化学です。構造式と名称を教えてください。

(8) 次のエステルのNaOHによるけん化生成物の構造式と名称をエステルにならって書きなさい。 ⑪HCOOCHCH2CH2CH3 ② CH3CH2COOCH3 ③ CH3OCOCH2CH3 | CH3

これらの表は、定期テストで、この表を覚えた前提でテストを解かないといけないと思うのですが、 覚えるコツとか語呂合わせとかあったら教えて欲しいです😭💦 どっちかだけでも嬉しいです！！

種類 起電力 構造 (負 ボルタ電池 ① 1V (一)Zn | H2SO4aq |Cu(+) Zn ダニエル電池 1.1V (一) ZnZnSOgaqCuSOgaqu (+) Zn 乾電池 (マン ガン乾電池) 3 1.5V (-)Zn ZnCl2aq, NH Claq | MnO2 C(+) Zn (一次電池) Pb+SC 鉛蓄電池 (二次電池) 2.0V(-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) 放電 充電 燃料電池 1.2V(-) Pt.Hz H. PO4aqO2Pt (+) H2 リチウムイオ負極活物質: LiC ン電池 3.7V (二次電池) 正極活物質: Li-xCoO26 電解質溶液 Li塩を溶かした 有機溶媒 LiC 放充 Lit-x C6 ● ボルタ電池では, 放電するとすぐに起電力が低下する。 2 +

答えをおしえて欲しいです。 解答がなく、自分の解答が合っているか不安なためお願いします🙇

例題) ニルマトレルビルのすべての不斉炭素原子について、RかSかを判断せよ。 NH LL FF HN HN N H •CH3 H CH3 ニルマトレルビル 例) フィッシャー投影式に書き直せ。 アルデヒドを上にすること OH O HO H OH OH 例題)三次元表記に書き直せ。 右のジグザグに官能基を書き込むこと CHO -OH H -OH CH2OH HO CHO

高一化学基礎　有効数字 D1(2)はなぜ3桁なのですか、2桁ではないのですか

□(3) (4) (1) Ca + ( ② )HO N5 (1) Cu + (②)HNO3 )FeCl+ 4 H₂S → (3) Ca (OH)2 + (4) H2 (③) Cu(NO3)2 + ( 4 ) H2O + ( 5 ) NO 水 C-2 次の化学変化を化学反応式で表しなさい。 a じる。 □(1) 硫酸H2SO4 にアルミニウム A1を加えると, 硫酸アルミニウム AL2 (SO4)3 と水素 [D] □(2) 過酸化水素 H2O2 に触媒の二酸化マンガン MnO2 を加えると過酸化水素が分 水H2Oと酸素 O2 が生じる。 1 (1) 6.0mol (2) 6.72L (3) 7.5g リウムイオン ハリウムイオ D-1 N2+3H22NH3 の化学反応式について,次の問いに答えなさい。 □(1) 窒素分子 3.0mol から, アンモニアは何mol できるか。 標準状態で,水素 0.90mol と反応する窒素は何Lか。 3)標準状態で, 56Lのアンモニアを得るためには,水素は何g 必要か。 D-2 エタン C2H6 を加熱すると酸素と結びついて, 二酸化炭素と水が得られる。 ついて,次の問いに答えなさい。 □(1) この化学変化を化学反応式で表しなさい。 □(2) 二酸化炭素が40mL発生したとき,エタンと反応した酸素は何mLか。 □(3) エタン 7.5g と過不足なく反応する酸素は標準状態で何Lか。 D-3 次の問いに答えなさい。 □(1) 酸化銅 CuO 16g と炭素粉末C 0.96g を混合して加熱したところ, 銅と二酸 られた。加熱後,反応せずに残った物質は何か。 また,その物質の質量は何g □ (2) メタン CH』とプロパン C3H8の混合気体を十分な酸素で完全に燃焼させると で 2.24Lの二酸化炭素と, 2.52gの水が得られた。 混合気体中のメタンとプロ 比をもっとも簡単な整数の比で求めなさい。 2 (1) 2C2H6 +702 (2) 70mL (3) 19.6L 3 (1) 物質･･･酸化銅 質量...3.2g (2) 1:3 1 (1) 化学反応式の る。 窒素 1 mo 3.0mol×2=6.0 (2) 窒素1mol 対して0.9mc 22.4L×0.3=6 (3)標準状態 2molのアン 2.5molのア る。 よって 2 (1) 係数をα 4CO2 +6H2O すると,C abc: (2) 気体の 40mLx- (3)エタン 1mol x 1 molx 22.4LX 3 (1) CuO( CuO =0.1 炭素 a

この3題の解き方がわかりません。

第8問 グラフを見て問いに答えよ。 <10> (1)価の酸の 0.2 mol/L 水溶液10mL を、 ある塩基の水溶液で 中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpHの関係を図に示す。 この滴定に関する記述として誤りを含むものを、 次のうちから一つ選べ。 <思3> ① この1価の酸は弱酸である。 ② 滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 > ②中和点における水溶液のpHは7である。 ④この滴定に適した指示薬はフェノールフタレインである。 14 12 101 8 6 (2)0.10 mol/Lの塩酸 10mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液を滴下すると、この混合水溶液中に存在する各イオンのモル濃度 はそれぞれ右の図のように変化する。曲線 ac は H, Na+ OH-の どのイオンのモル濃度の変化を示しているか。<思・完2> 4 2 0-2 イオンのモル濃度(mol/L) 0. 10 塩基の水溶液の滴下量(mL) 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 10 15 水酸化ナトリウム水溶液の下量(mL) (3)水溶液 A150mL をビーカーに入れ、水溶液 B をピュレットから滴下しながらpHの変化を記録し たところ、右下の図の曲線が得られた。水溶液 A および B として最も適当なものを、次の①~⑨から1 5つずつ選び、判断した根拠を説明せよ。<思・選択2、説明3> 10.10mol/L 塩酸 ② 0.010mol/L塩酸 ③0.0010mol/L塩酸 ④ 0.10mol/L 酢酸水溶液 ⑤ 0.010mol/L 酢酸水溶液 ⑥ 0.0010mol/L 酢酸水溶液 ⑦0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 HH PH 14 12 10 8642 ⑧ 0.010mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 0 5 10 15 20 25 30 ⑨ 0.0010mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 水溶液Bの滴下量 〔ml〕

問題4の②を教えてください なんかヘンリーの法則を使うみたいなんですけど、いまいちよくわかりません。ヘンリーの法則についても詳しく教えていただけると幸いです。 至急お願いします🚨

問題4 0°℃, 1.013 × 10 Pa で水1.0.0Lにメタン CH」は、 56.0mL, N2は22.4mL溶け る。 メタンと窒素の体積比が13で混合された気体が0℃で6.078×10 Pa で水 2.00Lに接し ているとき、 以下の問いに答えなさい。 ただし、原子量はH-1, C-12, N-14とする。 (有効数字 3桁) ① 水に溶けているメタンと窒素の体積は標準状態でそれぞれ何mLか。 ② 水に溶けているメタンと窒素の体積は0℃で6.078×10 『Paでそれぞれ何mLか。 ③水に溶けているメタンと窒素の質量はそれぞれ何gか。

48番なんですけどなんで質量を分子量で割っているんですか?

C3 H4 (3) 下線部(イ)について,ゴミ処理問題の解決のため, 生分解性高分子が注目されている。 ポリ乳酸 HO-CH (CH)-CO-OHは自然環境中で微生物によって分解される。 分子量 8658 のポリ乳酸の ある。 このポリ乳酸48.1g が微生物によって完全に分解された場合, 発生する 重合度nは 47 である。 二酸化炭素は標準状態で 48 Lである。ただし,ポリ乳酸を構成する炭素は、微生物の細胞を構 成する材料には使われないものとする。 47 の解答群] ① 90 ② 100 ③ 105 4 110 ⑤ 115 6 120 ⑦ 125 130 135 [ 48の解答群] ① 11.2 214.9 ③ 22.4 ④ 33.6 ⑤ 44.8 ⑥ 56.2 ⑦ 67.2

考えかた教えてください。🙇‍♀️

6. 酸素の1.0Lの水に対する溶解度は 1.0×105 Pa, 27℃の条件で70mg である。 (O2:32.8 また窒素の1.0L 水に対する溶解度は1.0×10 Pa, 27℃の条件で21mLである。(N2:28) (OB) (48) 27℃の下, 2.5×10″Paの酸素は3.0Lの水に何mg 溶けるか。 味 (1) (49) 27℃の下, 3.0×105 Paの窒素は 1.0Lの水に何mL 溶けるか。 また、その値を 1.0×105 Paあたりに換算すると何mLになるか。 (2)

メチルセルロースのヒドロキシ基と、グルタルアルデヒドのアルデヒド基が反応し、脱水縮合反応を起こした時の反応機構を教えてください。

CH₂ CH₂ F T 4- P=0 NI (

解いてくださいお願いします

浜松医科大学入試対策講座 演習問題 2 No. 2 (裏) 生物の細胞内では、さまざまな化合物の緩衝作用により,pHが中性付近に保たれている。リン酸二水素塩とリン酸 水素塩の組み合わせもその一例である。以下では、これらのリン酸塩の25℃における電離平衡と緩衝作用について 考えよう。リン酸は水中で次のように3段階で電離する。 HsPOH+ + H2PO4 (1) H2PO4H+ + HPO HPO H+ + PO (3) (2) Ki = 7.5×10mol/L K = 6.2×10mol/L K's = 2.1×10-13mol/L K. K, K はそれぞれ (1) (2) (3) 式の平衡定数である。 また、水のイオン積を K(=1.0×10-14mol/L2 ) とする。 はじめに, 0.10mol/LのNaH2PO4 水溶液の平衡について考える。 この塩は水中で完全に電離する。 生じたH2P O イオンに関しては, (2) 式の平衡の他に次の平衡が存在する。 .(4) H2PO4 + H2O H3PO4 + OH- この平衡において、水のモル濃度 [H2O][mol/L]は一定とみなせるため, (4) 式の平衡定数 Ka は H2PO4 HsPO4, OH-のモル濃度を用いて、 [H3PO4] [OH-1 K₁ = A [H2PO4] と表される。」との値の比較から、この水溶液はウ性を示すことがわかる。 次に, 0.10mol/LのNa2HPO 水溶液の平衡について考える。 この塩も水中で完全に電離する。 ここで生じたHP 042 イオンに関しても、 (3) 式の平衡の他に次の平衡が存在する。 HPO42 + H2O HPO + OH- (5)式の平衡定数は, K5 = [H2PO4][OH-] [HPO2] B と表される。面との値の比較から,この水溶液はエ性を示すことがわかる。 (5) さらに、この NaHPO4 水溶液の水素イオン濃度[H+] [mol/L] を表す式を導いてみよう。 そのために, (2) 式と(3)式 を組み合わせた次の平衡を考える。 2HPO H2PO4 + PO」-. ・(6) (6)式の平衡定数は,次式で表される。 [H2PO4][PO4] K6 = C [HPO42-J2 リン酸一水素塩の濃度が0.10mol/Lの場合, (3) (5) (6) 式のうち, (6) 式の平衡が最も大きく右方向に偏る。 また, (3) 式と (5) 式の平衡定数を比較すると,前段の考察からオ式の平衡定数の方が十分に大きいため、もう一方の 式の平衡は無視できる。 したがって, [H+] を求めるためには,オ式と(6)式の2つの平衡を考慮すればよい。 オ式と(6)式の平衡反応によって消費される HPO4 イオンの濃度を、 それぞれ [mol/L] と [mol/L] とおくと、 HPOPOの各イオンのモル濃度は次のように表される。 H2PO4 [H2PO4] = I [HPO42] = 0.10-x-y [PO-] = II ここでオ式と (6) 式の平衡定数は非常に小さいので, 0.10-x-y≒0.10 と近似できる。 よって, x, y, 平衡 定数を含む2つの関係式から,[H+] [mol/L] は, [H+] = K2Ks+ D と導かれる。 問4 問5 問6 ウオにあてはまる語句または数字を記入せよ。 I II にあてはまる数式を, x, y を用いて記せ。 A~Dにあてはまる数式を K, K, K, Kw を用いて記せ。 7 0.10mol/LのNaH2PO4 水溶液10mL と 0.10mol/LのNa2HPO4 水溶液10mL を混合して緩衝液を調製した。 この緩衝液に関して、次の(i), (ii)の問に答えよ。 ただし、この緩衝液については、(2)式の電離平衡のみを考慮す ればよい。 数値は有効数字2けたで答えよ。 (i) この緩衝液の水素イオン濃度 [mol/L] を求めよ。 この緩衝液に 0.10mol/Lの塩酸をpHが7.0になるまで加えた。加えた塩酸の体積 [mL] を求めよ。 また、この 値を用いて、塩酸の添加による水素イオン濃度の増加量 (AD [H+]) と塩化物イオン濃度の増加量(4[CI-I)の比 A[H+1 A[CI-] を求めよ。 計算過程も含めて、解答欄の枠内で記せ。