この問題の答えが分かる方教えてくださいm(*_ _)m 食事から得られる「栄養」には様々なものがあります。 「カロリー」を計算するときには、糖、脂質、タンパク質を考えます。なぜグルコースという糖以外からもエネルギーを獲得することができるのですか。 タンパク質... 続きを読む

ダニエル型電池では、2種類のイオン化傾向の差が大きいほど起電力が大きくなるとありますが、じゃあなぜボルタ電池ではイオン化傾向の差は関係ないのでしょうか？　そもそもボルタはすぐに電流が流れなくなるからですか？　お願い致しますm(__)m

ーート"4 と MRAコトにデトド タレーーー | 浸したものと, 鋼板を硫酸鋼(H) | ouso。水溶液に浸したものを, 素焼 き板で仕切った構造の電池をダニエル 電池という。ダニエル電池は, はじめ ての実用的な電池であり, 1836年, ダ ニエル(イギリス)によって考案きれた Daniell、1790一1845 (図放) 。 : ダニエル電油では, イオン化傾向の テニエル電池の構成は々^ -表される。 N ミー ー)Zn | ZnSO4aqg |! じにだ 11 Cu( 大きい亜鉛板が負極, 小さい鋼板が正 。 有質で os間 極となる。衝電極では, 次のような変りにくくしているが, た 小さな穴を 9 通って, Zn“} を正極人 S を負極側に 化がおこり, 電子が導線を亜鉛板かがら 遂骨させる。 このょ= 電気的な中性 銅板に向かって移動する。 SM 負極 Zn 一> Zn人サ十2e~ (酸化) (54) 了SRDS 1 ON に 正極 Cuな+十 2e~- 一 Cu (境元) (⑤5) ダニエル電池を放電すると, 次第に ZnS0。 水溶液中の Zn?~ の濃度が大き くなり, CuS0, 水溶液中の CU2+ の濃度が小さくなる。したがって. 放電衣 に ZnS04 の濃度を小さく, CuS0。 の濃度を大きくしておくと, 放電時間を 長くすることができる。 正極負極で, 実際に反応する酸化剤。選元剤を活物質といい, ダニェル 電池では。 CVT (CuS0) が正極物質, Zn が負極物質である、ダニェル 電池の起電力は, 約1.1V である。ダ ダニエル電池のような構造の電池では、 2 種の金属のイオン化傾向の差が大きいほど、 起電力は大きくなる、

このプリント至急教えてください

化学基礎確認テスト 2020. 5. 23 各問題には、解答番号がある。 問題の最終ページのようにノートを作成し、 時間内に書いて写真 をとって提出すること。 1. 次の(1)-(⑤)は, 純物質と混合物のどちらか。 純物質であれば A, 混合物であれば B と 記せ。 (1解答番号| 1 | (2) 解答番号| 2 | (3) 解答番号| 3 【4) 解答番号| 4 | (5) 解答番号 5 (1) 塩化ナトリウム (2) ドライアイス (3③) 食塩水 (4 塩酸 (⑮) 空気 2. 図は海水から水を取り出すための装置を組み立てたも のである。 (1) 図中の器具(ア) (での名称をそれぞれ答えよ。 (ア)解管番号| 6 | (イ)解答番号| 7 (⑫) (①)に冷却水を流すとき, 冷却水を流す向きは, A一 B. B一A のどちらが適当か。解答番号| 8 (⑬ (ア)に沸騰石を入れるのはなぜか。解答欄の( 。 )に 適当な語句を入れよ。 解答番号| 9 | (な た い ② ③ (④ この操作で(ア)に温度計を取り付けるとき, 温度計の位置として正 本 大 しいものを, 図の①ー③から選べ。 解答番号| 10 〇 〇 3. 次の(①)(⑤)の操作に関連する分離法は次のうちどれか。 下の(ア)~(オ)から選び. 記号で答 えよ。 (1) 昆布のだしをとる。 解答番号| 11 (2) ヨウ素と砂の混合物からヨウ素を取り出す。 解答番号| 12 (3) ガラス片 じった水から, ガラスだけを取り出す。 解答番号 (4 石油(原油)からナフサ., 灯油 軽油などを分離して取り出す。解答番号| 14 (5) 少量の塩化ナトリウムを含む硝酸カリウムから純粋な硝酸カリウムを取り出す。 解答番号| 15 (6) 海水を煮詰めて、塩をとりだした。 解答番号| 16 (ア) 再結晶 (イ) 昇華法 (ウ) 抽出 (エ) 分留 (オ) ろ過 (カ)蒸発乾固

問１と問3がわかりません💧 お願いします🤧

次の文章を読み, 問い (問 1こ3) に答えよ。ただし, 0-H C-H C=0, 0=0の結合 エネルギーは, それぞれ 463 kJ/mol, 413 kJ/mol, 803 kJ/mol 498 kJ/mol とし,鍛 焼熱は生じる水が気体の場合のものとする。 と破る 物質の化学反応は, エネルギーの観点から理解することができる。 物質に は結合エネル ギーとよばれる化学結合により内部に保有されているエネルギーがある。反応物と生成物 の総エネルギーに差がある場合には, 化学反応において外部との間でエネルギー (失) の出 入りを伴うことになる。このように化学反応によって出入りする熱を反応熱という。 癌1 図において, (1 )~て(IV) の各 (I) C+4H+4O 状態におけるエネルギー差 (a) と (d) はそれぞれ何 kJ/mol か。最 も適当な数値を, 次の ⑩~@⑯ の 3 6 ネ (II) C+2O十2HzO うちからそれぞれ一つずつ選べ。 当| (m) cl+zo。 | (a( ]kJ/mol | d ]kJ/mol 了 ⑬ ⑪ s10 ⑳ 1606 ⑳ 1852 ⑳ 2150 ⑮⑩ 2648 ⑯ 3458 避2 メタンの燃焼熱を表したものとして適当なものを, 次の ⑩~て⑳ のうちから二っ選 べ。 ( )[ ] ⑳ (。) ⑳ (⑪) ⑳ (c) @ (@⑱ ⑦ (b)+(d)-(3) (b)+(d)-(c) 1 (V) CO。+2HzO

教えて下さい。

クル水素電凶 次の文を読み, あとの問いに答えよ。 に ジタル水素電池は。 コードレス電話なに利用されている一次電池で 下rmw時グル(HONOOT守 (NG 98の呈和本果ではWMと攻し, その珠子要をのとする) に大 化りの水溶液を用いており。その起電力は1.2V である。 この電凶を放電して6。 水補合金中の人属は変化せず。 反応式は次の通りである 負極:MH + OH-つQ MithOtC 正極 : NiOOOH) +e~+ Hz2Oっ⑳ Mi(6D:れ(6H したがって, 放電の際には, 電池全体で次のような反応が起こる。 @ Mx)1Mt 受広(902+M 8 以上の反応式上D, この電池は放電充電により電光の温度はの (Cf3 ) 充電の終了後 外部電源から電流を流し 半けること人充電という。 ニックル水素電池人骨電すると。 水の電気人角がどり気人が発生する そとて・ 負極の金属の 明正徹Oも多くすることで。 負極での③ ( 。 ) の発生を防ぎ, かっ正李発生した⑥ ( ) を負橿側の物質 のように反応させて, 電池の破裂による危険を防止している。 の っつ 4M + 2HzO (⑪) 文中の( ) に台呈を には週りな反応式を記せ。 負極の質量は何9ずつ (2) ニゅケル水素電池を放電し, 電子 0.10mol に相当する電気量を取り出した。 このとき。 正極, は面心立方格子からなり, それを水素気流中で加調したのち すき間に水素原子が取り込まれる。これを水素の吸蔵という。 記た場合, 水素原子は下図の@のすべての位置に入るものと し, V2=1.41, H=1.0, Pd=106, アボガドロ定数を 。 (京都大本) .42x10~*omとして, パラジウムの単位格子の 1 辺の 密度【g/m を求めよ。 すると/ 結晶の体積が 20%増大する。 水素中工後の Pdの密度の何倍か。 6 (標準状態) を吸蔵することができるか。

問2と問3教えてください。

韻2 下機部の物質が酸化剤としではたらくものを, 和の⑪て⑤のうちから一選べ。 14 ⑰ 酸化銅(T)と炭素の粉末混合物を加熱して反応させると, 銅と三酸化談素が生じた』 @ 亜鉛を塩酸に溶かすと, 塩化亜鉛と水素が生じた。 ⑥ マグネシウムを空気中で燃焼きせると, 酸化マグネシウムが生じた。 @ @ 三酸化硫黄を過酸化水素水中に通すと, 硫酸が生じた。 酸化ナトリウムを水に溶かすと, 水酸化ナトリウムが生じた。 間3 電池に関する記述として誤りを含むものを, 次の①ご⑤のうちから一つ選べ。 | 15 | 0 銘基電池を充電するときは, 鉛若電池の正極を外部電池の正極に仏間他の負極 外部電池の負極に拉続し外部から電気エネルギーを加える。 @ リ チウム電池は一次電池であり , リチウムイ オン電池は二次電池である。 6 ⑧ ニッケル - 水素電池人は, 容量が大きい三次電池であり 出力をる高くすることができる ので, ハイブリッド自動車に使われる。 @ 素計き板で仕功った容器の一カに Cu(NO9。 の水溶液を人れてで魚板を電極と し。 他方 に AgNOs 水溶液を入れで銀板を電極と レた電池をつく ると, 人板が負極となる。 ⑤⑳ マンガン乾電池は: 妃起力が約1.5 V の一次電池である。

これはどうやって解けば、良いですか？

84 | 酢酸水溶液と塩酸の希釈 次の文章を読み, 以下の問 1 問3 に答えよ。答の数値は有効数字 2 桁で記せ。必 要があれば, 以下の数値をた用いよ。 酢酸の電離定数 = 2.0X10-*mol/L 水のイオン積 =1.0X10"(mol/L)* 72.=1.41。721 =4.58、7401 =2.00 に あまり湾度が小さくない酢酸水溶液の水素イオン濃度を求める場合は,酢区の電 度をとすると, @ぐ1 という近似を用いた公式を用いることができる。 しかし, 酢酸の濃度が小さくなるに従って酢酸の電離度が大きくなっていくので, 濃度が小さ い酢酸水溶液の場合は。この近似を用いた公式を用いることはできない。 あまり濃度が小さくない塩酸の水素イオン濃度を求める場合は、水の電離で生じた 水素イオンは無視することができる。たとえばぼ, 1.0X10-* mol/L の塩酸の水素イオ ン剖度は1.0X10~+ mol/L (pH 三1.00) である。しかし, この塩酸を希釈して, 1.0X10~*mol/L の塩酸にした場合水素イオン濃度は 1.0X10*molL (pH = 8.00) にはならない。もし, こうなったとすると,酸を希釈したら塩基になっ たことになる。つまり, 極端に濃度が小さい塩酸の場合は, 水の電離で生じた水素イ オンを無視することができない。 癌1 1.0x10 mol/L の酢酸水溶液の水素イオン濃度を求めよ。- 問2 問1の酢酸水溶液を 10* 本に帯した間隊の水表オン寺度を求めよ。 間3 1.0X10~!mol/L の塩酸を 10" 倍に希釈した塩酸の水素イオン届度を求めよ。

この問題の解き方を教えてください。

【補充問題】次の文を読み,問 1こ3 に答えよ、 下線部()の赤色の沈殿の化学式はCua0である。この反応により下線部(B)のように吉元糖を定量することができる。 5.13sgのTき不完全に単半に加水分解したものに,十分量のフェーリング液を加えて加熱すると,2.26gの赤色の沈殿が得ら れた、何molの Tが加水分解されたのか数字を記入しなさい。語元精1molから赤色沈中1rnolが生じるものとする。なお,必 村であれは次の原子量を使用すること。Hー1.00,C三12.0,0三16.0,Cu三63.5 (90 東京農工大学) [解答] 5.00x103mol

この問題の解き方と答え教えてください。。！

鉛蓄電池 鉛蓄電池について, 次の問いに答えよ。 ただし, ファラデー定数は 9.65 x 10*C/mol , とし, 3)は有効数字 2 桁で求めよ。 (1) 放電したとき, 負極と正極で起こる変化を, 9 を含むイオン反応式で示せ。 (?) (①)の負極と正板の反応を 1 つにまとめた化学反応式を示せ。 (3) 鉛鞭電池を 5.0A の電流で 32分 10 秒間放電させた。 (3) 負極と正極の質量は, それぞれ何ぁ増加したか、 または減少したか。 (⑪) 電解液の質量は。何g 増加したか, または減少したか。 (4) 次の文中の( )に適当な語句を入れよ。 鉛蓄電池は, 外部電源を用いて. 居とは和民:こ とこ( 剛 することができる。 この際, 鉛蓄電池の負極 に外部電源の( イ )極, の正極に外部電源の( ウ )極を接続する。 (065: よって くなる。

この5なんですが、ニッケルって水素よりイオン化傾向が大きいので陰極で起こる反応は2H2O+2eｰ→H2+2OHｰじゃないんですか？

どーごクンフつつ, 嗣つ人いるものはどれか。 リリォウムイオン電池では, 負極に金属 リチウムが電板として使われている。 2。 銘革電池を充電すると, 鋼板 正極ともに質量が波少するが。 その洲少芽は所 の方が大きい。 3 充電式乾電池のニッケル水素電池では。 通常。 負極に水素吸蔵合金が使われで いる。 4。 人金属アルミニウムの製造において, 酸化アルミニウムの浴融塩電解(融解塩電解 では,陽板の炭素が消費きれるため, 定期的に交換する必要がある。 5。 陰極に負板。 陽極にニッケル板を用いで, 例松ニッケル(H)の水溶流電所分解 2用の つ) 鋼の表面をニッケルで被覆(めっき)することができるs 。 久の電解柄策では. 粗基板を附極に。純多板を向極にして. 硫酸隊性の硫負 (T)水溶液の電気分解を行う