2枚目の解説文の『水溶液を2倍に希釈したら、体積は2倍になり、水溶液の濃度は2\1倍になる』というところは理解できたのですが、その下の計算なのですが、なぜ、2倍したのですか？2倍に希釈して測ったら2.5mg/Lとなり2\1倍ではないのですか？ どなたかすみませんがよろしくお... 続きを読む

b BOD の値は,次の式(4)により求められる。 BOD (mg/L)=D (mg/L) -D2 (mg/L) ただし, 2 (4) である。 D : 20℃における試料水のDOの値(mg/L) 2.542 D2: 試料水を20℃で5日間放置した水溶液のDO の値(mg/L) 110x+1/2 うすめても同じ ある試料水Bを一定量(v1 (mL)) とり,それを2倍に希釈してDO の値を測 定すると, 2.5mg/Lであった。 試料水 B を同じ量 (v1 (mL)) とり 20℃で5 日間放置した後,2倍に希釈してDO の値を測定すると, 1.0mg/Lであった。 試料水 B の BOD の値は何mg/Lか。 最も適当な数値を,次の①~④のうちか ら一つ選べ。 16 |mg/L ① 1.0 ②2.0 ③3.0 ④ 4.0

-C≡C-Hについてです。 -C≡C-HにくっついているHは電離して塩基性の水溶液にあるOH-とくっつき、水が生成されると書いてありますが、用は「金属+塩基性の水溶液」を混ぜるとき、Hのところを金属に変えるだけでいいですか？

で CaC2 + 2H2O → H-C=C-H↑ + Ca (OH)2 問 い アセチレン(エチン)の発生方法 説明 ② 別冊 p.38 け 炭化カルシウム 水 アセチレン (カーバイド) (エチン) 説明 1 よりは電離し からHを こったとい 水酸化カルシウム R-C=C-H のようなC=Cに直接結合しているHは,-C-C- I I やC=Cと比べると, H+ としてやや電離しやすいという性質があります。 R-C=C-HR-C=C + H+ ...①1 入試攻 アセチ カルシウ アセ とき、 果 生 [R-C=C-] [H+] H 電離定数K= [R-C=C-H] の値は, 10mol/L程度 水よりは電離しにくいので、酸性を示すわけではありませ Do 塩基性の水溶液中では H+ + OH ← H2O の変化によって,H+濃度 が減少し, ①式の平衡がもう少しだけ右へ移動するので, R-C=Cのイオン が増加します。 このイオンはアンモニア塩基性下で銀イオン Agや1価の銅イオン Cu+と 難溶性の塩をつくって沈殿します。 問 -C=C-H + OH-C=C + H2O ...② ちょっと電離 Hさん, こっち AgやCuと沈殿しますよ できるんだ! に来ませんか? この反応は、炭化水素がC=C-H の構造をもつかどうかの検出反応 用されます。 例 CH3-CH2-C=C-H アンモニア性硝酸銀水溶液 CH3-CH2-C=CAg の白色沈殿が生じる CH3-C=C-CH3 変化なし 解説

アについてで、仮にアが正しいとしたら問題文のΔHはは-9になる気がするのですがどこが違いますか

(2) 酸素の (3) 過酸化水素の分解速度 〔mol/(L・分)〕 を求めよ。 3.反応速度に影響を与える因子 OH ヨウ化水素の生成と分解は可逆反応で,その熱化学方程式は次式で表される。 H2(気体)+ I2(気体) 2HI (気体)+ 9kJ = 正反応(右向きの反応)の反応速度を v1, 逆反応(左向きの反応) の反応速度を ひとすると, v=k[H2] [I2], v2=k2[HI]2(k1, k2は反応速度定数)と表される。 この反応についての記述 (ア)~(エ)のうち,誤りを含むものを一つ選べ。 (ア) 正反応の活性化エネルギーが169kJであれば,逆反応の活性化エネルギー Tom Orxa.s は178kJである。 (イ) 水素の濃度とヨウ素の濃度をともに2倍にすると, 正反応の反応速度は4 倍になる。 (ウ) 触媒として白金を加えると正反応の反応速度のみが大きくなる。 (温度を高くすると正反応も逆反応も、ともに反応速度が増加する。 1. 解答 2. (1) 2.5×10-2 mol 3.(ウ) Nom (2)2.5×10mol/分 DH DO H (3)5.0×10-mol/ (L・分) 79

どうしてこの反応が進むのか教えてください

R- C-C13 + NaOH R-CONa + CHI 3 0=0 3

なにも分からなかったので解説詳しくお願いします。ちなみに化学基礎の範囲です。

172 DO ある河川より試料水を採取し、直ちに空気が入らないように100mLの密 閉容器(共栓つき試料びん)2本にそれぞれ正確に100mL 入れ,栓をした。直後に, 1 つの試料びん中の試料水に 2.0mol/L 硫酸マンガン MnSO4 水溶液 0.5mLと塩基性ヨウ 化カリウム溶液 (15% ヨウ化カリウムを含む70%水酸化カリウム水溶液) 0.5mL を静か に注入し、栓をしたところ,溶液中でMn(OH)2の白色沈殿が生じた。 つづいて、栓を 押さえながら試料びんを数回転倒させて, 沈殿がびん内の溶液全体に及ぶように混和す ると,沈殿の一部が試料水中のすべての溶存酸素と反応して、 褐色沈殿のオキシ水酸化 マンガン MnO (OH)2に変化した。 2Mn(OH)2 + O2 → 2MnO (OH)2(1) その後,試料びん内に 5.0mol/L 硫酸 1.0mL を速やかに注入し、密栓して溶液をよく 混ぜると、以下の反応が起こり, 褐色沈殿は完全に溶解し, ヨウ素が遊離した。 MnO (OH)2 + 2I+4H + → Mn²+ + I2 + 3HzO .....(2) この試料びん中の溶液をすべてコニカルビーカーに移し, ヨウ素を0.025mol/Lチオ 硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 3.65mLで終点に達した。 I2+2Na2S2O3 > 2NaI + Na2S&O ••••••(3) 採取直後の試料びんの試料水 100mL中の DO 〔mg〕 を求めよ。 ただし, 加えた試薬の 液量は無視してよいものとして,計算せよ。 (14 医科歯科大)

この問題が全く分かりません解説お願いします

Imo.e H₂ 101/硫酸:0.0100mol, 塩化水素: 0.0200mol 硫酸と塩酸の混合溶液 : H+, CI-, SO』が存在 HCl → H+ + CI H2SO4 → 2H+ + SO42- 塩化バリウム水溶液:Ba, CI¯ が存在 BaCl2 Ba² + + 2C1¯ 硝酸銀水溶液 : Ag+, NO3 が存在 0.8 → AgNO3 Ag+ + NO3- 2+ SOを含む水溶液に Ba²+ を加えると, BaSO4 (式量233) の沈殿が生じる。 沈殿した BaSO 2.33gは 2.33g = 0.0100mol で, 加えた BaCl は 233g/mol 2+ 2- 2- 0.0200mol であるから, Ba²+ が溶液中に残っていて, SO はすべて沈 殿したとわかる。 したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO すなわち H2SO4 は 0.0100mol DOS [mL) 20150200 (mL 2+ Ba²+ + SO- BaSO 981 (反応前) 0.0200 0.0100 (変化量) -0.0100 (mol) (反応後) (mol) RO +0.0100 (mol) 【水 0.0100 -0.0100 0 (0.0100 (mol)))=(ORNO CIを含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。 8.61 g 沈殿した AgC18.61gは -0.0600mol で, 加えた AgNO3 143.5g/mol は 0.0800mol であるから, Ag+ が溶液中に残っていて, CIはすべて沈 殿したとわかる。したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれていた CIは 0.0600mol である。 (反応前) Ag+ + Cl → AgCl (0) Polx2.1- tom 0.0800 (変化量) -0.0600 0.0600 0 (mol) (反応後) 0.0200 -0.0600 +0.0600 (mol) 0 0.0600 (mol) このうち 0.0200mol×2=0.0400molはBaClとして加えられたもの であるから、はじめの混合溶液に含まれていた HCI は, 0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol

硝酸トリウムは完全に電離したら 粒が5個になるはずだが 、実際には計算してX個だった ゆえに 、電離度は5分のXで求まる と考えたのですが、答えと違います なぜなのか教えてください🙏 私の答えが0.80で模範解答が0.75です

かられる 10/1 38 5 溶 液 硝酸トリウム Th (NO3)4 を水に溶かして 0.0095mol/kg の水溶液を調製した。 硝酸 トリウムは水中で電離し、 何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 定したところ, 0.0703Kであった。 水のモル凝固点降下を1.85K kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 [18 日本女子大] ㊙ 70. 〈凝固点降下〉 グラフ 説明できるように! ビーカーに 100gの水を入れ, 非電解質Zを 温度 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却曲 X線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を1.85K kg/mol とする。 (1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって BC D

このように書いたらダメなのでしょうか

次の文章を読んで下の問いに答えよ。 1-プロパノールAには、他に2種の構造異性体 B, C が存在する。 それぞ れに酸性二クロム酸カリウム水溶液を加えたところ A, B からは酸化反応に よりそれぞれ化合物 D, E が得られ,化合物Cは反応しなかった。 さらに, 化合物 D,Eに酸化反応したところ, Dのみが反応し酸性物質Fが得られた。 化合物Aに濃硫酸を加えて130~140℃に加熱したところ、 化合物Gが得ら れた。一方,化合物Bに濃硫酸を加えて170~180℃に加熱したところ,分 子内脱水反応が進み臭素水を脱色する気体Hが得られた。 問1 化合物 B, C, D, E, F,G, H の構造式を書け。 問2 化合物 A, B, C の中で最も沸点の低い化合物を選び、記号で答えよ。 (新潟大)

有機化学　構造決定の問題です。(1) (2)どちらも分かりません。詳しい解き方を教えて下さい！

Ex2) 昭和薬科大 Presented by Endo Yusuke 分子式 CH1402 をもつAおよびBは水酸化ナトリウム水溶液と加熱すると、各々反応して溶解する。その結果、A からは安息香酸ナトリウム塩とアルコールCが得られ、Bからは芳香族カルボン酸Dのナトリウム塩と、アルコー ルEが得られる。 Aから得られるとアルコールCにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を少量加えて温めると、特有の 臭気をもつ黄色い結晶 F が生じる。 Bから得られる芳香族カルボン酸DとアルコールEのうち、Dは過マンガン酸カ リウムで酸化した後、 酸性にして加熱すると、 容易に水を失って酢無水物G となる。 一方、アルコールEは硫酸酸性 のニクロム酸カリウム水溶液で酸化すると、 酸性も銀鏡反応も示さない化合物 Hとなる (1) A~E の構造式を書け。 (2)F、G、Hの名称を書け。

ピンクの所がわからないです！取り込むって言うのは負極から正極にってことですか？

Ctoshin.com/LMD35N/DownloadLocation/M017/521/M017_24_3kyotsu_kagaku._... = M017_24_3kyotsu_kagaku_kai.pdf 6/12 84% + 陰極 : 2H2O + 2e] イ陽極2H2O 陰極 → H2 + 2OH Ze O2 + 4 + 4H+ Cu ウ極 2C1¯¯ Cl2 + 2e- 陰極: Na* + e 陽極 2e- 陰極 210+ H2 + 2OH よって、アメaCl水溶液の電気分解では,陽極で塩素 Cl2. 陰 極で水素H 発生する。 以上より, ①が正解である。 (谷) 11.① c 流れた電子の物質量は. 1.93 × 10 Ax3600s =7.20×10-5 mol 9.65 x 10' C/mol である。 ここで, 充電時, 負極では1molの電子が流れると1mol のLiが取り込まれるため, 負極の質量は, I (A) の電流を() 間通じると, 流れた電子の物質量 (mol)=# F ファラデー定数:F=9.65×10°C/mol 7.20×10 mol×6.9g/mol×10≒0.50mg だけ増加する。以上より, ④が正解である。 [12] ④ 第3問 無機物質 出題のねらい 共通テスト化学の第3問は, 無機化学の分野からの出題である。 今回 は、遷移元素, 身のまわりの無機物質, 元素の性質, 実験器具, 気体の 発生に関する知識問題を出題した。 また. 計算問題として酸化還元滴定, 化学反応式の量的関係に関する問題を出題した。 109 [20 + : 34 >L:C txe