電気分解がわかりません。 できれば解き方も教えていただきたいです！

次の記述を読み, 【ア】~【エ】には最も適当な解答を選択肢より選べ。 必要ならば, つぎの数値を用いよ。原子量: H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, S=32, Cl=35.5, Fe=56, Cu=63.5 CuSO。水溶液で満たされた電解槽 () に,白金陽極と白金陰極が浸され ている。一方,NaC1 水溶液で満たさ れた電解槽(i) に, 炭素陽極と鉄陰極 が浸されている。 図に示すように両 電解槽を直列に接続し, 一定の電流 値で1秒間の電気分解を行った結果, 電解槽() の白金電極にx [g] の銅が 析出した。なお, ファラデー定数を Fとする。発生する気体と溶液内の物質との反応は無視できるものとする。 (1) 電解中の電流値は【ア】[A] である。 (2) 電解槽(1) の白金陽極から発生した気体の質量は【イ】 [g] である。 (3) 電解槽 (ii) の鉄陰極から発生した気体の体積は標準状態で【ウ】[L]である。 なお, 標準状態における1molの気体の体積は 22.4L とする。 (4) 電解後の電解槽 (ii) の pHは(エ】となった。ただし, 電解槽 (ii)の水溶液の体積を V(L]とする。 電流 鉄陰極 白金陽極 白金陰極 CuSO』水溶液 炭素陽極 NaCl 水溶液 電解槽() 電解槽(i) 2Fx 04 63.5t Fx xt Ft (ア)の選択肢 01 02 63.5F 03 63.5x 63.5t 3Fx 07 63.5t 3xt 08 63.5F 2xt 2Ft 05 63.5F 06 63.5x Fx xt Ft 3Ft 09 63.5x 10 127t 11 127F 12 127x 8x (イ)の選択肢 13 16x 14 63.5 32x 15 63.5 64x 16 63.5 63.5 8 35.5x 17 71x 18 63.5 142x 19 63.5 20 63.5x 63.5 35.5 24 63.5x 16 32 64 21 63.5x 22 63.5x 23 63.5x 71 142 25 63.5x 26 63.5x 44.8x 28 63.5 22.4x 29 63.5 22.4x 30 67.2x (ウ)の選択肢 27 127 63.5 67.2F 31 63.5x 44.8F 32 63.5x 22.4F 33 63.5x 22.4F 34 127x 67.2 35 63.5x 44.8 36 63.5x 22.4 37 63.5x 22.4 38 127x X 2x (エ)の選択肢 39 -1og 40 -log 63.5V 63.5V 2 42 -log X 41 -log 127V 63.5xV 1 1 43 -log 44 -log 127V 63.5xV X 2x 45 14+1og 46 14+1og 63.5V 63.5V 2 48 14+log 63.5xV 47 14+1og 127V 1 50 14+1og 127×V 1 49 14+1og 63.5xV

①、②の式を使って化学反応式を作れという問題なのですが、どうしてこうなるかわかりません😭😭 どなたか教えてください！！

[7 0.05molyLのH-C20¢ 20mLにH50tをカ加えて 酸性にし、MnOf で満定すると16mLか加えて応が終了 H2C20f→2C0 t 2H t2e Mn0f +BHT+ 5e→ Mntt 4H20..O (1)この反応の化写反応式 2KMa0ft 3H-SD4 t5f=C.Df Mnsgtka S01 1DC0. 18H0

⑶、どうしてこの化学反応式になるか説明をお願いします😭😭😭

Naist2H-0 H*20-- NatOH 2C02 tHz Nat igt (1 C2H204 t2NaOH Na-C:0ft2H20 HNO1 * f 2t 204

この表たから活性化エネルギーの求め方がわかりません。答えは82になります。

fの20. エタノール.CH3|+ CoHi O Na→ CH3 OCsHs + /Va 滋良/水 okl-10g.k ぶ.66K10 Yo00.0.0.56. 9.79 E Xro4 404 3、58 xt02 3SIX「C3 279 (0000.18) 12 285. [0.0002-831た 8.31.3 [8 2.9.1 ス44x103 466×154. :(o.000466-7~63 24 :00X1030.0.0」 297 3.37×103 30 303 330x103 2.0%FT03 -618 foo0z0%) 技マネルギ Eな?修さ1xC-R)

答えが配られなかったので答えお願いします

生する。 (2) 硫酸 HeS04 ofがないから 陽極( >118 陰極( 陽極では水または水酸化物 イオンが酸化されて酸素が 発生し,陰極では水素イオ (3) 水酸化ナトリウム(NaOH)水溶液 oftかあるので塗 陽極( 陰極( ンまたは水が還元されて水 素が発生する。 >119(反応の推定電極と電極上の反応〉 下表に示した電気分解を行うとき の反応について, 次の問いに答えよ。 (1) 陽極板が溶けるものをすべて選 >119 Al はイオン化傾向が 大きく,水溶液の電気分解 では Al を取り出すことが できないので、 Al203 を融 解して電気分解する(問題 >115参照)。 (6) O2 が発生するとH* が生成し、酸性が強くなる。 電極板 電解質水溶液 べ。 へ 陽極陰極 (2) 陰極板に金属が析出するものを すべて選べ。( (3) 陽極から酸素, 陰極から水素を 発生するものをすべて選べ。 (ア) NAOH 水溶液 (イ) H2SO4水溶液 (ウ)|CUSO4水溶液 () CUSO4水溶液 (オ) NaCl 水溶液 (カ) AgNO3 水溶液 (キ)|Al203 融解液 Pt Pt へ Pt Pt Pt Pt Cu Cu C Fe Ag| Ag (4)(ウ)の陽極および陰極における反 応を, e" を含む式で示せ。 C C 陽極( 陰極( (5) (エ)の陽極および陰極における反応を, e"を含む式で示せ。 陽極( )陰極( へ (6) 電気分解するほど酸性が強くなるものを1つ選べ。 87 3章 物質の変化

どなたか(7)、(8)を説明していただけませんか❓

(5) 標準状態で は小数第1位を四四捨五入せよ。 gcは, 大の各間いに告 ( )e+( )KCI 各限子の数をは で合わせる。 も1と記入せよ。 (2) ( )SO, + ( )O2 → ( )SO3 (3) ( )H2O2 - ( ) HeO + ( )02 (5) ( )Al + ( )HCI → ( ) AlCls + ( )Ho (6) ( )FeS2 + ( )02 → ( )Fe203 + ( )SO。 (7) ( ) Cu+( )HNO3 → ( )Cu(NO3)2+( )H2O+( )NO. (8) ( )C3++( )OH"+( )H2O2 →( )CrO42-+( ) H.O aft

この問題なんですが、こうやって解くことはできますかね？

2 標準状態で8.96 L の窒素と8.96 Lの水素を反応させたところ、アンモニアが4.48 L 生成した。反 応後の容器内の全体積は標準状態で何Lか。 896 3H2 NH3 Jmen D4mo ftmoy -0.30mo。 t0.20mol 0.10moe 0,20mol 0.20mol. 0つ0moe 0t0mol. 反応後の気体の全様 56 224 * 224o9.x(0.30+0.10t0.20) mol = (3.4L.

計算途中なんですけど、(2、3)とか、もう少し簡単に計算する方法とかないですか？？

21. 平衡定数■0.70mol の二酸化硫黄 SO2と 0.30mol の酸素の混合気体を,300K, 1.0×10Paで体積一定の密閉容器に入れて 600Kに加熱したところ,三酸化硫黄 SO。 が生成して次式のような平衡状態となった。下の各問いに答えよ。 2SO2(気)+02(気) 2S0。(気) (1) 平衡状態になったとき,三酸化硫黄が0.20mol 生じていた。この容器の体積は何 Lか。また,このときの容器内の圧力は何 Paか。 (2) この反応の平衡定数Kは何 L/mol か。 (3) 容器の体積と温度を変えずに,容器内に酸素を加えたところ,三酸化硫黄の量が 0.40mol で再び平衡状態になった。加えた酸素の物質量は何 mol か。(09 上智大 改)

問3と問4がさっぱりです！！ 教えていただきたいです！

名癌 壇酸と水酸化ナオトリ ウムの中和熱を求めるために以下の実験をおこなった。 次の各問いに答 ぇなさい。ただし. すべての水溶液の比熱を 4.00]/ (上・K) , 密度を 1.00 g/cm? として計算し。発 をした熱はすべて水溶液の温度上昇に使われるものとする。また, 溶液を加えることによる体積変 ルは加えた溶液の体積に等しいとし, 固体の溶解および温度変化による体積秦化は無いものとす %. 人千番号| 17 |-| 24 |) 与験】】 断熱容器に0.100 mol/Lの塩酸200mLを入れた後,この塩酸と同じ温度の 0.500 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 50.0 mL 加えてよく混ぜたところ, この混合水溶液の温 度は初めの塩酸の温度より 1.00 で 上昇していた。 位験#】 断幸容回に 0.430 mol/L の塩酸 250 mL を入れた後, この塩酸と同じ温度の固体の水生 化ナトリウム 4.00 g を加えてよく混ぜて溶解させたところ, こ の混合水溶液の温度は初めの塩 酸の温度より 10.0 や上昇していた。

M殼は電子が最大18個入るのに、なぜK(カリウム)はM殼の電子が9ではなく、M殼が8個、N殼が1個になるのですか？