(d)(e)についてなんですが弱酸でも中和反応なら少しずつ電離していって最終的には電離するから同じモル濃度の同体積を混合した時、価数の多い方の酸塩基が残る、と解釈したんですがそれなら右上の塩の水溶液の性質の表が成り立たないんじゃないかって思ってます、、、どなたか解説お願いし... 続きを読む

150 (a),(d) HO HOOD HO-OH Key Point 酸と塩基がちょうど中和したときの液性は生じた塩の水溶 液の性質で決まる。 解法(a) 1価の強酸と1価の弱塩基⇒塩化アンモニウム水溶液にな り,加水分解して酸性を示す。 面 NH4+ + H2O NH3 + H3O+ (b) 1価の強酸と1価の強塩基 硝酸カリウム水溶液, 中性。 (c) 1価の弱酸と1価の強塩基⇒酢酸ナトリウム水溶液になり 加水分解により塩基性を示す。 HOM CH3COO¯ + H2O ←CH3COOH + OH¯ (d) 2価の弱酸と1価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではシュウ酸が残るので酸性。 (e) 1価の強酸と2価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではCa(OH)2が残るので塩基性。 09F 151 ① 酢酸イオン (CH3COO-) ②水素イオン (H+) ③弱酸と強塩基 ④強酸 ⑤弱酸 ⑥ 強酸と強塩基 (1) 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 (2) CaCO3 + 2HCI MODO HO センサー - → CaCl2 + H2O + CO2 Key Point (1) 弱酸と強塩基の塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離し,強 酸と強塩基の塩が生じる。→弱酸遊離 (2) 弱塩基と強酸の塩に強塩基を加えると, 弱塩基が遊離し,強酸と強 塩基の塩ができる。→弱塩基の遊離 ●塩の水溶液の性質 酸 塩基水溶液 強酸 強塩基 中性 強酸 弱塩基 酸性 弱酸強塩基 塩基性 Nom Mor 90, Mon 01x). Bar 8 酸・塩基の中和と塩 55

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

⑤5 ハロゲン化銀 光によって分解し, 銀を析出。 (利用:フィルム写真の感光剤) 物質名 化学式 |水への溶解性 NH3 との反応 S203²との反応 CN- との反応 色 フッ化銀 AgF 塩化銀 AgCl 臭化銀 AgBr ヨウ化銀 AgI 4 クロム･マンガンとその化合物 1 クロム 単体 セラミック イオン 化合物 金属 化合物 Cr クロム酸塩 ニクロム 酸塩 過酸化物 [Ag (NH)2] [Ag(SO2] [Ag(CN) を生成して溶解 生成溶解 生成して溶解 ② マンガン 単体 Mn 銀白色。 酸に溶けてH2を発生し, Mn²+ (淡赤色)を生じる。 イオン 過マンガ ン酸塩 X 銀白色。 塩酸 希硫酸と反応して H2 を発生 (濃硝酸とは不動態を形 して反応しない)。 空気中では酸化されにくい(めっきに利用)。 Cr3+ (酸化数+3) H+ 2CrO4²- Cr₂O7²- CrO4²- Cr2O7² (いずれも酸化数+6) 塩基性溶液中 OH- 酸性溶液 黄色結晶。水に溶けてクロム酸イオン は種々の沈殿を生成。 5 金属とセラミックス 黄色) Ag2CrO4 (色) クロム酸カリウム K2Crop CrO² を生じる。 CrO² PbCrO4 (黄色), BaCrO4 ニクロム酸カリウム K2CreO 橙赤色結晶。水に溶けてニクロム酸 オンCr2O72-を生じる。酸性溶液中で強力な酸化剤としてはたらく。 CO+14H+6e →2Craf (暗緑色) +7H20 クロズム おぶ抜かさ Mn²+ (酸化数+2) Mn4+ (酸化数+4) MnO4- (酸化数+7) 酸化マンガン (ⅣⅤV) MnO2 黒色固体。 2H2O2 → 2H2O+O2の触媒に利用。 酸化剤としてはたらく。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2 過マンガン酸カリウム KMnO 黒紫色の結晶。 水によく溶けて過マンガン 酸イオンMnO4- (赤紫色)を生じる。 酸性溶液中で強な酸化剤としては、 たらく。 MnO4 +8H+e Mnet (ほぼ色)+10+ ● 重金属は密度が4.5g/cm² より大きい金属で, 軽金属はそれ以下のもの。 ・薄く広がる性質 (展性) や長く伸びる性質 (延性) をもつ。 電気や熱をよく伝える。 合金・･･数種の金属を融解して混ぜ合わせ, 凝固させたもの。 (例) 青銅(Cu, Sn), ステンレス鋼 (Fe, Cr, Ni) 黄銅(Cu Zn). ニクロム (Ni, Cr) 金属以外の無機物質を高温で焼き固めたもの。 ・ガラス… 主原料はケイ砂。 建築材料や耐熱容器, レンズなどに用いられる。 ・陶磁器・・・粘土を焼き固めたもので、土器,陶器,磁器などの種類がある。 ●セメント･･石灰石と粘土にセッコウを加えて粉砕したもの。 建築材料になる。 ファインセラミックス… 電子材料 耐熱材料、生体材料などに用いられる。 ①1 次の 遷 が族 物に ②2 次の を入わ [3] た 4 次 5 C

この問題の解説をお願いいたします！

(3) 次の各問に答えよ。 (i) AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はで､AとBの質量数の和は4m, A の中性子の数はBより22 大きい｡このとき, B の電子の数と Aの中性子の数を Z, m, n を用いて答えよ。 (i) m 20, n 2, 中性子の和が40のときの元素は何か、 元素記号で答えよ。

ここのページの問題の答えをお願いします

3. 原子の構造と周期表 29 40 原子の構造 次の問いに答えよ。 (1) 次のア~オのうち, "Cと 'N で同じであるのはどれか。 オ. 陽子の数 ア. 原子番号 イ. 中性子の数 ウ. 質量数 (2) 次のア~オのうち、M殻に電子をもたないものはどれか。 ア. Al3+ エ.Na ウ.C オ.S イ. Ar 2② 例題6 41 イオンの電子配置 原子 X が X2 - になったときの電子配置と,原子番号 m の原子 Y が Y3+ になったときの電子配置が同じであるという。 原子Xの原子番号は次のア~ 力のうちどれか。 イ. m-2 . m-1 I. m +1 t. m +2 . m +5 ア.m-5 +2,3 ( 東京電機大) 42 電子配置 次の各問いに適する答えを,それぞれア~オから選べ。 ただし,K, L,M殻に入る電子の数を, K (2) L (8) M (1) のように表すとする。 (1) 電子配置が K (2) L (8) M (3) である原子またはイオンはどれか。 7. B イ. AI ウ. Mg2+ エ. Al3+ ハオ.P (2) 次の電子配置をもつ原子のうち,最も原子半径が大きいのはどれか。 I. K (2) L (4) ウ.K(2) L(3) 7. K (2) L (1) 1. K (2) L (2) オ.K (2) L (5) (3) 次の電子配置をもつ原子のうち, イオン化エネルギーが最大のものはどれか。 ア. K (2) イ. K (2) L (1) ウ. K (2) L (7) 12, 3, 4, 例題 9 エ.K (2) L (8) M (1) オ. K (2) L (8) M(8) (山口大改) 451 F 43 イオンの大きさ K+, S2-, CI- は Ar原子と同じ電子配置をもつイ オンであるが,それらのイオンの大きさは異なる。 次の問いに答えよ。 (1) Ar 原子の電子配置を右の例にならって示せ。 TREKET (2) 記述 上記イオンを大きい順に並べよ。 また, なぜその順になるのかを説明せよ。 2, 3, 例題 9 (信州大改) 族 12 13 14 15 16 17 18 44 周期表 表の(a)~ (g) の元素を対象に, 次の(1)~(5) に適する元素の元素記号を書け。 |周期 (a) Be B (b)| (c) (d)| (e) (f) (1) 黄色の炎色反応を示すアルカリ金属元素。 3 (g) (h) (i) (j) (k) (1) (m) (n) (2)(b)と化学的性質が最もよく似ている元素。 4 (o) (p) (g) Kr (3) 陽子数が8である元素。 (4) 3価の陽イオンになると, 総電子数が10になる元素。 (5) 原子がM殻に電子をもたない元素のうち, 原子のイオン化エネルギーが最も小 HOLDA さい元素。 AJIB FOTOS BRAT ➡1, 2, 3, 4, 5 (鳥取大改) fost 4 NEWS NO 30 ヒント 41 Xの電子数=Xの電子数+2 ( エ. 原子の電子数 2

２番です、なぜ下線部のような関係が導けるのですか？

393 アルカンの燃焼 ●(1) 北海道医療大, (2) 甲南女子大 次の各問いに答えよ。 次の式のうち,CH2n+2 で示される炭化水素1mol を完全燃焼させるために必要な 酸素の物質量を表しているものはどれか。 1 1 (a) (b) 2n+2 n+2 (c) 3n+1 (d) 2n n+2 (e) 3 2 (2) あるアルカン (気体)を完全燃焼させるのに, その体積の32.5倍の空気を必要とした。 このアルカンの分子式を示せ。 ただし,気体の体積はすべて標準状態とし, 空気の組 成は窒素と酸素で,その割合が体積比で 4:1とする。

（2）教えてください

例題|24 化学反応の量的関係 ある質量のマグネシウムをはかり取り, 濃度未知 の塩酸10mL を加えて,発生する水素の体積を標準 状態で測定した。 Mg + 2HCI → MgCl。 + H。 マグネシウムの質量を変えて,同様の測定を繰り返 し,右図のようなグラフを得た。(原子量: Mg=24) (1) 塩酸とちょうど反応したマグネシウムの質量は何gか。 12用いた塩酸の濃度は何 mol/L であったか S8 [mL) 2 0.050 0.10 マグネシウムの質量[g) 6 考え方(1) Mgが0.060g までは, Mg の質 量に比例して水素の発生量が増加している。 それ以降は反応する HCI がなくなり, Mgを 加えても水素の発生量は増加しない。よって、 グラフが屈曲して横軸に平行となる点が Mg とHCI が過不足なく反応したときであり, そのときの Mg の質量は 0.060gである。 (2) Mgの原子量は 24なので、そのモル質量は 24g/mol。反応した Mg 0.060g の物質量は, 質量 モル質量 24g/mol 0.060g =2.5×10-[mol) 三 Mg:HCI=1:2(物質量比)で反応するから, 2.5×10-mol のMg と反応したHCIの物質量 は,2.5×10-°mol ×2=D5.0×10-[mol] これが塩酸10mL 中に含まれるから、 5.0×10-°mol 0.010L モル濃度= -=0.50[mol/L) 解答 (1) 0.060g (2) 0.50mol/L ←素の体積

問3の問題で⑴⑵は酸素の結合エネルギーを使うのですが⑶では使わない理由はなぜでしょうか？

結合エネルギー(kI/mol) H一H:432 0=0:494 H-0:459 問3 プロパンが完全燃焼する場合の熱化学方程式を以下(1)~(3)の手順で求めてい て起すこと。また。問題文中の体積の単位記号Lは、リットルを表す。 意 問題はI, Ⅱ, Ⅲの3題である。 解答に単位が必要なもの)には単位をっ くとする。なお, 解答に至る導出過程も記すこと。 (1) 次式の反応熱Q」を計算し、整数で記せ。 Ha(気)+ -02(気) = H:0(気) + Q[kJ] も記すこと。必要であれば、下の値を用いよ。 o里鉛の昇華熱705 kJ/mol を用いて次式の反応熱 Q:を計算し、 整数で記せ。 原子量 H:1.0 C:12 0:16 C(黒鉛)+ O2(気) = CO2(気) + Q:[k] の C-H:411(炭素の位置によらないと仮定) 2) 黒鉛と水素を反応させると,1mol のプロパンと + 105kJの反応熱が発生 する。プロパンが完全燃焼したときの熱化学方程式を記せ。

過マンガン酸カリウムは16mlで16/1000なのに対して、なぜシュウ酸ニ水和物は10/1000と表記されないのですか？

に溶かして100mLにした。この水溶液をIO㎡L とって希硫酸を加え温め シュウ酸ニ水和物 H2C2O4· 2H20 (式量 126) の結晶 0.756gを, 水 で滴下したところ, 16.0mL 加えたところで, KMnO』水溶液の赤紫色が消 えなくなった。このとき, H:C2O4と KMnO。 は過不足なく反応したとみな 組 番 氏名 月 日 I molのg数 11 さするため, 例題13 酸化還元滴定 夜の濃度を 定という。 和滴定の する。 すことができる。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) この KMnO4水溶液の濃度は何 mol/L か。 (46) ゃ6 → そ&2e どなる 1) Ha SaDa る。 >2C02t2e t2H。 +H20. MaO。 +84 +5e- 0 5-9 メ2 5ta 04 D 2Mm0g+16H' 400 → 2Mmi HeC.0gt2M,0g t6H' 15k60円 M.04 州, SQ4 →10CO。+ Be f1olf" 2す → 10 COst2Mがf &He 0 10(0、120.SC0, t SH.0-K.SC。 P2756,10 16 1000 5:2 えX (26 ト00 0.006 516 ×2 100ml2って (Pl20った 5ス<16 (000 100 9ct 6 x 1000 1000 M .5 12 800X:1212 こ0 100 10000 X = 2o。

過マンガン酸カリウムは16mlで16/1000なのに対して、なぜシュウ酸ニ水和物は10/1000と表記されないのですか？

に溶かして100mLにした。この水溶液をIO㎡L とって希硫酸を加え温め シュウ酸ニ水和物 H2C2O4· 2H20 (式量 126) の結晶 0.756gを, 水 で滴下したところ, 16.0mL 加えたところで, KMnO』水溶液の赤紫色が消 えなくなった。このとき, H:C2O4と KMnO。 は過不足なく反応したとみな 組 番 氏名 月 日 I molのg数 11 さするため, 例題13 酸化還元滴定 夜の濃度を 定という。 和滴定の する。 すことができる。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) この KMnO4水溶液の濃度は何 mol/L か。 (46) ゃ6 → そ&2e どなる 1) Ha SaDa る。 >2C02t2e t2H。 +H20. MaO。 +84 +5e- 0 5-9 メ2 5ta 04 D 2Mm0g+16H' 400 → 2Mmi HeC.0gt2M,0g t6H' 15k60円 M.04 州, SQ4 →10CO。+ Be f1olf" 2す → 10 COst2Mがf &He 0 10(0、120.SC0, t SH.0-K.SC。 P2756,10 16 1000 5:2 えX (26 ト00 0.006 516 ×2 100ml2って (Pl20った 5ス<16 (000 100 9ct 6 x 1000 1000 M .5 12 800X:1212 こ0 100 10000 X = 2o。

高度さらし粉の化学反応式を書く時教科書では Ca(ClO)2・2H2Oとなっていますが赤本の解答にはH2Oを右辺にまとめています。どちらで書いても正しいのですか？

するか(図4),高度さらし粉に希塩酸を加えてつくる。 実験室的製法酸化マンガン (IV) MnO2に濃塩酸を加えて加熱 「塩素Cl。 図4),高度さらし粉に希塩酸を加えてつくる。: ベロハ →p.207 0→p.288 探究活動9 chlorine 4HCI + MnO。 MnCle + 2H,O + Cle 酸化還元(8) Ca (CIO)。2H。C + 4HCI CaCle + 4H,O + 2CI2 濃塩酸 酸化還元 1日H 塩化素