写真の図においてIIの段階でCO2とO2が残っている理由と、CO2がy、O2がz-x/2-2yになる理由がわかりません。 よろしくお願いします。

で加熱すると、 軽に分解してい 3.81×10° Pa (mol) が変化して 入し、その式 で表される。 基本演習 24 〈燃焼反応体積変化と組成》 一定圧のもとで､水素, メタン, および酸素の混合気体100mL を完全に燃焼させ、酸化 リン(V)に通したのち,もとの温度にもどして体積を測定したところ 70mLに減少してい た。さらにこの燃焼気体を水酸化カリウム水溶液に通したところ64mLの酸素だけが残っ (E) 6:1 た。 燃焼前の気体中にあった水素とメタンの物質量 (mol) 比は次のうちどれに最も近いか。 (D) 5:1 (C) 4:1 (B) 3:1 (A) 2:1 (解) H2 CH4 Og 100mL I 完全燃焼 step 1 H2 202 CH4 P.T一定V=k.n 100mL H2CH Og x+y+z=100 PO 10 step 2 TO 70mL CO2 II `y o step 1 Tit H2O, CH, +20z CO2 + 2H2O H2 + 1/20g PO10 + 2H2O step 2 では 4 HPO などが起こり, H2O が吸収される。 step 3 では CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O が起こり, CO2 が吸収される。 。 まず, Ⅰ, ⅡI,Ⅲの3つの気体の体積について, P, T=一定であるのでV=knが成り立つ。 体 積は物質量 (mol) に比例しており, たとえば仮に, I が 100mol なら, ⅡIは70mol, Ⅲは 64 mol と いうような感じで気体の体積をとらえることができる。 Postep1~ step3では気体の一部が変化をうける。 したがって, 混合気体を分離した状態を設定する必 要がある。I,II,ⅢIがP, T 一定なので, P, T 一定で混合気体を分離した場を設ける,つまり,分 体積の場で計算する。 そうすると, 反応におけるモル数の変化量は, 気体の体積で追うことができる。 003-B II I 70mL x 2 CO2 0₂ 02 F KOH step 3 2- x-23 2 -y+z=70 02 64mL - 81- III 2- III 64mL x 2 02 02 x-2 -2y ( 93 芝浦工大) P.T一定 ← Po ↓ -2y+z=64 VmL これが変化 混合気体を分けた 仮想的な場。 この 体積はすべてモル に比例している。 ①〜③ より, x=12,y=6,z = 82 となる。 物質量 (mol) 比=分体積比 なので H2 :CH = 12:6=2:1 ⇒ (A)

希薄溶液では〜の部分、質量モル濃度とモル濃度を近似できるのは水の密度が1g/mlだからですよね？

■解説 問1 蒸留水の蒸気圧はスクロース水溶液の蒸気圧より大きいので, A内では水の蒸発が進み, B内では水蒸気 の凝縮が進む。 よって, Aの液面は低く, Bの液面は高くなっていく。 (最終的には水はすべてB側へ移動 することになる。) 問2 蒸気圧降下が起こるため、溶液の沸点は高くなる。 問3 希薄溶液では,一定の温度において, 溶液の蒸気圧降下の大きさは質量モル濃度に比例する。 したがって 液面の高さが変化しないようにするためには, A, B に入れる両水溶液の質量モル濃度 (希薄溶液では,質量 モル濃度≒モル濃度なので,モル濃度で近似してもよい) が等しければよい。 A,B の内径は 1.0cm だから, 4.0cm の液面差に相当する水溶液の体積は, 3.14×(0.50cm)2×4.0cm=3.14mL (TV²) J 1cm²=1mL a〔g〕 1000 180g/mol 13 にすればよい。 × したがって, A には約13mL, B には10mLの水溶液が入っている。 Aに入れる水溶液中のフルクトースの質量をa〔g〕, B に入れる水溶液中のスクロースの質量をb〔g〕とす ると, 両水溶液のモル濃度を等しくするためには, -1= MA b (g) 1000 -1 X 342g/mol 10 〃 MB IL=1000cm3. よって,q=0.68≒0.7倍

化学基礎　分離方法 教えてください。

②2 分離方法 単体元素 (1) 次の①~⑤の各操作の名称 ① 食塩水に硝酸銀水溶液を加えたときに生じる白色沈殿を分離する操作。 ② 少量の硫酸銅(II)五水和物を含む硝酸含有高温の水に溶解させた後、室温まで冷 ③ 大豆をジエチルエーテル中に入れて放置し、油脂成分をジエチルエーテルに溶出させる操作。 に適量の蒸留水を滴下し、同心円 ④ 円形ろ紙の中心部に水性の黒インクで場合 状に広がる水によってインクを構成する色素を分離する操作。 ⑤ 液体空気を温めて、 酸素と窒素を取り出す操作。 ・<分離法> ( a. 物質の粒子の大きさの違い I ア. 昇華法イ.ろ過 カ.クロマトグラフィー b. IC. 1 1 ld. 1 le. 1 1 ¦f. BEGOND 9 を〈分離法>から、またそれらの分離でき ウ.抽出 キ. 吸着 (8. エ.再結晶 ク. 分留 <原理> 温度による溶解度の違い さまざまな溶媒に対する物質の溶解度の違い 物質による吸着力の違い 溶液における溶質と溶媒の沸点の違い 3) FACEY 物質の沸点の違い 1 1 g. 物質の種類によって、 固体, 液体、気体の間の状態変化の違い オ. 蒸留 652375020AOBRAD Je Ch. 吸着された液体の中で、 物質によって移動する速さの違い SHOD 変ラト

(2)に対しての質問です 基本的にコックを開けた場合、気体の状態方程式で用いる体積は、各容器の体積の和 で計算すると思います この問題においては体積を 各容器の体積 を用いて計算しています これは各容器によって温度が異なるから という解釈で大丈夫ですか？ また仮に、この問... 続きを読む

C: (ア) 18 D: (ア) 0 () 36 (1) 70 (+) 142 (ウ)24 ( 30 (オ) 95 (イ) 25 () 33 (1) 50 (+) 67 () 75 (+) 100 35 (イ)22 [17 早稲田大 改〕 62. 〈温度の異なる連結球と混合気体の圧力〉 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12,N=14,0=16 気体は理想気体として扱い, 気体定数R=8.31 × 103Pa・L/(mol･K), 飽和水蒸気圧 は 17℃ で 1.94 × 103 Pa, 67℃ で 2.70 × 10 Pa とする。 また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 (1) 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気(体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 27℃に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後, 容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器 A, Bともに 327℃にした。 このときの容器内の全圧 [Pa〕 を求めよ。ただし, 生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1) の後, コックを開いたままで, 容器A内を 67℃, 容器 B内を 17℃に保っ た。このとき, ① 容器A内に存在する水蒸気の物質量 〔mol〕 および, ② 容器B内に存 在する液体の水の物質量 〔mol] を求めよ。 [14 京都府医大 改〕 容器 A \2.00 [L] コック 容器 B 30.0 [L]

88の問題全てで写真二枚目のようにどちらが滴下した物質か分からないと問題が解けないと思ったのですが、どちらが滴下した方でどちらが滴下された方かはどう見分けるんですか？

個 88〈滴定曲線〉 次の図A~Dは,0.10mol/Lの酸(塩基) 10mL を同じ濃度の塩基(酸で中和反応させたとき の滴定曲線である。図の縦軸はpH, 横軸は加えた酸塩基の量を示している。 下の(1)~(4)の酸一塩基の 組み合わせで小和滴定を行うときに得られる滴定曲線を選べ。 また, 中和点での水溶液の性質 (液性)は、酸 性・中性・塩基性のうちどれを示すか。 11 11 11 11 13 12 12 12 10 10 10 S X (1 ( 6 1 1 1 2 (1 () 10 200ml) 0 100 200ml) 10 20〔1〕0 10 201ml) KA 図B IRIC [XID 7が離れる (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 HCl NaOH (D) 液性(中) (2) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液 (Cool (B)液性(塩基性 (3) 塩酸とアンモニア水 7に近付く (C)液性(酸性) (4) 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液 (A)液性(中) (1)と(4)の見分け方 0 8 6 ③NaOH CHICH NH 312SO4 32x32 = tff 強弱→強い方をとる!! ③ NaOH

化合物の酸化数の総和は　0 ではないんですか？ 教えてください

166 ●酸化数 右の表 は,それぞれの原子を 含む物質やイオシ中で 原子 酸化数 N Fe UW 0 S +7 *OuW 9+ +5 010OSH の,その原子の酸化数 を表したものである。 ( )に適する物質, く 〉に適するイオンの 化学式を,1つずつ入 HNO。 +4 +3 +2 1001 +1 れよ。 S 0 →B I- -2 8 OH

気体の蒸気圧の問題で、2枚目の画像の印がついているところのmolはそれぞれ何のmolを示しているのですか？ よろしくお願いします

あ *とり。 向1 を読 3 hA 分E Pa = 全正x mtho 年= Pax nAthe O Px| =0,2x8.3x(0x300 4.98×105 nA ボイルの法則、 PV - PV' p'=9.96x10*Pa 4.98x (0°x1= Px(i+4) a佐2続いて.コック2を開けてしばらく放置したのち、着火装置を使用したと 0 第1回 化学 化 学 ころ、容器内の気体は完全燃焼し、すべての酸素とメタンが反応した。その (全 問 必答) 後,容器I, I, Ⅲを27℃に保った。 ミ、全在= 9.96 »ld *9 次の問いに答えよ。ただし、連結部や液体の水の体積は無視できるものとする。=』 必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 また。227 ℃での水の蒸気圧は2.6× 10° Pa とする。 H 1.0 C12 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 気体定数R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 実在気体とことわりがない限り,気体は理想気体として扱うものとする。 問イ 操作1の終了後の,容器I,I内の全圧を有効数字2桁で次の形式で表すと き、 に当てはまる数字を、下の0~0のうちから一つず 3 つ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 PV-nRT 第1問 次の文章(A~C)を読み,問い(問1~7)に答えよ。 Px X ; 4× 2.1x (0 3 Pa 4 2 × 10 (解答番号 1 9 (配点 25) 6 P= 8x83> 107 (6 66 0 11 2 A 図1のように、温度によって体積が変化しない耐圧容器I,I, Ⅲがコック1. 3 の 4 6 5 6 コック2で連結されている。容器I, IⅡ, Ⅲの容積は,それぞれ 1.0 L, 4.0L. 6 の 7 8 9 0 0 2.0L である。また, 容器Ⅲには着火装置がついている。 問2)操作1,操作2の終了後に, 温度を 27℃から 227℃まで上げて, しばらく 放置した。このときの容器I,Ⅱ, Ⅲ内の全圧は何 Paか。 最も適当な数値を、 I B IA I C 次の0~6のうちから一つ選べ。 4 Pa コック1 コック2 0 1.8×10° 2 2.8×10° 3)3.0 × 10° 1.8× 10° 6 2.8× 10° 6 3.0 × 10° 1.0 L 4.0L He 2.0L 着火装置 4 7/500 02 10.2mol px 7 = 0.5x8.jx(0x 500 図 ×ワン 0.2mol. 0、lmol P -H4× 36、2×β、3x(0' 10 これを用いて、次のような操作を行った。 操作1 容器1. Ⅱ. Ⅲを27℃に保ち,コックをすべて閉じた状態で, 容器Iに 76、2 P.3 酸素0.20 mol, 容器IⅡにヘリウム 0.20 mol, 容器Ⅲにメタン0.10 mol をそ /o86 れぞれ封入したのち, コック1を開けてしばらく放置した。 2896 300,46 3.0×105 2ッ

上 自分の答え 下 解答 自分の答えでも合っていますか？ また、2つの矢印を1つの矢印で書いてしまうと、テストではバツなのでしょうか？

トHb IH2O S NH4+ +0H" NHs tH20こNH4++ OH

化学重要問題集232（5）について質問です。 解説右ページの赤線を引いた部分の反応式では、水が3分子反応していますが、どこから判断すれば良いのでしょうか？

は区別しない。構造式や不済炭素原子の表示(*)を求められた場合は,次の例になら なお,これらの実験ではシスートランス異性体を区別するが、光学異性体(鏡像異性体) (17 京都大) 実験2 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液で完全に加水分解した後、酸性になるまで 実験1 化合物 A 213 mg を完全に燃焼させたところ,二酸化炭素 550mg と水135 mg このジエチルエーテル溶液には、化合物 B, C, D, Eが含まれていた。化合物 B, O II OH CH-CH-C-CH2-*CH-COOH (例) のみが生成した。

どうして2枚目の中心距離の計算をしなくてはダメなのですか？ l^3Naではダメですか？

問2'図1の立方体は,塩化セシウム CSCIの結晶の単位格子を示している。塩化 セシウムの結晶に関する下の問い(a.b)に答えよ。 Cs* CI 図 1 一つの塩化物イオンCTに対して最も近い位置にあるセシウムイオン a Cs* の数として正しいものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 2 0 2 2 4 8 6 12 b最も近い位置にあるセシウムイオン Cs* と塩化物イオンCI- の中心間の 時離をx [cm], アボガドロ定数を NA [/mol] としたとき, 1 mol の塩化セシ ウムの結晶の体積[em°]を表す式として正しいものを, 次の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 3 cm° 8x NA 4x V2 NA 8ricms 3/3 NA 4ポNA V2 )8ポNA 33 @ 8°NA