全部でなくて良いので教えていただきたいです ほんまにわかりません💦💦💦

74 分子量・式暑 次の物質の分子量または式量を求めよ。 また, 求めた 、 値が分子時のものには4, 式量のものにはB と畜け。ただし, H=1, N=14。 [| O=16, Na三23, CI三85.5, Ca=40。 Agニ108 とする。 ゅBiC | (1) 塩化ナトリウム (②) 水酸化カルシウム ⑬ 確酸銀 (《⑳ アンモニア 75 〇原子暑の基準 原子量の基準を Cニ6 と変更すると, 次の各量は現在 の量と比べてどのように変化するか。「2 倍になる」「2 分の 1 になる[変わ らない」のいずれかで答えよ。 ゅALB.C (1) 水素の原子量 (2) 酸素の分子量 (3) ダイヤモンドの秘度(g/cm9) (4) 塩化ナトリウムの式量

少しでも良いんで教えてください

「Aパ 物質時(モル, mol) の1mor-[ ]個の原子・分子・イオンなどの粒子の集合。 ④アボガドロ門迷.… 1 no1 あたりの粒子数。[? ]/mol。 をつけた胃* ③モル質野…物質 1 mol あたりの質量。[3 ]景・[4 ]旦・式填に単位g/mgl 挟 ) 3 ) イオンからなる衝"上 大 炭素でニ12 水HO=18 賠 塩化ナトリウムNaClご5 モル質量 [5 ]g/mol {6 ]g/mol 弁財 アボガドロの法則 同当・同圧において, すべての気体は, 同体積中に同数の[8 ・ ーー1811 年[9人る ・ 槍拉(0や, 1.03 x rr 賠)での気体 mol の体積は[ ⑯ゆ水朱分子 1mol 6 kk2子 mo スズ322.4ち ター 粒子数(個) Se 6 X 1029 /mol 本商維) ーー 物質量(mol) 折尾(6) 状態での体天C 分子の到(画) | 水素由 1 [ [ ] -exios 水察有 2 [13 [9 15 水素 | ] 10 間 ][ 水素hh | je 0 IO 水素 |Z [2 9 ] exios

2枚目の写真の左の式は【分圧の法則】、右の式は【アボガドロの法則】と言えますか？

に】 分圧と物質量・体積 分圧と物質量の関係 (13)式と (14)式の辺々 をわ 9 る 人 paaが7 psモルnpが 際 であるから, のA ・ ヵぉs 三 == 77A・ 7B となる。 すなわち, 合気体の成分気体 の分圧の比は, 成分気体の物質量の比に こ等しい。 @分圧と体積の関係 一定温度7[K]のもと, 気体A(分圧み) と気体(人 圧p) を分離して, 圧力を全圧と同じ ヵ[Pa]にしたときの体積を。それ ぞれIL] TaL]とすると,ボイルの法則から次式が成りたつ。 [気体 A] カレテカ (18) [気体 B] テカ (19) ここで, (18)式と(19)式の辺々をわり算すると 守=ニ限 であるから, か :三愉:雪 となる。すなわち, 成分気体の分圧の比は, 同温・ 同 圧における成分気体の体積の比とも等しくなる。 Q図44 下村2 3 9 《 P 圧 力:5ヵ 分圧の比= 了 体 積:5 の 物質量:5ヵ 人 の (@47.@ 〇図44 混合気体の分圧と物質量・体積の関係(温度一定)

重要問題集55の⑶がわかんないです😭 わからないところを紙に書いたので教えて欲しいです、！！

と窒素をそれぞれ0.20molず 訪を 1.0X10'Pa, 温度を60C ドの圧力を 1.0X10'Pa に保 鹿を徐々に下げていったと でへキサンが凝縮し始めるか。 の圧力を 1.0x10'Pa に保っ 張させなければならないか。 液体の量) れ 2.0X10*Pa. 7.0X10* L/(mol・K) を用いょ。 ⑳に有効数字 2 桁で答えよ。 たが 7 . 守 画 4WC ⑳60L 24L | 略開 ) へキサン と志朱はそれぞれ0.20 mol ずつなので、へキサン しいり)絡 、分圧=全圧メモル分率より、 する。 0.20 =5.0X10'(Pa) A⑦) 1.0X10Xで56+0.20 へキサンの飽和蒸 0 に温度を下げて17Cにした。 このと きの混 上もとで, 北細したへヘキサンをすべて気体に 0 20 80 60 このとき, 窒素の分圧 が。 は, 温度(で) 応三10x10ー2.0X10=8.0X10(P8) 合気体の体積は何しか。 混合気体の体積を Vu【L] とすると、 窒素 だけについての状態け するためには, 混合気体の体積 式 がw=ニnxR7 よ = (07 上科 8.0X10X=0.20X8.3X10'X7和273) AM 3 6 本 ンがすべて気体になったとき, へキサツン | ここ 上 ume給 人の体|すの し 60Cぉょが90Cに しゃすぃ(。 の分圧は17'C での旬和茶気必 2.0x10Taきし に、 Pa として: 0 C における仙和水 を 【L) とすると. へキネサンだけについての状態方糧式 もま 1 0=16. 気体定Netmcs =meR7の より」 et 2.0x10'X 中=0.20X8.3X10' な 、 生生

(3)についてなんですけど、 これはアボガドロの法則より同温同圧の下で同体積に含まれる分子の数は等しいから、各分子の分子量のみから判断するという考え方でも合っていますでしょうか？🙇‍♀️

適当なものを 1 つ選べ。 気体の分子量はいくらか。 でその圧力を測定した。 圧力の最も大 *下 窒素 ⑥⑯ 二酸化炭素 き, 密度が最も大きいものはどれか。

計算方法が分かりません!! 明日テストなので教えて欲しいです。

らき. プロバン Ch の完全燃焼について, 下の各間いに答えよ。 - Hi 十 50。 一> 3CO: 十 4EO 〈⑪ 0.10molのプロパンを燃焼さきせるのに, 必要な酸素は何 mol か。 ⑫ 050molのプロパンを燃焼きせたとき, 生じる二酸化炭素は標準状 此で何しか。また, 生じる水は何gか。 ③ 22gのブロパンを炊焼させるには, 標準状態で何しの酸素が必要 がか。

これ系の問題での法則の見分け方を教えてください！またどの法則ならどんな計算かも教えて下さるとありがたいです🙏

上nm ーーデーデアニーーーーーー eee レトンは原子説を提唱し,. アボガドロは分子説を提唱だ5 是 |まの王守法軸一貞化二素 NO と酸素 0。 を反応きせると,三本化 | 記末 NO。が得られる。これについて述べた次の①一(④の文の目計| に当てはまる数を答えよ。ま| 0 203も ドの[ ]から選べ。 -酸化窒素. 二酸化窒素、酸素は。 標準状態で 22.4L の体積中 | |個の分子を含む -酸化室素 3.0 g と酸素 1.6 g を完全に反応きせると, 愛酸化窒 _諾に: g が得られる。 1 (3) 同温同正のもとで, 一酸化堆素 2 と酸素 1L を完全に戻応させ と. 二酸化窒素 し が得られる。 (4) 一酸化人素と二酸化鶴素において, 一定質量の肉素と結合してい る酸素の質量の比は, 一酸化窒素 : 二酸化窒素= 1 : である。 | | ITO 気体反応の法則. アボガドロの法則 化学変化の量的関係 完全燃焼は, 次の化学反応式で表きされる。 CaH。 + 50。一つ 3CO。 + パン2 mol を完全燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。、ま GEV| 『 バン 22 g を完全燃焼きせた。 発生 した二陵化過素の体積は、標準状態 ほは何 g か。 にSPPE 1

やり方教えてください🙏

(3)@61.6L の二酸化炭素 COz に含まれる六子は思夫が。 (ろう)224L の窒素 Nz に含まれる壮子は思念が。

(1)で、整数比のところが私は2:1:3だと思ったのですがどうして2:1:2なのですか？ ちなみに答えはェ気体保存の法則です。

118 化学の基礎法則 次の文は、下のアーオのどの法則に最も関係が深いか。 り 抽半9 Mo KKができるとき, 同温・同圧でほかると, その体積の 比は, 其素 水蒸気=2:1:2 と簡単な整数比で表される。 (2) 同温・同圧では, 水素 1L 中の水素分子の数と酸素 1L 中の酸素分子の数は等しい。 (3 炭素と酸素の化合物には, 一酸化炭素と二琶化炭素があり, 一定量の炭素に化合 する酸素の質量は一酸化過素 : 二酸化応素=1:2 と簡単な整数比になっている。 (⑳ 水素2gと酸素 16gがちょうと反応して水 18gができる。 (5) 二酸化岩素の成分元素の質量の比は,農素:酸素=3:8 と一定である。 ア. 質量保存の法則 イ. 定比例の法則 ウ. 倍数比例の法則 上上| オ アボガドロの法則

化学で実験のレポートを書くのですが この実験の場合、原理（理論式や反応式など）は何を書けばいいのかがわかりません。どなたか教えていただけたらありがたいです。画像は実験内容と結果です。わかりにくくて申し訳ないです。

WW アポカドロの半を利用して, 気人の分子量を表 央RFのもとで, 9子量のわかっている三吉 いカセットコンロ用ガスポンペの多料ガスメの同体 ドロの法則によって包体Xのモル質必(人子恒)を家のる 上間 ハWネカスンベ。 カセットコンロ有ガスポン でんOん(mWが導mg 250mL メスシリッター」記記 ル似。 ガラス息 較有① mw 先価Xのポンベの全還(gsi 9 沙人にを入れ 水を治たしたメスジシリンダーに 9E2 メスシリンダーcmeFaeexowmen oo | =さくREってしまったWa、 Fm2還smoにこつ人 FEPnireuo、 2 2銀ラクー | な.多本 ひ22