4番の問題です。 中和の計算では価数をかけて計算するイメージがあるのですが、ここでは化学反応式の係数をかけていて、係数をかけるのは前提で価数がある場合はさらに価数をかけるということですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞

M116. <中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 酢酸水溶液の濃度を求めるために, 以下の実験操作(i)~(v)を行った。 また, 酢酸水溶 液の密度は1.00g/cm² とする。 計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 (H=1.00, C=12.0, O=16.0) [実験操作 〕 (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (ii) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 2.52gをはかりとり 蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 (ii) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ, 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を エに入れて滴下すると, 中和点までに 21.0mL を要した。 (iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり 200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 a (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて,実験操作() で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mL を要した。

もう本当に分からないです😭 化学半反応式の問題です。 (4)ではo2が出てくるのに対して、(9)ではなぜo2がでてこないんですか？ 自分のやった写真３枚目のやつじゃダメなんですか？詳しく説明お願いします 本当に分からないです。 なんでh2oが来るの😭

No 入試攻略 への 必須問題 木下(日) 次の(1)~(17) の酸化剤と還元剤の半反応式を完成させよ。 NO2 (濃硝酸) 還元剤 酸化剤 (1) NOST NO (希硝酸中 ) (11) Fe → Fe2+ 21-227 (2) HNO3 (12) Sn2+ ← Sn4+ (13) H2S → S 最後 (14) H2O2 ← (15)H2C2O4 21-19-2 2人 N 元が 13) H2SO4 03 H2O2 (6) Cl2 (7) Croz (8) MnO4- (9)MnO2 (10) SO2 SO2 (熱濃硫酸) De+ H2O (酸性下) → ← → 2H2O (酸性) → O2 16 2S2O32- → 2CO2 2Cr3+ (酸性下) (17) SO2 → Mn2+ (酸性下) Mn2+ (酸性下) S (酸性下) 単体の時だけ酸化はず S4O2- SO(中) 03 +21+ 702 ||20 ... ... 3 + 211 12- NO + 2H2O 答え (1) (希) NO3 + 3e + 4H [+]]] → m (2) (濃)HNO3 + e + H+ → NO2 + H2O + 2H + → SO2 + 2H2O (3)(熱) H2SO4 + 2e (4) O3 +2 + 2H+ → O2 + H2O (5) H2O2 + 2e + 2H+ → 2H2O =cl+2℃ (6) Ch + 2e2c1 Cl₂+2C6 Cl+2e-1219 (7) Cr2O72 + 6e + 14 H+ (8) MnO4 + 5e ] + 8H [+ (9) MnO2 + 2e + 4H + (10) SO2 + 4H + 4e¯_ (11) Fe → Fe2+ + 2e¯ (12) Sn2+ → Sn+ + 2e¯ (13)H2S → → 2Cr3+ + 7H2O 2+ Mn²+ + 4H2O 2+ Mn²+ + 2H2O → S + 2H2O 2H+ + S + 2e¯ (14)H2O2 → O2 + 2e + 2H+ (15)H2C204 → 2CO2 + 2e′ + 2H+ (16)2S2032- → S4062 + 2e (17)SO2 +2H2O - → SO + 2e + 4H +

問1をどのように考えれば良いのか分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文章を読み,下記の問 1000mLのシリンダー (内側の断面積 25.0cm)に 800mLの純水を入れる。 次に底に半透膜を張り付けたガ ラス管(断面積 2.0cm2, 長さ50cm) に 0.012 mol/Lのス クロース水溶液を54mL入れ, その水面とシリンダー内 の水面が同じになるようにし, ガラス管を図のように固定 した。 ガラス管内の水面が徐々に上がり, ガラス管からス クロース水溶液が溢れ, シリンダー内に流れ落ち, やがて 止まった。 ただし, ガラス管内とシリンダー内のスクロー ス水溶液の濃度は常に均一で,温度は27℃であるとする。素 ガラス管- シリンダー 半透膜 また、スクロース水溶液の密度は1.0g/cm 水銀の密度量二 図 J ショ糖溶液 純水 に は13.6g/cm, 1.0×10 Pa=760mmHg, 気体定数はR = 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) とし, ガ ラス管の厚さは無視せよ。 有効数字2桁で答えよ。 問2 1.0×10 Pa は何cm の高さの水柱と釣り合うか。ただし水の密度は1.0g/cmとする。 ガラス管の

3番の①の問題で答えは0.57になるのですが解説とは違うやり方でClイオンが4つあるという方法では解けないのは何故ですか？教えてください！

40. 〈イオン結晶の結晶格子〉 近畿大 cmである。 (イ) 度 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 ① NaCl ② CsCl ● Na+ CI¯ Cs CI¯ CH (1) ①と②について, 単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 (2) ①と②について 1個のCIに対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3)Na+, Cs+, CI- のイオン半径は, それぞれ 0.116nm, 0.181nm, 0.167nm である。 ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし,√2=1.41, √3 =1.73 とする。 (4) ①について NaCl の密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23,Cl=35.5, ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol,1nm=10mとし, また, (0.116+0.167)=0.0226 とする。 [15 北里大改] 17ァン

これの求め方がわかりません😭 モル濃度求める計算がめっちゃ苦手で どれか一つでもいいので教えてください！！！

(25) 質量パーセント濃度が20%, 密度が 1.1g/cm3 の硫酸水溶液のモル濃度 は何mol/Lか。 (26) 12.0mol/Lの塩酸(塩化水素 HC1 水溶液)の密度は1.20g/cm²であった。こ の塩酸の質量パーセント濃度は何%か。 (27) 14mol/Lのアンモニア水の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, この アンモニア水の密度は0.90g/cm とする。

（2）について、19%と答えがでたのですか、解答では20%でした。どのように考えているのか教えて欲しいです。

答え 2.2mol/L 問11 (1) 20% 水酸化ナトリウム水溶液 (密度1.2g/cm²)のモル濃度は何 mol/L か。 (NaOH の式量:40) (2) 6.0mol/L 塩酸(密度1.1g/cm²)の質量パーセント濃度は何%か。 (HCI の分子量 : 36.5)

赤い丸で囲った2ってどこから出てきたか教えて欲しいです。

60 |第2編 物質の変化 原子量●H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32,C1=35.5, Ar=40 リード C 87.溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウム MgCl水溶液 0.020 L に 0.20 mol/Lの水酸化ナト リウムNaOH水溶液 x [L] を加えたところ、過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネシウム y[g] が沈殿し た。 (1)x,yを求めよ。 ① ② MgCl2+2NaOH→ M₂ Porv Mg(OH)+2NaCl 0.10mol/Lx0,020 L 0.20mol/L XX 0 = 0.020L y=58g/molx0.10mol/Lx0.020L=0.116g x:a02d 2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 0.10×0.020×2 L y: g 90

問3がよくわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

ステアリン酸 (分子量 284) w (g) をシクロヘキサンに溶かして V (mL) とし, これから(mL)をはかりとって水面に滴下したの で,単分子膜を構成するステアリン酸の物質量は, w (g) v (mL) × vw 284 g/mol V (mL) (mol) 284 V 単分子膜の面積はS (cm²)で,単分子膜においてステアリン酸 1分子が占める面積がs. (cm²)なので,ここから計算した単分子 膜を構成するステアリン酸分子の個数は, S (cm2)= S (個) s (cm²) S アボガドロ定数を NA (/mol) とすると, vw 284 V NA (/mol)× 284SV NA= (/mol) SUW (mol)=1 S 27 ・・・①

赤で引いたところがなんでそうなるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

例題1 アルミニウムの単体は右図のような面心立方格子の結晶構 【解答】・・ 造をとり, X線を用いて調べたところ,その単位格子の一 辺の長さは4.06×10-cmであった。 原子量はAl=27,00 アボガドロ定数を6.0×1023/molとして次の問いに答えよ 10 (1) この単位格子中に含まれる原子の数を求めよ。 (2) アルミニウム原子の半径は何cmか。 ただし, 結晶内では cm 最も近いところに存在する原子は互いに接触しているものとする。(√2=1.41) (3) アルミニウムの結晶の密度は何g/cmか。 (4.063=66.8とする。) (1) 面心立方格子では, 立方体の頂点に8個,面の中心に6個の原子が存在する。 単位格子中の原子の数: 1/8(頂点)×8+1/2(面)×6=4 (個) (2) 面心立方格子では,原子は各面の対角線上で接している。 単位格子の一 辺の長さをαとすると、面の対角線の長さは2aで,これが原子半径 r この4倍に等しい。 2a=4rより, √2a r = 4 1.41x4.06×10-8 cm 4 =1.431 x 10 cm≒1.43×10-cm (3) AI原子のモル質量は27g/molより, 27 g/mol AI原子1個の質量: 6.0 × 1023 /mol = 4.5×10-23 g 単位格子中にはAI原子4個分が含まれているので,単位格子に着目して -23 a- 密度 = = 単位格子の体積 単位格子の質量 4.5 × 10 - 23g × 4 (4.06×10-)cm3 = 2.69g/cm = 2.7g/cm 3 答え (1)4個 (2) 1.43 × 10cm (3) 2.7 g/cm³ 4章 固 4 固体の構造

解き方を教えてください。

116[質量パーセント濃度とモル濃度] 密度が 1.18g/cm² の 10% 硫酸 H2SO4 水溶液がある。 H2SO4 の分子量を98.0として,次の問いに答えよ。 (1)この硫酸 100L の質量はいくらか。 (2)硫酸 1.00L 中に含まれるH2SO4の質量と物質量を求めよ。 (3)硫酸のモル濃度はいくらになるか。 溶液中に解こんでいる物質 116例37 1cm=1mL 1.18 g/cm³ =1.18g/mL