この解き方を教えてください。答えは44kj/molになります。よろしくお願いします。

4 ヘスの法則 次の化学反応式から, 水の蒸発エンタルピーを求めよ。 H2(気) + 1/2O2(気)→H2O (液) AH = -286 kJ H2(気) +1202(気) H2O (気) → AH = -242kJ

大門8の解説をよろしくお願いします。

8 下の①~⑦ のような化学反応がある. ただし, A~Eはいずれもカルシウムの化合物である. ①Aに水を加えると,発熱してBとなる. ②Bの水溶液に二酸化炭素を吹き込むと, Cの沈殿を生じる. ③Cを生じた水溶液に二酸化炭素を吹き込み続けると, 沈殿は溶けDに変わる. ④ Dの水溶液を加熱すると、Cを生じる。 ⑤ Cの固体を強熱すると, Aが得られる. 1 HOになる。焼きセッコウに水 天然に存在するセッコウ E2H2O は、加熱すると焼きセッコウ E-HOになる。 焼きセッコウに水 を加えると、再びセッコウとなって固まる。 ⑦Cは希塩酸に溶けるが、Eは希塩酸に溶けない。 (1) A~Eに該当する化学式を書け. (2) ①~⑤の反応を化学反応式で書け。 (3)⑦で起こる反応を化学反応式で書け。 また、 一方は希塩酸に溶け、 他方は希塩酸に溶けない理由を説明 せよ。

解き方を教えてください よろしくお願いします

【2】 酸化数と酸化・還元◆ 次の化学反応式中の 下線部の原子について、 酸化数の変化をそれ ぞれ示し、酸化されたか, 還元されたかを答 えよ。 (1) 2CO+C→2Cu+CO2 (5) SO2+H2O2→H2SO4 (2) 2Na+2H2O- 2NaOH+H2 (6) 2Al+Fe203→Al2O3+2Fe (3) Mg+2HCI MgCl+H2 (7) MnO2+4HCl → MnCl +2H2O + Cl (4) 2FeCl+Cl→→2FeCl (8) 2KI+H2O2+H2SO4 →K2SO4+1 +2H2O

水酸化ナトリウムの濃度の問題についてです。 もともと水が10^-7mol/L電離していてそこに10^-6mol/LのOH-が追加されるのですが、水の水酸化物イオンのモル濃度と追加された水酸化イオンのモル濃度が近い値だと思ったので、近似を使わないと思ったのですが、どうして解答... 続きを読む

**第25問 次の文章を読み、 問い (問1~6) に答えよ。 【16分】(配点18) DHは、水素イオンのモル濃度[H]の逆数の常用対数として、(1)式で定義され る。 pH = logo [H+] ...(1) 水または水溶液中では, H2O はわずかに電離しているため, H+とOHが存在 する。 H2O このとき, H+ H+ + OH ... (2) OH-の濃度の積には以下の関係が成り立つ。 [H+] x [OH-] = Kw ...(3) Kw を水のイオン積といい 温度が一定なら一定の値を示す。 例えば, 25℃にお いて,Kw の値は, 1.0×10^(mol/L) 2 である。 25℃において 1.0 × 10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液がある。この水溶液 を100倍にうすめたときのpHを求めるため,A君は以下のような解法を化学の 先生に示した。 本の電離によって生じたHとOH の濃度変化を考慮していないためである。 うすめた後の水溶液において、水の電離で生じたHとOHの濃度をそれぞれx [mol/L] とすると, (3) 式より, x x ( 1.0 × 10 + x) = 1.0 × 10 ∴x= 2 [mol/L したがって, H+ OH-の濃度はそれぞれ以下のようになる。 [H+]=> 2 mol/L [OH] = 1.0 × 10° + 2 = 3 mol/L よって、水溶液のpHはおよそ | 4 になる。 一方、25℃において, 1.0×10mol/Lの塩酸を10倍にうすめた場合も上記 と同様のことがいえる。水の電離を無視した場合は,うすめた後のH+の濃度は 1.0 × 10mol/L,よってpHは9となるが、酸の水溶液をうすめたのだから, という点でそれが誤りだとわかる。 うすめた後の水溶液中で . pHの値が 5 水の電離で生じたH+ OH-の濃度をそれぞれy[mol/L] とすると,(3)式より, (1.0 × 10° + y) x y = 1.0 × 10M ∴y = | 6 |mol/L 水酸化ナトリウム水溶液の濃度より [OH'] = 1.0 × 10mol/Lである。 また, (3) 式より [H+] = 1.0 × 10mol/Lであるから, pHは10である。こ 1 の水溶液を100倍にうすめると, H+の濃度は- 一倍になる。 したがって, 100 [H+] = 1.0 × 10-12 mol/Lになる。 したがって, [H+] = 1.0 × 10° + よって、水溶液のpHはおよそ 6 7 mol/L 8 になる。 問1 1 に当てはまる記述として最も適当なものを,次の①~④のうちか ら一つ選べ。 よって、水溶液のpHは,pH = logo (1.0×102)=12になる。 ① 7よりも大きい これに対して, 先生から以下のような説明を受けた。 ② 整数値である ③ 増加した ④ 2変化した 水溶液をうすめたにもかかわらず,pHの値が 1 という点でその解法が 誤りだとわかる。 pHを考える際, 通常の濃度の酸の水溶液の場合は, 水の電離 によって生じるH+を無視してもよい。 しかし, 濃度が極めてうすい酸の水溶液 や、塩基の水溶液の場合は、水の電離によって生じる H+を無視できない。 例えば, 25℃において1.0 × 10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の場合, OH-の濃度は 1.0 x 10mol/L, H+の濃度は1.0×10mol/Lである。 この水溶液を100倍に うすめたとき OHの濃度が1.0 × 10mol/L, H+の濃度が1.0×10 2 mol/Lに なるとすると,これらの濃度の積は1.0×10 (mol/L) にならない。これは, 2 . 3 に当てはまる数値として最も適当なものを,次の①~⑧ 問2 のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 ①1 x 10~6 21 x 107 1 × 10-8 4 1 x 10-9 ⑤ 1 x 10~10 ⑥ 1 x 10' ⑦1 x 10~12 ⑧ 1 x 10~13

化学のイオン化傾向について質問です。 イオン化傾向はどのようにして決まるのですか？ネットで調べてみましたが、納得いくものが見つかりませんでした。よろしくお願いします。

この問題，どうしてボイルシャルルの法則になるのかわかりません。 よろしくお願いします。

31. 気球の体積気球が気温 17℃C, 大気圧 1.0×10 Paの地表から、気温-41℃, 大気圧 2.5×10° Pa の高度に上昇すると,気球の体積は何倍になるか。ただし、気球は自由に膨張できるものとする。

(3)分かりません。 よろしくお願いします🙇‍♀️

[知識 119 金属の完全燃焼 ある金属Mが燃焼して,酸化物 M3O4 が生じる変化について答えよ。 3M+202 M304 - JE (1) 3.0mol のMが燃焼したとき,反応したO2の物質量は何molか。 (2)2.0mol の M3O4 が生成したとき,反応したMの物質量は何molか。 4.2gのMを燃焼したとき, 5.8g の M304 が生成した。 Mの原子量はいくつか。 ただし, 燃焼によってMはすべて M3O4 になったものとする。

(2)が分かりません 答えは2.9リットル　0.967リットルです 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

68 気体の溶解度図のような容器に水1.00Lと酸素 O2 を入れ, 容 器内を0℃, 100×105 Pa に保ってしばらく放置すると, 水に溶け ていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を0℃, 圧力を3.00 × 105 Paに保ってしばらく放置した。 ただし, 0℃, 100×105 Paで,水 1.00Lに酸素は 49.0mL 溶けるものとする。 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何mL か。 また, 0℃, 3.00 × 105 Paでは何mLの体積となるか。 O2 水 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何 しか。 また, 0℃,300×105 Paでは何Lの体積となるか。 (20 東京薬科大)

(4)と(5)のグラフの問題の解答、解説よろしくお願いします。

1 実在気体は、厳密には気体の状態方程式には従わない。しかし、実在気体の振る舞い は、十分に(ア)(高温・低温)かつ() (高圧・低圧)になると理想気体に近づく。物質量が一定 の理想気体の状態を図1のA点から矢印の順に静かに変化させるときを考える。 圧力 A B P1 V₂ VA 0 P2 Di C T1 図 1 V-B HA モー Sp.V=P₂ Vc T2 絶対温度 BLE AMULE-I (1)実在気体と理想気体の違いについて簡潔に説明せよ。V=P2Vc 違う点について2つ挙げること。 「状態方程式」という言葉を用いないこと。 内からそれぞれ正しい方を記し、それぞれの根拠 (2) 下線部(ア)(イ)について、( を簡潔に説明せよ。 pv-000 (3) A, B, C, D点における気体の体積をそれぞれ、VA, VB, Vc, VD とする。 VB, Vc, Vo を、それぞれVAを用いて表せ。 (4)PT=P2T2であるとき、この状態変化における圧力Pと体積Vの関係を解答欄のグラ フに図示せよ。 なお、解答のグラフには、 B, C, D点を示し、変化の方向を矢印で示す こと。また、直線と曲線の区別をはっきり区別して示すこと。体積を示す軸には、VB, Vc, VD を大きさの関係がわかるように明確に記せ。 (5) PTP2T2であるとき、この状態変化における体積 Vと絶対温度Tの関係を解答欄の グラフに図示せよ。 なお、解答のグラフには、 B, C, D点を示し、変化の方向を矢印で 示すこと。 また、 直線と曲線の区別をはっきり区別して示すこと。 体積を示す軸には、 VB, Vc, Vを大きさの関係がわかるように明確に記せ。 大学 合

高校1年 化学基礎 画像の問題のやり方がどちらも分からなく、答えも教えてもらっていないです。 解説よろしくお願いします。

◎アボガドロ数についての設問 アボガドロ数 6.0×1023 は、 とてつもなく大きな数である。 これを実感するために、 次の2問の計算をしなさい。 いずれも仮想的な条件である。 手順を説明しながら、 答えを導きなさい。 (1) 「化学基礎」の教科書に使われている印刷用紙を地上から垂直に積み 上げていくとする。 もしアボガドロ数枚(6.0×102枚) を積み上げたとすると、その 高さは何kmに達するか。 この教科書の1ページから272ページまでの厚さを測ると8.0mm である。 (2) コメは主要な穀物であり、アジアを中心として世界中で生産されている。 1年間の世界でのコメ生産量の合計は、 精米として4億8000万トン である。 アボガドロ数粒 ( 6.0 × 1023 粒 ) のコメを生産するには、 何年 掛かるか。 コメは、10gで440粒とする。