を解こうとするとどうしたらいいか分かりません。そもそも理解できてないかもしれません… 解説を見ても「あーこうやって解くんだ」で終わってしまって次解くとなった... 続きを読む

在 重要 91 物質量 次の各問いに, 有効数字2桁で答えよ。 会社 ただし,気体は0℃ 1.013 × 10Paとし, アボガドロ定数 NA は 6.0 × 1023/mol とする。 原子量H=1.0,C=12, N=14,0=16 12.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素 CO22.2gの体積は何Lか。 4 (4) 二酸化炭素分子 1.5×102 個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56Lと酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。中 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H12O6 分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/Lの気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の1.5倍の気体の分子量はいくらか。 92 物質量と原子の数 水素原子が最も多く含まれているものはどれか。 次の(a)~(e) から1つ選べ。 Jm0 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol. 原子量 H=1.0,N=14 (a) 3.0×1023個の塩化水素分子 (b) 0℃.01.013×10 Paで4.48Lのメタン a.bmal 北大 (d) 1.2 mol の水酸化ナトリウム (e) 8.5gのアンモニア KHan 25608 (c) 3.0×1023個の水分子 重要 93 イオンの物質量 次の(a)~(c)のイオンの物質量の関係はどうなるか。 大きい順に 並べよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Al=27S=32, Cl=35.5, Fe=56 (a) 硫酸アルミニウム Alz (SO4)3 0.25mol 中の硫酸イオン SO 2- (b) 炭酸ナトリウム Na2CO3 58.3g中のナトリウムイオン Na + (c) 塩化鉄(Ⅲ) FeCl 65.0g中の塩化物イオン CI の物質量[次の各問いに答えよ。 Cl=35.5

この二つを見る限り、テトラアクア銅(2)イオンと硫酸銅五水和物は同じ物質のように取れるのですが、合ってますか？

CuSO45H2O 加熱 CuSO4 (白色) 水 (青色)

このように書かれていますが、浸透圧が上がれば溶液の方に水が浸透して溶液のc(mol濃度)が下がるので、温度が上がったからといって浸透圧が上がるとは限らなくないですか？

解き方 (5) TT = CRT 温度 高だと浸透圧大

(2)って問題文中で水の飽和蒸気圧が127℃で2.5✖️10^5って書いてあるからそれが答えになると思ったのですが、どうしてそうならないのですか？

思考 231. 水素の燃焼 27℃で, 10L の密閉容器に, 水素 1.0g と酸素32gの混合気体を入 容器内の温度が127℃に ② 容器内に水滴が生じた。 れた。次に,混合気体に点火し、水素を完全燃焼させたのち, なるまで放置した。 最後に容器を冷却し, 27℃にしたところ, なお,水滴の体積, 水滴への気体の溶解は無視できるものとし、 水の飽和蒸気圧は27℃ で 4.0×10Pa, 127℃で2.5×10 Pa とする。 1 下線部 ①に関して, 混合気体の平均分子量を求めよ。 (2) 下線部②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。 (3) 下線部③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。 思考 232.水の凝縮と荒生日 (8) (1) (17 北里大改)

至急です！！💦 これの解説をお願いしたいです！ アとキが違うのはわかったのですが、答えではなかったイ、ウ、エはなぜダメなのですか？ わかりやすいように詳しく教えて下さるとありがたいです！よろしくお願いします🙇‍♀️💦

49 [電子配置とイオン結合] 次の化合物の中から、ネオンと同じ電子配置になっ ているイオンどうしがイオン結合で結びついてできているものをすべて記号 で選べ。 (ア) H2O (イ)NaCl (ウ) Li2O (エ) AICl3 (オ)Al2O3 (カ)MgF2 (キ) SO2

(49)(54)(58)途中式含めて詳しく説明お願いします。

⑧次の計算を行い、 mol を求め (49) H2 22.4L は何molか。 (52) 025.6L は何molか。 (55) HC14.48L は何molか。 (58) CH46.72Lは何molか。 8 249 語群より適切なものを選び、語群の数字で答えなさい。 (50) H211.2Lは何molか。 9 (53) 0289.6Lは何molか (56) C120.224Lは何molか。 71 0.224 (51) H2 44.8L は何molか。 (54) C122.24L は何molか。 。 (57) H2 89.6L は何mol か E 0224 -X 外 Bee 0.35mol 5.0.3mol 6.0.5mol 7.1mol 0 I

電子式の・の並べ方教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

数分子の形, 分子全体 □を使って示すこと。 二酸化炭素 CO2 日本製 EXERC 33 〈電子式と電子対〉 次の( るものをすべて選べ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) 硫 (1) 共有電子対と非共有電- (2) 非共有電子対をもたな (3) 二重結合をもつ分子 34<配位結合・錯イオン〉 共有結合は通常. 不対 れた電子対をア (分) 合がある。 この結合をと アンモニウムイオンでに "供され、結合を形成 イオンに非共有 オンを イオンを 配位結! were placed in th ●Please use and ●このスリーブに入れ

まるで囲んであるナトリウムの部分の結合ですが、これはイオン結合だからこのように価標を書いてはいけないという認識はあってますか？？？

0 - H CO Na

答えがないので教えて欲しいです。

問6 内容積 3.0L で 27℃に保たれた真空容器に, 0.10mol のジエチルエーテルを入れて圧力 を測定すると, 容器内の圧力は 7.7 × 104 Pa となり、容器内には液体が残っていた。一方, 同じ条件で, 0.050 mol のジエチルエーテルを入れたとき, 容器内の圧力 〔Pa〕 として近い ものはどれか。 ただし, 気体定数は 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とし,液体の体積は無視でき るものとする。 4.2×103 ② 8.4×103 ③ 3.9 × 104 4.2 × 104 15 7.7 × 104 6 8.4× 104 ⑦ 1.5×105 ⑧ 5.0 × 105