これの(4)(7)(10)の答えが何でこうなるか教えてください！

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コロイド溶液の実験です。 塩化鉄Ⅲ水溶液を沸騰水に入れ、水酸化鉄Ⅲ水溶液にした時、色が濃くなりました。 水で薄めたはずなのに色が濃くなったのはなんでですか？ また塩化鉄Ⅲ水溶液はコロイド溶液では無いのにレーザー光がうっすら見えました。 それはなんでですか？

9 き ド間次を豆無する共、旧化作( 水疹次を欠論中にをいいだ (天提した) にもかかわらず、 和の名のきか表 1のように失旧さいたのはなぜか、また、チナンゲル下旬を泊天した 匠5 のように坂化(m Weにもわずかにレーザー区の中が型められたのはなか。夫攻ユ 人了とイオンの大ききの層い、 後者は考昧3 の人学区応と温度の遇伯に遇違きで攻 (きつロイ子とイオンの大ききの謗いに病導させること

問7と例題3と類題3がわかんないです

思体の買庶 モル質量(mol) 加東 NE 中 りき |邊| ー 生 s8.0 1.25 PS WU) モル体積(L mo 酸 O。 s20 。。 149 還六 IN 叶 メタン CH、 16.Q 0.れ この関係から。電上十ミまルル償呈 6 8 ト 体重 )情 aHa 44.0 1.96 る がモル質量でもるこょがね>ヵ、> の の酸素 O。の南度は次のよう |較介 SA たX ! ル質 ! )られる | 時の値は 2) 」 最, SN 1 いため 還JWい 3.0 mol 1.428 a/ 本 6 N * R 892.4 しAmo *eO 6 6 ル体積から分子量を知ることがes このことから、 同温・同庄で。 人護は Ft 4 サ下最に比例3す アデ 温・同圧での坦 7のNeW7 全て,同) 9 \体の買度の比は、分 F量の比になる。 H トオ < @(モル禄量 20.9 。 NMM) ゃかき e0.8 /mol) の林共状態でc )刺度Um 形軒7 同温・同床において, 夫穫 が エー Y 1.85億の気体の分子量は ぁ 平均分子量 混合気体のモル交量は | | 四来N 大分気体のモル質明湯合仙合かesポゅ トーイ| = られる。その値を平均分子量ょいぅ Veraae moleeular Weleht は | 空気を鶴素 N。 と酸素 O。が4 : 1の物質 _き 5 酸来 Oz 展の比で混合した気体とみなすと、 空気 28.2 cm一 Se のモル質量は, 次のように求められる。 1図4 平均分子量 4 0 1 9た 28.0 g/mol ペ※ 5 十 32.0 g/mol ※ 5 一 28.8g/mol K⑳ したがって。 窒気の平均分子量は28.8であぁる。 同 平均分子量 K】 酸素 O2 とヘリウム He の混合気体がある。この混合気体の平均分子量 | は9.6 であった。 混合気体中のヘリウムの物質量は酸素の物質量の何倍か。 物質量の比 Oz : He 1:ヵとおくと, Os = 32.0、He = 4.0から、 1 婦 4 Es ES 32.0 メイオラ40 メー 96 ヵ三4 加 4億 水素と酸素の物質量の比 2 ・ 1 の混合気体の平均分子量を求めよ。 1 に 1節 物質量と化学反応 -5 )

この赤いペンの部分はどのようにして求めるのですか？

| 9) 由和 [2003 年度/化学 1 B/追試] 0.10molL の水酸化ナトリウ ム水溶液 100mL に, 0.050molL の硫酸 50mL を加えた。この混合水溶液中のナトリウ ムイオォンと水酸化物イオンのモル濃度の 比 ([Na和 : [OH~]) として最も適当なものを, 次の⑳⑩ーのうちから一つ選 バ * We か 23 6 kN > kw 20 。 av Erioooi べ。 デー 中 ぐ⑤ ⑤ tトつら +一

（化学反応の量的関係について教えて下さい！！

2) 水素を燃焼きせると, 以下の イイ 、 の 2中 放し 層 "をの ウラ 2寺い 40g の を浴焼きせもあに必 Karenをtstocsn 2 ンス ] 0 る (9 拍素本カリウム KCIO(式量 122.5) を加熱すると。 以下の反応が起こる。 =。。。 2KCIO』。一+ 2KCI + 3G> 24.5g の塩素本カリウムを衝いた とき. 生成する酸未の体積(杖態) を求めなさい。 ウムを加熱すると, 以下の反応が起こる。 +- CaO+ CO ムを用いたとき, 生成する酸化カルシウムの質量と二酸化炭素の体積(標準状態

ここに乗ってる問題全部お願いします！ 緊急なので早めにお願い致します！ 殴り書きしてるのは気にしないでください！ 馬鹿でもわかるように説明していただけると ありがたいです！笑

問いに答えよ。 質量12の'2C原子1個の質量を 20x10-2g として次の各問いに答えよ。 子!個の質量が相対質量12の'2C原子1個の3. 25倍の原子の質量を求めよ。 子量27の原子1個の質量はいくらか。 5 量の相対質量の基準は12Cー1 2である。この基準を'*Cニ24とした場合 、変化しないものを ー④)から選び記号で答えよ。 1mol中の酸素分子の数 央態(0で、1.013 x 105 Pa)における酸素1molの体積 来1gに含まれる酸素分子の数 2.、65*: 0 22 物質 So Yitep の 6 (9o、 9 2 2 9っ "ou の同位体が存在する。 63Cu の存在比が65. 0%%である。銅の原子量はいく の相対質量は、質量数と同じとするとする。 するホウ素の原子量を10.8とする。ホウツ素原子1000個中 の同位体の相対質量は!OB= 10.0, 7 11.0とする。 2totR*27P HzCzO4・2HzO ⑥ BaClz weOめ ob (0u舌5Y 次の w MG で2 432財 1molは、1 LC 0 の 2Z を ⑫) 90x1 Im 人 いー (3) 二酸化炭素 0 mol は人 (④ プロパン分子 を う (5) 25 molのアン アNH : 1 衣 (@) 標準状態で280 iT (7) 0.80 molの水に 》 2.25 ( (⑧) 1.5x1023個の水2 還 0” 邊 8 、 上 (9) LA 二 いら1 (10) メタンCH4 8.0gに 必0モ (み LO 2で 全。5

求め方を詳しく教えてください！！

1.5 演習問題 *表わせ。 1. 次の CGS 系単位で示された長さ, 体積や定数を S1 2で Do @) 10A Gb) 1cm (<c) 3X10Wemsee (光束 (G) 980.665 cm sec~* (重力の加速度) デー定数) (e) 96,500 coulomb equiv~「' (フ

考察がわからないので教えてください😭

0 中間清症 we kめるにはどうすればよいが 。 を用いて、 が清溢の系7 wemR 必内2 市和油届 湊で市販の食酢を中和 化の量的関係や中和和反応 滴定し、食酢中の について実感を リウム水溶液、フエ ノールフタレ 還EEH2Lのにに 交クン 時紀 食酢、0.10 molL の水酸化ナトリ uu メーターまたは pH 試験起き用いて、 10 悟に薄めた っム水渡0 PH を測定する、 ビュレットに、目避9の一著よより も少し多く水酸化ナトリ ウム水溶液を入れる。 人 ビュレッ トの下にビーカーを置きぎ、ユ ックを開け、 下端から液を流し出して、 Haが サ トの先端の室所を抜く、 (4) 1⑩全に消めた食生をホールビベッ トで正確に (6) (でコニカルビーカーにとった食酢に、フェノ ールフタレイン ⑯ (のコニカルビーカーをビュレッ トの下に置き、ビュレッ | 江を光下して、申和に要する水酸化ナトリウム水溶液の体 PoitIi> 軽く振ってもうすごい赤色に着色したとこ (の 中 メーターまたは pH 試験区を用いて、装点 (油定を re 回符い、合計 3 回滴定を行 10 mLはかりとり、 コニカルビピーカーに入れる。 を 1.2 滴加える。 :ナトリウム水溶

ここ教えてください！！

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この問題の解説でnco2を全体のCO2のmolから引くのはなぜですか？溶解し物質は圧力に関係ないということですか？化学苦手なので教えてください

( we 7し2のっ メ タノール 水素 は将来のクリ ンなエネルギ ? 重い 0 NN RU + 0 (気) 一> CO (気) 3H (気) 紀り 反応で得られた混合気体中の H の物質量で表した純度は 75% 詳あるが この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため, 反応(1)によりメタノール 0.1 mol から生成した CO。 と 比 の混合気体を体積可変の容器に水 5.0しとともに入れて密封し, 0*C, 1.0X10? Pa 下で十分長い時間放置した。次の問いに答えよ。 間 このと き, 容器中のHH の分圧 ヵ。 [Pa] と混合気体の体積 レ[L] はどの よう な関係式で表される か。 ま7だ。 CO。 の分圧 co。 [Paj と 混合気体の体 積 ア(L] との関係式も示せ。 温度を 7〔[K], 気体定数を (ParL/(mol・K)) とする。CO0。 は 0 *C, 1.0x105 Pa 下で水 1.0L に 0.08 mol 溶け, へヘンリ の法則にしたがうものとする。 ただ し, 水の蒸気圧と H。 の水への溶け こみは無視できるものとする。 ーー ee (東京大)