化学基礎の問題について。問題文に「硫酸銅1.78g」とは書いてありますが、「硫酸銅の水和物が1.78g」とは書いてなくないですか？ 両方同じ扱いなのですか？ どなたか教えてください！

96 解答 ① Point! CuSO4+BaCl2 → と BaSO4 ↓ + CuCl2 硫酸銅(II)CuSO4 水溶液に塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると、硫酸バリウム BaSO4 が沈殿する。 各物質には次の量的関係が 成立する。 の 020 1.0 化学反応式の係数から、沈殿するBaSO と CuSOの物質量が等しいことがわかる。 十分な量の塩化バリウム水溶液を加えると、2.33gのBaSO4 (=233g/mol)が沈殿し 2.33 たので、 その物質量は mol となり、水溶液中の硫酸銅(II) も 233 2.33 mol である。 233 と表され、その物質量は 一方、1.78g の硫酸銅(II) の水和物 CuSO4nH2O のモル質量は (160+18n)g/mol 1.78 160+18n BaSO4 の物質量 || CuSO4 の物質量 || Home CuSO4nH2Oの物質量 mol となる。 CuSO4nH2Oには同じ物質量の 160+18n CuSO, nH2O CuSO4 が含まれるので、 次式が成立する。 1.78 n=1 2.33 233 したがって、正解は①である。 CuSO4 の $.1 8.0 0.0 の物質量 物質量

2番の問題です。解説のマーカーが引いてある部分が分からないのですがBrイオンが電子を受け取ってBrになってるのでBrが酸化剤になると思うのですがなんでClが酸化剤になるのですか？

思考 181.酸化剤と還元剤の強さ 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸鉛(II)水溶液に亜鉛を入れると,鉛が析出する。 この変化から、亜鉛と ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb2+ → Zn²++Pb C: (2)次の反応がおこることから, Cl2, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ 2KBr+Cl2 → 2KCI+Br2 2KI+Br2 → 2KBr+I2 2KI+Cl2 → 2KCl+I2 15

なぜ上は、計算して30.1kjと出たのに30kjが答えで、 下は2.8kjと出てそのまま2.8kjが答えになるんですか？

266. 発熱量 たか 68 解答 (1) 30 kJ (2) 2.8kJ 解説 (1) 燃焼エンタルピーが-602kJ/mol なので, 1molのマグ ネシウム Mg (モル質量24g/mol) の燃焼によって外界に放出された熱量 は 602kJ である。 1.2g の Mg の物質量は1.2/24 mol なのでこのとき 発生する熱量は次のようになる。 1.2 602kJ/molx- mol=30.1kJ 24 (2) 与えられた式から, HCI と NaOH が1mol ずつ反応して1molの H2O が生じるとき, 外界に放出された熱量は56kJ である。酸、塩基の 価数, および水溶液の濃度, 体積が等しいので,反応する酸、塩基はそ れぞれ0.10mol/L×(500/1000) L であり,このとき発生する熱量は L=2.8kJ 56kJ/mol×0.10mol/L× 500 1000 ( MAS VE IVE 質 2435

模範解答のモル質量を求めている式で、なぜこの式で求められるのかということと、10.68×10^-23はどこからきたのかということの2点を教えてください🙇🏻‍♀️

71. 原子の質量と原子量 3 ASIA (1) カルシウム Ca原子の平均の質量は,1C原子の質量の3.3倍である。 Caの原子量を求めよ。 (2) 銅 Cu の結晶では, その体積 4.8×10-23cmの中に4個の割合で Cu 原子が含まれている。 ま た,銅の結晶の密度は8.9g/cm3である。 Cu原子1個の質量および Cu の原子量を計算せよ。 例題 1166

318の(2)なのですが、これは絶対表を作らないといけないですか？

グラフ 318. 過酸化水素の分解■少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 時間 〔秒] 酸素の物質量 [mol] 60 120 180 240 300 360 01.00×10-3|1.85×10-3|2.53×10-3|3.01×10-33.41×10-3 3.69×10] (1) 分解開始から60秒間のHO)の平均分解速度は何mol/ (L・秒)か。 (2)H2O2 のモル濃度を a [mol/L],反応時間を6秒としたとき,表の結果について と6の関係を表すグラフ1,および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/(L・秒)], そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の (ア) ~ (オ) から選べ。 (ア) a 0 0 (イ) (ウ) as 0 20 (工) (オ) ー 3 b 0 b (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから,反応速度定数をグラフ2から求めることができる。 今回の実験結果から、 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大改)

反応エンタルピーに関する質問です！ この画像の(サ)に当てはまる値を求めたいのですが、解説には 「反応エンタルピー」=「生成物の生成エンタルピーの和」-「反応物の生成エンタルピーの和」より としか書いていませんでした。 理解の伴っていない公式的な解法暗記は避けたいので、いつ... 続きを読む

72 [反応エンタルピー] 次の①~⑧に関して, 下の(1),(2)に答えよ。 BAS ①C(黒鉛) + O2(気) → CO2(気) △H=-394kJ ②H2(気) +1202(気) 4kJ POD H2O() AH=-286 kJ Tom PREJ (S) WAA ③CO (気) + 2 -O2(気)- → CO2(気) ④ CH4 (気) + 2O2(気) → ⑤H2O (液) →H2O (気) TIATI AH=-283kJ N+CIC) +2H2O(液) AH=890k CO2(気) AH=44kJ ⑥H2O(固)→H2O (液) AH=6.01kJ する⑦ NaCl(固)の Na AH ⑦NaOH(固) + aq →NaOHaq AH=-44.SKJ 銀間要重 2012 ⑧ KOHaq + HClaq → KClaq + H2O (液) AH=-56.5kJクル (1) 次の文中の( )に適する語句や番号, 数値を入れよ。 同じものが入る場合もある。 ①及び②式における反応エンタルピーは炭素と水素の(ア)エンタルピーであり, ② 式はH2O (液)の(イ)エンタルピーでもある。 ③ 式と④式はCO (気)とCH4(気)の(ウ) エンタルピーである。 ⑤ 式はH2O (液) の (エ) エンタルピー, ⑥式はH2O (固) の (オ) エ ンタルピーと呼ばれる。 また, ⑦式はNaOH (固)の(カ)エンタルピー, ⑧式は(キ) エ ンタルピーと呼ばれている。上式の中でCO2(気)の生成エンタルピーを表しているのは 12 (ク)式である。ネルギーの AH(ケ)の法則より ① 式と③式からCO (気)の生成エンタルピーの値を求めると(コ) kJ/mol となる。 同様に, 上式を利用してCH (気)の生成エンタルピーの値を求めると(サ) 上はそれぞれ kJ/mol となる。 (2) C3H (気)の生成エンタルピーは-106kJ/molである。 ① 式及び②式を利用してC3H8 (気)が完全燃焼するときの反応エンタルピーを化学反応式とともに表せ。 HO cd

(2)の解説の青線部分が分かりません。18.4の数字の意味を教えてください。

001 (a) ROS 91 (1) 18mol/L (2) 82mL (3)177mL 賃貸 0 (1)この濃硫酸 1L (=1000cm²) の質量は, 1.84g/cm×1000cm=1840g モル濃度を求めるには 08 密度 体積 質量 02 濃硫酸1L中のH2SO4 の物質量は, 溶液1Lの質量を求めて から,溶質の物質量を 10 めるのがよい。 1840g×10 98 かけ忘 as 生じる二酸化炭 98g/mol 18.40 18mol 204 濃硫酸1L中に含まれる H2SO が 18molなので、この濃硫酸のモル 濃度は18mol/Lである。 (2) 必要な HSO』 の物質量は、つまり #2088 35AJH (g) s02-020 500 031 3.0mol/Lx L=1.5mol 1000 010020*** 0 (a) s 溶質の物質量 [mol] モル濃度 [mol/L]= 溶液の体積 [L] H2SO4 1.5mol を得るのに必要な濃硫酸の体積x [L]は、[g]s-g 001 JUCOS COTO より, (a) s -ala 1.5mol 18.4mol/L= x=0.0815...L≒0.082L x[L] したがって、 必要な濃硫酸は82mL。 (3) 濃硫酸100mL(=100cm²) は, 1.84g/cm×100cm=184g である。 この中のH2SQ4の質量は, 98 184g× =180.32≒180.3g 100 -- E-8-6 8-0 (S) 8-D(S)

(1)です！ 3枚目の表を見てもなんで答えがこうなるか分かりませんでした💦 教えて欲しいです。

[知識 (木) 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると,0℃,1.013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 0 (1) 各極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 。 出 工業 1 (3)この電気分解を 2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか (4)この電気分解で発生した気体を混合し,完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 さ 思考

Xのアミノ酸の個数が6つと定まったのは何故でしょうか？アスパラギンとリシンで挟まれた部分なら何個でも入ることができるのではないかと思ってしまいました。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文章を読み, 下記の問1~ 問4に答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0,C=12, N=14,0=16 とする。 α-アミノ酸が直鎖状に結合したヘキサペプチド Xがある。 ペプチドXは,次の5種類のア ミノ酸によって構成されている。なお,( 子量を表す。 内の記号はα-アミノ酸の略号を,数値は分 アラニン (Ala, 89 ) システイン (Cys, 121) リシン (Lys, 146) アスパラギン酸 (Asp, 133 ) フェニルアラニン (Phe, 165 ) ペプチドXに塩基性アミノ酸のカルボキシ基側のペプチド結合のみを加水分解する酵素を 作用させたところ,ペプチドIとペプチドIIの2つに切断された。また,ペプチドXに酸性ア ミノ酸のカルボキシ基側のペプチド結合のみを加水分解する酵素を作用させたところ,ペプチ ドⅢとペプチドⅣの2つに切断された。ペプチドⅠ~ⅣVについて,以下の(A)~(D)の実験結果 が得られた。 (A) ペプチド I ~Ⅳのうち,水酸化ナトリウム水溶液と硫酸銅(II) 水溶液を加えたとき赤紫 色になったのはペプチドIIとⅢであった。 (B) ペプチド Ⅰ~Ⅳのうち,濃硝酸を加えて加熱すると黄色になり,さらに冷却後、アンモニ ア水で塩基性にしたとき橙黄色になったのはペプチドIIとIIIであった。 (C) ペプチドⅠ~Ⅳのうち, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後, 酢酸鉛(II)水溶液 を加えたとき黒色沈殿を生じたのはペプチドIIとⅣであった。 (D) 質量分析を行ったところ, ペプチドⅣの分子量は249であった。

(3)で、なぜ酸化鉄(|||)がFe2O3になるのか、分からないので、教えてください。

水で 150g 五水 夜を 知 第2編 1J=1.57g ・① Zn x [mol] から発生する H2 は x [mol], Aly [mol] から発生する H2 は 1.5y [mol] で,この和が0.035mol である。 よって, x [mol] +1.5y [mol]= 0.035mol ①式, ②式より、 CaColx=0.020mol, y=0.010mol 混合物中の亜鉛は 0.020mol で,質量は, 65g/mol×0.020mol=1.3g 64 g/mol mol 08-SHO 01 HORG 1:2=1m1:Jr (2)2:3, 倍数比例の法則 lom O 103(1) 2:1:2, 気体反応の法則 (3)89,定比例の法則 (4) 8.0,質量保存の法則 (5) 1.5×1023, アボガドロの法則 (1) 2CO + O2 → 2CO2 より、反応したの体とする。 同温・同圧では,気体の体積の比は化学反応式の係数の比に等しく,O 簡単な整数比 (この場合は 2:12) になる。 気体反応の法則 (2)酸化鉄(II) FeO では鉄と酸素の質量の比は56:16 鉄1g当たりの 16 56 10+ + + 酸素は g,酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 では鉄と酸素の質量の比は 16×3 468 g= 56×2 56 go 56×2:16×3, 鉄1g当たりの酸素は BEE.S 1gという同じ質量の鉄と結合している酸素の質量の比はlom gas 16 24 -=2:3 という簡単な整数比になる。⇒ 。⇒ 倍数比例の法則 E 5656 (3) 水に含まれる酸素は 16g ×100≒89 (%) で,水であれば, 時, 場所, Lom010 18g + 製法等によらず酸素と水素の質量比は一定。⇒定比例の法則 0010.0 0010.0 (4) (プロパンと酸素の質量の和)= (二酸化炭素と水の質量の和)である。 (1) 質量保存の法則 2.2g+x [g] = 6.6g+3.6g x=8.0g gA (5) 標準状態で 22.4Lの気体には,気体の種類によらず 6.0×1023個の分 子が含まれている。⇒アボガドロの法則 5.6Lの気体では,酸素でも水素でも Ha BA Jo -=1.5×1023 (個) の分子が含まれている。 d 6.0×1023/molx- 5.6L 22.4L/molは、 24 g/mol ので、Mg0.12gと足 09-10 Tom 000.0-8 に含まれるの Tom 0020. For O