ベンゼンの置換に配向性がありますが、それはあくまでも置換の優先度であって、配向性がない物質が存在しないわけでは無いですよね？ 例えば、m-クレゾールとか。 問題文中で、C7H8Oので表されるベンゼン環を有する化合物の数と聞かれた時に、含めればいいのかどっちなのか、、、、

環状構造の不斉炭素原子はどのように考えられるのでしょうか？例えばこの写真では不斉炭素原子は存在しますか？

H OH C 1 H₂C - CH₂ OH I oh C 1 CH CH₂ / CH₂

なぜヘキサ〜クロム（Ⅲ）鉄が最初に来るのかが分かりません

[Co(NH3)6][CrF] 5J0+14 ヘキサフルオリドクロム (Ⅲ)酸ヘキサアンミンコバルト(Ⅲ) M (0)munsbdylomonibinya)ahtlynochsoint hexaamminecobalt(III) hexafluoridochromate(III)

中心金属の価数を求める問題です。中心金属以外の価数はどのようにして求めるのですか。特にoxがなぜ2-となるのかわかりません

Na[CrBr₂ (CN)2 (NH3)2] Crの価数をつくとおく (+1) x 1 + x + (-1) x2 + (-1) × 2 = 6 Nat C+ B+ X = JONE CN-obhnolrbo + [W(ox)₂ (phen)] (NO3)2 Wの価数を落とおく 参考: ··.318 (+³+, WC) Ch (I) (y + (-2) x2 + (-1) X 2=0 W 0x² 参考 NO 3 GAD O muin y=+66価 (W6+,W(VI)

I枚目の解答の最後の式がよく分かりません

TROBYT (株) 用される。 問7 設問文中の, 式 ① 式 ② において,式① × 5 + 式 ② ×2より, ②2MnO4 + 5H2O2+6H+ 2Mn²+ + 502 + 8H2O LAN NA J よって,反応する過マンガン酸イオンと生じる酸素の物質量の比は2:5である。 設問文より, 過酸化水素は十分な量があるため,加えた過マンガン酸カリウム水溶液 の量に応じて酸素が生成する。 加えた過マンガン酸カリウム水溶液の体積を x [mL], 生成する酸素の 0℃, 1.013 × 10° Paにおける体積をy[mL] とすると, y=0.025mol/L ×1000 [L] × 2/27 × 22.4 x 10°mL/mol=1.4x OCH よって,xとyは比例関係であり、求めるグラフはx=0のときy=0,x=10の とき y = 14 を通る直線となる。 Eti 8114 1

硝酸の化学式をHNO3と書いていないのはなぜですか？ 有機化学独特のルールがあったりするのですか？？

25 しょうさん りゅうさん ●ニトロ化ベンゼンに濃硝酸と濃硫酸の混合物(混酸)を 作用させると, ベンゼンの水素原子がニトロ基-NO2で置換 され、ニトロベンゼン C6H5NO2 を生じる。 このような置換反 nitrobenzene 応をニトロ化という。 + HO-NO2 硝酸 濃硫酸 NO2 + H2O ニトロベンゼン ( 沸点211℃) (3) ▲図 7

この解き方のどこが間違っているか分かりません 20gの硫酸銅が出てくるので20/160mol分の硫酸銅五水和物も出てくると考えて250g/mol×20/160と計算しました。

32. 硫酸銅(II)五水和物の溶解度 ①4分) 硫酸銅(ⅡI)は100gの水に,60℃で40g/20℃で20 ①312 625円 160 0 25 溶けるものとする。 60℃の硫酸銅(ⅡI) の飽和水溶液140gを20℃まで冷却したときに析出する硫酸銅 (ⅡI)五水和物は何gか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 H=1.0, 0=16, S=32 Cu=64 OBIA tack Ox Nom FO@ 4 25 CuSO4・5H2O 166 +18×5)×1.25 ① 40 ②35 ③/30 0.006/ 66 1.013 9³9³6 110 ⑤ 20 64+32-16× 160g/mol 33. 気体の溶解度 ①2分 一定量の水に酸素を溶かす実験を行った。 この実験に関する記述として 誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 mesh3 ① 酸素の圧力を 1.0×10 Pa から 2.0 × 10° Paに上げると, 溶ける酸素の質量は約2倍になる。 8/250 2E ② 圧力を変えたときに溶ける酸素の体積は,溶かしたときの圧力のもとで測ればほぼ一定である。 ③ 酸素と水が接触する面積を変えても,溶かすことのできる酸素の質量は変わらない。 8 ④ 1.0×10Paの空気に接した水には, 2.0×10 Pa の酸素に接した水に比べ, 質量で約5倍の酸素 160 1680円 4-00 8 h=0.0061 2 [2008 神戸] y=& ttps://www.chart.co.jp 数研出版 [1999 本試〕 Cusoy 160g/ml CuSO4・5H2O250g/mol 20gのCu50%が折出するから 20 160×250g/mll=25 280=31.get - 31 品

モルーモルがわかりません 解き方をわかりやすく教えてくださると嬉しいです お願いします🙇

1.5 mol-5.0×10moℓ がなぜ1.0×10^3になるのか 1.0×10mol-9.0×10-4 がなぜ1.0×10-4 mof molになるのか KOBE AVAY

高校生 化学基礎のph 水素イオン濃度の単元の問題です。 公式は 【H+】＝酸のモル濃度×電離度 なのですが、この解説は ＝酸のモル濃度×価数 になってます。理由がわかる方いらしたら教えて頂きたいです🙏

重要 134 酸・塩基の強さとpH 次の水溶液について, pHの小さいものから順に記号を ✓ 並べよ。 (ア) 0.20 mol/L アンモニア水 (ウ) 0.15mol/L硫酸 (オ) 0.20 mol/L酢酸水溶液 (イ) 0.20mol/L塩酸 (エ) 0.15mol/L水酸化ナトリウム水溶液

電荷と係数がどのような関係にあるのかわかりません。解答お願いします🙇‍♀️

[知識] 103. イオン反応式 係数を補って、次のイオン反応式を完成させよ。 (1) ( )Pb²+ + ( )CI¯ →→→→ ( ) PbCl₂ (2) ( )Ag+ + ( ) Cu → () Ag + ( )Cu²+ (3) () AI + ( )H+ (A1³+ + (4) ( ) Cr₂O7²- + ( )H+ + ( )I¯ - N STOBRAN H₂ Je to () Cr³+ + ( )H₂O + (A) 1₂