高校化学で質問があります。 フェノールのニトロ化のもんだいなのですが、m-位にニトロ基がつかないのはなぜですか？

T 問2 フェノールを混酸(濃硝酸と濃硫酸の混合物) と反応させたところ,段階的に ニトロ化が起こり, ニトロフェノールとジニトロフェノールを経由して 2,4,6-トリニトロフェノールのみが得られた。 この途中で経由したと考えられ るニトロフェノールの異性体とジニトロフェノールの異性体はそれぞれ何種類 か。最も適当な数を,次の ①~⑥のうちから一つずつ選べ。ただし,同じもの を繰り返し選んでもよい。 C=C-C C ニトロフェノールの異性体 ジニトロフェノールの異性体 ① 1 ② 2 3 3 102 19 |種類 20種類 4 ⑤ 5 ⑥ 6

(3)の解き方がわからないため、教えていただきたいです🙇

分子式 CgHg のスチレンは, 分子式 C8H10 の芳香族化合物Aの脱水素によっ て合成できる。 スチレンを付加重合させると, 高分子化合物Bが得られた。化 合物 A の異性体である芳香族化合物 C を酸化すると,テレフタル酸が生成し た。 テレフタル酸と化合物 D を縮合重合させると, ポリエチレンテレフタラー トが得られた。 分子式 C8H16 で表される枝分かれのない直鎖状のアルケンには、化合物E と Fを含む7種類の異性体が存在する。 幾何異性体をもたない化合物 E に臭素 Brz を反応させたところ, 化合物Gがラセミ体として得られた。一方,化合物Fと その幾何異性体の混合物に対して Br2 を反応させると, 鏡像異性体を含めて3種 類の異性体が得られた。この3種類の異性体の分子式はいずれも C8H16Br 2 で あった。 SAN .8 設問(1) 図 2 または図3にならって化合物 A~E およびGの構造式を記せ。 化 合物 G については,不斉炭素原子に*を記せ。 -C-O-CH-[CH21-CH=CH2 CH3 図2 for -CH2-CH- 図3 CH3] n 設問(2): 高分子化合物Bの平均分子量は2.95×105であった。この高分子化合 物の平均重合度を有効数字3桁で求めよ。 設問(3) 下線 ①で示した3種類の異性体のうち, 化合物Hは鏡像異性体をもた

この問題の解き方が分かりません(´；ω；｀) 教えてください🙏

204. 蒸気圧 次の文中の空欄に適切な数値を記入せよ。た だし, 温度は27℃, 大気圧は1.01×105 Pa=760mmHg で あり、水の密度を1.00g/cm3, 水銀の密度を13.5g/cm3, 水蒸気圧を3.00 ×10Pa として, 有効数字2桁で答えよ。 図に示すように, 一端を閉じた断面積が2.00cm²のガ ラス管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器中で倒立させた。 容器の水銀面から上に出ているガラス管の長さが80.0cm であるとすると, ガラス管の内部には (アcmの長さ の空間が生じる。 次に, ガラス管の下端からエタノールを入れたところ, 上部の空間は 広がって, 水銀面から 69.0cmの高さで止まり, 管内の水銀面に微量のエタノールの液 80.0cm 69.01 (ア) cm 76.0 ガラス管 水銀 体が残っていた。 このことから、エタノールの飽和蒸気圧は(イ) Paとなる。 また, 「水銀の代わりに水を用いると. 大気圧は (ウ)mの水柱が示す圧力に相当する。

大至急このペンタンの構造異性体の名前を教えてくださる方いてくれると嬉しいです。

V VB: BD-BC: DC BD-2 BD=1: = I=U-I H-C - H 8-501 H-TC—CI ご H- : BD-VC: BO U-I T-SDBC

化学基礎です。 (2)と(3)のような場合係数を決めるとき、(2)だとAg,Cu左辺右辺どこでも2+にしないといけないんですか？？ また(4)は解答の右辺:の所でなぜCrの電荷だけなんですか？？ H2O,I2も書くと思ったのですが、、、 長文すみません。 テスト範囲でできる... 続きを読む

103. イオン反応式係数を補って、次のイオン反応式を完成させよ。 (1) ( ) Pb²+ + ( )CI¯ →→ ( ) PbCl2 ((2) ( ) Ag+ + ( ) Cu → ( ) Ag + ( ) Cu²+ ( ) AL + ( )H+ → ( )A³³+ + ( )H₂ +(H+ (Cr2O7² ✓(3) (4) + ( )I → ( ) Cr3+ + ( ) H2O + ( )I2

有機化合物のところです。 酸化する際に-2Hをする時と+Oをする時の違いを教えてください

アセトアルデヒドは、エタノールを酸化することで得られ,さらに 化されると酢酸CH3COOH を生じる。 -2H 6 +0dVE +O CH3-CHO CH3-CH2-OH CH3-COOH (26 酸化 酸化 アセトアルデヒドは,工業的には,塩化パラジウム(II) PdCl2と に

理論化学の問題です。右辺にあった547kjはなぜ、まとめの計算で左辺に行くんですか？教えて下さい。

218 ww 式より →105kJ CaHa (気) の生成熱 CaHa (気) +(50(気) 図に あてはめます 105kJ CaHa (気) 394kJX3, 3CO2(気) ここが3だと CO2(気) の生成熱 ②式より H2O () の生成熱 ①式より 3CO2 (気) + 4H2O (液) →286kJ×4、 ¥4H2O (液) ここが4だと こちらも 3倍します 105 + Q = 394×3 + 286×4 となり、Q=2221 (kJ) と求めることができます。 2221kJ 図に あてはめます 394kJX3 →286kJX④4 にこちらも 4倍します 図に あてはめます 練習問題 2② 気体のフッ化水素HFの合成反応の熱化学方程式は, 次式で表すことができる。 H2(気) + F2(気)=2HF(気) +547kJ 問 H-Fの結合エネルギー(kJ/mol) の値を整数値で求めよ。 ただし, 元素一元素間の結合エネルギーは, F-F 159(kJ/mol), H-H 436(kJ/mol) を使用せよ。 (東北大) 解き方 結合エネルギー(kJ/mol) は, 気体分子のもつ共有結合1molを切断して、 気体状の原子にするために必要なエネルギーでした。 H-F の結合エネル

なぜ赤のところは問題文にあるLがないのですか？ また青のところはなぜ×2しているのですか？

第2 第 82 第8章 化学平衡 ● 1.74×10 7 mol/LX- 58.5g/molx1.74×10¯ mol=1.0179×10¯ºg=1.0×10¯mg 各イオンのモル濃度の積Ksp⇒ 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積≦Ksp沈殿は生じない (2) Ag₂CrO4 = 2 Ag+ + CrO₂²- 188 35 g 反応前の物質量は,酢酸: -=1,00×10-4 mol AgaCrO. (332) 3.32×10-²g l 332 g/mol これが1L中に含まれるから, AgaCrO4は, 100×10mol/L [Ag+]=1.00×10 4 mol/Lx2=2.00×10¯¹ mol/L [Cro.]=1.00×10 mol/L 1 Ksp=[Ag+]¹[CrO4²-]=(2.00×10¯¹ mol/L)²×1.00×10¯4 mol/L = 4.00×10-¹2 mol³/L³ エタノール: 100 1000 46 g 46 g/mol K=- -=1.0 mol 酢酸エチルがx [mol] 生じたとする。 CH3COOH + C2H5OH = 2.0 1.0 (反応前) 変化量) (平衡時) 2.0-x 溶液の体積をV [L] とすると, (mol/L) x- よって V 2.0-x V -L=1.74×10-³ mol 1000 Spaud 3x²-22x+8=0 Omol<x<1.0 mol 40% 300 g 0.40 60 g/mol 1.0-x 10+x V x= [mol/L) x 1.0-x V CHIUL 223 -2 3.32×10 ²g =2.0 mol 水: 11 ±√97 3 300 g×(1−0.40) 18 g/mol (mol/L) OOH + H CHCOOC2H5 + H2O [mol/L) +x X -=4.0 -=10 mol HU 10 (mol) +x (mol) 10+x (mol) mol=0.40 mol, 6.9 mol すると S AB 仕様

(ウ)を求める式の中にある52ってどこから来たんですか？

HF の結合エネルギーの値を求めよ。 X1 HFの生 『1molのアセチレン C2H2 に水素が結合して, 1mol のエタンC2Hg が生成する反応は, (0(3) 4 x (2) メタンCH4 の燃焼熱を求めよ。 ただし, 生成する水は気体とする。 構造式を用いると次の式で表される。 C-C結合の結合エネルギーの値を求めよ。 NOCH H H cons T H-C≡C-H + 2H-H = H−C−C−H + 309kJ H H Mactan は、次の れよ。ただし、水およびすべての溶液の比熱は4.2J / (g・K), 密度は1.0g/cm3とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句・式・数値を入 50mLを取り、水酸化ナトリウム2.0gを入れ, よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア) 熱によるもので,その温度上昇度は温 L 右図の(イ)に相当し, 10.5Kであった。 したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア) 熱は(×) kJ/mol と算出される。 カツ) 0 (実験2) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に ABUS CAES 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 50mL を加 EDC Nack) BK 199 542 m ADOLĀ MARIAN 質) (1) 4 me6 2 時間[分〕 え,よくかき混ぜた。 この反応の発熱は (1) 熱 Favoru によるもので,その値を 56kJ/mol とすると、温 度上昇は(笑)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき, その反応熱は ( ) の法則により,水酸化ナトリウム 1mol あ たり(羊)kJ/mol溶液の温度上昇度は (*)Kと算出される。(近畿大) 1940- 道: 080-67 (1) ******#*£¶°0[*0. Jas No (C) for ( cap LSD-2 Laste 89 83 (ter di M BUT TELADOR$1.elom 08241 熱化学方程式①の右辺の熱量Qを答えよ。 Na () +C()

この問題の答え教えてください

次の各化学反応式の文字で表した係数 au を求め解答欄に示しなさい。 尚、 係数が1の場合も1と書くこと (1) aKClO3 + bC12H22011 fC3H8 + gO2 jC2H5OH + KO2 nNH3 + 002 rAl + sMnO2 (2) (3) (4) (5) ->>> cKCl + dCO2 + eH₂O hCO2 + 1H2O ICO2 + mH₂O pNO + qH₂O tAl2O3 + uMn