平衡移動の原理のグラフがいまいちわかりません😥 解説に、『SO3の生成は発熱反応だから低温ほどSO3の生成量は大きく、グラフは右下がりになる』と書いてあったのですがこれが理解できません😥 どうしてSO3の生成は発熱反応だからって低温ほどSO3の生成量が多くなるのですか？

|クラフ | 130. 平衡移動の原理矯次の可逆反応について。下の各問いに答えよ。 280。(気)二0z(気)ニ2S0。(気) 十198kj (1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO の生成量との関係を穴したグラフはどれか。 の の ② で) 1 人 語 1 1 S0s トウ SOs SO』 高圧 S0。 低圧 の g の の 信/ /革 尋 名E 等 gEN 人 amEN 量 量 量 量 温度一テ 温度一> 温度一 温度 一> (2②) この反応が全圧 <【PaJで平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると,全圧は 0〔PaJとなった。 との関係を正しく表した式はどれか。 (ア) 5くZ 。 ョ(イ) 5デ6 | (ウ)) 2く2<く2Z | (エ) 2三2Z'請オオ) 0ジ2g

例題19の丸で囲ったところがわかりません😥 c(1-α)はどこから出てきたのですか？

_/6 第H意 。 。 UIUVWW ET ES 四史 電且下数 イオン濃度を求めよ。 財 0.030rmol/L の衣了未浴入の誕了の電共度およ ja いものとする。 酢酸の電離定数を 2.7X10-5molL , gは1に比べて ーー | 攻ああ記 ー キ cmolL) の酢酸水溶洪におい cHiC00H 一 0 ド ( | て, 酢酸の電離度が@のとき, ! はじめ g | 電礁する本隊分子はcetmol/L] ! 平和時 61-の 0 0 なので、生じる証職イオン、水 | cぐ1であり。 1ご6=1 とみなされるので, 電汰定衣3 素イオンも co〔mol/L〕となる。 : ように表される。 電苑平衡時の量的関係を調べ, ! [CHiCO0玉旧拓生生(60- | 。 。半 電共征数 の式に代入してc、 | 。 "ー ICO0H ed-の @と長。の関係式をつくり, oe : 大 M 5 1 を求める。このとき。家際にo 0 | が1に比べて非常に小さいこと : したがって, | を確認する。 目安はg<0.05程 [H]=ce=0.030mol/Lx ー ー た molル0.030=9.0x10 fm

蒸留と分留の違いを教えてください。蒸留の操作方法の１つとして分留があるのは分かりますが、どういった場合に分留と呼べばいいのか分かりません。原油以外だとどんな分留がありますか？

全ての物質に（気）や（液）、（固）を書かないといけないのですか？

どの物質がイオン結晶や分子結晶であるかは暗記したらいいのですか？

(2)の問題です わたしは2枚目のように解いたのですが答えは55,0g/molとなっています 解説をみて解き方の理解はできたのですが、なぜ私の解き方では答えが合わないのかわかりません 私の解き方で解こうと思ったらどこが間違っているのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

ウ がわかりません😓 教えてください😓

⑸の解説のマーカーを引いたところの意味がわかりません😓

鉛蓄電池の問題です。教えていただけると嬉しいです！

公式に代入して計算していたら、計算ミスがいっぱいあるので、簡単な解き方ありませんか？