この問題において与えられた酢酸のmol濃度の値である0,0010mol/Lは答えを出すのにいらないですが、ではなぜ書いてあるのでしょうか？

で答えよ。 [23 京都産大 改] (3)0.0010mol/Lの酢酸のpH を pH計で測定すると3.8であった。 この溶液中に存在 する水素イオンの濃度 mol/L を有効数字2桁で求めよ。ただし, 10* の値は次の表を 参考にせよ。たとえば,10% の場合は,表の枠線で囲んだ数値 7.9になる。 <指数10* の計算表〉 x 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 20.7 0.8 0.9 10x 1.0 1.3 1.6 2.0 2.5 3.2 4.0 5.0 6.3 7.9 [20 駒澤大〕 学

(2)の変化量の求め方がわからないので教えてほしいです🙏

¥48,50 解説動画 2.5×10 Pa の酸素の入った3.0Lの容器と,同じ温度で1.5×105 Paの 水素の入った 2.0Lの容器がある。 (1)この2つの容器をつなぎ, コックを開いて十分 3.0L, 2.0L, 2.5×10Pa, 1.5×10 Pa.) O2 コック H2 長い時間同じ温度に保ったときの酸素の分圧と 混合気体の全圧は,それぞれ何 Pa か。 (2) (1)の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後, 反応前と同じ温度にし たときの容器内の圧力は何 Paか。 ただし, 生成した水はすべて液体であると し 液体の水の体積および水蒸気圧は考えないものとする。 指針 (1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の和 である。 → (2)2Hz +O2 2H2O の反応が起こる。 気体どう - 分圧の比=物質量の比 • しの反応では, 体積 温度が一定であれば, 分圧を (体積・温度一定) 物質量と同じように扱って計算できる。 解答 (1) ボイルの法則 pV=V2 より 酸素と水素の分圧を A [Pa], pp [Pa] とすると, [酸素] 2.5×10Pa×3.0L = pa=1.5×10 Pa答 [Pa] ×(3.0+2.0)L [水素] 1.5×10Pax2.0L=B [Pa] ×(3.0+2.0)L pp=6.0×10 Pa [全体] p [Pa]+pp [Pa]=1.5×105 Pa+6.0×10Pa=2.1×10Pa答 (2) (反応前) 2 H₂ 6.0×104 + 02 1.5×105 (変化量) (反応後) - 6.0×10^ - 3.0 × 104 0 1.2×105 2H2O(液) (Pa) (Pa) (Pa) 答 1.2×10 Pa

分圧と全圧の問題がわかりません。 わからないこと •体積は，この問題で言うと3,0+2,0で出すことができるのに，圧力は2,5*10^5+1,5*10^5で出すことができないのかわかりません。 •最後の全圧の計算も答えと一致しなくて全然わかりません。 よろしくお願いします。

全圧にモルガ 例題8 気体の全圧と分圧 -38~41 解説動画 ※2.5×105 Paの酸素の入った3.0Lの容器と、同じ温度で1.5×10 Pa の 水素の入った 2.0Lの容器がある。この2つの容器をつなぎ、コックを開 いて十分長い時間同じ温度に保ったときの酸素の分圧と全圧を求めよ。 2.5×105pa+1.5×10αしたら金圧にならないの. 指針 コックを開いて2つの容器をつなげると,酸素 の体積は3.0L から 5.0L に, 水素の体積は2.0L から 5.0Lに変化したと考えられる。 酸素だけが両方の容 器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけ が両方の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧で あり, 全圧=分圧の和である。 解答 コックを開いた後の酸素の分圧をp [Pa], 水 素の分圧を B [Pa] とすると, 3.0L, 2.5×10Pa, O2 ボイルの法則 piVi = p2V2 より コック 2.0L, 1.5×105 Pa.) H2 [酸素] 2.5×10Pa×3.0L=p [Pa] x(3.0+2.0)L pa=1.5×10 Pa答 [水素]1.5×10 Pa×2.0L=P [Pa]×(3.0+2.0) L PB= 6.0×10^ Pa [全体] ^ [Pa] + [Pa]=1.5×10 Pa+6.0×10 Pa =2.1×10 Pa 答

⑶の図がイメージできず解けませんでした。よければコツも教えて頂きたいです🙇‍♀️

4.[2020 東北大] 0.05 原油や天然ガスにはいろいろな種類の炭化水素が不純物とともに含まれている。これら を工業プロセスによって精製して得られる物質は,エネルギー源や化学製品の原料として 広く利用されている。 たとえば, アセチレン C2H2 は大きな燃焼エンタルピーを持つ不飽 和炭化水素であり, ガスバーナーの燃料などに用いられている。 次の問いに答えよ。 (H=1.00,C=12.0, 0=16.0) (1) 化学式CH の炭化水素1mol を完全燃焼させるのに必要な酸素 O2 の最小の物質 [ 量を表す式をnとmを用いて書け。 m Hm (2)酸素 02 より分子量が小さい炭化水素 A がある。 炭化水素 A の気体とアセチレンの 気体を1:1の体積比で混合させて混合気体 X をつくった。 この混合気体 X を 十分な 量の空気とともに, なめらかに動くピストン付き密封容器に封入した。 混合気体 X を すべて完全燃焼させると, 温度が上昇して容器の体積が膨張したが, 冷却して元の温度 に戻したときには,ピストンは再び元の位置に戻った。 このとき,生成した物質はすべ て気体の状態であったとする。 炭化水素 A の化学式を書け。 表1 アセチレン (気体)の生成エンタルピー H-Hの結合エネルギー C-Hの結合エネルギー 黒鉛の昇華エンタルピー (3) アセチレンに含まれる C=C結合の結合エネルギ - [kJ/mol] の値を計算 し, 有効数字3桁で書け。 ただし, 表1の生成エン タルピー, 結合エネルギ 一,昇華エンタルピーの値を用いよ。 [C2H6] 227 kJ/mol 436 kJ/mol 415 kJ/mol 715 kJ/mol [ JkJ/mol C(黒)+H)→HC=CH (5) CH2(気) H2(1→2H() 1227 C(+H2(気) CH →4C-H(気) ((黒) → C(点) CEC+2H CH2 →C=C)+2H 436

(2)の方の別解の解き方についてなのですが、問題文にはH2SとSO4の二つが書かれているのですが、別解ではH2SとSの係数とmol比を比べて計算しているのですが、この場合、SO4は使わなくても大丈夫なのですか？個人的には(1)ではH2SとSO4の係数とmol比で計算してるし... 続きを読む

物質の変 171.酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は, それぞ れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。金 H2S → S+2H+ +2e SO2+4H++4e → S+2H2O S+2H2O (1) 0.30molのH2Sと反応する SO2 の物質量を求めよ。 (2) 0.30molのH2Sと0.30mol のSO2 が反応したとき, 何molのSが生じるか。

明日テストなので至急です！💦 ピンクのマーカー引いてあるところについて質問です！ Bの原子番号って2枚目の写真の表見る限り、5なのですが、なんでBの所には点が3つしかないのでしょうか💦CもNもOもFも同様に、、。

68 [電子式]次の(1)~(4)は原子番号1から10までの原子から構成される分子) の電子式に相当する。 各分子の分子式を記せ。ただし、○は元素記号を表す ものとする。 (1) 0:0 (2) 0:0:0 (3):::::Ö (4):○○: 下校) 解答 (1)H2 (2)H2O (3) CO2 (4) N2 チャベストフィット 共有電子対を均等に分けて不対電子 解説 原子番号1~10で分子をつくるのは非金属元素なので H・B・C・N・・Ö.:F・ ( ( 共有電子対を均等に分けて、不対電子に戻す。

116（2）のy＝1.1を求める計算式を教えてほしいです。

思考グラブ 15 20 名古屋市立大 改 ) 1 16. 気体の発生量とグラフ Mg, Al, Zn のいずれかである金属 A, B, C を,それぞれ 0.20mol/Lの塩酸 0.50L に加えると, 図のような関係が得られた。 (1) 図の金属 A, B, C は, それぞれ Mg, Al, (S) Y Zn のうちのいずれであるか。 水の物質量は にな (2) 図中のX, Yに入る数値を求めよ。体 (3)0.30mol/Lの塩酸 0.50Lに金属Aを2X 気体の体積 1 g加えた場合に発生する気体の0℃, 1.013 金属 A ・金属 B 金属C × 105 Pa における体積 [L] はいくらか。 YをXgA 金属の質量[g] 用いて表せ。 (21 宮城大改) (気体の体積は0℃, 1.013×105 Pa における値) B

答えの求め方がわかりません。 詳しく教えていただきたいです。

問2 図のように、 2つの電解槽がコックで連結された装置を用いて, 少量のフェノールフタレインを含む塩化ナトリウム水溶液を白金電極 で電気分解した。 0.16A の電流を10分間通じたのち, コックを閉じた ところ,陰極側に標準状態で11.2ml の気体が捕集された。 また, 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色していた。 600 0.16A 10分 11.2mL コック この実験結果から,電子1個あたりの電気量を求めよ。 0-16×60×10=96c アボガドロ定数 = 6.0×1023 ①- 1.3 × 10-19 ②- 1.6 × 10-19 ③-1.9 × 10-19 ④ -2.1×10-19 ⑤-2.3×10-19

(2)で塩化鉄を加えたらいけない理由を教えてください。答えは炭酸水素ナトリウムを加えるです。それは分かるのですが、塩化鉄でも良いと思ってしまいます。(フェノールが反応するので)

264 第4編■ 有機化合物 リードC 340 芳香族化合物の識別 (1)~(4)のAとBの組合せについて, AとBの両方に対 して同じ操作を行い, A だけで変化が観察されるようにしたい。 適切な操作とそのとき のAの変化をそれぞれ下から選べ。 同じものを何度選んでもよい。 ANH2 LOH ~COOH OH (1) A B (2) A B COOH -COOH OH -COOH (3) A B (4) A B ~COOH COOH 100 COOH [操作](ア) 臭素水を加える。 (ウ) 加熱する。 (イ) 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加える。 (エ)ナトリウムフェノキシド水溶液を加える。 (オ)炭酸水素ナトリウム水溶液を加える。 (カ) さらし粉水溶液を加える。 [変化] (a) 白色沈殿を生じる。 (C) 橙赤色を呈する。 (e) 赤紫色を呈する。 (b) 赤褐色が無色になる。 (d) 二酸化炭素を発生して溶ける。 (f) 水蒸気を発生して酸無水物になる。

(2)お願いします なぜ10で割ったあまりと等しいのかも教えていただけるとありがたいです

DRIB 125 75 について,次のものを求めよ。 累乗の数 の余り (1)12で割った余り 自 (2)一の位の数 ポイント 1 累乗の数に関する余りの問題では、余りの周期性に着目する。 合同式を利用すると, 周期性を調べる計算がらくになる。 (2)一の位は, 10で割った余りと等しい。